高一化学专题汇总

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专题一物质的量浓度

一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度

二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度

三、根据溶解度求物质的量浓度

四、根据溶液的质量分数求物质的量浓度

五、求稀释后溶液的物质的量浓度

六、两溶液混合后求溶液中某离子的物质的量浓度

专题二化学实验

该步骤对所得溶液浓度的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是：

。

。

专题三金属及其化合物专题

一．金属的存在及通性

1.金属的存在

（1）绝大多数金属元素以化合态存在，如Na 、Fe 、Cu 等活泼金属

（2）极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au 等

（3）地壳中含量最多的金属是Al ，含量在前三位的元素分别是：O 、Si 、Al

2.物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等

3.

化学性质：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强到弱

（1）在金属活动性顺序表中，排在（H ）前面的金属能与酸（氧化性酸除外）反应置换出H 2，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。

（2）在金属顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）

（3）金属与水的反应

①K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2

2K ＋2H 2O 2KOH ＋H 2↑

②Mg 、Al 与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和H 2

Mg ＋2H 22＋H 2↑

③Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2

Zn ＋H 2＋H 2

④Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应

（4）金属的冶炼

①K 、Ca 、Na 、Mg ：电解相应的盐

＋Cl 2↑

②Al 2Al 23O 2↑

③Zn ZnO ＋2＋Zn

特殊制法：Fe ＋Cu 2＋Fe 2＋＋Cu

Al ＋Fe 22O 3＋Fe

④Hg 2HgO 2Hg ＋O 2↑

⑤Pt 、Au ：水洗法附题

1.下列说法不正确的是()

A.钠元素在自然界中有游离态，也有化合态

B.金属元素无负化合价，金属单质具有还原性

C.金在自然界中有游离态

D.在已知的元素中非金属占大多数

2.[双选题]下列关于金属的叙述中正确的是()

A．所有的金属都是固态的

B．金属一般具有导电性、导热性和延展性

C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂21世纪教育网

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3.下列关于金属的叙述中正确的是（）

A.所有的金属都是固体的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

4.下列有关叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在自然界中全部以化合态存在

D.金属单质能与非金属单质发生复分解反应

二．钠

1.钠的物理性质：金属钠是具有银白色金属光泽的固体，是电和热的良导体，质软，密度比水的密度小，熔点为97.81℃。

注意事项：

（1）钠要用石蜡或煤油封存

（2）取用金属钠时不能用手直接接触

（3）取用的钠粒一般为绿豆大小

（4）取用剩余的钠应放回试剂瓶中，不能随意乱扔

3.钠与水的反应（含酚酞）

实验现象结论或解释

钠浮在水面上钠的密度比水的小

钠熔化成光亮的小球钠的熔点低，该反应为放热反应

小球在水面上迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动

与水反应发出“嘶嘶”声反应剧烈，生成气体

反应后的溶液变红有碱性物质生成

（1）反应方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

（2）离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）金属钠着火不能用水和CO2灭火，需用沙子覆盖

（4）钠与水反应前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧

4.钠与酸（非氧化性酸）的反应：钠直接跟酸反应

2Na ＋2HCl 2NaCl ＋H 2↑

5.钠与碱的反应实际就是钠与水的反应

6.钠与盐的反应

①钠与NaCl 溶液的反应：实际是与水的反应

②钠与CuSO 4溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH 再跟CuSO 4反应，不能认为发生的是置换反应

2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑

CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4

总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4

③钠与NaHSO 4溶液的反应：钠直接与盐反应

2Na ＋2NaHSO 42Na 2SO 4＋H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属4Na ＋＋Ti

附题

1.在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g/cm 3）各50mL ，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm 3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的页面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并上、下跳动

2.下列关于钠的性质叙述中，不．

正确的是()A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A ．金属钠融化为小球B ．火焰为黄色C ．燃烧后得到一白色固体D ．燃烧后得到一淡黄色固体4.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是()

A ．只有Na 2O

B ．只有Na 2O 2

C ．Na 2O 2和Na 2O

D ．无法确定5.在Na 与H 2O 的反应中（）A ．Na 是氧化剂B ．H 2是氧化产物

C ．反应实质是钠置换水电离出的少量的H ＋

D ．反应实质是钠置换水中的氢气6.下列关于那的叙述中正确的是（）

A.Na 与Na ＋的性质相似

B.钠原子最外层有11个电子

C.实验中剩余的钠可放入废液缸中

D.钠着火可用沙土灭火三．铝

1.铝的物理性质：银白色金属，延展性很好

2.铝与氧气的反应

实验步骤

实验现象现象解释加热空气中久

置的铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落铝表面的氧化膜Al 2O 3熔点很高，包在铝的外面，使液态铝不能滴落

加热用砂纸打铝和空气中的氧气反应：