高一化学下学期元素周期律--新人教版
高一化学下学期元素周期律--新人教版
当心头再也挽不起黎明的那缕曙光，懒惰便随之侵蚀到骨子里。于是，再美的文字也唤不亮堆满倦怠的那盏灯火。 堕落吧，自由的灵魂大喊。本不想上进的原形趁机窜过大开的门。众鬼魅大笑而来，围着肉体翩翩起舞。灵魂得以解脱尘世仅存的那丝诱惑，终于在最初的地方找到了属于自己的衣裳。对尘世的牵挂， 好像，从此不在。 然而，自由并不彻底。当深深陶醉在完美的黑夜中欣赏自己编剧的舞蹈时，有刺耳的声音抛出高尚的命令：复归红尘，让纯粹的空虚死亡吧！ 是谁搅扰了我幽晦的忆影？ 是谁埋藏了我久渴的自由？ 我莫名，我枉然，我疲惫，我空荡，我无奈，我迷茫，我辛酸，我苦痛。我只想拥抱那堕落的幸福。 勉强感知单薄的生命，凡尘的气息吐着淋漓的火舌，向我展示强大的力量。面对那精致的骄傲，我，的确无力回击。 必须走人生之路，绝不逃避吧。不必将旧日的欢乐重温。不必一味碌碌的盲目愚蠢。长风短浪，风雪雨霜，哪一样不是人生的历练？历遍苍穹，踏遍大地，哪一处没有风起云涌的哀伤？冷眼看世界，极 端失却了神经质的力量。 我祈望，我心灵回归的天空能有一片没有记忆的寂静
常常会怀念小时候吃过的红薯泥的味道喷香、软滑，吃得满嘴满舌头的每个细胞都被香甜满满占据。蒸好的热气腾腾的红薯用筷子挑去了皮，接着用调羹把红薯瓤按压、碾磨成泥，再拌上一匙白得可人 的猪油，加上两匙白糖，拌开，搅匀。瞬间，油香、薯香四周蔓延
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
高一化学知识点元素周期律
高一化学知识点元素周期律元素周期律是化学中最重要的基础知识之一、它是指将元素按照一定规律排列起来的周期表，其中包括元素的周期性变化和周期规律。
元素周期律的发现和建立对于化学科学的发展具有划时代的意义。
下面将介绍元素周期律的发现和基本原理，以及与元素周期律相关的知识点。
元素周期律的发现和建立可以追溯到19世纪初。
当时，科学家们正在发现和研究新的元素。
德国化学家多贝林提出了"三元素周期律"，即将元素按照质量递增的顺序排列，发现其中一种元素的性质和前一个元素有相似之处，这就是元素周期律的最初雏形。
然而，多贝林的"三元素周期律"存在一些缺陷，无法解释一些元素的性质。
直到俄国化学家门捷列夫在1869年提出了现代元素周期律。
门捷列夫将元素按照质量递增的顺序排列，并将他们放在一个周期表中，同时发现了元素周期表中的周期性规律。
元素周期律中的一些重要概念包括周期、族、周期表和周期性规律。
周期是指周期表中的横行，从左到右一共有七个周期。
族是指周期表中的竖列，从上到下一共有十八个族。
周期表将元素按照周期和族的顺序排列，元素周期律的基本原则是：元素的性质和它们的原子结构有关，而原子结构的规律与元素周期表中的元素顺序相关。
元素周期表中的周期性规律主要有电子结构、原子半径、电离能和电负性。
电子结构是指元素原子中电子的分布情况，决定了元素的化学性质。
原子半径是指元素原子的大小，原子半径在周期表中有一定的规律，一般来说，原子半径随周期数增加而减小，随族数增加而增大。
电离能是指从一个原子中去掉一个电子所需的能量，电离能在周期表中也有一定的规律，一般来说，电离能随周期数增加而增大。
电负性是指原子吸引和结合电子的能力，电负性在周期表中也有一定的规律，一般来说，电负性随周期数增加而增大。
元素周期律的应用非常广泛。
它可以用来预测元素的性质和化学反应的发生方式。
通过对周期表的研究，科学家们可以发现新的元素并研究它们的特性。
高一化学元素周期律知识点
高一化学元素周期律知识点元素周期律是化学中重要的基础知识，它是按照原子核的电子结构和化学性质等规律性的变化，将元素有序地排列在一起的表格，可以为我们理解和记忆元素的性质提供便利。
下面将介绍高一化学中与元素周期律相关的几个重要知识点。
一、元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数从小到大将元素排列在一起的表格。
它由横向的周期和纵向的族组成。
周期代表着元素原子核外层电子的能级，而族代表着元素原子核外层电子的数量。
二、元素周期表的周期规律1. 周期规律：元素周期表的横向周期呈现出一些规律性变化。
原子半径随周期增加而减小，电离能、电负性和原子的氧化态也呈现出周期性变化。
这些规律的存在，使我们能够根据元素在周期表中的位置推测其性质。
2. 原子半径的变化：从左到右，原子半径逐渐减小，原因是电子层不断填充，核电荷也逐渐增加，吸引外层电子的能力增强；从上到下，原子半径逐渐增大，原因是电子层增加，外层电子与原子核的吸引力减小。
3. 电离能的变化：从左到右，原子的电离能逐渐增加，即元素更难失去电子形成正离子；从上到下，原子的电离能逐渐减小，即元素较容易失去电子。
4. 电负性的变化：从左到右，原子的电负性逐渐增加，即元素更容易接受电子形成负离子；从上到下，原子的电负性逐渐降低，即元素较不容易接受电子。
三、元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括：1. 碱金属族：位于周期表的第一组，具有非常活泼的金属性质，易与氧气和水反应。
2. 碱土金属族：位于周期表的第二组，比碱金属更活泼，但比较稳定。
3. 铁系过渡族：位于周期表中间，具有良好的导电性、机械性能和催化性能。
4. 卤素族：位于周期表的第七组，非常活泼，常以阴离子形式存在。
5. 惰性气体：位于周期表的第八组，具有极低的反应性，稳定性极高。
