化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)

在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8
16 12
8
16
镁
12
12
【情景激活】
＋ ＋ ＋
核外电子分层 排布示意图
核外电子的运动有自己的特 点，它不像行星绕太阳旋转 有固定的轨道，但却有经常 出现的区域。科学家把这些 区域称为电子层。核外电子 是在不同的电子层内运动的， 人们又把这种现象叫做核外 电子的分层排布，现在发现 元素原子核外电子最少的有 1层，最多的有7层。最外层 电子数最多不超过8个（只 有1层的不超过2个）。
1、离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
阳离子: H+ Na+
K+
Mg2+ Al3+
铝离子
NH4+
铵根离子
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子
阴离子: FCl氟离子 氯离子
O2氧离子
S2硫离子
NO3-
OH-
CO32碳酸根离子
SO42硫酸根离子
ClO3氯酸根离子
硝酸根离子 氢氧根离子
HCO3- 碳酸氢根离子
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1
中子
1.6748×10-27
1
1 1840
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
3、一个铝原子中共有40个粒子， 其中14个不带电，则铝的相对原 子质量是多少？
由原子直接构成的物质： 金属、稀有气体、 固态非金属（除碘外）
1、金属镁由 镁原子 构成； 2、保持氩气化学性质的最小粒子是 氩原子 ； 3、保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子 ；
4、硫由
硫原子 构成； 构成；
5、氮气由 氮分子 构成； 6、二氧化碳分子由 碳原子和氧原子
英国伟大的化学家，近代化学之 父道尔顿认为“原子如此之小，没有 人能把原子分开”。
4、下列原子结构示意图说一说得失电子情况：
+10
A
2 8
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
不得也不失， 不稳定结构 稳定结构 失1个电子，
不稳定结构 失2个电子，
不稳定结构 得1个电子，
元素的化学性质由最外层电子数决定
找找规律
氢H
这元素的原子最外层电子数 有什么规律？
氦He
y与微粒的 3个 化学性质
+x
2
8
y
电子层。
关系非常密切。 。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 18 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 2 则该微粒符号为 S 。
根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为__ 10_，该 原子的符号是____ Ne 。 • 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 Mg2+ 阳离子，X值为___ 。 12 ，符号是____ • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为___ 8 ，符号是____ O2- 。
CD )。
C.
D.
一个碳原子的质量是： -26 1.993×10 Kg
0.0 0000000 00000000000000001993Kg
三、相对原子质量 1、相对原子质量
一个碳12原子的质量是： 1.993×10-26Kg 一个碳12原子的质量的1/12是：
1.993×10-26kg ×1/12 -27 =1.66×10 kg
一个氧原子的质量是： -26 2.657×10 Kg
氧的相对原子质量 ：
-26 2.657×10 kg
=16
(1.66×10-27)kg
原子种类 氢 碳
氮 氧
原子质量/kg
1.674×10-27 1.993×10
-26
标准：
碳原子质量 12
1.66×10-27 kg
2.326×10-26
2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26
Na +11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
Na +11 2 8 1
失去1 个电子
Cl
+17 2 8 7
得到1 个电子
Na+
+11
28
静电作用
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl
-
阳离子： 不带电的化合物NaCl 阴离子： 质子数 11 ＞ 电子数 10 质子数 17 ＜ 电子数 18
带一个单位正电荷 带一个单位负电荷
离子也是构成物质的一种粒子 宏 观 物 质 微 观 粒 子
氧气、水、 氢气等 稀有气体、 金属、固态非 金属（除碘外） 氯化钠等
构 成
构 成
分子 分裂 原子
构成
离子
离子与原子的关系
原子和阴,阳离子之间是怎样 相互转化的?
阳 失电子 原 离 子 得电子 子
阴 得电子 离 失电子 子
某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有
钠 铝 钙 铁
原子种类 氢
原子质量/kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.326×10-26 2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26
相对原子质量
碳 氮 氧
钠 铝 钙 铁
1 12 14 16 23 27 40 56
答案：26
4、已知一个碳12原子质量为 Akg，X原子的质量为Bkg 则X的相对原子质量为（ A ） A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/B
5、下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A、任何物质都是由原子直接构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子核带正电，电子带负电，所以 原子是带电的粒子 D 、核电荷数 = 质子数 = 中子数 = 核外电 子数
20世纪20年代原子模型
原子中心是带正电的原子核 带负电的电子在核外运动 形成带负电荷的云团
一、原子的结构
带的正电荷数叫核电荷数
原子核 （+） 原子
质子（每个质子带一个单 位正电荷） 中子（不带电）
+
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子 种类 氢 碳 氧 钠 铁
原子核 核外电 原子 质子数带正电 中子数不带电 子数带 序数
道尔顿原子模型
道尔顿认为 原子是坚硬、光滑的实心小球， 无法分割
汤姆森原子模型
-
-
-
汤姆森认为 原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面
卢瑟福实验
为什么绝大多数α 粒子能顺利穿过金 箔，而极少数α被 反弹回来？
高速α粒子流
卢瑟福实验
卢瑟福原子空的， 电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转，原子核中有质子和中子
6、二氧化硫分子由 硫原子和氧原子
氧化汞
分子
加热
原子
汞 + 氧气 这些物
分子 质是由
HgO
加热
Hg
O
原子构 2 成的
这些物 质是由 分子构 成的
氧化汞分子 （ HgO ）
汞原子（Hg） 氧分子（O2）
化学反应的本质： 分子
破裂成
原子
重新组合
新的分子
根据此反应，从微观的角度分析能得到 哪些结论？
能力源于运用 知识回顾 填空：
【情景激活】
＋ ＋ ＋
电子的运动特点：
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
1、下列原子结构示意图书写正确的是（ C +3 A 3 6 2 4 B
+10
）
2 8 C
+14 2 7 5
D
2、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数 16 16 8 为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子， 最外层有 6 个电子，在化学反应中易 得 电子 。
2.3 构成物质的微粒——
原子和离子
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净 物、单质、化合物）：
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
能力源于运用 知识回顾 填空：
1、金属铝由 铝原子 构成； 2、保持氖气化学性质的最小粒子是 氖原子 ； 3、保持氢气化学性质的最小粒子是 氢分子 ；
4、磷由
5、碳由
磷原子 构成； 碳原子 构成； 构成；
6、下列叙述中，错误的是 （ C ） A．分子、原子、离子都能直接构成物 质 B．在原子中，原子核与核外电子的电 量相等，电性相反，因而原子不显电 性 C．决定原子质量大小的因素主要是电 子 D．原子如果得到或失去电子，就会变 成离子
第三课时P53、54
四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
负电
1 6 8 11 26
0 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成吗？ 在原子中质子数=中子数吗？
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外 电子所带电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗？ 不是，例如：氢原子
+10 2 8
阴离子Cl+11 2 8