2013届福建省德化三中高三第一次月考化学试卷
高二化学月考试题及答案-福建德化县第三中学-学年高二下学期第一次月考化学试题
福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39一、（44分）选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V(D)=0.4 mol / (L·s) B．V(C)=0.5 mol / (L·s)C．V(B)=0.6 mol / (L·s)D．V(A)=0.15 mol / (L·s)2．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3．对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是（）A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.充入氦气平衡必移动4．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．可用下面示意图象表示的是（）6．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol7．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）3CH2OH（g）＋3H2O（g），正反应放热。
【化学】福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39一、（44分）选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V(D)=0.4 mol / (L·s) B．V(C)=0.5 mol / (L·s)C．V(B)=0.6 mol / (L·s)D．V(A)=0.15 mol / (L·s)2．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3．对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是（）A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.充入氦气平衡必移动4．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．可用下面示意图象表示的是（）6．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol7．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）3CH2OH（g）＋3H2O（g），正反应放热。
福建省高三上学期化学第一次月考试卷
福建省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小2. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路4. （2分） (2018高一上·定远期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶15. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：16. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B . LC . LD .7. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列相应条件下不能发生电离的电解质是（）A . 硫酸氢钠溶于水B . 高温下氢氧化钠熔化C . 固态醋酸熔化D . 酒精溶于水8. （2分） (2019高三上·六安月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组9. （2分） (2020高一下·衢州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的 碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象 解释有白色沉淀生成 溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫 碳酸钠发生了水解 酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后， 往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物 的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是 （ ）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al （OH ）3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆 A ．①②④⑤⑥⑦⑧ B ．②⑤⑥⑦⑨ C ．②④⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2.三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3（OH ）3 3HNCO ，8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂3.下列说法正确的是 （ ） A ．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化B ．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C ．凡是吸热反应都需要加热条件D ．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高4.将少量CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca （ClO ）2溶液，④Ba （OH ）2溶液,有沉淀析出的是 （ ） A ．①②③④ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③5.若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（ ）A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．NH 4+、CO 32—、NO 3-、Na +C ．NO 3-、K +、[Al （OH ）4]-、OH -D ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-6.下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③7.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） （ ） A ．常温常压下,1．8g D 2O 中所含的中子数为N A B ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A C ．常温常压下，0．2mol O 2所含原子数为0．2N A D ．0．1mol 乙醇中含有C-H 键的数目为0．5N A8.已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
福建省泉州市德化一中2013_2014学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl 2（g ）+2H 2O （g ）═4HCl（g ）+O 2（g ）△H 331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO（OH ）2﹣2﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H 2（g ）+Br 2（g ）═2HBr（g ）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt 为电极），甲池盛有足量的CuSO 4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu 时，乙池电极析出21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．（3）正极反应式为（4）电池反应的离子方程式为（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为KI﹣淀粉溶液会变色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为（4）该电解反应方程式为（5）可以将惰性电极Ⅰ换为A．铜棒 B．铁棒 C．钠块．25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式（2）常温常压下，氢气的燃烧热为 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①②．26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有（填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的（选填“负”或“正”）极，发生（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是，该电池反应的离子方程式为．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的（选填“阴”或“阳”）极；当a 极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的极连接，阳极反应式为，电解总反应的离子方程式为．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为 mol．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下=0.4mol9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）﹣﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出0.2mol的关系满足：21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）Zn （选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从Zn （选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向Cu 极．（3）正极反应式为Cu2++2e﹣═Cu（4）电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu（5）盐桥中的K+移向CuSO4（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的阴（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为析出红色物质KI﹣淀粉溶液会变蓝色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（4）该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑（5）可以将惰性电极Ⅰ换为ABA．