四、元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛，主要包括以下几个方面：1. 元素性质预测：根据元素在周期表中的位置，可以预测其一些基本性质，如电子亲和力、电离能等。
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。
•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。
二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•理解元素周期律的形成原理。
•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。
•能够根据元素的位置预测其一些性质。
3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。
•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•元素周期律的形成原理。
•元素周期表的运用方法。
2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。
•元素周期表的运用方法的掌握。
四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。
2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。
•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。
3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。
•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。
4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。
•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。
5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。
人教版-高一化学-必修二元素周期律
与冷水剧 烈反应
剧烈反应 且燃烧
与沸水反 应
剧烈反应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
（2）非金属性的判断
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
学 习 目 标
1.了解原子核外电子排布规律，熟练画 出前20 号元素原子结构示意图。
2. 探讨第三周期元素及其化合物的性质 变化规律，导出元素周律。
核外电子运动的特点
1.电子的质量小（9.10910-31kg）；
2.电子绕核运动是在微小的空间 （原子的直径约10-10m）中进行；
每个电子层最多可以排布多少个电子？
电子层排布电子数的规律
1.能量最低原理：电子先排在能量最低的电子层， 然后由里向外向能量高的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数≤8个(K层是最外层时≤2个)，次外 层电子数目≤18个，倒数第三层≤32个。
Ca2+
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+） ② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
比较微粒r大小的“三看”规律： 一看“电子层数”：电子层越多，r越大。 二看“核电荷数”：电子层数相同，核电荷数越大，r越 小。 三看“电子数”：电子层和核电荷数相同，电子数越多， r越大。
高一化学元素周期律知识点总结
高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法，是按元素原子序数重复排列的律性现象，指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律，
称为元素周期律，也叫周期性规律。
二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理：元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加，以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。
2、外层电子数增加：当元素原子往右移动时，同一行原子最外层电子
数都会逐次增加，因此，任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势，所以同一行的元素的性质也会增强。
3、原子半径减小：当元素原子往下移动时，同一型的元素原子半径也
会逐次减小，这样一来，任何排在这一列的元素都有着强化的趋势，
所以同一列的元素的性质也会减弱。
4、周期性影响：由于元素周期性律的存在，元素离子们根据原子序数
进行排列，一旦发生反应，也会随着周期的变化而产生相似的反应。
三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质：可以根据元素周期律确定某一种物质的性质，
进而了解其用途。
2、预测物质的反应：当物质发生反应时，可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质，从而预测出反应产物及用量。
