第一节元素周期表学案(第一课时)
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1.2.1元素周期律学案
元素周期律学案（第I 课时）[课前准备]画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。
（分三行，1、2号元素一行，3～10为一行，11～18为一行）[探究活动1]2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子的最外层电子数）[探究活动2] 仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。
2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子半径）0 2 4 6 8 10 12 14 16 18最外层电子数[深入探究1]1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： [探究活动3]2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价）[深入探究2]（1）、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。
原子半径 40 80 元素的主要化合价（2）、序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。
[反馈练习]例题1、元素的微粒半径大小比较有何规律？Li____Na____K，Li+____Na+____K+，F____Cl____Br___I， F－____Cl－____Br－___I－，Na____Mg____Al，P____S____Cl，Na____Na+，Cl____ Cl－，Fe____ Fe2+____ Fe3+，N3－____O2－____F－____Na+____Mg2+____Al3+，P3－____S2－____Cl－____K+____Ca2+，例2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A．原字半径Z > Y > X B．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例3、有a、b、c、d四种元素，a、b为同一周期元素，c、d为同一主族元素。
第一章第一节周期表学案(第1课时)
科目化学课题碱金属高一年级班姓名学习目标：归纳总结碱金属元素性质的递变性和相似性与元素的原子结构有密切关系,进一步树立结构决定性质的意识。
学习重难点：碱金属性质的递变性和相似性【课前导引】元素周期表中ⅠA包含哪些元素？为什么把Li、Na、K等元素编在一个族？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【探求新知】1、碱金属的原子结构相同点：最外层都有____电子递变性：Li-----Cs核电荷数依次_____电子层数依次______原子半径依次______物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钠钾与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸2、化学性质（1）相似性①与O2的反应Li + O2 ＝Na + O2 ＝②与水的反应Na + H2O还原性：元素非金属性强弱的判断依据:1.2.3.同主族元素（上---下）（3）物理性质颜色：状态：密度：熔沸点：溶解度：（在水中）【练习】1.下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是（）A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。
B.卤化氢均可溶于水，且所得溶液均为酸性。
C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。
D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液中置换得氯气。
2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质（）A、HAt很稳定B、砹易溶于有机溶剂C、砹是有色固体D、砹与水剧烈反应3.向碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水,将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是( )A Br2B I2C KClD KCl和KBr。
第一节 元素周期表(第一课时)
第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1．能画出1～20号元素的原子结构示意图；2．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构；3．知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系。
一、学生自主学习认真阅读教材P4~5，完成下列填空。
(一)、原子的结构1．原子由和构成，原子核在原子的中心，由带正电的和不带电的构成，带电的绕核做高速运动。
在原子中原子核带正电荷，其正电荷数由所含数决定。
2．原子序数：。
3．原子序数与元素的原子结构存在如下关系原子序数= = =4．写出1~20号元素的原子结构示意图。
（将电子层数相同的元素写在同一横行，将最外层电子数相同的元素写在同一纵行）(二)元素周期表1.元素周期表概述⑴门捷列夫周期表1869年，俄国化学家将已知的元素按由小到大的顺序依次排列，将相似的元素放在一纵列，通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑。
（2）现行元素周期表的排列原则横行：相同的原子按的顺序从左到右排列。
纵行：的原子，按递增的顺序自上而下排列。
2．元素周期表的结构⑴周期周期序数=⑵族主族序数=常见族的特别名称：第IA族：元素；第VIIA族：元素；0族：元素。
镧系元素：第周期，第族，有种元素。
锕系元素：第周期，第族，有种元素。
二、结合自主学习的内容，思考下列问题。
1．根据1～20号元素的原子结构示意图，指出它们在周期表中的位置。
2．在表的上边和左边写出族序数和周期序数；在表格中标出短周期和第ⅠA、ⅦA及0族元素的元素符号。
确定原子序数为34、38、53号元素在周期表中的位置。
三、自主解答。
1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带的电荷数，其中正确的是( )A．①③B．②③C．①②③D．②③④2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( )A．0族B．副族C．主族D．第Ⅷ族3．根据元素周期表推算：(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_______、 。
第一节 元素周期表(第1课时) 教案
第一节元素周期表（第1课时）一、教学目标1、知识与技能（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
（3）通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
2、过程与方法（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）形成通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（4）通过交流讨论，养成学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3、情感态度与价值观（1）培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（3）通过多种交流和探究活动，在活动中养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、元素性质和原子结构的关系教学难点：元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
三、教学方法(1)创设情景、引入课题。
(2)分析图表、巧得规律。
(3)精心设疑、实验探究。
四、教学过程(1)导入新课。
展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。
门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？(2)元素周期表。
[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
化学必修2全套精编教学案 直接打印版本
B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
必修2第一章第一节元素周期表第一课时导学案
第一章第一节元素周期表(第一课时)班级：姓名：【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【潜能开发自我提高】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则按照由小到大的顺序，原子的相同的元素排在一个横行，原子的相同的元素排在一个纵行，就形成了元素周期表。