铜棒 B．铁棒 C．钠块．2Cu+Cl ﹣Cu+Cl﹣Cu+Cl2Cu+Cl25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣489.6KJ•mol﹣1（2）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①热值高②燃烧产物为水，无污染，原材料丰富等．﹣②得到：26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有 A （填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的负（选填“负”或“正”）极，发生氧化（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是Cu或C或Pt等，该电池反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu ．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的阴（选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为0.2 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的负极连接，阳极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为0.15 mol．+2Fe+2Fe=的量为=0.15mol。
福建省泉州市德化第三中学高三化学联考试题含解析
福建省泉州市德化第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C．点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略4. （5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。
福建省德化三中2013届高三第一次月考数学(文)试题(答案不全)
一、选择题：（本小题共12小题，每小题5分，共60分.）1．集合A ＝R +，B ＝{－2，－1,1,2}，则下列结论中正确的是( )A ．A ∩B ＝{－2，－1} B ．(∁R A )∪B ＝(－∞，0)C ．A ∪B ＝(0，＋∞)D ．(∁R A )∩B ＝{－2，－1}2. 特称命题“∃实数x ，使012<+x ”的否定可以写成( )A ．若01,2<+∈x R x 则B ．01,2≥+∈∃x R xC ．01,2<+∈∀x R xD ．01,2≥+∈∀x R x 3．下列命题是真命题的是（ ）A 、若11x y=，则x y = B 、若21x =，则1x =C 、若x y ==D 、若x y <，则22x y <4. 函数y =的定义域是（ ） A 、(],3-∞ B 、()(),11,-∞-⋃-+∞C 、()(),11,3-∞-⋃-D 、()(],11,3-∞-⋃-5. 不等式4x-y ≥0表示的平面区域是 ( )6．下列几个式子：（1）()M N N ⋂⊆；（2）()()M N M N ⋂⊆⋃；（3）()M N N ⋃⊆；（4）若M N ⊆，则M N M ⋂=；正确的个数是 （ ）A ．1B ．2C ． 3D ．47.设b a >，d c >，则下列不等式成立的是（ ）。
A.d b c a ->-B.bd ac >C.bd c a > D.c a d b +<+ 8.若集合}1,1{-=A ，}1|{==mx x B ，且A B A =⋃，则m 的值为（ ）A ．1B ．1-C ．1或1-D ．1或1-或09. 下列命题中的假命题．．．是（ ） A 、2,0x R x ∀∈≥ B 、,lg 0x R x ∃∈≥C 、若实数x 、y ，则||||x y x y x y ≠⇔≠≠-且D 、命题“若220a b +=，则a 、b 全为0”的否定为“若220a b +=，则a 、b 全不为0”10．已知}0|{},082|{2<-=<--=a x x B x x x A 且φ=B A ，那么a 的取值范围是（ ）A. ]2,(--∞B.),4[]2,(+∞-∞C. )2,(--∞D. ),4[]2,(+∞--∞11.下列命题中，正确的是 （ ）A ．2{2}x x ⊆≤B ．3{21}x x x ∈><且C ．{41,}{21,}x x k k Z x x k k Z =±∈≠=+∈D ．{31,}x x k k Z =+∈{32,}x x k k Z ==-∈12.已知p ：不等式022>++m x x 的解集为R ；q ：指数函数()xm x f ⎪⎭⎫ ⎝⎛+=41为增函数，则p 是q 成立的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分条件也不必要条件 二、填空题（每题4分，共16分）13．某班有学生55人，其中体育爱好者43人，音乐爱好者34人，还有4人既不爱好体育也不爱好音乐，则该班既爱好体育又爱好音乐的人数为 人。
福建省德化三中2013届高三第一次月考英语试题(无答案).pdf
第Ⅰ卷 第一部分 听力(共两节，满分30分) 第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话’s telephone number?A. 1300-621-7865.B. 1300-612-7685.C. 1300-621-7568. 请听第7 段 材料，回答第8至10题 请听第8 段 材料，回答第11至13题 11. Where did Steven take a tour?A. Around the Great Lakes.B. Near Lake Eire.C. Near Lake Ontario. 12. How was Lake Eirie according to Steven?A. Very clean.B. Rather large.C. So polluted. 13. Why are all the Great Lakes improved quickly? A. People pay attention to water pollution. B. Governments are taking measures to make them clean. C. Science and technology make a great help. 请听第9 段材料，回答 第14至16题。
14. What’s the average temperature in summer in Britain?A. Below 18 degrees.B. About 18 or 19 degrees.C. Over 19 degrees. 15. What about clothes in Britain?A. Not very easy to get good ones.B. Good quality but expensive.C. Good quality and cheap. 16. What do British probably wear when they go to dinner parties?A. Formal clothes.B. Casual wear.C. Suits. 请听第10 段材料， 回答第17至20题。
福建省德化三中-学高一第一次月考化学试题(无答案)
相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 一、选择题(每小题只有一个选项正确)1．关于NaHSO4的分类正确的是（）A．酸 B．氧化物 C．盐 D．碱2．下列物质不属于盐的是（）A．纯碱 B．氯化钾 C．苛性钠 D．硫酸铜3. 下列状态的物质，属于电解质的是( )A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．食盐水4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.在16 g氧气中含有N A个分子B.标准状况下，22.4L氢气含有N A个分子C. N A个Cl2体积为22.4LD. 28 g N2所含的原子数为N A5．下列物质类别、名称(或俗名)、化学式相符的是( )A．碱性氧化物，氧化亚铁，Fe2O3 B．酸，硫酸，H2SO3C．碱, 熟石灰, CaO D．酸性氧化物,干冰，CO26．下列反应类型一定属于氧化还原反应的是( )A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2↑C．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D．NH3 + HCl == NH4Cl8．下列物质不能导电的是（）A．石墨 B．盐酸 C．熔融的氯化钠 D．硫酸钠晶体9. 同温同压下,各1mol的O2和H2具有 ( )A．相同质量,相同体积 B．相同体积,相同分子数C．相同分子数不同体积 D. 相同质量,不同体积10．胶体与其它分散系的本质区别是( )A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子可以通过滤纸C．胶体粒子大小在1nm — 100nm D．胶体粒子能对光产生散射现象11. 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①② B．①③ C．③④ D．①④12. 一种新型的氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量13. 下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A、0.4mol H2O2B、0.2mol H2SO4C、0.8molNaClD、0.3mol HNO314. 下列叙述中，正确的是（）A．等质量的H2和Cl2所含的分子数相同B．CO32-的摩尔质量是60 g·mol-1C．阿伏加德罗常数的精确值为6.02×1023 mol-1D．SO2的摩尔质量是64 g15．下列电离方程式书写正确的是( )A．MgCl2=Mg++2Cl- B．Al2(SO4)3= 2Al3+ +3SO42-C．H2SO4=H2+ + SO42- D．Ba(OH)2 == Ba2+ + 2(OH)-16. 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A. 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 300 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液C. 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D. 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液17. 下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下,1 mol 水和1 mol氢气的体积相等B．某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况C．4g氢气和88 CO2的体积相等D．在标准状况下,2N A个氯气分子的体积为44.8L18. 100ml 18.4 mol.L-1的硫酸溶液,其密度为1.84 g·ml,其溶质的质量分数为( )A．98 B．1.84% C．98% D．0.98克19. 将4 g NaOH溶解在10mL水中，从中取出5mL，则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A． 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L20.某氯化镁溶液的密度为1.2 g/ml，其中镁离子的质量分数为5%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量等于( )A．1 mol B．0.5 mol C．0.75 mol D．1.5 mol二、填空题(16分)1.已知在标准状况下的四种气体: （用相应的序号填写下列空白）①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mol NH3（1）体积最大的是 ____；（2）含氢原子数最少的是 _____；（3）质量最小的是 ______；（4）分子数最多的是 _____；2.标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为_____mol/L。
