黑龙江省大庆铁人中学11-12学年高一上学期期中考试(化学)
黑龙江省大庆市让胡路区大庆铁人中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
黑龙江省大庆市让胡路区大庆铁人中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2-4、NO-3C．Mg2+、Na+、SO2-4、Cl－D．Ca2+、HCO-3、NO-3、K+2、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体D．单质，纯净物3、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶35、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫6、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+8、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH +HCl=NaCl+H2O9、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。
黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷带解析
C.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA
D.0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，中含有原子数为NA，A正确；
1.科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是
A.舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
B.侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一
C.屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素
D.中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质 人工合成
②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者 物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；
④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；
答案选C。
14.纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图(已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价)。
下列有关叙述正确的是
A.Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物
B.FeOOH(O元素为-2价、H元素为+1价)在反应①中既是氧化产物又是还原产物
5.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.200 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液B.1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
【全国百强校】黑龙江大庆铁人中学高一上学期第一次月考化学答案
本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1大庆铁人中学高一学年上学期月考化学试题答案第Ⅰ卷 (共60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分。
）第II 卷（共40分）二、填空题21．（3分）电解质 _2、3、7、8、10________； (2)非电解质 ___4、5________；(3) 能导电的_____1、6、8、9_________。
22.(6分）(1)A _____BaSO 4__；B___BaCO 3____； D__K 2CO 3___。
(2) 2H ＋＋BaCO 3 = CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO = BaSO 4↓＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2O23（17分）.(1) 蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）500 mL 容量瓶(或容量瓶)（1分）(2) c （1分） ⑶ 支管口(或蒸馏烧瓶支管口) （1分） g f （共1分） ⑷未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管（共2分） 2.5（2分）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1到2厘米处时,改用胶头滴管滴加水至凹液面最低端与刻度线相切. （2分） AC （2分）24．（14分）（1） 8 g ， 1.204 ×1024或2N A ， 11.2L 。
（2） 11 : 7 ， 22 : 21 ， 7 : 11 ； （3） 0,025 mol ,3.55 g （4）135 g/mol , 64 (5) __________44.8_mL ___________。
⑹ _____375m/112V______________。
（7）①4.0（2分） ②（3）80.01 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D C C D B D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20BABCCBADAB。
大庆铁人中学2025届化学高一第一学期期中统考试题含解析
大庆铁人中学2025届化学高一第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子组能够大量共存的一组离子是( )A ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 24-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-D ．K +、OH -、H +、NO 3- 2、下列说法正确的是( )A ．1mol 3NH 中含有的氢原子子数约为236.0210⨯B ．10.5mol L -⋅ NaCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.5molC ．8g S 在足量2O 中完全燃烧转移的电子数约为239.0310⨯D ．标准状况下，22.4 L 2SO 和2CO 的混合气体中所含原子数约为241.80610⨯3、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 ( )A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO 2的体积：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 34、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 5、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A ．B ．C ．D ．6、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2025届黑龙江省大庆市红岗区铁人中学化学高一上期中联考试题含解析
2025届黑龙江省大庆市红岗区铁人中学化学高一上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol N2的质量是14g2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA．H＋、Cl-、Ca2+、23B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－3、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物4、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65、下列物质的分类正确的一组是（）6、下列物质属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O7、等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是（）A．密度之比2:3B．质子数之比3:2C．中子数之比3:4D．体积之比2:38、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质9、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应10、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
黑龙江省大庆中学2024届化学高一上期中检测试题含解析
