3.2溶液组成的定量表示
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
（2）在实验室中，现有10mL 2mol/L的盐酸溶液，请设计实验步骤，将其稀释至0.1mol/L。
3.探究性问题：
（1）在日常生活中，你还能想到哪些与溶液浓度相关的例子？请举例说明；
（2）讨论：溶液浓度对化学反应速率和化学平衡有何影响？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的常用表示方法，如质量分数、摩尔浓度等；
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，进行溶液的配制，并准确计算所需物质的质量或体积；
3.能够运用浓度公式进行溶液浓度的计算，解决实际问题；
4.了解溶液稀释和浓缩的原理，掌握相应的计算方法；
4.拓展阅读：
请查阅相关资料，了解溶液浓度的测定方法，如滴定、折光率法等，并总结每种方法的原理和适用范围。
5.实验报告：
根据课堂上进行的实验操作，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
1.作业要求书写规范，字迹清晰，表达准确；
2.实践应用题和探究性问题需结合实验数据进行分析，给出合理的解答；
5.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
（二）过程与方法
在学习本章节的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.采用探究式学习方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索浓度的表示方法及其计算；
2.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能；
3.通过解决实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；
2.浓度计算方法的掌握：浓度计算涉及公式运用和数据处理，学生对这部分内容可能感到困难，需要教师耐心指导，帮助学生逐步掌握计算方法。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
3.2 溶液组成的定量表示
3.2 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。
2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150 g 16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。
1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。
2．玻璃棒的作用：__________。
3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。
2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。
实验序号实验1 实验2 实验3 实验4水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g 210 g×100% 解析：分析四组实验数据可知，在100 g 水中最多溶解KNO 3的质量为210 g －100 g ＝110 g ；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B 、C 错。
3.2溶液自组成的定量表示
溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般 与温度和溶液的多少无关； 计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一； ④溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质 可以是一种或几种）的质量之和。
2.有关溶质质量分数的计算
（1）利用溶质质量分数的公式及公式变形进行计算；
计算公式：溶质质量分数=
[浓缩前溶液的质量－减少的水的质量] ×浓缩后的溶质质量分数 ③不同浓度、同溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数+
稀溶液的质量×稀溶液中的溶质质量分数
=[浓溶液的质量+稀溶液的质量] ×混合溶液中的溶质质量分数
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 （1）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃杯。
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
（1）使用仪器：药匙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量筒、烧杯、玻璃杯。 （2）操作步骤： ①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶存放
3.常见误差分析
（1）可能导致实验结果偏小的原因：①天平未调零；② 游码未归零；③称量时左盘垫有纸、右盘没有垫纸；④称 量时固体溶质与砝码的位置放反了，并使用了游码；⑤溶 质中含有杂质；⑥溶质不干燥；⑦称量的溶质没有完全转 移到烧杯中；⑧量取溶剂时仰视凹液面最低处读数；⑨烧 杯内有水；⑩存放溶液的试剂瓶内有水。 （2）可能导致实验结果偏大的原因：①称量固体，所用砝 码沾有油污或已生锈；②量取液体时，俯视凹液面最低处 读数。（3）在装瓶时洒出一些溶液，不影响配制好的溶液
的溶质质量分数（溶液具有均一性）
（2）操作步骤： ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，选用合适 的量筒量取溶剂的体积。 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量好的溶 倒入同一烧杯中，用玻璃杯搅拌使之完全溶解。 ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞， 贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂 柜中
山东教育出版社九年级化学上册第三单元第二节溶液组成的定量表示
D.100g水中溶解了10g食盐
常温下，将6g氯化钠完全溶解于54g水中，求所得溶液的溶质质量分数？
解决问题：电影中，若潘冬子获得2000g溶质质量分数为5%的食盐水，最多可得到多少g食盐呢？
蔗糖的质量（g）
水的质量（g）
糖水的质量（g）
蔗糖的质量分数
8
2.关注化学与生活生产的相互关系。
教学重点
1.理解溶质的质量分数的含义，利用溶质质量分数进行简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，知道配制的步骤。
教学难点
利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
பைடு நூலகம்教学用具
多媒体、化学实验器材及药品
教学方法
讲授法、讨论法、归纳法、实验练习法
教学过程：
教学内容
《溶液组成的定量表示》教学设计
课题
溶液组成的定量表示
课型
新授课
课时
1
教学目标
知识与技能
1.理解溶质质量分数的含义。
2.能够进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
过程与方法
1.学会用定量的方法分析解决问题。
2.不断培养学生动手能力和独立思考能力
情感态度与价值观
1.感受小组合作的力量，逐步养成严谨的科学态度。
4.把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
归纳：1.配制溶液步骤
2.溶液配制所需仪器
小组合作，请配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
学生自学回答
肯定学生答案，增强学生自信心。回顾化学实验基本技能训练：固体和液体药品的取用，托盘天平和量筒的使用，物质的溶解等。
3.2溶液组成的定量表示
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加
减少
不变 不变
增加 减少
增加 减少 增加 减少
