常见有机物的制备
有机物的制备实验考点总结
因瓶 口很 窄 ， 不适用玻璃棒搅拌， 若需要搅拌时， 可
以手握 瓶 口微 转 手 腕 即可 顺 利 搅 拌 均 匀 ， 或 是 使 用 专 用搅 拌器 。 常见 的搅拌 器 ：
②萃取 或 洗 涤有 机 物 时 ， 需 要 充 分
振荡 并放气 。 ③静 置 。将分液 漏 斗置 于铁架 台上 静置 。
一
在新 制 的有 机 产 物 中 ， 通 常 会 混 有 有 机 物 杂 质
和 无 机 物 杂 质 。无 机 物 杂 质 通 常 用 相 应 的 无 机 试 剂
洗去； 有 机物 杂 质通 常通 过 蒸 馏 法 与 有 机 产 物 分 离
开。
有 机 物 的 制 备
１ ． 除无 机物 杂质 。 （ １ ） 方法 ： 用 一些 无机试 剂 洗涤 。
机试 剂） ， 静置 ， 分液 。
② 分液 漏斗 或恒 压 滴液 漏 斗 。作 用 ： 滴加液体。 通 常可 以控 制滴 加液体 的速 度 ， 从 而 控制反 应 速度 。 ③ 温度 计 。控 制 反应 的温度 。 ④ 球形 冷 凝 管 。作 用 ： 冷 凝 回流 。使 挥 发 的反 应 物在 冷凝 管 中液 化 ， 重新 回流 到 反应 装 置 ， 继续 发 生反应 。使 用 注意 点 ： 冷凝 水要 从下 口进 ， 上 口出。
①实 验注 意 事 项 ： ａ ． 温度 计 的 水 银 球 要 置 于 蒸 馏烧 瓶 的支管 口处 （ 测馏 分 的沸点 ） 。
ｂ ． 冷 凝 水 要 从 下 口进 ， 上 口出 。
Ｃ ． 蒸馏 时 ， 要 事 先在 蒸 馏 烧 瓶 中加 沸 石 ， 以 防止 爆沸。
② 特别说 明 ： ａ ． 产 物 必 须 蒸 馏 出来 ， 在 锥 形 瓶 中
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备是高中化学实验中的重点内容，主要涉及有机化学方面的制备方法和实验技术。
该实验旨在让学生了解有机物制备的基本步骤、反应机理和注意事项，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
有机物的制备实验可以分为无水条件下制备和水溶液条件下制
备两种。
无水条件下制备主要采用干燥法或溶剂蒸馏法，水溶液条件下制备则需要用到水溶液反应或酸碱中和等方法。
无论是哪种实验方法，实验操作过程中都需要注意安全，如正确佩戴防护用品、避免接触有毒物质和加热操作等。
在实验设计方面，学生需要选择合适的有机物和反应条件，控制反应的温度、时间、浓度等因素，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。
同时，学生还需要掌握有机物的分离和提纯方法，如结晶、萃取、蒸馏等。
学习高考化学实验有机物的制备不仅可以提高学生的实验技能
和实验设计能力，还可以为日后的化学学习和研究打下坚实的基础。
- 1 -。
重要有机物的制备
有机化合物的制备方法
有机化合物的制备方法有机化合物是由碳元素以及其他元素（如氢、氧、氮等）组成的化合物。
它们在许多领域中起着重要的作用，包括药物、合成材料、染料等。
为了满足不同需求，研究人员开发了各种方法来制备有机化合物。
下面将介绍一些常见的有机化合物制备方法。
1.烷烃制备烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢原子组成。
常用的方法是碳氢化合物的脱氢反应，如烃类的裂解反应。
在高温和适当的条件下，如催化剂的作用下，长链碳氢化合物可以裂解为较短的链烷烃。
此外，烷烃还可以通过碳氢化合物的加氢反应得到，将氢气加入到烃类化合物中，通过催化剂的作用，将氢原子与碳原子相结合，生成烷烃。
2.醇的合成醇是由羟基和碳链组成的有机化合物。
醇可以通过多种方法合成，如水合反应、酸催化反应和还原反应。
在水合反应中，烯烃经过水加成反应生成醇。
在酸催化反应中，烃类化合物在酸催化剂的存在下与水反应生成醇。
还原反应是将醛或酮还原为相应的醇，常使用还原剂如氢气或金属氨基醇。
3.酯的制备酯是由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
酯的制备方法主要有酸酯化反应和酯交换反应。
在酸酯化反应中，羧酸和醇在酸催化剂的存在下反应生成酯。
酯交换反应是指将已有的酯与醇反应生成新的酯，此反应通常在酯交换剂的存在下进行。
