上海十三校高三级联考

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX-2021学年度上海十三校高三年级联考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，F—19，Na—23，Mg—24，Si—28，Ca—40，Cu—64，Fe—56，Br—80，I—127，K—39，Al—27，
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．上海要建成资源节约和生态保护型省份。

下列措施或说法不符合
．．．这一理念的是（）A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2．月球上的每百吨3
2
He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元
素主要以4
2He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为ag，一个3
2
He原子的质量为bg，
N A为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）
A．3
2He比4
2
He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．3
2He的相对原子质量为
a
b
12
D．3
2
He的摩尔质量为bN A
3．下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：
B．氮原子的轨道表示式：
C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6
D．硫离子的结构示意图：
4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）
A ．氯气
B ．二氧化碳
C ．碘化钾
D ．醋酸钠 5．下列对化学反应的认识错误的是
（ ） A ．有化学键破坏的一定是化学反应
B ．会产生新的物质
C ．可能会引起物质状态的变化
D ．一定伴随着能量的变化
二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6．下列叙述不正确的是
（ ）
A ．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B ．只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C ．离子晶体中不一定只含有离子键
D ．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同
7．下列实验现象或结论描述正确的是 （ ） A ．加热滴有酚酞的32CO K （稀溶液）：红色变浅
B ．含
3Fe 的溶液中滴入KSCN （溶液）：产生红色沉淀
C ．稀溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中：产生白色沉淀
D ．将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝
8．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（ ）
水 浓H 2SO 4
A ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B ．锌和盐酸生成氢气
C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D ．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
9．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高2N 、2H 的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用3SO 转化为42SO H 时放出的热量
C ．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D ．用烧杯液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以
生产有用的2NaNO
10．下列实验方法使用合理的是 （ ）
A ．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%
B ．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C ．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH 溶液洗，然后分液，
可得到乙酸丁酯的精品
D ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
11．下列各组物质性质比较中正确的是
（ ）
A ．常温常压下溶解度：3323NaHCO CO Na CaCO <<
B ．氧化性：++++<<<322Fe Cu H Mg
C ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO
D ．沸点：SiC ＞I 2＞Si ＞HF
12．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化
合物，而与结构简式如图视黄醛相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。

则下列有关叙述正确的是（ ）
A ．视黄醛的分子式为C 21H 26O
B ．维生素A 分子结构中含有笨环、碳碳双键和羟基
C ．维生素A 是视黄醛的氧化产物
D ．1mol 视黄醛在一定条件下最多能与6molH 2发生反应
13．下列说法正确的是 （ ）
A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4HO-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q1kJ；H2（g）+I2（g）2HI（g）-Q2kJ
有关上述反应的叙述正确的是（）A．1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氢气吸收Q2热量
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHBr气体时放出Q1热量
D．1molHI（g）具有的能量大于1molHI（1）具有的能量
15．用N A表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是（）A．25°C时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24LCl2与过量烯的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A
16．某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．若溶液中部分离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：
C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3DCOO-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：C（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
17．下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。

下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）。