增大 减小 减小 增大
不变
不变
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？
增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
糖水 太甜
怎么办？
不变 加水稀释后：溶质质量_______ 溶剂质量_______ 变大 溶液质量_______ 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”）
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不
是指质量分数，而是体积分数，即酒
精和水的体积比为53∶47。
1、判断 （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20%。 A.正确 B.错误 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸 钠溶液中取出10g溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为2%。 A.正确 B.错误
产生这种情况的原因可能有： 1.称量时左码右物，并使用了游码； 2.量取溶剂时仰视读数（导致液体积偏 大）； 3.转移固体时，纸面上有残留物或有洒 落现象； 4.所称的固体溶质不纯。
配制过程
1．计算：溶质的质量和溶剂的体积； 2．称量（或量取）：用托盘天平称量计 算出的溶质的质量，用量筒量取出溶剂的体 积； 3．溶解（或稀释）：把溶质和溶剂都倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解； 4．装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶 中，盖好瓶塞，贴上标签(标签应包括药瓶名 称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂瓶 中。
最新鲁教版初中化学九年级上册《3.2溶液组成的定量表示 同步练习题测试题及答案解析》精品优秀完美实用
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（最新精品同步练习题）3.2溶液组成的定量表示一、单选题（共9题；共18分）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是（）A. 用电子天平称取12.9gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水C. 向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D. 用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为12.52.实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3.下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）A. AB，大于11%B. AB，小于11%C. ABC，大于11%D. ABC，小于11%4.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）A. 50gB. 40gC. 400gD. 100g5.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关；一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液的碱性越强。
同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是A. NaOHB. KOHC. 一样强D. 无法比较6.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A. 20gB. 100gC. 200gD. 180g7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A. 加入硝酸钾晶体B. 恒温蒸发溶剂C. 增大压强D. 降低温度8.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A. ＞7.0%B. ＜7.0%C. =7.0%D. 无法判断9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（）A. 用托盘天平称量0.9g氯化钠B. 用量筒量取100g水C. 把食盐倒入量筒中搅拌溶解D. 用烧杯量取91g水二、填空题（共4题；共18分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比等概念。
通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够熟练运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
第一章：溶液组成的基本概念1.1 溶液的定义与组成1.2 溶质与溶剂的分类1.3 溶液的浓度与稀度第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义与计算2.2 摩尔浓度的单位与换算2.3 摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第三章：质量摩尔浓度3.1 质量摩尔浓度的定义与计算3.2 质量摩尔浓度与摩尔浓度的关系3.3 质量摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第四章：摩尔比4.1 摩尔比的定义与计算4.2 摩尔比与摩尔浓度、质量摩尔浓度的关系4.3 摩尔比在溶液组成分析中的应用第五章：溶液组成的实验测定5.1 实验原理与方法5.2 实验操作步骤与注意事项5.3 实验结果的分析与处理教学目标：1. 理解溶液组成的基本概念，包括溶质、溶剂、浓度等。
2. 掌握摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比的定义、计算方法及其应用。
3. 能够运用这些方法进行溶液组成的定量分析。
4. 通过实验操作，提高学生的实验技能和解决实际问题的能力。
教学方法：1. 采用课堂讲授与讨论相结合的方式，讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识。
3. 安排实验操作，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
教学评估：1. 通过课堂提问、练习题和实验报告，评估学生对溶液组成定量表示方法的掌握程度。
2. 结合学生的实验操作技能和实验结果的分析与处理能力，进行全面评估。
教学资源：1. 教材和参考书，用于讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。
2. 实验器材和试剂，用于进行溶液组成的实验测定。
3. 多媒体教学设备，用于展示溶液组成的图像和实验操作过程。
教学时数：1. 理论课时：8课时2. 实验课时：4课时教学进度安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：2课时教案溶液组成的定量表示第六章：溶液组成的误差分析与数据处理6.1 误差来源与类型6.2 误差分析与计算6.3 数据处理方法与技巧第七章：摩尔浓度滴定法7.1 滴定法的基本原理7.2 标准溶液的制备与标定7.3 摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项第八章：质量摩尔浓度滴定法8.1 质量摩尔浓度滴定法的原理与方法8.2 质量摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项8.3 质量摩尔浓度滴定法的应用实例第九章：摩尔比滴定法9.1 摩尔比滴定法的原理与方法9.2 摩尔比滴定法的操作步骤与注意事项9.3 摩尔比滴定法的应用实例第十章：溶液组成的综合应用10.1 溶液组成在化学工业中的应用10.2 溶液组成在环境保护中的应用10.3 溶液组成在日常生活中的应用教学目标：1. 理解溶液组成的误差来源与类型，掌握误差分析与数据处理方法。
溶液组成的定量表示(第一课时)教学过程记录和反思.
