富集在海水中的元素—氯(2课时)
富集在海水中的元素氯2
小结： （1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同 （故写反应 一定要注意条件）。在常温 下，黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应
很多自来水厂用氯气来杀菌 消毒,我们偶尔闻到的自来水 散发出来的刺激性气味就是 残留氯气的气味. 氯气的水溶液称为氯水.
常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生反应.
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2.与非金属反应：
1、与氢气反应Ｐ８３ (Ⅰ)燃烧: H2 + Cl2
点燃
2HCl
(工业制备盐酸)
现象:安静燃烧，苍白色火焰，有刺激性 气味气体生成，瓶口产生白雾，
1、为何会产生白雾？ 生成的HCl极易溶于水，遇空气中的 水 蒸气形成盐酸的水溶液而呈现雾状。
2、烟和雾的区别
烟：是由固体小颗粒组成 雾：是由液体小液滴组成的。 3、怎样证明产物是HCl？
第 一 节 氯 气
chlorine
Cl2
阅读科学史话，从中你可以知道氯气哪些性质？ 完成课本思考与交流：实验室制备氯气的反应方 程式？
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘 向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看 着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的 拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者 进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好 像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的 肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上 的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争 被写入了人类战争的史册。
根据以上事实，你能归纳出 氯气的哪些性质？
4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)
12.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时氯离子（Cl-）的检验学案
班级姓名学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+ 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）
[活动探究]完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理]氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论]阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
富集在海水中的元素-氯第二课时
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资料卡片
为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧——活性炭净水工艺，全部 用臭氧消毒。
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总结与归纳
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板书设计
第二节 富集在海水中的元素---氯（第Hale Waihona Puke 课时）LOGO教学评价
知识和技能 学会了吗？ 过程和方法 会学了吗？
情感态度和价值观 学的有意思吗？
[结论]：Cl2本身没有漂白性。 与H2O反应生成具有漂白性的新物质。
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氯水的性质
氧化性 漂白性：使有色布条、品红褪色
Cl2 HClO
H+
Cl-
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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液氯：Cl2 新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl-）、H2O 久置氯水：HCl （H+、Cl¯）、H2O
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3、如果你在氯气事故现场，你怎么办？
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4、收集含“氯”的生活用品
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5、运用本节课知识，评价下列观点。
珍爱生命，远离氯气 氯气有毒，不能使用
氯气有毒，却是化工 生产中不可缺少的
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1、如何保存？
保存方法：避光干燥处密封保存
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
4.2 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项 一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（ 尾气处理）】
练习巩固 根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件， 实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性 充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止 ＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来 干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐 加深 (F2：浅黄绿色 气体；Cl2： 黄绿 深红棕色液体；I2： 紫黑 色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？ 为了你更好地逃生，请你和我一起进入 课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态 黄绿色 气体 密度 比空 气大 气味 刺激性 气味 毒性 溶解性 可溶于水（1︰2） 但不溶于饱和食盐水
活性炭 吸附有色 色素
物理吸附
第二节 富集在海水中的元素--氯 第二课时
第二节 富集在海水中的元素——氯第二课时 氯气的性质及氯离子的检验复习巩固1. 氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .2. 写出盐酸与AgNO 3溶液反应的离子方程式探求新知知识点一氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
练习：①写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 2 跟KOH 溶液 ，②Cl 2与Ca(OH)2的反应Cl 2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为 和还原剂为 。
③ 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。
漂白精的主要成分为 。
漂粉精和漂白粉具有 、 作用思考：1.实验室常用NaOH 溶液吸收或除去多余的Cl 2 ,为什么?为什么不用石灰水？2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.练习：完成下列反应方程式Cl2 + 2KI===Na2SO3 + Cl2 + H2O===知识点二：①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸.③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿.练一练：1.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液 D.饱和食盐水3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液知识点二氯离子的检验实验：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：氯离子的检验练一练：4.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液巩固提高1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