2.元素周期表的结构（1）周期：周期表中的，共个周期第1周期，共____种元素短周期第2周期，共____种元素第3周期，共____种元素第4周期，共____种元素长周期第5周期，共____种元素第6周期，共____种元素不完全周期第7周期,目前已发现____种元素,如排满则有___种周期序数与电子层数的关系：周期序数＝（2）族：周期表中的，共列族主族（A）：共___个主族，包括___和___周期元素族副族（B）：共___个副族，只包括___周期元素（个纵行）第VIII族：包括________三个纵行的元素0族：稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
活动4、对照元素周期表分析，同主族的元素，随着周期数的递增，原子序数相差多少？前三周期相差，四、五周期相差，六、七周期相差。
【课堂检测】1、1869年，由俄国科学家绘制出了第一个元素周期表。
2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
元素周期律学案
学案：第一节 元素周期表（第一课时）【重点】元素周期表的结构【阅读】教科书4—5页，完成下面的空。
一、元素周期表的发展史1、1869年，俄国化学家 制出第一张元素周期表。
（最早是以______________由小到大排列的，后来排序依据改为______________）2、原子序数：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
原子序数＝ ＝ ＝ 【探究】将下面元素的结构示意图，补充完整，回答下面问题。
1周期2周期3周期【思考】根据书写的核外电子排布，分析：1、为什么将氢和氦放在第1周期？同样，第2周期的元素有何共同点（第3周期呢）？2、为什么将氢锂钠放在一个纵行？可知周期表中同一个纵行的元素有何共同点？二、元素周期表1.编排规则（阅读至5页上半部分，一边阅读一边观察周期表） 把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行， 把 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。
（纵行叫族）将上面结构示意图的每个纵行上方，标上它们的族号(查找周期表)2.元素周期表的结构【总结】填写：（仔细看周期表）（2）周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素（共 个纵行），它们的偏旁均为“金”，说明它们均为 元素，通称为过渡元素。
（3）族的别称：ⅠA 称为 元素（除____） ⅦA 称为 元素 0族称为 元素 （4）根据原子结构确定元素在周期表中的位置①、周期的序数=______________ ②、主族序数=____________________ 只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。
【练习】不看周期表，你知道么：16号元素，在元素周期表中位于 周期第 族； 9号元素在元素周期表中 周期第 族。
位于第三周期IV A 族的元素为 号元素。
短周期：第 周期长周期：第 周期不完全周期：第 周期 主族 个（用 表示）副族 个（用 表示） 第Ⅷ族 个（包括 个纵行）_____族 个（稀有气体）周期： 个，（共 个横行） 族： 个，（共 个纵行） 周期表 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧【提高】1、离子X n+、Y m- 核外电子排布均为 2、8，则X 元素应在___周期，属于_____元素，Y 元素应在______周期，属于_____元素。
第一节元素周期表导学案第一课时
第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。
２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式。
３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。
ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。
ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。
ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。
ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。
④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
现在编排的依据是核电荷数。
以核电荷数为依据更科学些。
探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。
1.11元素周期表的导学案 (第1课时)
1.11元素周期表的导学案（第1课时）【学习目标】了解元素周期表的发展史理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构记忆前20号元素的原子结构【教学重点、难点】重点：理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构难点：掌握元素周期表的排列原则和结构【新课引入】丰富的物质世界是有一百多种元素组成的，这些元素的性质不同，组成的化合物也不尽相同。
那么这些元素有哪些性质呢？它们的原子结构排布有什么不同呢？我们就从元素周期表来学习。
【自主学习】画出前20号的原子结构图一、元素周期表1.元素周期表的发展诞生编排意义2.原子的结构质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3.元素周期表的编排编排原则元素周期表的结构(1)周期周期的特点与划分族的特点与划分【课堂深化】元素周期表的结构1．周期和副族的族序数＝列序数的个位数(第Ⅷ族和0族除外)。
3．过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
4．元素周期表中原子序数特点(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
2．元素推断1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。
(1)应用关系等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数2．利用元素在周期表中的位置关系推断利用短周期中族序数与周期数的关系推断3.具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为d【巩固深化】1．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na4．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第1周期、第ⅦA族、0族的元素都是非金属元素D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅣA族5．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。
教学设计5：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表三维目标知识与技能1.初步掌握周期表的结构。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1.引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2.自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点要点提示教学重点1.周期表的结构。
2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程导入新课(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表。
推进新课板书：第一节元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2.现在的周期表编排的依据是什么？3.哪种依据更科学呢？生：(看书、讨论)生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
(多媒体播放：元素周期表)(多媒体播放：Na 99.2211 各数字的含义)(播放：原子组成示意图)师：初中我们已知道原子的组成。
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na 、C 、O 三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师：（指幻灯片——元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生：（讨论）师：（巡视）倾听同学们的意见。
必修二第一节 元素周期表第一课时学案