高三年级化学第一学期月考试卷.doc
OCH 2—CH 2 OCH 2—2OCH 2—CH 2高三年级化学第一学期月考试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、单项选择题（每小题2分，共10小题） 1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是（ ） A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B ．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、促进资源的循环再生（Recycle ） 2．下列说法正确的是 （ ） A ．丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 B ．少量白磷需保存在水中溶液C ．肥皂去油污与汽油去油污原理相同D ．相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH 相同3．在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 （ ） A ．NaAlO 2溶液 B ．C 6H 5ONa 溶液 C ．Na 2SiO 3溶液 D ．Na 2S 2O 3溶液4．环氧乙烷（ ）与乙二醇作用，控制一定反应条件及反应物的用量比可生成一系 列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：HO —CH 2—CH 2—OH HO —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OHOH —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OH ……则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为 （ ）A ．40．00% B ．54．54% C ．66．67% D ．85．71%5．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为 （ ） A ．39 ：61 B ． 61 ：39 C ．1 ：1 D ．39 ：11 6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－B ．H +、NH 4－、Al 3+、SO 42－C ．K +、AlO 2－、NO 3－、OH －D ．H +、Cl －、CH 3COO －、NO 3－7．两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。
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可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 Zn-65 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Ag-1081()2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③C．⑤⑥D．④3．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物4．下列叙述合理的是()A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应5．A(气)+B(气) C(气)，它们的体积比依次是1：3：2，如果A和B都是由两个原子组成的分子，则C的分子式是A．AB3B．A2B C．AB2D．A3B6．已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A 3种B 6种C 9种D 12种7．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3B ．150 mL 1 mol·L －1的氯化钾溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c (Cl －)相等C ．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100% D ．20 ℃时，100 g 水可溶解34.2 g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%9．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的( )A 、21B 、31C 、41D 、32 10．下列说法正确的组合是①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl 2的氧化性比盐酸的强。
A. ②④⑤B. ①④C. ③④⑤D. ②④11．将20mL 10mol/L 的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO 2固体上加热，若不考虑 HCl 的挥发和Cl 2的溶解， 则产生Cl2的物质的量为 ( )A. 小于0. 05molB. 等于0. 05molC. 大于0. 05mol 而小于0. 1molD.等于0. 1mol12．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
如果先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C中红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是 ( )A.浓H 2SO 4B.饱和NaCl 溶液C.浓NaOH 溶液D.浓NaBr 溶液13．下列说法中错误的是 ( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．5.6g 铁粉在2.24L （标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5 N AC ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等D ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 N A15．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－16．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．质量B．原子总数C．密度D．分子数17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为多少。
( )A．V ab 22-B．V ab-2C．V ab 2 2-D．V ba2-18．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L19．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是()4积0.40 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K＋的浓度最接近于()A．0.25 mol/L B．0.45 mol/L C．0.50 mol/L D．0.90 mol/L二、非选择题（共60分，每空格2分）21．（8分）0.5mol C2H4中约含个氢原子， mol碳原子，克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为____________升（标准状况）。
22．(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________________________ ________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
23．（6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）（1）X为。
（2）所得溶液的体积为L。
（3）所得溶液的物质的量浓度为。
24．（6分）（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL 氢气，则该气体的化学式为，分解的化学方程式（2）在反应Z＝X＋2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6:1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是g。
25．（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________、________，用__________可以鉴别(填化学专用名词)。
26．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3回答下列问题（填序号）（1）以上物质属于非电解质的是_______________________（2）以上物质属于电解质的是________________________27.(16) 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为。
(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，对这种现象的解释是（化学方程式和文字表达）。
(3)D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为。
(4)E中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是。
(5)F中是FeCl2溶液，反应的化学方程式是。