必修二第一章化学能与热能(成稿)
高一化学必修二2.1化学能与热能
2. 该反应是 吸热 反应；
3. 热 能转化 化学能
为
能储存起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
CO2+C ==2CO
C+H2O == CO+H2 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 多数铵盐溶于水
注意：有热量放出未必是放热反应
某些常见的热效应： (a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO 溶于水; 吸热：铵盐溶于水。 (b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需 要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
身体健康，学习进步！
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
知识回顾
1、化学反应的基本特征是什么？ 有新物质生成。
2、化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
“即食即热型快餐”越来越受到外出旅 游者的青睐。“十一”长假期间，小明 和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午 时，他们一家围在一起准备就餐，只见 小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露 在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热 气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人 惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭 是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部 设有水袋和生石灰袋，当拉起开关时， 水袋中的水和生石灰接触，产生的热量 使饭菜变热。
--------化学键的断裂需要 吸收 能 量（吸收、放出），化学键的形成 需要 放出 能量（吸收、放出）。
以下列反应为例：
必修2第二章第一节化学能与热能
下列说法不正确的是（ BD ） A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 B．E3＞E2＞E1 C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 D．E2-E1＜E2-E3
6
第一单元：化学能与热能
四、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律
质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但
是总质量保持不变。 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形 式的能量，但是总能量保持不变。
2
物质的键能越大，则能量越低，稳定性越强。
第一单元：化学能与热能
3
例题1：表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数 据回答(1)~(6)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( A )。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是( A )。 A．HCl B．HBr C．HI 放热 (3) X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是__________ 反应（填“吸热”或“放
例题2：关于化学反应中的说法错误的是（ A ）
A．上图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
5
第一单元：化学能与热能
例题3:下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量， 该反应为吸热反应．
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.该反应为放热反应 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
解析：C.通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应
28 D.缺少“标准状况”这个条件
第一单元：化学能与热能
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
高一化学必修二第一节化学能与热能
第一节 化学能与热能
面对能源枯竭的危机，化学在推动人类社会不断的进步方面能作出什么贡献？
学与问
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类 （烃——含C、H，煤中含有大量的碳）等有机物， 它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道，这种 能量从何而来?它与化学物质及其化学反应有什 么关系？ 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅 烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
注意： （1）强酸与强碱的稀溶液
（2）中和热为定值：57.3KJ/mol
常见的放热反应和吸热反应 放热反应
物质与氧气的反应 燃烧 中和反应 金属与酸反应 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H Fe+H2O（g） 铵盐与碱反应 大部分分解反应
三、化学能的应用
1.化学能的应用 （1）利用热量进行生活、生产和科研 （2）利用热能使很多化学反应得以发生
注意： （1）燃料充分燃烧 （2）减少污染 （3）人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同， 最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应， 所放出的能量也相等，只是二者反应条件不同，所以生 物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
某些共价键的键能(kJ/mol)
共价键 H－H
Cl－Cl Br－Br I－I C－C
键能 436
247 193.7 152.7 347.7
共价键 C－H
O－H N－H H－Cl H－I
键能 415.0
462.8 390.8 431.8 298.7
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化
人教版高中化学必修2化学能与热能
2.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所 示，请写出该反应的热化学方程式：_____________。
(
)
B.E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化 能
C.正反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热
反应
题组一 活化能与反应热
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( D )
该图表示的正反应放热，ΔH 为 负值，逆反应吸热，ΔH 为正值。
()
A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1
B. 逆 反 应 活 化 能 一 定 小 于 100
kJ·mol－1
C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1
D.正反应活化能比逆反应活化能小
100 kJ·mol－1
2.(2011·海南，11 改编)某反应的 ΔH＝
＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组二 利用键能计算反应热
解析