3、为药物研发提供理论指导：有了元素周期律，可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质，为抗癌药物的研发提供理论指导。
四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象，是金属和非
金属材料分类的基础，用于预测物质反应，同时也可以指导药物开发。
对于高中生来说，元素周期律是一个有趣而重要的课题，所以要把它
牢记在心，加深理解。
高一化学下学期元素周期律--新人教版
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
练习：
（1）已知硫原子结构示意图 +16 2 8 6 ，指出硫元素在 周期表中的位置。 硫元素的最高正价为多少？最低负价为多少？最高价 氧化物的化学式是——，其对应水化物的化学式为——， 气态氢化物的化学式为——。
思考1：周期数和原子核外电子层数有什么关系？
周期序数=该周期元素原子的核外电子层数
思考2：主族序数和最外层电子数有什么关系？
主族序数=该主族元素原子的最外层电子数
主族元素：最高正价 + 最低负价 = 8
.元素排布分四区，三角变化有联系
（族）纵
最外层电子数
原 子 序 数
位 置
（横）周期
结 构 性质ห้องสมุดไป่ตู้
类别
短 周 期 长 周 期
周期 序数
1 2
起止元素
H~He Li~Ne Na~Ar
包括元 素种类
2 8 8
核外电 子层数
1 2 3
3
4
5 6 7
K~Kr
Rb~Xe Cs ~ Rn Fr ~Mt
18
18 32 23
4
5 6 7
不完 全周 期
(2)同族金增非递减，同周金减非增递
内容 电子层数 同周期（从左到右） 相同（等于周期序数） 同主族（从上到下） 逐渐增加
数.李小克原本希望来个一箭三雕,即：第一,把霍姆尼奇打下来.第二,打一下德军715师.第三,伏击公路,再袭击一下敌人运输队. 现在它条公路要有大量战俘走过,袭击运输队的计划必须要改,变更为救援行动,那里面的事可就复杂了. 在会议上,李小克初步了阐述原来的方案
人教版高一化学讲义：元素周期表
元素周期表1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。
利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X 射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。
在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
让我们走进教材，充分认识元素周期表。
一、元素周期表的出现和发展1．元素周期表的出现和发展：2．原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系。
原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。
二、认识元素周期表的结构1．编排原则：2．周期表中周期的划分和一般特点：请将族所含元素与其名称用线连接。
①第ⅠA族(除氢)a．稀有气体元素②第ⅦA族b．碱金属元素③0族c．卤族元素答案：①—b②—c③—a1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)A．提出原子学说B．编制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，所以选B。
2．第5周期ⅡA族元素的原子序数为(C)A．36 B．37C．38 D．39解析：因周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，则原子结构示意图为，所以选C。
3．铝元素在周期表中的位置是(B)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅢA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅢA族解析：铝为13号元素，其原子结构示意图为，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以选B。
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿一、引言本文是对人教版高一化学必修2教材中《元素周期律》这一章节进行评课的文档。
通过对该章节的细致分析和评估，旨在提供对教材内容的评价，并提出改进意见，以进一步促进学生对元素周期律的理解和掌握。
二、教材内容概述《元素周期律》是高中化学课程中的重要章节之一，它的基本内容包括： 1. 元素周期律的发展历程和基本概念； 2. 元素周期表的结构和表格元素的基本信息； 3. 元素周期律的规律性和应用。
三、教学目标和要求在评估教材内容之前，需要明确教学目标和要求，以便更好地衡量教材的有效性。
根据教学大纲和课程标准，对于《元素周期律》这一章节，教学目标和要求可以总结为： 1. 理解元素周期表的组成和结构，能够运用周期表进行元素信息的查询和分析； 2. 掌握元素周期律的发展历程和基本概念，能够阐述元素周期律的重要性和应用； 3. 理解元素周期律的规律性，并能够应用这些规律进行相关题目的解答； 4. 培养学生的实验观察能力和科学实证思维，通过实验验证元素周期律的规律。
