高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质课件 新人教版必修1
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高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
1、水中的c(H+)太小，金属不能与水反应 铝壶、铁锅烧水
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共22张PPT)
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
讨论：Ｎa2O2 和 Na2O 谁稳定些？
△
白色Na2O不稳定， 2Na2O + O2 ==2Na2O2
△
2、铝与氧气的反应：
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因： 因为铝表面有一层氧化
膜保护了铝。构成膜的氧化 铝(Al2O3)的熔点很高，没有 熔化，包在外面使熔化的液 态铝不会滴落下来
4e-
0
4Na
+
0
O2
===
+1 -2
2Na2O
白色固体
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2e-
0
0 加热 +1 -1 过氧化钠，
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色粉末
3. 在最平常的事情中都可以显示出一个人人格的伟大来。 6. 我们的生命，就是以不断出发的姿势得到重生。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 5. 道路多歧，善择者少走弯路;人生多惑，善辨者少入迷途。 4. 人生易老而奋斗的心不会老，正所谓：活到老学到老，学到七十还嫌少。人生虽短，但不应该是匆匆过客，而应该是：奋斗的激情如六月 的烈火，前进的脚步若江涛海浪，遇山开山，遇水截水! 1. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。
金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等 非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
人教新课标版高一必修一第三章 金属及其化合物归纳与总结课件
密度小、熔点低
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
金属材料的基本元素是金属。因此， 金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性， 耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接， 还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因 此是一切工业和现代科学技术中最重要的 材料。
本节小结 一、金属的性质
二、金属的化合物
三、正确选择金属材料
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）不稳定性 ∆ 2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧 化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），
热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水
（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易 分解生成金属氧化物和水。
4、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
金属材料的基本元素是金属。因此， 金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性， 耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接， 还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因 此是一切工业和现代科学技术中最重要的 材料。
本节小结 一、金属的性质
二、金属的化合物
三、正确选择金属材料
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）不稳定性 ∆ 2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧 化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），
热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水
（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易 分解生成金属氧化物和水。
4、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件
2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。
2Na
+
O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
3、过氧化钠的用途
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应
探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
金属共同的化学性质
1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
金属的化学性质
1
4、铝跟氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
作业：
（1）复习本节课内容、预习下节课知识 （2）简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。
金属的化学性质
延伸探究
改变什么条件才能 使铝箔燃烧？
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O
高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质新人教版必修1ppt课件
使用年代 4000
2000
0 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
人发现
-10000
如何让铝燃烧起来？
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为何往昔贵胜黄金，今朝广泛应用？
科学 探究1
1、用坩埚钳夹住一小块铝 箔一角，在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
1、氧化铝的熔点高。
2、铝箔外面致密的 氧化膜保护了内 部的铝。
科学 探究2
1、用坩埚钳夹住一小块已 除掉氧化膜的铝箔一角，在 酒精灯上加热至熔化，轻轻 晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
1、氧化铝的熔点高。 2、铝箔外面致密的氧 化膜保护了内部的铝。
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10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测：
。
依据：
。
把一小块钠吸干煤油后 放在蒸发皿中加热。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
注意：1、钠表面的煤油一定要尽可能地吸干。 2、当加热到钠有火星时可以移开酒精灯。
※钠熔化成小球
※钠与氧气剧烈反应，发出 黄色火焰，生成一种淡黄 色固体物质。
铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
冶炼铝的原料： 铝土矿 （主要成分：Al2O3）
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第1课时课件新人教版必修1
合物中一定显Βιβλιοθήκη 价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
金属单质Hg在常温下为液体，D错误。
12345
解析
答案
2.下列关于金属的说法中正确的是 A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化
√C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
新知导学
一、金属的通性
1.金属元素的存在及含量 (1)金属元素的存在 绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以 化合态 形式存在，极少数化学 性质不活泼的金属(如金等)，以 游离态 形式存在。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，次之的是 铁 。 2.金属的物理通性 (1)常温下，唯一呈液态的金属是 汞，其余金属都为固体 。 (2)除铜、金外，大多数金属为 银白色，有金属光泽。 (3)金属都具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展性。
√C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应
解析 钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O， 加热时生成Na2O2，A项错误； 铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误； 铁能与O2和Cl2反应，D项错误。
12345
解析
答案
5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_用__镊__子__取__出__钠__块__，__用__滤__纸__ _吸__干__钠__块__表__面__的__煤__油__，__在_玻___璃_片__上__用___小__刀__切__去__表__面__的__氧__化__层__，__再__切__下__ _一__小__粒_备__用__，__余__下__的__钠__全__部__放__回__试__剂__瓶__中__。
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
延性最好——Pt
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
展性最好——Au
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
延性最好——Pt
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
展性最好——Au
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
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15
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫 化物
点燃
2Na+Cl2=== 2Na2S
K12课件
16
例题
1、下列金属难与氧气反应的是（ D ） A、Na B、Mg C、Al D、Au
K12课件
17
2．下列关于金属的叙述中正确的是（B ） A．所有的金属常温下都是固态 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
想一想 钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
K12课件
9
实验演示
实验3-2
钠与氧气反应
仔细观察 实验现象
K12课件
10
知识精讲
三、钠的化学性质 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O
K12课件
11
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
3.1.1金属的化学性质
K12课件
1
情景导入
在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用
司母戊鼎
K12课件
2
知识精讲
一、金属元素在自然界中的存在
金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
K12课件
3
你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？
现象 观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
加热 2Na + O2 === Na2O2
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
K12课件
12
科学探究
四、铝与氧气反应 1.加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝 并不滴落，好象有一层膜兜着 原 因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜 的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
C．Na2O2
D．MgO
K12课件
22
7．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ D ） A．铝属于活泼金属 B．在常温下，铝能与氧气反应 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．加热铝箔，有液态铝滴落
K12课件
23
8．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ D ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
K12课件
14
思考
为什么铝制品不易生锈？ 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应， 生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密， 可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会 引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
K12课件
K12课件
24
小结
金属与非金属反应：4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
4Al + 3 O2 ====2Al2O3
点燃
2Na+Cl2=== 2NaCl 2Na+S =研=磨= Na2S
K12课件
25
再见
K12课件
26
K12课件
6
实验演示
实验3-1 钠的物理性质
取一小块金属钠,用刀切 去一端的外皮,观察钠表 面的光泽和颜色。
K12课件
7
现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
K12课件
8
知识精讲
二、钠的物理性质 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低
K12课件
13
２.用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的
氧化膜 结论 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起
保护的作用。 常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
K12课件
20
5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物 用量比），化学反应的本质不改变的是（C ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na和Cl2 D．木炭（C）和O2
K12课件
21
6．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，
这种物质是（ C ） A．NaOH B．Na2O
K12课件
18
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确 的是（ C ） ①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
K12课件
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4.关于金属的说法中 正确的是（ B ） A．钠是银白色的金属 ，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰， 生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
K12课件
4
镁 在 空 气 中 燃 烧
铜 和 硝 酸 银 溶 液 反
铁丝在氧气中燃烧
应
铝
和
硫
酸
铜
溶
液
镁与盐酸、锌与盐酸反应
反 应
K12课件
5
知识探讨
金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③与盐反应