4.醚的合成醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的有机化合物。
醚的制备方法主要有醇缩合反应和醚交换反应。
醇缩合反应是指醇分子中的羟基与另一个醇分子中的氢原子发生反应，生成醚。
醚交换反应是指将已有的醚与醇反应生成新的醚，此反应通常在醇或醚的存在下进行。
5.脂肪酸的制备脂肪酸是由碳链和羧基组成的有机化合物。
脂肪酸的制备方法主要有化学氧化法和酶法。
化学氧化法是指使用化学氧化剂，如酸性高锰酸钾或过氧化氢将烃类氧化为脂肪酸。
酶法是指使用酶催化酯水解反应，将酯类水解为脂肪酸。
虽然以上只是介绍了几种常见的有机化合物制备方法，但实际上，制备有机化合物的方法是非常多样的。
根据具体的化学反应和要求，化学家可以选择不同的方法来合成所需的有机化合物。
醇的实验室制法
醇的实验室制法
醇是一类重要的有机化合物，其在工业、医学和科学实验中具有广泛的应用。
在实验室中，可以通过多种方法制备醇，下面将介绍两种常用的方法。
方法一：酯水解制备醇
1．准备所需的原料和试剂，包括羧酸、硫酸、甲醇或乙醇等。
2．将羧酸和硫酸按照一定比例混合，加热搅拌，使其发生酯化反应。
3．当反应达到预期终点时，停止加热，将反应液倒入水中，用碱液中和至pH值约为7。
4．收集生成的酯并对其进行提纯，例如通过蒸馏去除未反应的醇和酸。
5．收集纯化的酯，用适当的催化剂进行水解，即可得到所需的醇。
方法二：卤代烃还原制备醇
1．准备所需的原料和试剂，包括卤代烃、氢气、催化剂（如Pd/C或Ni/C）等。
2．将卤代烃和催化剂混合在一起，通入氢气，在一定温度和压力下进行还原反应。
3．当反应达到预期终点时，停止通氢，将反应液过滤，收集生成的醇。
4．对收集到的醇进行提纯，例如通过蒸馏去除未反应的卤代烃和其他杂质。
5．收集纯化的醇，进行必要的分析化验，如需进一步处理可按相关方式进行。
在实验室制备醇时，需要注意安全事项，如穿戴防护服、手套和眼镜等。
此外，对于不同的醇类化合物，可能需要根据其性质采用不同的制备方法和提纯技术。
在实际操作中，建议仔细阅读相关文献资料并进行必要的研究实验以优化制备工艺条件。
有机化合物的制备实验
第三章有机化合物的制备实验实验十环己烯的制备一、实验目的1.学习环己醇在酸催化作用下分子内脱水制备环己烯的原理和方法。
2.了解分馏原理及其基本操作。
二、实验原理醇在脱水剂作用下分子内脱去一分子水而形成烯烃。
主反应：OH85%+H O342副反应：OH34+H O22O三、仪器与试剂仪器：图1.8分馏装置和图1.6普通蒸馏装置。
试剂：环己醇 10g（10.4mL，0.1mol），85% 磷酸 5mL，氯化钠 1g，无水氯化钙 1～2g，5%碳酸钠溶液 4mL 。
四、实验步骤在50mL 干燥的圆底烧瓶中，分别加入 10g 环己醇（10.4mL）（1），5mL85% 磷酸（2），充分摇荡使两种液体混合均匀。
投入几粒沸石，按图1.8安装好分馏装置。
用小锥形瓶作接收器，置于冷水浴中。
用小火慢慢加热混合物至沸腾，以较慢速度进行蒸馏，控制分馏柱顶部温度不超过73℃（3）。
当无液体蒸出时，可适当加大火源，继续蒸馏。
当温度达到 85℃时，停止加热，馏出液为环己烯和水的浑浊液。
在馏出液中分批加入约 1g 食盐，使之饱和。
再加入 3～4mL5% 的碳酸钠溶液，以中和其中的微量酸。
然后，将上述液体倒入分液漏斗中，振荡后静止分层。
分出下面的水层，将有机层转入干燥的小锥形瓶中，加入适量无水氯化钙将其干燥（4）。
将干燥后澄清透明的粗环己烯滤入 30mL 蒸馏瓶中，加入几粒沸石，加热蒸馏收集80℃～85℃馏分。
所用的蒸馏装置必须是干燥的。
产量：4～5g 。
纯环己烯为无色透明液体，沸点 83℃，n201.4465。
环己烯的红外光谱图见图3.1。
D本实验约需 4h 。
有 机 化 学 实 验图3.1 环己烯的红外光谱图五、注释（1）环己醇在常温下是粘稠液体，如果用量筒量取，约 12.4mL ，应注意转移过程中的损失。
也可用称量法称取。
（2）脱水剂用磷酸或硫酸均可。
磷酸的用量是硫酸用量的 2 倍。
但用磷酸的好处一是反应中不生成碳渣，二是反应中无刺激性气体生成。
高三化学二轮复习常见有机物的制备实验讲义
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
1．解答物质制备试题的一般步骤(1)认真阅读题干,提取有用信息。
(2)仔细观察装置图(或框图),联想熟悉的实验。
