【配套K12】九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案新版鲁教版
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_6
第二节碱及其性质（一）教材分析本节内容是选自九年级在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。
理解酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步理解化学与人类生活的密切关系。
而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
（二）学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
学生已经通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
（三）教学目标知识与技能（1）理解氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO2过程与方法通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
（2）通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
（四）教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
（五）教学设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过“活动与探究”，探究CO 2和NaOH 的反应。
以学生为主体，培养学生的探究水平和动手操作水平，激发学生学习化学的兴趣。
（六）实验准备：教师准备：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
学生准备：生石灰干燥剂、生鹧鸪蛋。
（七）教学设计过程：教学环节 教师活动 学生活动 教学意图引入新课 一、新课导入 【创设问题情境】 演示： 1、实验(如图)观察图中发生的现象。
西华县第六中学九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案新版鲁教版
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件新版鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠（NaOH）
氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3 等气体（不能干燥CO2、SO2等）
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色
状态
露置在 空气中 的变化
在水中的溶解情况
头发在热的氢氧 化钠溶液中的变 化
其 他
氢氧 白 化钠 色
固 体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白 色
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
【鲁教版】九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案
第二节 碱及其性质第一课时 常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点 常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO ＋H 2O,Ca(OH)2，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO 2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO 2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是( D )A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体( C )A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质教案 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九
第二节碱及其性质第一课时教学目标：碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 第2节 碱及其性质课件
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（3）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
取二氧化碳、生锈铁钉、碳酸钠和氯化铜溶液来进行碱的性质探究对比,每一种具体(jùtǐ)物质背 后代表的是哪类物质。课堂检测
Image
12/11/2021
第十七页，共十七页。
2.下列气体其中能用氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)干燥B的是 （）
A. CO2
B. O2 C. SO2
D. HCl
3.（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液
体可以是（ ）
A
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ C. ①②④
B. ①②③ D. ②③④
第十一页，共十七页。
想一想
碱溶液(róngyè)为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
注意：不同的碱溶于水时解离出的阳离子 不同，其性质也存在差异。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+Ca CO3↓
第十二页，共十七页。
造纸(zào
清
zhǐ)
洁
剂
氢氧化钠 的 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 用途
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_20
一、教学内容《碱及其性质》是鲁教版九年级《化学》下册第七单元第二节。
二、教材分析本节课的内容是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
三、学情分析本节课是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的，教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
之前对佳德学生的了解对每班人数有个大致的了解，同学们对化学学科的兴趣都很高。
对后面即将要实行的分组实验学生具备这样的水平，要让学生在探索中自己逐渐对知识的重构，放手让学生做，使他们在做中学。
学生探究过程中尽量多注重学生的化学思维的培养即—仔细认真的观察身边的事物，注重宏、微观的区别与内在联系。
让他们从事物表面兴趣发展为科学持久探究兴趣，体会实验探究中思考与发现的乐趣。
四、教学目标（一）知识与技能目标：1.通过观察、实验能理解到氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2. 探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质与变化，了解碱的通性。
能用化学方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
（二）过程与方法目标：1.通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
2. 在探究的过程中，进一步发展科学探究水平。
能通过观察、实验等方法收集信息，初步学会概括、分类、归纳等化学思维。
（三）情感态度与价值观目标：1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
2.通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学的重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质五、教学准备：每组准备NaOH和Ca(OH)2试液1瓶、试管4支、锈铁钉至少2根、CuCl2溶液1瓶、Na2CO3溶液1瓶、石蕊、酚酞试液各1瓶、镊子、小烧杯、大烧杯、导管、酒精灯、火柴、温度计、两个装二氧化碳塑料瓶等。
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
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第二节 碱及其性质
第一课时 常见的碱
教学目标
【知识与技能】
认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】
氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程
知识点 常见的碱
【自主学习】
阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一
般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO ＋H 2O,Ca(OH)2，CaCO 3=====高温CaO ＋
CO 2↑。
【教师点拨】
1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO 2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO 2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】
1．氢氧化钙的俗称是( D )
A．石灰石B．生石灰
C．石灰水D．熟石灰
2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体( C )
A．有脱水性B．有强腐蚀性
C．易潮解D．有强碱性
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。