四、教材内容评价下面对《元素周期律》这一章节的教材内容进行评价，评价内容包括教材的准确性、易读性、连贯性和启发性。
1. 准确性教材中所介绍的元素周期律的基本概念和相关规律都是准确的，没有错误的信息。
通过教材，学生可以正确理解元素周期律的发展历程、元素周期表的结构和元素信息的查询方法。
2. 易读性教材的语言简洁明了，没有过多的专业术语和复杂的句子结构，易于学生理解。
同时，教材通过例题和实例，对抽象的概念进行了具体化的解释，帮助学生更好地掌握相关知识。
3. 连贯性教材中的各个知识点之间有良好的逻辑连贯性，从元素周期律的发展历程到元素周期表的结构，再到元素周期律的规律性，逐步深入，层层推进。
这种连贯性有助于学生的知识积累和理解。
4. 启发性教材通过启发性的问题和思考，激发学生的学习兴趣和思维能力。
例如，在学习元素周期律的规律性时，教材提出了一些元素周期相关的探究性问题，鼓励学生进行实验观察和思考，培养学生的科学实证思维和创新能力。
高一化学必修知识点梳理人教版
高一化学必修知识点梳理人教版化学作为自然科学的一门学科，是研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的一门学科。
高一是化学学科的起点，为了帮助同学们更好地掌握高一化学必修知识点，接下来将对人教版高一化学必修知识进行梳理和总结。
第一章：物质的组成与结构1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）与电子- 质子数、中子数与电子数的关系- 元素的原子序数、质子数和电子数2. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 元素周期表的读法和应用- 周期性规律：元素周期律和元素周期表的特征3. 原子的结构与性质- 元素的同位素和同位素丰度- 原子的离子化和电子层次变化- 原子半径、电离能和电子亲和能第二章：化学反应与能量1. 化学方程式- 化学反应和化学方程式的概念- 化学方程式的平衡和比例- 氧化还原反应和离子方程式2. 反应速率与化学平衡- 反应速率和速率方程式- 化学平衡和热力学平衡- 反应平衡常数和平衡常数表达式3. 能量与化学反应- 化学反应的能量变化- 焓和熵的概念和计算- 化学反应的热力学条件和热力学计算第三章：氧化与还原反应1. 氧化与还原反应- 氧化还原反应的概念和判别- 氧化还原反应的步骤和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例2. 电化学基础- 电解和电化学反应的概念- 电解质溶液和电解过程- 电池的原理和工作原理第四章：酸碱与盐1. 水溶液的离子理论- 水溶液中的离子和离子方程式 - 酸碱中的离子和离子反应- 酸碱中的离子与溶液浓度2. 酸碱中的电离和pH值- 酸碱中的电离和酸碱强度- pH值和酸碱浓度关系- 酸碱中的中和反应和酸碱指示剂3. 盐及其应用- 盐的成分和离子特征- 盐的命名和制备方法- 盐的应用和意义以上是人教版高一化学必修知识点的梳理，掌握这些基础知识将为同学们打下坚实的化学基础。
在学习的过程中，同学们还需进行大量的实验操作和练习题的训练，以提升实际应用能力和解题能力。
高一化学元素周期律3
1——2
3——10
11——18
-4
+1 -4
0
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化 合价一般用氢化物表示。
元素的原子序数=
核电荷数 （Z）
＝ 核内质子数
＝ 核外电子数
一、元素周期律
K
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数源自1——21→22
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子序数与最外层电子数柱形图
5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
元素原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现（ 周期性 ）的变化。
降低的是（ A ） A. Al、Mg、Na C. Ar、Cl、S A. Na+/Na B. N、O、F D. L、P、Si B. K+/S2-
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ） D. Cl-/Cl
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
人教版高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应.②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应.4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8-最外层电子数（金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径-—→逐渐减小,得电子能力—-→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性—-→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
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