3.(2011·重庆理综，13)SF6 是一种优良 的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气 态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸收的能量 分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为 _________________。
解析
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01
高中化学 2.1.1化学能与热能 新人教版必修2
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
(4)
练习
5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸
热反应的是________①_________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
断开1mol H-H键,吸___收__436KJ的能量; 形成1mol H-H键，放_出___436KJ的能量; 断开1mol C-H键,_吸___收__415KJ的能量; 形成1mol C-H键，放_出____415KJ的能量;
计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 1660 kJ能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
但是，
大量开发 浪费资源
引发
能源危机
不合理利用
能源枯竭的危机 应对？
提高能源的利用率 开辟新能源
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
学习目标
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
练习
9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H－H键、 Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？
人教版高中化学必修2课件-化学能与热能
下列说法正确的是( C ) A．通常情况下，NO 比 N2 稳定 B．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO C．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有 的总能量 D．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ
9．如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中， 试管中放入几块镁片，再用滴管滴 5 mL 稀盐酸于试管中。试回答下 列问题：
(1)实验中观察到的现象是 __试__管__中__有__大__量_气 __泡 __产__生__，__镁__片__逐__渐__溶__解__，__烧__杯__中__溶__液__变__浑__浊__。
解析：当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲处下降， 乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热量使集气瓶中气压升高 而出现该现象，故①正确、②错误；在放热反应中，反应物的总能量 高于生成物的总能量，故③错误、④正确；该反应过程可以看成是贮 存于 X、Y 内部的部分能量转化为热能形式释放出来，⑤正确。故选 A。
三、人类利用能源的三个阶段 1．柴草时期(火的发现至 18 世纪产业革命) (1)标志：以__树__枝__杂__草___为主要能源。 (2)主要贡献：①推动了人类文明的进步；②钻木取火使人类告别 了“茹毛饮血”的生活，熟食促进了人类的进化；③陶瓷、炼铜、冶 铁等化学工艺在烈火中诞生，合成了新材料。 2．化石能源时期(18 世纪中期至现代) (1)标志：以____煤__、__石__油__、__天__然__气_____为主要能源。 (2)主要贡献：①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，推动了 近代产业革命；②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速了现代工业 化的进程。
人教版高中化学必修二第一节 化学能与热能.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节化学能与热能【目标要求】1．了解化学反应中的能量的变化及化学能与热能的相互转化2．理解反应热的概念3．了解中和热的测定方法4．了解能量的转化规律及生产、生活和科研中的应用。
【巩固教材――稳扎马步】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．下列说法正确的是( ) A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3．人类对于能源的利用大致可以分为三个阶段：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
以下说法正确的是 ( ) A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生火做饭使用的燃料，大多数是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能等D．化石燃料的燃烧没有大气污染产物4．下列叙述正确的是 ( ) A．葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应【重难突破――重拳出击】1．下列反应是吸热反应的是 ( ) A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．钢铁制品的生锈2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源。
下列叙述正确的是( ) A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气(CO 和H2)是一级能源3．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 ( ) A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料是可再生的，在地球上的蕴藏量是无限的B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的有害气体C．直接燃烧煤不如将其进行深加工后再燃烧的效果好D．将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格6．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应7．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/molC．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol8．下列物质加入水中显著放热的是（）A．固体NaOH B．生石灰C．无水乙醇 D．固体NH4NO3【巩固提高――登峰揽月】1．石油液化气和煤气燃烧的主要反应分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。
人教版必修2化学课件：第二章 第一节 化学能与热能
知识点1 知识点2 知识点3
吸热反应和放热反应的判断 【例题2】 生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不 一定属于放热反应的是( ) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.燃烧反应 C.复分解反应 D.中和反应 答案:C 解析:H2SO4与Ba(OH)2溶液混合,酸与碱发生中和反应,是放热反 应;燃烧是指剧烈的发光、发热的反应,因而都是放热反应;复分解 反应,有的是放热反应,如酸碱中和反应,有的是吸热反应,如氢氧化 钡晶体与氯化铵晶体的反应。
一二三
三、人类利用能源的三个阶段 1.柴草时期 从火的发现至18世纪产业革命,以树枝杂草为主要能源。 2.化石能源时期 从18世纪中期至现代,以煤、石油、天然气为主要能源。 3.多能源结构时期 以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳 能、氢能、核能、生物质能等。
