2019届化学一轮复习硫及其化合物

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2Fe2++H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+4H+
溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并 放热,反应混合物颜色加深且有浑浊 CHAOYANGSHIXIAO
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实
验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ⅱ.Fe2+氧化的产物发生了水解 反应后溶液的pH降低 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是 。 ②实验验证假设ⅱ:取 溶液,加热,溶液变为红 褐色,pH下降 ,证明假设ⅱ成立。 Fe2 (SO4)3 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反 应的离子方程式 是 。
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第3讲 硫及其化合物
氧、硫及其化合物复习主线 H2O2←O3
H2S←S→SO2/SO3→H2SO3/H2SO4→硫酸盐
一、氧单质及其氢化物 1、氧气（O2）
O3和H2O2的性质及应用
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常温下，是无色无味的气体。液态呈蓝色，固态呈 雪花状的淡蓝色。
H-O-O-H
。
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处， 其分解 2 2 MnO2 定性 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 的化学方程式为 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2
－ － H＋＋HO2 ，HO2 － H＋＋O2 2
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①在工业上用 10%的 H2O2 漂白羽毛及丝织品，在医 疗上用 3%的 H2O2 作为消毒杀菌剂；
2 ②氧化 Fe2 、SO3 等还原性物质：
＋ －
H2O2＋2Fe ＋2H ===2Fe ＋2H2O ， 化性 H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O ；
③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。 原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
Hale Waihona Puke Baidu
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取 部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol· L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色 溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。 检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是 。
取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色 沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-.
2、臭氧（O3）
常温下，是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧具有强 烈的刺激性，吸入过量对人体健康有一定危害。
化学性质： 高温 （1） 不稳定性 2O3 == 3O2
放电 3O2=====2O3
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化学性质：
（2）极强的氧化性（仅次于F）
a.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2
1、自然界硫的存在形态：
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BaSO4 重晶石
芒硝 Na2SO4· 10H2O
石膏 CaSO4· 2H2O 硫铁矿(FeS2)
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2、硫单质的物理性质：色态、溶解性如何？
俗称 颜色状态 水 溶解性 酒精 微溶 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶
3、硫单质的化学性质
2.[2018河北武邑三调]某小组同学设计如下实验,研究亚铁 盐与H2O2溶液的反应。 【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol· L-1 FeSO4溶液 (pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
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操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后产生气 于试管中,加入5滴 泡。测得反应后溶液pH=0.9 5%H2O2溶液 向反应后的溶液中加 溶液变红 入KSCN溶液 (1)上述实验中,H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式 ＋ 2＋ 3＋ H O ＋ 2Fe ＋ 2H ===2Fe ＋。 2H2O 是 2 2 (2)产生气泡的原因是 Fe3+催化作用下H2O2分解产生。 O2
易溶
NaOH △ O2
S
H2/Fe/Cu
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1:2 氧化产物与还原产物之比为 ______ ；
2:1 。 氧化剂与还原剂之比为 ______ 【思考】a.试管壁上沾有硫有哪些方法洗去？
b. 硫在少量或足量的氧气中燃烧，产物相同吗？ 点燃 SO 相同 S＋O =====
b.常温下能将Ag、Hg等不活泼金属氧化。
例如：2Ag+O3＝Ag2O+O2 用途：可作脱色剂和消毒剂； 臭氧层可吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生 物的保护伞。
（3）漂白性:强氧化性使有色物质褪色，用于漂白和消毒。
3、过氧化氢（H2O2）
(1)结构 电子式： (2)化学性质 ，结构式：
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【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5 mol· L-1 FeSO4溶液 (pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。 操作
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现象 溶液立即变为棕黄色,产生大 取2 mL 5%H2O2溶 量气泡,并放热,反应混合物颜 液于试管中,加入5滴 色加深且有浑浊。测得反应后 上述FeSO4溶液 溶液pH=1.4
强氧
2＋
＋
3＋
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1．下列有关双氧水说法错误的是
C
(
)
A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似， 与 SO2 不同
气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6)产生刺激性气味气体的原因 是 。 3+ H由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知 的水解平衡正向移动 , 2O2分解反应放热,促进Fe (7) ,亚铁盐与 H2O2反应的现象与 产生的HCl受热挥发 (至少写两点)有关。
pH、阴离子种类、温度、反应物用量
二、硫及其氢化物