第二节 金属的化学性质(青岛市初中化学课程实施改革交流会公开课--平度市西关中学)
(新)鲁教版化学下册《第二节 金属的化学性质》公开课(教案)word版
第九单元第二节金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能〔1〕知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解释日常生活中的一些现象。
〔3〕能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
2.过程与方法〔1〕学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序。
〔2〕初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比拟、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度和价值观〔1〕通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
〔2〕培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。
【教学重点】金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。
【教学难点】金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反响。
【课前准备】多媒体、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。
由于金属原子容易失去最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反响。
那么，金属具有哪些化学性质呢？二、新课学习一、金属与氧气的反响在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反响。
实验证明，许多金属在一实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO分析“真金不怕火炼〞蕴含的化学原理。
[金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反响。
]注意：1.大多数金属都能与氧气发生反响。
2.可根据金属能否与氧气反响或反响的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
视频：铝与氧气的反响取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案稀硫酸发作反响？〔2〕比拟三种金属区分与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈水平，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序停止陈列。
3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。
由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜生动。
而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比铁强。
人们经过临时的实际，总结出罕见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；先生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出氢气。
【说明：先生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈水平不同，经过比拟、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为前面给出金属活动性顺序打下基础。
】第三环节：活动天地1．在下面的实验中，铁区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。
试写出这些反响的化学方程式。
Fe + HCl — Fe + H2SO4—Al + HCl — Al + H2SO4—2．观察上述反响的化学方程式，剖析这些反响有什么共同特点？3．得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。
4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。
【说明：在实验的基础上，依据实验理想，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。
】猜它是谁教员：〔设置游戏场景，有四个金属王国的〝潜水运发动〞要竞赛潜水时间〕先生区分装稀盐酸、稀硫酸设置〝游泳池〞。
九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制_
第二节 金属的化学性质
一、金属的性质
1． 金属与氧气的反应
2． 金属与酸的发应
3． 金属与盐溶液的反应
二、金属的活动性顺序意义
过程
教师活动
学生活动
设计意图
课 前 活 动
设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 是置换反应，Fe 置换出 Cu，根 据前面的学习我们知道 Fe 比 Cu 活泼。
论：Mg、Zn、Fe 与硫
酸会反应，Cu 不能； 强调 Fe、Cu 之间
进一步得出：许多金 属能与盐酸、硫酸等 酸反应
是“能”与“不 能”的问题，加 深学生印象，帮 助理解金属活动
把 Zn、Fe、Cu 分别投入 HCl 溶 液中
设问：你能比较 Zn、Fe、Cu 金 属活动性顺序吗？
实验操作、观察现 象、得出结论：Al 也 能与 HCl 溶液反应生 成气体，而且反应速 度比 Mg 与 HCl 溶液
让学生知道判断 金属活动性的一 种方法。 引出金属的化学 性质之二：与酸 反应
设问：Fe、Cu 之间是“能”与 “不能”的问题，需要设置一个 界限，这个界 限用什么标志比较 好呢？
感受生活经历，思考 问题；
得出结论：铝可与氧 气反应；
回忆镁、铁、铜与氧 气反应，得出结论： 许多金属可以与氧 气反应；
观察
创设情境，激发 学生学习兴趣， 引入新课
吸引学生的注意 力,激发学生的 学习兴 趣。
利用学生的已有 经验制造认知冲 突，引发学生的 思 考
学会问题的解决 方法。 培养学生交流与 合作的能力和学 生的发散思维能 力。
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第1课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
金属的化学性质公开课教案.doc 新
课题2 金属的化学性质
(第一课时)
名山二中沈世霞
教学目标：
1、通过实验探究和小组合作学习金属的化学性质
2、初步学会运用比较、分类、归纳等方法总结出判断金属活动性的方法.
3、引导学生主动参与知识的获取过程，通过对金属活动性的研究，培养学生的科学探
究精神
教学重点：对金属活动性强弱的探究
教学难点:对金属活动性强弱的探究
学习目标:我将通过实验探究和小组合作学习判断金属活动性强弱的方法.