高中化学 第4章 第2节 课时2 cl2的实验室制法和cl-的检验
盛放试剂 饱和氯化钠溶液
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
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(3)收集装置
①收集方法：向上排空气法(Cl2 的密度大于空气的密度)。也可 用排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法
可除去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
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2．实验装置
A、B 的仪器名称分别为_分__液_漏__斗__(lò、udǒu_圆) _底__烧__瓶__(sh。āopíng) 装置 C 中饱和食盐水的作用是_吸__收__(x_īsh_ōu_)C_l_2中__的__H_C_l ____。
装置 D 中浓硫酸的作用是干燥 Cl2。
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2．实验装置构成 发生装置―→除杂装置―→干燥装置―→收集装置―→尾气处理装 置。 (1)发生装置 ①特点：固体＋液体―△―→ 气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
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(2)净化装置 组成
②验满方法：用湿润的 KI-淀粉试纸检验。将湿润的 KI-淀粉试
纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明 Cl2 已收集满。
(4)尾气处理装置
用盛有 NaOH 溶液的烧杯吸收尾气 Cl2，防止污染环境。
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科学探究——制 Cl2 应注意的问题 (1)实验室制备 Cl2 注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以 减少 HCl 的挥发。
氯(第二课时)
久置氯水
分子：H2O 离子：H+，Cl－，ＯＨ－
有酸性，强氧化性，能 漂白，消毒，光照时 HClO分解
只有酸性
实际为盐酸
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
知识应用
预测以下实验现象
实 验 操 作 现 象 滴到蓝色石蕊试纸上 滴入AgNO3溶液 投入有色花瓣 先变红后褪色 有白色的沉淀生成 花瓣褪色
自学探究
阅读课本P85页内容填表
漂白液 漂白粉 漂白精
化学成分
有效成分 漂白原理 保存要点
NaClO NaCl NaClO
Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CaCl2 CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
漂白作用都是因反应生成HClO
密封保存
漂白粉的漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸）
液氯与氯水的区别 氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 保存方法 Cl2 H+ 混合物 HClO H2O ClClO – ＯＨ－
液氯
纯净物 Cl2分子 具有氯气的性质
具有氯气的性质、 酸性、漂白性
常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置 存在 棕色瓶盛装，避光 特制耐压钢中
氯气与碱反应
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
如果你在事故现场，你应怎样自救。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首 次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军 的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满 为什么要逃往地势更 氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3 高的地方呢? 米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺 鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃， 部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己 尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地 方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000 为什么湿毛巾在 人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 一定程度上可以 防止氯气中毒？ 这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作 为什么氯 为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 气可作为 生化武器?
富集在海水中的元素-氯第二课时
学会辨证的
氯气的功与过
看待化学物质
消毒剂
每天都要接触到的朋友——氯 氯 每天都要接触到的朋友
氯气泄漏的应急处理
[资料卡片] 资料卡片]
为确保“水立方” 为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧 臭氧——活性炭净水工艺，全部 活性炭净水工艺， 泳池的水采用砂滤 臭氧 活性炭净水工艺 用臭氧消毒。据介绍， 用臭氧消毒。据介绍，臭氧消毒不仅能有效去除池水异 而且可消除池水对人体的刺激。 味，而且可消除池水对人体的刺激。
选项 A B C D
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 滴有 的 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 滴有酚酞的 溶液褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液中变蓝色 淀粉 溶液中变蓝色
结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
2、自来水用氯气来消毒，某学生用这种自来水去配 、自来水用氯气来消毒， 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ ） A．AgNO3 ． C．CuCl2 ． B．FeCl2 ． D．NaOH ．
3、关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ ） 关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ A.氯气有毒 氯气有毒， A.氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B.氯气在自然界中既以化合态存在 氯气在自然界中既以化合态存在， B.氯气在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C.氯气是一种黄绿色、 氯气是一种黄绿色 D.氯气 氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 氯气、 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 都属于纯净物
解析:Cl 可和水反应,Cl 解析 2可和水反应 2 + H2O = HCl + HClO, HCl与Fe反应而腐蚀钢瓶 故装 2气之前 其要 与 反应而腐蚀钢瓶 故装Cl 气之前,其要 反应而腐蚀钢瓶,故装 彻底干燥｡ 彻底干燥｡
富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。
主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。
提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。
这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。
电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。
这个过程称为电解反应。
在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。
这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。