观察装置图(或框图),找出与每件仪器(或实验步骤)相关的常见实验,联想相似的地方,分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题,整合信息,把所有的问题进行综合分析,运用题给信息和所学化学知识写出正确答案。
2．有机物制备型实验的命题角度一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
考点16人工合成有机化合物(核心考点归纳)
考点16 人工合成有机化合物【核心考点梳理】一、常见有机化合物的合成以乙烯为原料合成乙酸乙酯(1)常规合成路线根据所学知识，常用的合成路线为此过程中发生反应的化学方程式及反应类型： ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应。
②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应。
③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ，氧化反应。
④CH 3COOH ＋C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O ，酯化反应或取代反应。
【典型例题】 例1．（2022·浙江高一月考）以乙烯为有机原料制备乙酸乙酯的合成路线中，最后一步化学反应的反应类型是( )A ．氧化反应B ．取代反应C ．加成反应D ．水解反应【答案】B【详解】以乙烯为原料制备乙酸乙酯的反应中，最后一步是乙醇与乙酸的酯化反应，该反应也属于取代反应，B 项正确。
例2．（2023春·高一课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为 A ． B ． C ．和CH 3CH=CH 2 D ． 和CH 2=CH 2【答案】D 【解析】由高聚物的结构可知，主链可含有6个C 原子，没有其他杂原子，其中含有1个C=C双键，为二烯烃和烯烃的加聚反应产物，按如图所示断键,其中双键中1个C-C断裂，再恢复原来的双键，CH=CH，答案选D。
故单体为,22例3．（2023·全国·高一专题练习）下列各组原料适合合成聚氯乙烯单体的是A．乙烷、氯气B．乙烯、氯气C．乙烯、氯化氢D．乙炔、氯化氢【答案】D【分析】聚氯乙烯的单体是氯乙烯(CH2=CHCl) ，据此分析解答。
【解析】A．乙烷和氯气发生取代反应，得到多种氯代烷和氯化氢的混合物，得不到CH2=CHCl，故A不选；B．乙烯和氯气发生加成反应，得到1，2-二氯乙烷，得不到CH2=CHCl，故B不选；C．乙烯和氯化氢发生加成反应，得到一氯乙烷，得不到CH2=CHCl，故C不选；D．乙炔和氯化氢按照物质的量1:1发生加成反应，得到CH2=CHCl，故D选；故选D。
化学物质的合成与制备方法
化学物质的合成与制备方法在现代化学领域，合成和制备化学物质是一个关键的研究方向。
无论是工业生产还是科学研究，都需要掌握合成和制备方法来获取所需的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质合成和制备方法。
一、无机物的合成与制备方法1.溶液法溶液法是合成无机物的常用方法之一。
通过在溶液中加入适量的离子，控制温度和pH值等条件，使其发生反应生成所需产物。
例如，利用溶液法可以合成氢氧化钠、硫酸铜等无机物。
2.沉淀法沉淀法也是一种常用的无机物合成方法。
通过两种溶液中的离子发生反应形成沉淀，沉淀可以通过过滤、沉淀或离心等方式分离出来。
例如，可以通过沉淀法合成氯化铜、碘化铅等。
3.燃烧法燃烧法是合成无机物的一种重要方法。
通过将金属或者非金属元素置于氧气中进行燃烧反应，生成相应的无机物。
例如，将镁粉与氧气反应可以得到氧化镁。
二、有机物的合成与制备方法1.取代反应有机物的取代反应是合成有机物的常用方法之一。
通过将活泼的反应物（如卤代烃）与一些活泼的化合物（如碱或金属）反应，可以实现原子或者官能团之间的取代反应，从而合成目标有机物。
2.缩合反应缩合反应是一种将两个或者多个有机化合物结合成一个大分子的方法。
缩合反应通常发生在两个或者多个反应物之间的官能团上。
例如，通过缩合反应可以将酮类与胺类反应得到相应的胺类化合物。
3.氧化反应氧化反应是合成有机物的重要手段之一。
通过氧化反应，可以在有机分子中引入氧原子或者其他氧化物基团。
例如，可以通过氧化反应将醇氧化成醛或酮，将烷基化合物氧化成羧酸。