理解化学反应过程中的能量变化 1.从化学键的角度理解 化学反应过程中的能量变化来源于化学反应过程中旧化学键断 裂与新化学键形成时的能量变化。 (1)若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物成键释放 的能量,则该反应吸收能量,吸收的能量=反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量。 (2)若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放 的能量,则该反应放出能量,放出的能量=生成物成键放出的总能量反应物断键吸收的总能量。例如:H2+Cl2 2HCl,断开1 mol H2和 1 mol Cl2中的化学键分别吸收能量436 kJ和243 kJ,生成1 mol HCl 中的化学键放出能量431 kJ,所以反应过程中放出的能量为:2×431 kJ-(436 kJ+243 kJ)=183 kJ。
第一节 化学能与热能
1.能说出化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原 因。
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1.(双选)(2013·温州高一检测)下列说法中正确的是( AB ) A.大多数的化合反应是释放能量的反应 B.大多数的分解反应是吸收能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热
D.吸收能量的反应都需要加热
2.下列对化学反应的认识错误的是( C
A.一定会有化学键的变化 B.一定会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.有能量变化的过程不一定是化学反应
二、化学能与热能的相互转化 1.两个基本自然规律②——“质量守恒”和“能量守恒”: 总质量 保持不 (1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时_______ 变。 总能量 保持不 (2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转化时_______ 变。
2.实验2-1:
实验操作 现象 离子方 现象及结论 气泡 产生,用温度计测量溶 有_____ 上升 液温度变化,温度计液柱_____
生成物
吸热 反应
反应过程
反应过程
反应物的能量之和 生成物的能量之和 E反 E生
（1）若E反> E生， 放出能量 （2）若E反< E生反应吸收能量还是放出能量取决于反应 物的总能量E反与生成物的总能量E生的相对大小决定
二、化学能与热能的相互转化
先自学教材了解化学反应伴随的两个自然规律
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节 化学能与热能
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
【思考】
1、化学反应的本质是？ 2、化学反应中能量变化的主要原因? 3.化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
1.化学反应本质本质 H2
H—H
断 开
+
Cl —Cl
断 开
Cl2
==
点燃
(2)如图是1 mol氢气燃烧的能量变化图,试分析a、b表示的含 义。
类型 一
化学反应中的能量变化
【典例】(2013·北京海淀区高一检测)已知反应X+Y====M+N为
吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(
D
)
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学 键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
※反应是放热还是吸热与反应的是否加热无关,
练习学案P 25-26的例1练习1例2练习2
三、化学能应用
先自学教材P34-36了解化学能应用
【思考辨析】
1.判断正误: (1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随着能量的变化。( √ )
(3)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应
2HCl
H—Cl
形 成
· · · · ： Cl Cl → H H· ＋ · · · · · ※ 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
· · · ·
【思考】
2、化学反应中能量变化的主要原因?
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
+
Cl —Cl
吸 断 收 开 能 量
Cl2
点燃
常见吸热反应类型
• • • • 1、大部分的分解反应 2、C+CO2=2CO 3、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 4、有C，H2，CO参与的氧化还原反应
【思考】
有些放热反应必须加热才能发生,如木炭的燃
烧;而有些吸热反应在常温下就能发生,如 Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应。
+====2Al3++3H ↑ 2Al+6H 2 ______________________
程式
结论
活泼金属与酸的反应为 放热反应 _________
2.实验2-2: 实验操作 现象及结论 刺激性 气味,烧杯壁 闻到_______ 现象 发凉 玻璃片和烧杯_____ 黏结 _____; 在一起 混合物呈糊状 _______, Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==== 化学方 ________________________ BaCl2+10H2O+2NH3↑ 程式 __________________ 结论 吸热反应 该反应为_________
==
2HCl
H—Cl
放出能量
形成 · · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · · ※ 化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
· · · ·
【思考】
3.化学反应吸收能量还是放出能量是由什 么决定的呢？
观察P33上方图片思考
规 律
能 量 反应物 放热 反应 反应物 生成物 能 量
放出的热量少。( × )
分析:化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关,与反应的
形式和反应条件无关。 (4)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。( × ) 分析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,如氢气的 燃烧;但还会有其他的能量形式,如光能、电能等。
2.问题思考: (1)有能量放出的变化都是放热反应吗?吸收能量的变化都是吸 热反应吗? 分析:不一定。如图,物质的状态变化也伴随热量的变化,但它 们属于物理变化;而放热反应和吸热反应指的是化学变化。
4.下列反应符合图示的是( B
)
A.铝片与盐酸的反应
B.消石灰与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
课本P38 11 T
• • • • ※1、一个反应正反应放热则逆反应吸热 ※2、能量变化多少与物质的量有关 ※3、同一物质不同状态能量不同 气体＞液体＞固体
2.实验2-3:
实验操作 现象 离子 方程式 结论 现象及结论 混合后溶液温度比原两种溶 高 液的温度___
-+H+====H O OH 2 ______________
放热反应 酸碱中和反应为_________
常见的放热反应类型
• （1）大部分化合（C+CO2=2CO除外） • （2）酸碱中和反应 • （3）所有的燃烧（包括缓慢氧化） • （4）活泼的金属与水或酸的反应 *浓硫酸的稀释，氢氧化钠以溶解于水等是放 热过程但是不叫放热反应
)
3.(2013·临沂高一检测)下列说法正确的是( A
)
A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具 有的总能量 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收
的能量时,反应为吸热反应 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多