学习清单(预设):
1.通过实验探究和小组合作，我们知道金属的化学性质
2.运用分析、比较、归纳的方法,我们学会了怎样判断金属活动性强弱
教学方法：小组合作学习法、实验探究法、讨论法
教时：1学时
学情分析：
当前的九年级的学生思想开放，思维活跃，知识面广，有一定的团结协作能力、动手能力等等。
本节课从学生的实际出发，将学习的主动权交给学生，我采用了先实验探究、再集体讨论的教学方法，通过对金属和酸的反应现象的分析，层层引导，从而引出金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序进一步探究金属和盐溶液的反应规律。
进而通过练习，由学生自己归纳得出判断金属活动性强弱的方法.从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生在“做中学，学中会”。
教学过程：。
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。
（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。
3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。
通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。
另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。
【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。
难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。
【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。
(新)鲁教版化学下册《第二节 金属的化学性质 (2)》公开课(教案)word版
第九单元金属第二节金属的化学性质〔共2课时〕●教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反响的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。
2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
3、说明什么是置换反响。
过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的学精神。
●教学重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。
●教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。
●考点、易错点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。
●学情分析：学生已经知道了镁带能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧，铜再空气中加热可以和杨七发生反响，镁、铝、铁、锌等金属能与盐酸、稀硫酸反响等事实，但这些知识都不是站在金属的角度来认识的，比拟零散，不系统，也不深入。
●课时：2课时。
●教学设计：【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。
今天我们就一起学习金属的化学性质。
〔教师板书〕同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生答复：可以和氧气、盐酸或稀硫酸反响〔教师板书：一、与氧气反响二、与酸反响〕，那么金属还可以和哪些物质反响呢？在反响中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。
【活动一】探究金属与氧气的反响【师】请同学们回忆铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。
【生】答复现象。
【师】展示视频：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象【生】写出化学方程式。
【师】其他的金属与氧气也发生类似的反响，请看铝在氧气中的燃烧。
九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制(2021年整理)
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课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示:课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问:为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述:铝在常温下就可回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方探究,学习新知与氧气反应生成致密的氧化物保护膜.提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示:镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧"引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这些(Fe〉Cu）感受生活经历，思考问题；得出结论:铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性:（MgAl>Fe>Cu〉Au法。
九年级化学下册9.2金属的化学性质教案(新版)鲁教版
第二节金属的化学性质教课目的：1.知道镁、铝、铁、铜等常有金属与氧气的反响。
2.认识常有金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解说平时生活中的一些现象。
3.能说出常有金属的活动性次序，认识金属活动性次序的意义。
4.经过我国古代湿法冶金术介绍，加强学生民族骄傲感和爱国主义感情。
学情剖析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中焚烧，铜能跟氧气反响，镁与盐酸、硫酸反响等事实，但这些知识是琐碎不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质下手，使学生对不一样的金属化学开朗性不一样产生必定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反响的状况，概括其活动性规律。
重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性次序。
难点：金属活动性次序的应用，判断金属与酸或盐溶液可否反响。
教课媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教课方法：实验研究法、自学研究法、叙述法、议论概括法。