黑龙江省大庆中学2024届化学高一上期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不属于．．．四大基本反应类型的是A．H2+CuO H2O+Cu B．Cl2+H2O = HCl+HClOC．Na2O+H2O = 2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可3、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：24、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是A．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB．1molO2的质量是32g/molC．“摩尔”是“物质的量”的单位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L5、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )A．与14N含有的中子数相同B．是C60的同素异形体C．与C60中普通碳原子的化学性质不同D．与12C互为同位素6、下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液7、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A．蒸发皿B．电子天平C．研钵D．干燥器8、同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H29、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A) mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①②B．①③C．②③D．②④10、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO-24B．Ba（OH）2=Ba2++OH-2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO2-4D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-11、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
黑龙江省大庆中学高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A．B．C．D．2．进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是A．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4CH3COO-+NH4+B．Al(OH)3Al3++3OH-C．NaHCO3Na++H++CO32-D．H2S2H++S2-4．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为N A②1L Imol/L 的盐酸中有N A个HCl 分子③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2N A⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为N A⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑦D．③④⑤⑦5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH 固体B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体6．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V 乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题化学试题试题说明：1、本试题总分值100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试完毕后只交答题卡。
3、能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al27Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第一卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只要一个选项正确，每题3分，共54分。
〕1．2021年10月3日瑞典皇家迷信院宣布，将授予美国迷信家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国迷信家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国迷信家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位迷信家2021诺贝尔化学奖，以惩处他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展现技术方面取得的效果。
在物质的分类上，酶属于〔〕A．单质 B．无机物 C．无机物 D．氧化物2．中国不少古诗词明晰的描画了事先人民的生活和社会的开展，如刘禹锡的浪淘沙〝日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
〞以下有关本诗中包括的化学知识正确的选项是〔〕A. 〝沙中浪底来〞指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取分歧C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD. 由沙子〔主要成分二氧化硅〕到计算机芯片〔硅〕发作了恢复反响3．以下关于金属的说法正确的选项是〔〕A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发作猛烈熄灭B．Na在空气中熄灭，收回黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反响的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4．以下实验操作中错误的选项是〔〕A．萃取操作振荡时，要不时翻开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必需要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在运用前都要反省能否漏液5．由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe〔OH〕3胶体相混合时，能析出AgI和Fe〔OH〕3的混合沉淀，由此可知( )A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体停止电泳时，胶粒朝阳极移动 D．该AgI胶体是电解质6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol 铁和高温水蒸气完全反响转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．规范状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A7．在某无色透明的酸性溶液中，能少量共存的离子组是〔〕A． NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C． MnO4-、K+、SO42-、Na+ D． K+、SO42-、HCO3-、Na+8．以下说法不正确的选项是〔〕A．实验室把大批的钠保管在煤油中B．金属钠着火后，用枯燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需求放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立刻用少量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9．以下实验中，所选装置或实验设计合理的是〔〕A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并取得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分别乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的大批HCl10．将一小块金属钠投入以下溶液中，既能发生气体又会出现白色沉淀的是〔〕A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11．以下关于氧化恢复反响的说法正确的选项是〔〕①有一种元素被氧化一定有另一种元素被恢复②阳离子只要氧化性，阴离子只要恢复性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只要1种粒子不具有恢复性④由X变为X2＋的反响是氧化反响⑤金属单质在反响中只作恢复剂⑥非金属单质在反响中只作氧化剂⑦含最低价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12．以下两种气体的原子数一定相等的是〔〕A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO213． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。
黑龙江省大庆铁人中学第一学期高一期中考试化学试题
