(4份试卷汇总)2020-2021学年广西省柳州市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H 2O(g)H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()A．CO2的物质的量不可能为1mol B．水蒸气的转化率提高C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小D．密闭容器的压强是原先的3倍C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)2．分子式为362A．3种B．4种C．5种D．6种3．H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)4．下列说法中正确的是( )A．芳香烃是指具有香味的有机化合物B．含有苯环的有机物一定是芳香烃C．芳香烃分子中一定含有苯环D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物5．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。

若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥6．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物7．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－+ I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑8．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH39．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色10．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水11．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。

下列说法正确的是A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5N AC．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5N AD．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为1812．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨13．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是A．H2的燃烧热为241. 8 kJ/molB．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/molC．“”既表示分子个数也能表示物质的量D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据14．下列各组中互为同位素的是 A ．126C 和136CB ．CH 4和C 2H 6C ．O 2和O 3D ．146C 和147N15．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是A ．钠B ．铝C ．银D ．铁16．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断17．反应4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) +6H 2O(g)在l0L 密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0. 45mol ，则此反应的平均速率可表示为A ．=0.010mol/(L·s)B ．=0.0010 mol/(L·s)C ．=0.0010 mol/(L·s) D ．=0. 0045 mol/(L·s)18．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是 选项实验操作及现象解释或结论A ．向FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀，沉淀颜色由白变灰绿，最后变为红褐色氢氧化亚铁有还原性，易被O 2氧化B ． 常温下用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 常温下铁、铝不与浓硫酸或浓硝酸反应C ．用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑 浓硫酸具有脱水性D ．将Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应A ．AB ．BC ．CD ．D19．（6分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO 2+O 225V O Δ2SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是 A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等 C ．为了提高SO 2的转化率，可适当提高O 2的浓度 D ．在上述条件下，SO 2不可能100％地转化为SO 3 20．（6分）有关药品的保存和使用正确的是： A ．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B ．新制的氯水存放在棕色瓶中 C ．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D ．金属钠保存在乙醇中二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

(1) A中反应的化学方程式为__________________。

(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。

(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。

实验方案为___________。

实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。

(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。

检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论:________________。

(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。

实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。

②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】【详解】A．CO和水蒸气各1mol，达到平衡后再通入4mol水蒸气，CO2的物质的量会增加，但由于反应是可逆反应，CO不能完全转化，所以CO2的物质的量不可能为1mol，正确；B．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，CO的转化率会提高，但是水蒸气的转化率会降低，错误；C．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则CO2的物质的量是1mol，水蒸气消耗了1mol，剩余4mol，CO2的浓度比水蒸气的浓度小，况且CO不可能完全转化，故C正确；D．恒温恒压下，压强和物质的量成正比。