教课过程：一、金属与氧气的反响（指引复习）很多金属在必定条件下能与氧气发生化学反响，请写出以下反响的化学方程式：①镁与氧气的反响②铁与氧气的反响③铜与氧气的反响（活动天地）铝粉的焚烧指引学生认真察看实验现象，并书写反响的化学方程式。
（沟通共享）剖析哪些原由能够致使金属与氧气反响的难易和强烈程度不一样？二、金属与酸的反响（指引）好多金属不单能够跟氧气反响，还可以与盐酸或硫酸反响；请写出以下反响的化学方程式：①镁与盐酸的反响②锌与硫酸的反响（实验研究）金属与酸的反响盐酸稀硫酸铁铜铝指引学生察看实验现象并剖析以下问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反响？哪些金属不可以与盐酸、稀硫酸反响？②比较三种金属与酸反响的难易和强烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱摆列。
（小结）金属活动性次序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。
”（活动天地）达成课本 P63“活动天地”中化学方程式并剖析反响的共同特色。
人教版五四制化学九年级全册《课题2 金属的化学性质》教案1
人教版五四制化学九年级全册《课题2 金属的化学性质》教案1一. 教材分析《课题2 金属的化学性质》是人教版五四制化学九年级全册的一个重要内容。
本课题主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
通过本课题的学习，学生能够了解金属的化学性质，掌握金属反应的实质，培养学生的实验操作能力和观察能力。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。
但是，学生对金属的化学性质的认识还不够深入，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
此外，学生可能对金属反应的实质和原理理解不够，需要通过实例和分析来帮助学生理解。
三. 教学目标1.知识与技能：了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.情感态度价值观：培养学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的科学思维。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.金属反应的实质和原理的理解。
五. 教学方法1.实验法：通过实验让学生观察金属的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.讲解法：通过讲解和分析，帮助学生理解金属的化学性质和反应的实质。
3.讨论法：通过小组讨论，促进学生之间的交流和思考。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2.实验药品：铁、铜、锌、硫酸、硫酸铜等。
3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的图片，引导学生思考金属的性质，激发学生的兴趣。
2.呈现（10分钟）讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
通过实验和观察，让学生亲眼目睹金属的化学反应，加深学生对金属性质的理解。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
教师巡回指导，解答学生的疑问。
4.巩固（5分钟）学生分组讨论，总结金属的化学性质和反应的实质。
《第二节 金属的化学性质》教学设计(山东省县级优课)
2.通过合作学习，学会小组协同学习，提高设计实验方案的能力。
3.通过复习基础知识，提高分析、应用知识解决问题的能力。
情感态度价值观
1.结合生活中金属材料的使用，认识金属对生产生活的重要作用。
2.通过学习金属材料，知道保护金属资源的有效途径，建立起人与自然的和谐关系。
教学重点
金属的性质、金属活动性、铁的冶炼、锈蚀与防护
教学难点
金属的化学性质、金属活动性的应用
教学方法
小组合作自主学习实验探究多媒体辅助教学
教学内容
学生活动
教师活动
设计意图
导课
展示本节课的学生目标
一、自主学习
完成基本知识内容的回顾
构建金属材料相关的知识网络
通过分析新型宝马车使用的金属材料，与金属的性质建立联系。
明确本节课的复习目标
完成学案上的相关知识回顾。
情感上激发学生的兴趣，内容上导入本节课的课题。
明确学习目的，提高学习的方向性。
在复习基础知识的前提下，运用竞争的意识刺激学生的学习积极性。
体现学生自主学习的主体地位，提高学生自主构建知识体系的能力。加深宏观把握知识的本领。
教学内容
学生活动
教师活动
设计意图
二、合作学习
金属的化学性质
实验探究
归纳小结
三、反思学习
给予适当的点播与补充
提出问题：小组合作讨论，你有哪些方法鉴别铁丝和铜丝？
提供用品：实验用品：铁丝、铜丝、溶质溶质分数2%的稀硫酸、硫酸铜溶液，磁铁、试管、酒精灯等，可自选实验用品。
巡视、查看学生的完成情况。
提供部分原子结构示意图。
设计展示老师整理的知识体系，供学生思考借鉴。出示反馈练习，分层次设计题目。基础练习和能力提升。
2017秋鲁教版化学九年第二节金属的化学性质word学案1
第二节金属的化学性质第二课时学案学习目标一、温习巩固金属活动性顺序和金属与氧气、酸的反映。
二、掌握金属与盐溶液反映的规律和和金属活动性顺序的关系。
内容要旨金属与盐溶液反映的规律和注意的问题。
任务分解典型习题分析和课堂训练。
学习进程一、课前检测：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金属与酸反映的规律是。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
（3）铁钉放入盐酸溶液中的现象是。
二、新课学习一、完成讲义70页“实验探讨3-3”中表格内容二、归纳总结金属与盐反映的规律：金属与盐发生置换反映，必需符合三点①K、Ca、Na三种金属超级活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②；③。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
判断下列反映可否发生置换反映，能反映的写出化学方程式，不能的说明理由。
(1) Fe+AgNO3(2) Mg +AgCl(3) Cu +H2SO4(4) Na + FeC13(5) Cu + Hg（NO3）2三、课堂练习一、金属X、Y、Z别离是Fe、Al、Cu、Ag中的一种，其中X能与稀H2SO4反映生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反映；Y能与AgNO3溶液反映，而Z不能与AgNO3溶液反映，则X、Y、Z依次为（）A. Fe、Ag、CuB. Fe、Cu、AgC. Al、Cu、AgD. Al、Ag、Cu二、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反映。