2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高一期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题：1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的2．下列分散系中最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1 mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0．5N A个氯气分子所占体积约是11．2 L4．下图为反应Fe + CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．Fe ，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0．2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0．8N A②取0．5 L溶液则其中NO－3的浓度为0．1 mol·L－1③取0．5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0．2 mol·L－1④取0．5 L溶液则其中NO－3的总数为0．2N AA．①②B．③④C．①④D．②④6．从实验室加热氯酸钾与MnO 2的混合物制氧气（KClO 3=====MnO 2△2KCl+3O 2↑）后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、加热 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏8．已知 2Fe 3+ +2I －==2Fe 2+ +I 2 2Fe 2+ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -9．下列离子方程式中正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +==H 2O+CO 2↑ B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba 2+== BaSO 4↓ C ．向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H + ==2Fe 3+ +3H 2↑D ．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + +Cl - == AgCl ↓10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A ．1：1：lB ．2：2：1C ．2：3：lD ．4：3：2 11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO -3、MnO -4 B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO -24 C ．K +、Na +、Br -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH -、SO -2412．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
黑龙江省大庆市铁人中学高一12月月考(期中)化学试题
1．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液。
2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。
( )3．下列有关物理量相应的单位，表达不正确．．．的是（）A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2N A6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应只有K2FeO4为氧化产物C．3mol氯气参与反应转移电子数为6个 D．该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl27．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有等物质的量的氢原子，则三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶38．下列物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试化学试题
试卷说明:1、本试卷满分100分，考试时间50分钟.2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S-32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分;每小题只有一个正确选项)1．不同固态物质分子 1 mol,体积大小并不相同,主要原因是（)A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同D．微粒间引力不同【答案】A【考点定位】考查影响物质体积大小的因素【名师点晴】本题考查影响物质体积大小的因素。
影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离。
对于气体物质,同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关。
2．标准状况下,下列气体所占有的体积最大的是( )A ．32g O 2B ．44。
8L CH 4C ．1.5N A CO 2D ．54g H 2O【答案】B【解析】试题分析：气体的物质的量分别为：n(O 2)=m M =3232/g g mol =1mol,n(CH 4）=m V V =44.822.4/L L mol =2mol ，n(CO 2)=A NN =/1.5A A N N mol =1.5mol ，n （H 2O ）=m M =5418/g g mol =3mol ，水不是气体,体积较小.根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH 4，体积最大的就是CH 4,故选B 。
考点：考查了阿伏加德罗定律定律及推论的相关知识。
3．与100mL 0。
1mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含有的Na +数目相同的是A ．0。
1mol·L －1NaNO 3溶液50mLB ．0。
黑龙江大庆中学高一上学期期中考试化学试题含答案
高一年级化学试题答案
一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题意。
第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分。
）
二、非选择题
21．填空题（16分）
Ⅰ．①CO2 ②H2O ③Na2CO3 （每空一分）
Ⅱ．（1）②④⑥⑦；（2）①②③⑨⑩；（3）⑤⑧（每空一分，多选、错选不给分）（4）CH3CH3COO—+ H+；KHSO4 = K+ + H+ + SO42—（每空一分）
（5）HCO3—+ H+ = CO2↑+H2O（2分）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ （2分）
（6）向沸水中滴入5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热（2分）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
（2分，等号，加热符号，胶体错一处扣一分）
22．实验题（20分）
（1）KIO3 5 ：1 0.5N A （每空1分）
（2）（2分）
（3）溶液分层，上层为无色，下层为紫色（2分）
分液（1分）分液漏斗（1分）
（4）蒸馏烧瓶（1分）温度计（1分）g（1分）
（5）500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）13.6 mL（2分）
（6）AFCBED （2分） （7）CF （2分）
23．计算题（14分）（（1）每空一分，其他题每空2分） （1）4.48 0.8 ；
（2）7 : 11 （3）0.3 ；（4）0.03 mol ；（5）13 : 8 ； （6）2 mol ·L －
1 （7）；
22400
171000+V V
ρ。
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
（4）取用任意体积的所配0．5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。
A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
2.（8分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。
臭氧的化学式为O3。
在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，氧原子数比为 ,密度比为3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（）4.下列叙述正确的是（）A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17 g/molC．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2N A5.（6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是__________。