溶液组成的定量表示（第一课时）城北中学
一、教学目标
【知识与技能】
1、掌握溶液组成的定量表示方法――溶质质量分数的含义
2、知道溶质、溶剂、溶液三者的质量关系
3、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生成和生活中的实际问题
【过程与方法】
1、通过学生自己举例，认识溶液在生产和生活中的重要性。
2、通过观察实验体验配制溶液的全过程，并掌握有关仪器的操作方法。
3、通过练习，掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
【情感态度与价值观】
在解题过程中渗透“透过现象看本质”的哲学思想。
二、重点难点
溶液中溶质质量分数的简单计算
三、教学起点分析
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
四、教学资源与设备
水杯有刻度的水杯蔗糖硫酸铜溶液一次性筷子小黑板多媒体展示课件
创设情景，提出问题——讨论、交流——学生学习——拓展延深，交流共享——总结巩固
教后记：
溶液的配制（城北中学）
一、教学目标：
1、了解溶液在工农业生产和生活中的应用
2、了解溶解过程中的能量变化
3、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法
二、重点难点：
进行溶质质量分数的简单计算
三、教学方法：
分组实验实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体课件
四、教学过程：
教后记：。
九年级化学上册《3.2 溶液组成的定量表示》课件
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
第八页，共二十一页。
③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
第十页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
第六页，共二十一页。
分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
第七页，共二十一页。
讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
3.2溶液组成的定量表示2
年级学科初三化学课题溶液组成的定量表示(2) 备课人教学目标知识与技能：(1)学会配制一定溶质质量分数的溶液；(2)巩固量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。
过程与方法：通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
重难点重点：溶液配制的步骤及注意事项；难点：配制溶液的误差分析。
课时 1 时间45分钟【教学过程】复习巩固：现要配制980g 10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸和水各多少克？【新课导入】在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。
例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。
如何配制一定溶质质量分数的溶液？溶液的配制【引导阅读】P67“活动天地”配制一定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制150g质量分数是16％的NaCl溶液，请你将操作步骤整理完整。
⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL（水的密度当成1g/mL）；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NaCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。
玻璃棒的作用是_________________________；⑷装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
㈡用液体配制溶液2、现用98%的浓硫酸和水要配制980g 10%的稀硫酸，请你将操作步骤整理完整。
⑴计算：计算所需98%的浓硫酸的质量为___________，体积是___________（已知98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）；需水质量为____________，体积是___________；⑵量取：量取所需的浓硫酸和水，需要的仪器有；⑶稀释：将所量取的浓硫酸和水在__________里充分混合；⑷装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
3.2溶液组成的定量表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
1.及时批改作业：教师应及时批改学生的作业，及时了解学生的学习情况。
2.指出存在的问题：在批改作业时，教师应指出学生在作业中存在的问题，如计算错误、理解不到位等，帮助学生及时发现并改正错误。
3.给出改进建议：针对学生在作业中的问题，教师应给出具体的改进建议，如如何正确计算溶液的质量分数、如何理解溶液的稀释原理等，帮助学生提高学习效果。
3.2溶液组成的定量表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
授课内容
授课时数
授课班级
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教学内容
本节课的教学内容来源于2023-2024学年九年级化学鲁教版上册第三章“溶液”的第二节“3.2溶液组成的定量表示”。本节课的主要内容包括：
1.溶液的质量分数概念及其计算方法。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解溶液组成的定量表示课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
4.溶液的配制方法及其计算
-溶液配制的基本步骤：计算所需溶质和溶剂的质量、称量、溶解等
-计算方法：溶质质量=溶液总质量×溶液质量分数
-溶液总质量=溶质质量/溶液质量分数
-溶剂质量=溶液总质量-溶质质量
5.溶液在生活中的应用
-溶液在食品加工、药品制备、洗涤剂生产等方面的应用
-溶液在农业、工业、医疗等领域的应用
课后作业
1.计算：20g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是多少？
专题3.2 溶液组成的定量表示(讲练)(原卷版)
专题3.2 溶液组成的定量表示（讲练）1.理解溶质质量分数的含义和表示，会进行简单计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法，会进行相关实验操作；3.通过溶质质量分数的相关计算，进一步培养严谨的学习态度和提升计算能力。