当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A. X＞Z＞YB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD. Y＞Z＞X3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B. Fe Cu AlCl 、、3溶液C. Fe AlCl、3溶液、CuSO4溶液D. Cu FeCl、2溶液、AlCl3溶液4、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④五、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC．查验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OD．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl六、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反映后，过滤，滤纸上的物质是（）A. 只有FeB. 只有CuC. Cu和MgD. Fe和Cu7、置换反映是化学反映的大体类型之一。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
对金属活动性顺序对探究
实验——讨论的探究模式
试管、镊子、药匙、烧杯、火柴、酒精灯
镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、银元、铂戒指、铜戒指、金戒指、
盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
教师活动
学生活动
设计意图
将手上的金戒指展示给学生：猜一
根据戒指的颜色及学生的经验，
猜，老师手上戴的戒指是什么金属？问： 讨论、猜测并回答问题
验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括
等方法对获取的信息进行加工和处理。
3、 情感态度与价值观：
培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学
精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究
欲，发展学习化学的兴趣。
金属的化学性质，通过实验探究认识金属活动性顺序
出示银元。
①运用知识
请同学们做一名鉴定师，帮老师鉴别
②与课首呼应
一下这枚戒指是真？是假？
设计实验方案：鉴别真假金戒指。
课件展示本课题的知识结构
聆听、观看 梳理知识
知识梳理
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怎样知道这枚金戒指是真？是假？
追问：怎样用化学的方法去鉴别真假 根据经验，说出识别真假黄金的
银元？
一般方法
点题：这就需要知道金属的化学性质
谈话：你已经知道的金属能够与哪些 学生已有的知识：
物质反应？回忆并交流反应的现象，写出 1． 镁、铁、铜分别与氧气反应
反应的化学方程式。
2． 镁与盐酸反应，锌与稀硫酸反应
归纳：金属的化学性质
3． 铁与硫酸铜溶液反应
1． 与氧气反应
三位同学分别板书各一个化学方程
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第9单元第2节《金属的化学性质》市公开课一等奖课件
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度
可判断金属的活动性。
2.下列化学变化属于置换反应的有_(_2_)(_4_)(_5_) _.
（1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2↑ （2）3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2↑ （3）2H2O2 =2H2O＋O2↑ （4）Fe+2AɡNO3 = Fe(NO3)2＋2Aɡ （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应： （A、B是单质）
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须 同时符合两个条件：反应物是一种单质和一 种化合物，生成物是另一种单质和另一种化 合物。
随堂练习
1.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气 中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓 慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保 存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性
鲁教版九年级化学下册
课题2 金属的化学性质
1.知道铁、镁、铝、铜等金属与氧气的反应现象。 2.根据常见金属与稀酸反应的现象判定金属的活动性。 3.记忆金属活动性顺序，金属活动性顺序的应用 4.掌握置换反应的概念、置换反应的判定。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
新课导入
生锈的汽车
锈迹斑斑的门锁
铁制品在空气中容易生锈而铝制品 却不易生锈，你知道为什么吗？
推进新课
我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发 生化学反应。实验证明，许多金属在一定条 件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生 成相应
铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。 反应的化学方程式：
4Al + 3O2点燃 2Al2O
3
化学《金属的化学性质21》优质教案、教学设计
鲁教版化学第九单元金属
第二节金属的化学性质
教学设计：
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。
（3）能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
（4）通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
2.过程与方法目标：
（1）体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
（2）通过思考与交流、实验与观察、探究实验过程，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养敢于质疑、敢于创新的精神。
3.情感态度和价值观目标：通过学生们化学实验的操作和学生们实验过程中的仔细观察，让学生们感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，展现学生的实验操作能力。
【学情分析】