三、特殊化学物质的合成与制备方法1.高分子材料的合成高分子材料合成通常采用聚合反应，通过将单体分子进行聚合，类似于有机合成的缩合反应。
常见的高分子材料合成方法有自由基聚合、阴离子聚合和阳离子聚合等。
2.无机纳米材料的制备无机纳米材料的制备通常采用溶剂热法、溶液法等方法。
例如，通过溶剂热法可以制备金属氧化物纳米材料，通过溶液法可以制备金属纳米颗粒。
萘的制备方法
萘的制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：萘是一种芳香烃化合物，具有许多用途，如制药、染料、农药和燃料添加剂等。
它通常通过煤焦油的加氢裂解制备，下面将详细介绍萘的制备方法。
萘的制备方法主要有以下几种：一、从煤焦油中提取萘煤焦油是从煤燃烧后蒸馏得到的液体燃料，其中含有大量的芳香烃化合物，包括萘。
提取萘的方法通常是通过萃取或再结晶的方式，首先将煤焦油与适量的溶剂混合并加热搅拌，在适当的温度下，萘会溶解在溶剂中，然后通过过滤或冷却结晶的方法将萘分离出来。
二、通过萘的氢化反应制备萘的氢化反应是一种将芳香环结构中的双键饱和的反应，通常采用氢气和催化剂（如钯、铂等）作用于萘分子上。
在高温高压的条件下，萘中的双键会被氢气还原成单键，生成环庚烷化合物。
接着，再通过脱氢反应将环庚烷还原成萘。
三、通过碳氢化合物的催化裂解碳氢化合物的催化裂解是一种在高温高压条件下，将碳氢化合物分解成含有芳香烃的反应。
通常采用金属催化剂（如钴、镍等）配合氢气作为催化剂，通过碳氢化合物的热裂解将其分解成芳烃。
在裂解过程中，萘是常见的产物之一。
四、通过烟煤的加热和干馏烟煤是一种含有大量有机物质的煤种，其中也含有萘的前体物质。
通过将烟煤加热至高温或进行干馏处理，使煤中的有机物分解成气体、液体和固体产物。
在这个过程中，萘会被分解产生并聚合形成萘。
萘的制备方法主要是通过从煤焦油中提取、氢化反应、碳氢化合物的催化裂解和烟煤的加热干馏等方式来实现。
每种方法都有其特点和适用范围，可以根据具体需求选择合适的制备方法。
由于萘的重要性和广泛应用领域，不同的制备方法也在不断的改进和探索中，以提高产率和纯度，满足市场需求。
第二篇示例：萘是一种重要的有机化合物，广泛应用于染料、药品、植物生长调节剂等领域。
萘的制备方法有多种，下面将介绍几种常见的制备方法。
1. 煤焦油萘提取法煤焦油中含有大量的芳香烃类化合物，其中就包括萘。
煤焦油中的萘可以通过提取和分离的方式来制备。
初中化学有机物知识点梳理
初中化学有机物知识点梳理一、有机物的基本特征1.有机物是由碳元素为主要组成元素的化合物。
大多数有机物也含有氢元素，还有一些有机物中含有氧、氮、硫等元素。
2.有机物的物理性质：常见有机物为无色、无味、无臭、易挥发的液体或固体。
3.有机物的化学性质：有机物具有较高的化学活性，可以进行酸碱中和、氧化还原等反应。
4.有机物通常可以在常温下燃烧，产生二氧化碳和水。
二、有机物的分类1.饱和烃：由碳和氢组成，中间没有双键或三键，如烷烃。
2.不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃和炔烃。
3.环烃：由环状结构构成，如环烷烃、环烯烃和环炔烃。
4.芳香烃：苯环结构，如苯、甲苯等。
5.醇：含有羟基（-OH）的有机物，如乙醇、甲醇等。
6.醛：含有醛基（-CHO）的有机物，如甲醛。
7.酮：含有酮基（-CO-）的有机物，如丙酮。
8.酸：含有羧基（-COOH）的有机物，如乙酸。
9.醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物，如乙醚。
10.脂肪酸：一种特殊的羧基化合物，是一类重要的有机物。
三、有机物的制备1.醇的制备：通过酵母发酵糖类物质得到乙醇。
2.醛的制备：通过氧化还原反应或氧化烷烃得到醛。
3.酮的制备：通过酸催化的酮的合成反应得到酮。
4.酸的制备：通过碱催化的羧酸合成反应或氧化醛得到酸。
5.醚的制备：通过醇的脱水得到醚。
6.脂肪酸的制备：通过植物油或动物脂肪中的三酸甘油酯水解得到脂肪酸。
四、有机物的性质与应用1.有机物可以用来制备醇类消毒剂，如乙醇可以用于消毒和杀菌。
2.有机物可以用来制备酮类溶剂，如丙酮可以用作溶剂来溶解有机物。
3.有机物可以用来制备酸类食品添加剂，如柠檬酸可以用于食品的防腐和增香。
4.有机物可以用来制备化妆品和香水，如酒精可以用于制备香水。
5.有机物可以用来制备药物，如抗生素、止痛药、阿司匹林等。
以上是初中化学中有机物的基本知识点梳理，希望对学习有机化学的同学有所帮助。