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大庆铁人中学2011－2012学年度上学期高一期中考试化学试题 2011.11考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：周占林 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24第Ⅰ卷 选择题（共48分）12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个．．正确答案） 从左至右，可以进行的混合物分离操作是（）．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的水分子数为1 N A ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A（ ）A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小（ ）A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2： 2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB ．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H + ＝3H 2↑+ 2Fe 3+C ．稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn 2+ +SO 42-+H 2↑D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O5．下列反应能用Ca 2++ CO 32－=CaCO 3↓ 表示的是 （ ）A ．Ca （OH ）2溶液中通入CO 2B ．CaCl 2溶液和BaCO 3混合C ．NaNO 3溶液和CaCO 3混合D ．Ca （NO 3）2溶液和Na 2CO 3溶液混合 6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是 （ ）A ．Na 2O 2和CO 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 和O 2D ．Na 2CO 3和HCl 7．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ） A ．将钠放入足量的稀盐酸中 B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是 （ ）A ．a ＝bB ．a>bC ．a<bD ．无法确定9．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳．．方法是 （ ） A ．加入适量盐酸 B ．加热C ．加入NaOH 溶液D ．配成溶液后通入CO 210．下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是 （ ） ①CuSO 4 Na 2SO 4 BaCl 2②NaHCO 3 Ba （OH ） 2 H 2SO 4③HCl NaOH NaHSO 4 ④Ca （OH ） 2 Na 2CO 3 BaCl 2 A. ①②B. ②③C. ①③④D. ①②④11．人体血红蛋白中含有Fe 2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe 2+转变为Fe 3+而使人中毒，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C 可能具有（）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性12．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）A．HCO3- B．CO32-C．Na+D．Mg2+二、单项项选择题（本题包括8小题，共24分。
每小题有一个．．正确答案）13．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A. 不溶物一定是CuB. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋C. 不溶物一定是FeD. 不溶物一定含铜，但不一定含铁14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A. SO42－B. SC. SO32－D. S2－15．硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）A．Fe2O3+N2O5B．Fe2O3+NO2 +O2C．FeO+NO2D．Fe2O3+N2O 5 +O2 16．在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．2.1 g D．3.6 g17．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（）A．CO2气体B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A．3 Cl2 + 6 FeI2=2FeCl3 + 4 FeI3B．3Cl2 + 2FeI2= 2FeCl3 + 2I2C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl 19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4＝（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。
当（CH3COO）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH应的有关离子方程式或化学方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb+H2S ＝PbS↓+2 CH3COOHB．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+C．Pb2++2 CH3COO -+H2S ＝PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2 CH3COO -+2H++S2-＝PbS↓+2 CH3COOH20．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能为（）A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1第Ⅱ卷非选择题（共42分）三、填空题21．（3分）有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。
请回答下列问题序号）：（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3）以上物质中属于非电解质的是______________22．（10分）写出下列反应的离子方程式（1）过氧化钠与水；（2）金属铝与稀硫酸溶液；（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；（4）Al和Na体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：）写出该反应的化学方程式“NaHCO 3和Na 2CO 3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：（1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。
请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格四、计算题（10分）27、将0.4molNaHCO 3和0.3molNa 2O 2的混和物共57.0g 放在一密闭体积可变的容器中充分加热。
写出NaHCO 3分解以及分解产物与Na 2O 2反应的化学议程式，并用化学方程式计算 （1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na 2CO 3会生成十水合碳酸钠）为 g2223（24 2526（（（27（2）① 产生的H 2太少，② 水蒸气过多、（9分）（1）（3分）_____甲____、___HCO 3-+H +==H 2O+ CO 2↑________（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。
请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格甲、乙盐酸均过量 n （NaHCO 3）=n （Na 2CO 3 V 甲（CO 2）=V 乙（CO 2）I ） 甲、乙盐酸均过量 n （NaHCO 3）>n （Na 2CO 3） V （CO 2）甲>V （CO 2）乙 II ）甲、乙盐酸均不足量, 消耗的n （NaHCO 3）>n （Na 2CO 3） V （CO 2）甲>V （CO 2）III ）CO 2+H 2O+CO 32－=2 HCO 3-、（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 2NaHCO 3Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O （1分）0.4mol 0.2mol 0.2mol （1分） 2Na 2O 2 +2 CO 2== Na 2CO 3-+O 2↑ （1分）0.2mol 0.2mol 0.1mol （1分） 2Na 2O 2 +2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑ （1分） 0.1mol 0.1mol 0.05mol （1分）n （O 2）=0.1mol+0.05mol==0.15mol （1分） V （O 2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L （1分）2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na 2CO 3会生成十水合碳酸钠）。