1.让学生在探究学习中感受化学与社会、生活的紧密联系，关注与化学相关的社会问题。
2.初三已经学习过铁、镁、铜等金属与氧气反应的有关性质，通过接受新知深刻理解
金属活动顺序表。
【教学思路】
学生在教师创设的问题情景中，通过观察、类比、思考、探究、概括、归纳和动手尝试相结合，体现学生的主体地位，培养学生由具体到抽象，由特殊到一般的化学思维能力，形成实事求是
的科学态度。
【合作探究】阅读课本61—62 页
一、金属大赛第一轮：金属与氧气反应参赛金属：镁铁铜金铝
铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出细丝状火星，放出大量的热，生成一
种白色固体
同学计时。
时间：5 分钟。
四、。
【最新精品】鲁教初中化学九下《9第2节 金属的化学性质》word教案 (6).doc
第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气和酸的反应【学习目标】1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应3 、记住置换反应的概念并会判断【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序【学习过程】一自主学习:学习任务1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
活动：完成下列表格填写思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？学习任务2：探究金属与酸的反应写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写△△思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列小结：金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气学习任务3：讨论、归纳什么是置换反应以上几个金属与酸的反应特点是什么？小结：叫置换反应练习：下列反应中属于置换反应的是：1 CH4 +2 O2 ==== CO2 +2H2O2 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO23 CuO + H2 ====== Cu + H2O二、合作共建：现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，若在实验室制取氢气你会选择反应制取，理由是三、系统总结四、诊断评价：1、下列金属中，活动性最强的是（）A、AlB、AgC、CaD、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO43、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是A Ag、CuB Fe、AgC Zn、FeD Zn、Cu4、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。
人教版初中化学九年级下册课题2 金属的化学性质公开课优质课课件教案视频
人教版初中化学九年级下册课题2 金属的化学性质公开课优质课课件教案视频课题2 金属的化学性质一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步了解常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，可以用来解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)金属活性的先后顺序可以用来简单地判断相关的置换反应，利用金属活性的先后顺序可以解释一些与日常生活相关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)课堂上，教师组织、引导、选择，学生通过实验探索和讨论，认识金属的化学性质及其活动顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能运用图表和化学语言表达相关信息。
(4)初步学会对获得的信息进行比较、归纳、概括的加工，使学生逐渐形成良好的学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
五、教学准备教师：制作多媒体课件实验用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图[课堂引入]：十八大报告提出：到2020年城乡居民人均收入比2010年翻一番。
老百姓听到这个消息，喜忧参半。
既盼望涨工资，又担心通货膨胀，看，这老两口坐着专机干啥来了！[提出问题]：老两口大老远来了，求咱们来帮他们鉴定他们买的金戒指是真（纯金）是假（黄铜，铜锌合金），那大家根据你的生活经验，谁能帮他们鉴别一下？[引入新课]：大家想的方法都很好，但利用的都是金属的物理性质，那这节课我们就来共同研究一下，如何利用金属的化学性质来鉴别真假戒指。
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应的难易和剧烈程度， 应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性 按由强到弱的顺序排列。 按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么？ 你的实验方案是什么？
实验探究 实验探究
金属与酸的反应
将镁条、 铁钉、铜丝用砂纸打磨后， 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛 有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度 体积相同）， 要保证同种酸的浓度、 有盐酸或稀硫酸的试管中 要保证同种酸的浓度、体积相同）， 观察并记录实验现象。 观察并记录实验现象。
我会应用: 我会应用
1.人类开发利用金属单质的年代与金属活动 人类开发利用金属单质的年代与金属活动 性顺序有着某种联系,因此 因此,人类开发利用金 性顺序有着某种联系 因此 人类开发利用金 属的年代最迟的金属是( 属的年代最迟的金属是 C) A.铜 B.铁 C.铝 D.铅 铜 铁 铝 铅
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产 等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应， 等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应 生氢气的质量与反应时间的函数关系如图 氢 所示： 所示： 气 其中表示锌的图象是（ 其中表示锌的图象是（ A） 表示铁的图象是（ ） 表示铁的图象是（ B
课后延伸， 课后延伸，张扬个性
作业： 作业： 1、写出五个常见金属与酸反应的化学方程式 、 2、搜集生活中应用金属化学性质的事例。 、搜集生活中应用金属化学性质的事例。