有机物是化学学习的重要内容，通过理解有机物的基本特征、分类、制备和应用，可以更好地认识和理解有机化学的相关知识。
(完美版)高中有机化学合成路线总结
(完美版)高中有机化学合成路线总结
1. 引言
有机合成是化学中最重要的分支之一，在高中有机化学研究中，了解一些常用的有机合成路线对于掌握有机化学的基本原理和应用
非常重要。
本文将总结一些常见的高中有机化学合成路线，帮助学
生更好地理解和应用有机合成的方法。
2. 简单醇的制备路线
2.1 醇的氢化制备
醇可以通过对应的醛或酮进行氢化反应得到。
一般而言，醛或
酮物质与氢气在催化剂存在下，在适宜的温度和压力条件下进行反应，生成相应的醇。
2.2 利用饱和碳酸饮料制备醇
某些饱和碳酸饮料中含有醇类物质，可以通过蒸馏和纯化等步骤，从饮料中提取醇。
3. 乙炔的制备路线
3.1 烃类脱氢制备乙炔
某些烃类物质可以通过高温下的脱氢反应得到乙炔。
脱氢反应是指在适当的温度和压力条件下，烃类物质中的氢原子脱离，生成乙炔。
3.2 碳酸盐的醋酸酯的加热分解
碳酸盐的醋酸酯在加热条件下分解，产生乙炔气体。
4. 醛的氧化制备羧酸
醛可以通过氧化反应生成相应的羧酸。
通常，醛物质与氧气在适宜的温度和催化剂存在下进行反应，生成相应的羧酸。
5. 醇的脱水制备烯烃
醇可以通过脱水反应生成相应的烯烃。
一般而言，醇物质在适宜的温度和催化剂存在下进行反应，生成相应的烯烃。
6. 结论
本文总结了高中有机化学中一些常见的合成路线，包括醇的制备、乙炔的制备、醛的氧化和醇的脱水。
通过了解这些合成路线，学生可以更好地理解有机化学的基本原理和应用，提高实验操作的能力和解决问题的能力。
专题1 有机化合物的合成
例1、设计的合成路线。
例2、设计的合成路线
例3、设计的合成路线
例5、设计 的合成路线。
例6、由苯酚合成
例7、设计 的合成路线
例8、用C3化合物合成
例9、由苯合成对溴乙苯
例10、由苯合成对硝基苯甲酸。
例11、由苯合成间硝基苯乙酮。
例12、由C2化合物合成叶醇
练习题
1、由指定原料及其他必要的无机及有机试剂合成下列化合物：
CH3(CH2)5CH2C≡CCH2OHCH3(CH2)5CH2C≡CCH2C≡CCH2OH
B C
CH3(CH2)11CH2OH
D E
（1）用反应式表示由电石和甲醛以及必要的无机试剂为原料制备A的各步反应，并注明必要的反应条件。
（2）用系统命名法命名化合物B，C，D。
（3）以乙烯、丙烯、乙炔、化合物A以及必要的无机试剂为原料合成B和C，以反应式表示。
（2）引入一种基团，这种基团具有一定的定位作用，待第二基团引入后，再除去这种基团，例如由苯合成间二溴苯。
（3）当用取代苯作为起始物时，可通过改变起始物取代基转化的先后顺序来决定最终产物分子中基团的相对位置，例如由甲苯合成硝基苯甲酸。
在将两个基团引入到苯环上时，应考虑以下两个问题：
（1）在有选择余地时，首先引入最强的致活基团或最弱的致钝基团进入苯环。
专题一有机化合物的合成
一、有机合成的一般原则
1、反应步骤较少，总产率高。2、每步的主要产物易于分离提纯。3、原料易得价格便宜。
二、有机物的合成方法（包括碳架的建立、各种官能团引进等）
（一）芳香族化合物的合成
1、合成苯环上仅连有一个基团的化合物
①一般以苯为原料，通过芳香烃的亲电取代反应引入基团，如表1：
有机物的制备
5、注意点：(1)试管内壁洁净，
(2)碱性环境。
重要的有机实验：
四、醛与新制Cu(OH)2的反应： 12、、C反过u应量(CO的原uH2N+理)+2a2的O：OH新H溶－制=液：C中u滴(O加H)几2↓滴CuSO4溶液。
CH3CHO+2Cu(OH)2 3、反应条件：加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
2、反Ag应OAH原g+++理2NN：HH33··HH22OO==A[AggO(HNH↓+3)N2]H++4+OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3、反应条件：水浴加热
4、反应现象：光亮的银镜
练习：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 四种无色溶液。
有机物的提纯、分离
有机物提纯的三种常用方法： 一．洗气：用于除去气体中的某些杂质气 体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