第一节元素周期表(第1课时)预习导学（1）原子序数和原子结构中的数相等（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有横行、纵行知识点一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期。
练一练：根据元素周期表，完成下表内容。
如果不完全周期排满后，应为种元素知识点二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：知识记忆：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数七横：三短、三长、一不全；十八纵：七主、七副、零八族。
练一练：1、请写出下列元素在周期表中的位置。
Na C Al S 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是巩固提高：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.V A族D.ⅥA族8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.6411、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：创新提升：12、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
高一下册化学第一节 元素周期表导学案(第1、2课时)
第一节元素周期表 (第一课时)【学习目标】1. 解元素周期表的编制原则和结构特点2.掌握周期和族等基本概念的含义3.能描述元素在周期表中的位置【本课新知识】1、编制第一张元素周期表的俄国化学家是，编制依据是将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
其意义为它揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、现代元素周期表的编排依据：未知元素的发现，原子结构奥秘的发现使得编排依据变为将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
3、原子序数与原子结构之间的关系。
原子序数定义：原子序数=___________=_____________= _____________ （只能是原子）4、现行元素周期表的结构：（2）族的定义：副族 第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族全部是_______元素； 又称为_______元素。
第Ⅷ族第 、 、 三个纵行注意：（1）主族由 周期和 周期元素共同构成的竖列元素，主族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示主族。
（2）副族全由 周期元素构成的竖列元素，全为金属元素且最外层电子数为 ;副族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示副族。
（3）过渡金属元素：ⅢB-ⅡB 共 列元素，包括 副族和一个 族，全部为 元素 【寻找规律】（1）族序数与列数的关系 原子序数相差 （3）碱金属与ⅠA 族的关系 （4）113-117号元素的族序数（5）最外层电子数3-7只能为 ，最外层电子数为1-2未必为 2、 稀有气体（0族）元素定位法：使用此法注意：第ⅢB 族（含镧系、锕系元素）有 种元素镧系元素的原子序数为： 锕系元素的原子序数为：方法：（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期（2）求差值定族数：①（1—56；87、88号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数 = 纵行数②（72-85；104-117号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数-14 = 纵行数 练习：原子序数为35、79、88的元素在周期表中的位置？ 【综合训练】结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章物质结构元素周期律学案
从化市第二中学高一备课组
第一节元素周期表（第1课时）
学习目标：
1．知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系
2.理解主族、副族和周期的含义；认识元素在周期表中的位置与原子电子层结构的关系。
3．明确掌握周期表的结构
重点难点：元素周期表的结构
【自学与理解】：
一、元素周期表
1. 原子序数：
（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:
原子序数= ______________ = ___________________ = __________________
2. 元素周期表的编排原则
（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行
3. 周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有
个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期
1
2
3
长周期4
5
6
1
7
【思考与交流】: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一
个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为
元素
【练习与反馈】画出具有下列原子序数分别为3、6、9、10、11、14、17、18的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
其中属于同一主族元素是；属于同一周期的元素是
【例题选讲】
例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
A. 18
B. 32
C. 50
D. 64
例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是
A. x+2
B. x+14
C. x+8
D. x+18
【知能检测】
一、单项选择题。
1.绘制了第一个元素周期表的科学家是
2
A 、戴维B、阿伏伽德罗 C 、门捷列夫 D 、道尔顿
2.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
A电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数
3.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
A电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数
4.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数
5.属于短周期的元素是
A．Fe B．Cu C．Na D．K
6.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
A.、磷B、钙C、铁D、碘
7.关于元素周期表的说法正确的是
A ．元素周期表有7个主族B．第ⅠA的元素全部是金属元素
C．元素周期表有八个周期D．短周期仅指第二三周期
8.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是
A、ⅠA族元素
B、ⅦA族元素
C、第三周期元素
D、金属元素
9.某元素原子结构示意图为它应该在第____周期，第____A族
A、二周期ⅠA族
B、三周期ⅦA族
C、四周期ⅦA族
D、四周期ⅠA族
10.某元素X，它的原子序数是最外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A、第二周期
B、第三周期
C、IVA族
D、VIA族
11.下列各组中的数字表示元素的原子序数，其中都属于主族的一组是（）
A 5，12, B7,15, C 6,16, D 17,18
12.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数
之和为31，则A、B、C为（）
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
13. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
（1）填写下表
元素甲乙丙丁
原子序数 6 8 11 13
3
元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与乙_______________________________________
乙与丙_______________________________________
乙与丁_______________________________________
【感悟与总结】
1.元素周期表中有个纵行，其中有个主族，个副族和1个族
和1个族。
有个横行。
分为个周期，其中1.23.周期为，容纳的元素种类数分别为，，。
2.相互关系：
原子序数核电荷数核外电子数质子数
主族序数原子最外层电子数
周期数电子层数
4。