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析， 2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁 联合国卫生组织经过严密的科学分析 锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。 锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其主要原 因是（ ）。 因是（ B A、价格便宜 B、烹饪的食物中含有铁元素 C、保温性能好 D、生铁锅中含有碳元素
我会选择
1. 下列物质能由金属与酸直接反应 生成的是（ 生成的是（ B D ）
A. FeCl3 C. CuCl2 B. ZnCl2 D. MgSO4
2.下列反应是置换反应的是（C D） 下列反应是置换反应的是（ 下列反应是置换反应的是
高温
A 3CO + Fe2O3 = 剧烈反应 产生大量气泡 剧烈反应 产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生 反应缓慢， 溶液由无色变为浅绿色 不反应 反应速率 很快 较快 较慢 不反应
稀盐酸 或 稀硫酸
铝
铁
铜
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下： 常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
活学活用
小明的妈妈爱干净， 小明的妈妈爱干净，经常拿钢刷来擦 洗厨房中的铝制品器具，她这种做法对吗？ 洗厨房中的铝制品器具，她这种做法对吗？ 为什么？ 为什么？
交流共享
对比镁、 对比镁、铁、铜、铝分别与氧气发生反应的 实验现象 ，分析一下可能有哪些原因导致这四 种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
知 识 结 构：
金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应 二. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 金属与稀盐酸、 三. 金属活动性顺序 四. 置换反应
拓展应用
升华提高
现在的假冒伪劣产品很多， 1. 现在的假冒伪劣产品很多，有人想买 一金元宝，想请你帮忙鉴别真伪。 一金元宝，想请你帮忙鉴别真伪。 （友情提示：假的是铜锌合金） 友情提示：假的是铜锌合金） 你想用什么方法帮他呢？ 你想用什么方法帮他呢？ 说出实验方法、现象和结论。 说出实验方法、现象和结论。
2
铝制品的可靠保护层
铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应， 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我 们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事？ 们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事？ 这是因为，铝是一种比较活泼的金属， 这是因为，铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很 容易跟氧气发生反应， 容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄 这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化， 膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝 制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能
热烈欢迎各位专家、 热烈欢迎各位专家、 老师莅临指导！ 老师莅临指导！
在人的心灵深处, 在人的心灵深处,都有 一种根深蒂固的需要, 一种根深蒂固的需要,这就是 希望自己是个发现者、研究 者和探求者。 苏霍姆林斯基
第七单元
金 属
第二节 金属的化学性质 第一课时） （第一课时）
平度市西关中学
镁 与 稀 盐 酸 反 应
活动天地
将半钥匙MnO 投入盛少量过氧化氢 半钥匙MnO 溶液的集气瓶中; 溶液的集气瓶中;将铝粉用胶水均匀的 粘在滤纸条上，晾干后用坩埚钳 坩埚钳夹持 粘在滤纸条上，晾干后用坩埚钳夹持 在酒精灯上点燃 迅速伸入盛有O 点燃， ，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有O2 的集气瓶中观察现象， 的集气瓶中观察现象，用手感觉一下 集气瓶壁的温度 温度。 集气瓶壁的温度。
A
m1 m2 O t1
B
小有收获： 小有收获： 根据金属与酸反应的图像可以推断 ，与酸反应 ， 产生H 产生 2的 ， 的
时间
1、请试着写出下列反应的化学方程式 Fe + HCl — Fe + H2 SO4 — Al + HCl — Al + H2 SO4 — 2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应 观察下列反应的化学方程式， 有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
提供的信息： 提供的信息： ①排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气， 后面的金属不能与酸反应放出氢气 ②金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
B 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
△
D H2 + CuO = Cu + H2O
3.对于有单质和化合物生成的反应， 3.对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中 对于有单质和化合物生成的反应 正确的是（ ） 正确的是（ C D A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应 C、一定不是复分解反应 D、不可能是化合反 应
影响反应难易和剧烈程度的因素
金属本身的性质
金属粉碎的程度（与氧气的接触面积） 金属粉碎的程度（与氧气的接触面积）
氧气的浓度
温度
提出问题
1. 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？ 稀硫酸发生反应？
单质 + 化合物 ＝ 单质
+ 化合物
置换反应： 置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 单质和一种化合物反应 和另一种化合物，这样的反应叫置换反应。 和另一种化合物，这样的反应叫置换反应。 化合物
有铁参加的置换反应，一定生成+2价的 有铁参加的置换反应，一定生成+2价的 +2 亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。 亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。 +3价的铁盐