如实验室制取的乙炔中常混有H2S， 乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙 烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗 气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷 中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的 洗气瓶。
二、乙醇的催化氧化：
1、反应原理： 2CH3CH2OH＋O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
2、CH反3C应H2条OH件＋：CuO
CH3CHO +Cu+H2O
(1)加热，(2)铜或银作催化剂。
3、实验现象： (1)产生乙醛的剌激性气味。
(2)铜恢复光亮。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第66讲以物质制备为主的综
第66讲 以物质制备为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一 无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案 C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案 C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。
2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。
3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。
4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。
5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。
以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。
醇的制备方法总结
醇的制备方法总结醇是一类常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
醇的制备方法包括多种途径，下面将对其中一些常见的制备方法进行总结。
1.水合：水合是一种常见的制备醇的方法，通过将烯烃或烃类化合物与水反应，生成相应的醇。
最常见的水合反应是对乙烯进行水合制备乙醇的反应。
反应条件下，乙烯与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
2.还原：还原是一种常见的制备一次醇的方法，通过还原酮或酯化合物反应生成相应的一次醇。
常用的还原剂有金属氢化物（如钠硼烷和锂铝氢化物）和氢气。
例如，丙酮可以被氢气在催化剂的存在下还原为丙醇。
3.氢解酯：酯的氢解也是一种常用的制备一次醇的方法。
酯分子中的酯基被氢气氢解为相应的醇。
常用的催化剂有钯、铂等贵金属催化剂。
例如，乙酸乙酯可以经过氢解反应得到乙醇。
4.烃的氧化：一些烃类化合物可以通过氧化反应制备相应的醇。
常用的氧化剂有氧气、过氧化氢等。
例如，异丁烷可以被氧气氧化为异丁醇。
5.重水的还原：醛和酮类化合物可以通过重水的还原制备相应的醇。
重水（含有重水素的水）具有较强的还原性，可以与醛和酮反应生成醇。
例如，甲醛可以与重水反应得到甲醇。
总结起来，醇的制备方法主要包括水合、还原、氢解酯、烃的氧化和重水的还原等。
具体选择哪种方法，取决于反应物的种类和需求。
这些方法都有各自的适用范围和反应条件，需要结合具体情况进行选择和操作。
同时，为了提高反应效率和产率，常常需要加入适量的催化剂或调整反应条件。
化工行业有机合成方法介绍
化工行业有机合成方法介绍化工行业是现代工业的一个重要领域，其在不同领域中起着重要作用。
在化工行业中，有机合成方法是一项关键技术，它通过化学反应将无机物或有机化合物转化为有机化合物。
本文将介绍一些常见的有机合成方法，包括催化氢化、取代反应、光合成等。
一、催化氢化催化氢化是一种重要的有机合成方法，它通过添加催化剂使有机物与氢气反应生成相应的有机化合物。
催化氢化可以选择性地还原有机物中的多重键，同时不影响其它键。