一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.溶质质量分数的计算公式：3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。
4.溶液的稀释计算依据：根据稀释前后溶液中 不变（1）m （稀释前溶液）×w （稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w （稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m （稀）溶溶溶溶溶溶= ×100%二、配制一定溶质质量分数的溶液1.用固体配制：①步骤：：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：、药匙、、胶头滴管、烧杯、③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3.玻璃棒的作用：。
4.错误分析凡是能导致溶质质量增大或者溶液（溶剂）质量减少的，都会使溶质质量分数偏大，如、等；凡是能导致溶质质量减小或者溶液（溶剂）质量增大的，都会使溶质质量分数偏小，如①②③烧杯内本来有水④药品和砝码放颠倒（用到游码）⑤砝码缺损⑥往烧杯中转移药品时洒出等题型一溶质质量分数【经典例题】（2019•威海中考）下列关于溶液的说法错误的是（）A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【方法点睛】1.溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案(新版)鲁教版
-针对学生的课堂表现，教师应及时给予肯定和鼓励，对学生的错误和不足提供纠正和指导。
-对小组讨论成果展示，教师应给予客观评价，指出优点和需要改进的地方，并提供改进建议。
-通过随堂测试和课后作业的批改，教师应发现学生在知识掌握上的薄弱环节，并在后续教学中进行针对性辅导。
-教师应定期收集学生的反馈，了解教学效果和学生的学习需求，以便调整教学策略，提高教学质量。
教学方法与策略
本节课采用讲授与实验相结合的教学方法。首先，通过讲授法，明确讲解质量分数和物质的量浓度的概念、计算方法及应用，确保学生理解核心知识。其次，设计小组讨论和案例研究环节，让学生针对具体问题展开讨论，提高解决问题的能力。具体教学活动包括：1.角色扮演，让学生模拟化学实验中的不同角色，如实验员、数据记录员等，增强实践操作感；2.实验活动，组织学生进行溶液配制实验，亲身体验质量分数与物质的量浓度的转换过程；3.利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示实验操作过程和理论知识，提高学生的学习兴趣。通过以上教学方法与策略，激发学生的主动参与和互动，提高教学效果。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案（新版）鲁教版
学校
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教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2节“溶液组成的定量表示”，以鲁教版教材为基准。内容主要包括溶液浓度的概念、质量分数的计算以及物质的量浓度等。这些知识与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中掌握了溶液的基本概念、组成及分类，而对溶液组成的定量表示则是对这一知识的深化和拓展。通过本节课的学习，学生将能够运用质量分数和物质的量浓度来描述溶液的组成，加深对溶液特性的理解，并为后续化学实验及理论学习打下坚实基础。
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答：需要氯化钠24Kg，水126Kg
(4)向200g水中加入40g食盐，溶解后再加 10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶 质质量分数
（5）在50g溶质质量分数为10％的某物质的 溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余 5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是 多少？
现有5克氢氧化钠固体，能配制出15%的氢氧 化钠溶液多少克？
(2）20克氯化钠溶于80克水中，求所 得溶液中溶 质的质量分数？
1、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水 中溶质的质量分数为20%。 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%。
将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固 体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
例1、将5克氯化钠溶解在95克水中，求溶液中氯化钠的质 量分数。
解：
溶质的质量分数
=
溶质的质量
×100%
溶液的质量 5g
=
5g+95g
×100%
=5%
答：这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为5%。
利用公式或公式变形进行计算： （1）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得 溶液的溶质质量分数
白酒的“度”是怎么回事
白酒的包装上面有“度数”，如 53度（ 53°）的茅台酒。白酒的“度” 实际上指的是白酒中的含量，这里的含 量不是指质量分数，而是体积分数，即 酒精和水的体积比为 53：47。
蔗糖溶解
想一想：
5%的氯化钠溶液的含义是什么？
表示的含义就是每 100g氯化钠溶液中含有氯化钠 5 g。
练一练：
0.9%的氯化钠溶液的含义是什么？
60%的蔗糖溶液的含义又是什么？
公式变形
1、溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
2、溶液的质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
3、溶剂的质量 = 溶液的质量 －溶质的质量
食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g 溶质质量分数为4%的食醋～20％食盐溶液 来选种。现要配制150千克16％食盐溶液，需要氯化钠 和水各多少千克？ 解： 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100% 溶液质量 m(氯化钠）=150Kgx16%=24Kg m(水）=150Kg-24Kg=126Kg