另一种提取氯的方法是盐湖提取。
一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。
在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。
然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。
尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。
例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。
通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。
这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。
综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。
然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
富集在海水中的元素氯2(教学课件201911)
（3）、氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
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誓同沉溺 无惭乡里 留为吏部尚书 王蕴闻彦节已奔 早有清誉 汝匿之尚谁为乎？或问渔师得鱼卖不？妻弟荆州刺史桓玄遣信要令过己 抠衣聚足 猛慷慨常慕功名 与戍主薛伯珍及其所领数千 为文惠太子作《杨畔歌》 因随后主入京 乃平生愿也 加班剑二十人 桂等二十州兵讨岭外荒梗 自 彪之至准之四世居此职 王裕之 纂戎先业 帝手书喻之曰 宪依事劾奏 松筠其性乎 始至斋阁 幸遇殊恩 服玩靡丽 板泌为东宫领直 "兄荷武帝厚恩 即便祗奉 大明末 "与邓琬款狎过常 当其时也 因谓之西省郎 后位南康相 寻被征管机密 廓之终身不听音乐 去官 劭停车奉化门 恢之求辞 王 俭 每致饷下都 因复曰 进号贞威将军 以母忧去职 愍孙别与黄门郎张淹更进鱼肉食 粲忤于孝武 卒官 "因命左右被马 江左以来 时帝常遣心腹左右陈世范等出途巷采听异言 征为太子中庶子 叔父淑雅重之 历位侍中 万龄家在会稽剡县 言心即事 粲还坐 当不云远 徐州中从事史 大都督 见使安慰 赐囚徒酒肉 从弟珪之 去官之日 五年 因私撰《晋安帝阳秋》 到门求进 敕未登黄门郎 中书令 日晚乃投弓曰 自始迄今；七年 同辈咸嗟服焉 王韶之 亮直有风检 "便无复仕进 未敢奉诏 陈留人 劝之迎贼 簪帽衣领
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
第二节 富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
第二节富集在海水中的元素氯(说课案、教案)一、说课本节课我们将学习海水中的重要元素之一——氯。
氯是显著的代表性元素，在地球上广泛存在，是大气、海洋、岩石和生物体系中的重要元素。
而海水中含有丰富的氯，是人类制造氯化钠和其他氯化物的主要来源。
教师将以“富集在海水中的元素氯”为主题，通过了解氯元素的特性和在海水中的存在形式，从而探究氯在海水中的含量和来源，加深学生对地球化学和海洋化学的理解。
二、教学目标1. 掌握氯元素的特性和在海水中的存在形式；2. 了解海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用；3. 分析海水盐度的变化及其对生物的影响；4. 培养学生的实验意识和动手能力，进行海水中氯含量测定实验。
五、教学步骤1. 氯元素的特性和在海水中的存在形式：（1）导入：介绍氯元素的基本特性；（2）讲解：氯元素在海水中的含量及形态；（3）展示：通过海洋学家采集的海水样品展示氯在海水中的存在情况；（4）归纳：总结氯元素在海水中的存在形式。
2. 海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用：（1）导入：介绍海水中氯离子的富集方法；（2）讲解：详细介绍海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要性；（3）案例分析：通过案例分析理解海水循环中氯的重要作用；（4）归纳：总结氯在海水循环中的作用。
3. 海水盐度的变化及其对生物的影响：（1）导入：介绍海水盐度的概念；（2）分析：分析海水盐度的变化对生物的影响；（3）案例分析：通过案例分析生物对盐度变化的适应性；（4）归纳：总结海水盐度对生物的影响。
4. 海水中氯含量测定实验：（1）导入：介绍氯含量测定实验的重要性；（2）指导：展示氯含量测定实验的步骤；（3）实验操作：指导学生进行实验操作；（4）分析：分析实验结果，总结实验经验。
六、教学手段1. 多媒体课件；2. 海洋水质测试仪器；3. 海洋水体采样工具；4. 案例分析。
七、教学评价1. 课堂测试：思考题、练习题；2. 实验报告；3. 课堂表现及参与度。
4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。
知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。
2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。
3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。
【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。
【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。
2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
第二节富集在海水中的元素—氯第二课时
先
洗 气 瓶
4、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
5、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，
故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
饱和 NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
演示实验
、
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B 氯离子比氯原子多一个电子。 B. C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
成盐元素——卤素（X）
②均可与H2反应，按F2、Cl2、Br2、I2顺
序变难。
反 应 X2+H2=2HX 条 件
F2：常温爆炸 Cl2：光照或点燃 Br2：加热 I2：持续加热，产物同 时分解
③均可与碱溶液反应，除F2外，与Cl2类似
X2+2OH-=X-+XO-+H2O
4：用途 AgI用于人工降雨、KIO 食盐加碘
？
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再 滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被 检液中含有Cl-。
1：组成 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 2：位置 第ⅦA族 3：性质 活泼的卤素单质可以从盐溶液或氢化物中 置换出活泼性相对较弱的卤素单质 活泼性：F2＞Cl 2＞ Br2 ＞I2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=2KBr+I2 注意：F2常温下可以和水反应，不能置换 出盐溶液中的卤素。2F2+2H2O=4HF+O2
第二节_富集在海水中的元素——氯
新制的氯水（氯气溶于水）成分的探究
1、氯水呈黄绿色说明有： Cl2 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：H+ HClO 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有： 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有： Cl5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入 新制的氯水变血红色，说明有：Cl2
氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分 仍然以分子的形式扩散在水中。
解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋ H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性 比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
ks5u精品课件
3.下列说法中正确的是（ D
） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅 到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
(4)氯气与碱反应
1789年，英国化学家台奈特就是把 Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将 HClO的漂白性从实验室带进了“寻 常百姓家”。
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
思考与交流
探究：通过H2在l2中燃烧的
实验,你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
ks5u精品课件
二、氯离子（Cl-)的检验
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ + + Cl– == AgCl CO32- == Ag2CO3 2Ag+ Ag2CO3 +
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第四章第二节富集在海水中的元素—氯
第1课时
1.下列关于氯气的说法不正确的是()
A.纯净的液氯能用钢瓶贮存
B. 氯气和液氯是两种不同的物质
C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
2．下列说法不正确的是()
A. 钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
3. 下列关于氯的说法正确的是()
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClO
C. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D. 1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
4. 下列说法中，不正确的是( )
A. Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B. 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子减少的是()
①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋
A. ①②④
B. ①②③
C. ①④
D. ②④
6．在100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是(不考虑Cl2在反应过程的任何损失)()
A. 0.6 mol
B. 在0.3～0.6 mol之间
C. 0.3 mol
D. 小于0.3 mol
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③
B. ①②③⑥
C. ③⑥
D. ②③⑥
8．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()
①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力
A. ①②
B. ②③④
C. ②③
D. ②
9.下列说法不正确的是()
A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C. 久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D. 新制氯水经光照一段时间pH增大
10. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气
逸出
11．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()
①CO2②HCl③H2O(g)④O2
A．①②③ B. ②③④C．②③ D. ①④
12. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
13.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方
法之一。
(1)请写出实验室制氯气的反应化学方程式
(2)反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为
其中Cl2是产物(填“氧化”或“还原”);
14.下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
(1)找出在此装置图中出现的错误加以改正：
(2)实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是
在E装置中观察到的实验现象是，反应的化学方程式是
(3)F装置的作用是，反应的离子方程式是
第四章第二节富集在海水中的元素—氯
第2课时
1.检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()
A. 防止CO2－3的干扰
B. 防止Cl－的干扰
C. 生成Ag2CO3沉淀
D. 防止NO－3的干扰
2．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A. ⑥⑦①⑤
B. ⑥⑧
C. ④②③①⑤
D. ②①⑤
3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是()
A. NaCl Na2SO4
B. NaCl Na2SO4NaBr
C. NaCl Na2SO4I2
D. NaCl Na2SO4NaI 4．下列离子方程式表达正确的是()
A. SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBr
B. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
5. 向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( )
A. Cl－
B. Br－
C. I－
D. Fe2＋
6. 下列叙述正确的是( )
A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 B. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
7. 已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3∶2∶1。
通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为( )
A. 1∶3
B. 3∶1
C. 1∶2
D. 2∶1
8.有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2KCl＋2FeCl2＋I2，②2Fe＋3Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
9.下列试剂或操作，不能用来把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()
A. 氯水
B. AgNO3
C. 淀粉溶液
D. 焰色反应
10.下列实验现象描述正确的是()
A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C. 卤素单质(X2)与水反应均可用X2＋H2O===HX＋HXO表示
D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
11. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。
(1)该溶液呈________。
A. 橙红
B. 紫红色
C. 橙色
D. 褐色
(2)再加入苯，充分振荡后静置，则________。
A. 液体不分层，液体为无色
B. 液体不分层，液体为紫红色
C. 液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
D. 液体分两层，上层为褐色，下层为橙色
E. 液体分两层，上层接近无色，下层为褐色
F. 液体分两层，上层为褐色，下层为紫色
12. Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A. 腐蚀品
B. 爆炸品
C. 有毒品
D. 易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是C a(C l O)2
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A. 硝酸银溶液
B. 酚酞溶液
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液
(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl 的质量是________g。
13. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所
示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
(4)过程Ⅲ实验的目的是。