常用的催化剂有铂、钯和铑等金属催化剂。
催化氢化广泛应用于有机合成中，例如合成醇、醛、酮等化合物。
二、取代反应取代反应是化工行业中另一种常见的有机合成方法。
它通过在有机分子中引入新的官能团或原子，替代原有官能团或原子。
常见的取代反应包括烷基取代、芳香族取代、羟基取代等。
取代反应可以通过添加试剂或催化剂来实现。
例如，氟代烷烃可以通过使用氟化剂进行烷基取代反应。
三、光合成光合成是利用光能将无机物转化为有机化合物的一种有机合成方法。
它主要应用于光催化反应中，通过光能激发有机物分子中的电子进行反应。
光合成广泛应用于有机合成中的光气相反应、光催化邻位效应等反应中。
例如，卡宾反应就是一种常见的光合成反应。
四、加成反应加成反应是一种有机合成方法，它将两个或多个分子中的化学键相互组合生成新的化学键。
加成反应一般需要在适当的条件下进行，例如加热、加压等。
常见的加成反应有Michael加成、Diels-Alder反应等。
在化工行业中，加成反应在合成大分子化合物、制备橡胶等方面有广泛的应用。
五、环化反应环化反应是一种将线性或开放链状分子转化为环状结构的有机合成方法。
环化反应主要有氧化环化反应、还原环化反应、酸催化环化反应等。
环化反应在化工行业中常用于合成环状有机化合物和天然产物的制备。
综上所述，化工行业中的有机合成方法包括催化氢化、取代反应、光合成、加成反应和环化反应等。
这些方法在不同领域中有着广泛的应用，为化工行业的发展做出了重要贡献。
苯甲醇和苯甲酸的制备
苯甲醇和苯甲酸的制备
苯甲醇和苯甲酸是有机化学中常见的有机物，它们在生产和应用中都有广泛的用途。
苯甲醇和苯甲酸的制备方法有很多种，下面将详细介绍其中几种较为常见的方法。
一、苯甲醇的制备方法
苯甲醇也称为苯乙醇，化学式为C8H10O。
苯甲醇是一种无色或微黄色有机液体，具有微弱的香味，可溶于水、乙醇、乙醚、氯化甲烷等溶剂。
1. 苯甲醇的氧化还原法制备
苯甲醇可以通过苯和氢氧化钠在氢氧化铝的催化下先生成苯基甲醇，再用氧化剂将其氧化而得到。
反应方程式如下：
C6H5 + NaOH → C6H5CH2OH
苯甲醇在催化剂的存在下，也能用还原剂还原为苯乙烯。
反应方程式如下：
这种方法制备的苯甲醇质量较高，但工艺复杂且成本高。
苯甲醇也可通过甲醛和氢氧化钠的反应，沸腾加热，生成乙二醇和苯甲醇。
苯甲醇纯度较高，但成本较高。
苯甲酸化学式为C7H6O2，是一种无色结晶性固体，具有特殊的芳香味，可溶于水、醇类和乙醚。
苯甲酸可以通过苯乙烯氧化制备，反应需要一定催化剂（例如氧气、硫酸、铬酸等）。
反应方程式如下：
2. 苯甲酸的重氮天然气氢化法制备
苯甲酸还可以通过苯基甲酰胺和重氮天然气在钠乙醇溶液中反应，生成苯基肼，再经过水解和氢化反应得到苯甲酸。
反应方程式如下：
综上所述，苯甲醇和苯甲酸的制备方法都有很多，每种方法都有其优缺点。
根据不同的应用场景和生产需求，可以选择适合的方法进行制备。
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3．制备硝基苯和乙酸乙酯两个实验，加药品的顺序有什么 不同？ 答：制备硝基苯加药品的顺序是先将浓硫酸缓慢注入浓硝 酸中，不断搅拌，待冷却后加入苯。制备乙酸乙酯加药品的顺 序是先将浓硫酸缓慢注入乙醇中，小心振荡，后加入冰醋酸。
【例3】图5－32－8为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。 下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )。
HBr，_______________________________________________。
(6)实验结束时，要先从盛冰和水混合物的试管中移出导
管，再停止加热，目的是________________________________。
实验结束后，在盛冰和水混合物的试管中看到液体分成两层，
(2)用 98.3%的浓硫酸配制 70%的硫酸，下列仪器中必需的
(3)冰和水混合物的作用是__________。
①冷凝和收集溴乙烷；②洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴 化氢和乙醇；③使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应；④溶解 多余的硫酸。 A．③④ B．①③ C．①②
(4)已知溴乙烷的沸点为 38.4 ℃，制取溴乙烷时最好用水浴 加热而不是直接加热，原因是容易控制反应的温度，否则 ______________________________________。 (5)制取溴乙烷的化学方程式：NaBr＋H2SO4===NaHSO4＋
中，用酒精灯加热反应混合物。片刻后，观察试管中的现象。
图 5－32－9
(1)实验室里用 70%的硫酸而不用 98.3%的浓硫酸，其目的
是____________(填字母，下同)。 ①有利于减少溴化氢的挥发； ②有利于防止溴元素的氧化； ③有利于溶解溴化钠固体；
④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行。
A．①②③ 是__________。 ①容量瓶；②量筒；③滴定管；④烧杯。 A．①③ B．②④ C．①④ B．②③④ C．①③④
出的少量乙酸和乙醇 解析：混合三种物质的正确操作是在a 试管中加入3 mL 乙
醇，然后边摇动试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。
答案：A
【变式训练】
4．按图 5－32－9 所示装置，在圆底烧瓶中加入约 2～3 g 溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的 70%的硫酸，塞上
带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管
考点3 常见有机物的制备 1．乙酸乙酯的制取
(1)实验原理：
CH3COOH＋CH2CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。
酯化反应是可逆的，加入浓硫酸除起催化作用外，还可吸 收生成的水，使平衡正向移动。
(2)实验装置。
图 5－32－6
2．乙醛的银镜反应 (1)实验原理：Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH＋ 4， AgOH＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋2H2O＋OH ， CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ 3NH3＋H2O。
下层是无色油状物。推测溴乙烷有关的物理性质有___________
_____________________。
答案：(1)A (2)B (3)C (4)乙醇也会蒸馏出来 (5)CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
(6)防止倒吸 不溶于水；密度比水大
图 5－32－8
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加
入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止 实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸
(2)操作示意图。
＋ －
2Ag↓＋ CH3COO － ＋ NH ＋ 4＋
图 5－32－7
3．肥皂的制取
(1)实验原理：(2)操源自方法。续表物质 试剂及注意事项 原理 乙醇，浓硫酸；①V(乙醇)∶V(浓 硫酸)＝1 _____ ∶3 ； 乙烯 ②温度计水银球插入________ 液面下 ，温 度保持 170 ℃ 电石，饱和食盐水； 乙炔 (用饱和食盐水代替水，可使生成 的气体气流平稳) 苯，硝酸和硫酸的混合酸；①使用 长直导管(冷凝、回流)；②温度计 水银球插入水浴中，保持 60 硝基苯 ℃；③混合酸冷却到 50～60 ℃后 缓慢滴入苯(防止_______) 苯挥发
Ca(OH)2＋ CaC2＋2H2O
C2H2↑
续表
物质 试剂及注意事项 无水乙醇，冰醋酸，浓硫 原理
酸；①小火加热(保证 CH3COOC2H5 和沸点接
近的 C2H5OH、CH3COOH 能充分利用)； 乙酸乙酯 ②用饱和的 Na2CO3 溶液 便于 吸收(目的：_____ CH3COOC2H5 分层析出， _____________________ 且Na2CO3与CH3COOH _____________________ 反应使其溶解乙醇 _________________ )； ③导管不插入液面下(防 倒吸 止______)