2019届化学一轮复习硫及其化合物
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
高考化学一轮复习硫及其化合物 知识归纳总结
高考化学一轮复习硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
高三化学一轮复习硫及其化合物(强化训练)
高三化学一轮复习硫及其化合物（强化训练）一、选择题1(2019·义乌群星外国语学校高三月考)鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸答案 A2．下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸。
不能用来区别SO2和CO2气体的是() A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥答案 A3．（2019年北京顺义杨镇）将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案 C4．(2018·浙江省余姚中学高三选考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO2－4B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2答案 C5．(2018·慈溪市书院高三模拟)如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是()A．CO2和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液D．Cl2和饱和氯化钠溶液答案 B6．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
高考化学一轮复习--硫及其化合物
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
三、SO2的实验室制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
3、发生装置：
浓H2SO4
Na2SO3
思考１：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进 行尾气吸收
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
二氧化硫
一、SO2物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
你还知道哪些气体易溶于水？ 易液化？
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
思考６：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时， 若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外， 还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验 中是否有这三种产物生成。
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液 或溴水代替？为什么？
单质硫
雌黄 As2S3 黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS
石膏 芒硝
自然界中硫元素主要以三种形式存在：
硫单质
含硫矿物 （低价硫）
生产生活需要
含硫废物
硫酸盐
研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义
硫
一、硫物理性质： 俗称 硫黄，是一种 淡黄色粉末， 易溶于 ： CS2 微溶于： 洒精
硫及其化合物一轮复习课前案
硫及其化合物一轮复习课前任务单一、硫及其化合物基础知识排查1、硫元素的存在形态（1）（2019浙江）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等（ ） （2）（2020浙江改）硫酸钡可用作医疗检查肠胃的钡餐（ ）（3）（2020·新课标Ⅱ）胆矾的化学式为CuSO 4（ ）（4）书写基态硫原子的价电子排布图2、硫化物的性质（1）（2020·新课标Ⅲ）用H 2S 气体和稀盐酸能出现喷泉现象（ ）（2）（2018天津）向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，说明K sp (CuS)<K sp (ZnS) （ ）（3）（2018北京）Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，发生了氧化还原反应（ ）（4）（2019Ⅰ卷改）硫化物和酸反应产生的臭鸡蛋味气体需要净化处理，合适的装置为（ ）（5）（2020·浙江）2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO （ ）（6）（2019江苏）X 是地壳中含量最多的元素，W 与X 位于同一主族，W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强（ ）（7）（2016四川）M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 电子的2倍，X 和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化物（）（8）硫化氢的还原性强于氯化氢（ ）3、二氧化硫与亚硫酸盐的性质（1）（2019江苏） S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)的转化均能实现的是（ ） （2）（2019江苏）SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3（ ）（3）（2017Ⅲ卷）燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放（ ）（4）（2016江苏）室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L -1 Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol·L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
硫及其化合物
硫单质1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。
2.物理性质：硫为固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。
）Fe+S（黑色） 2Cu + S （黑色）②与非金属反应S+O2SO2 硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。
S+H2H2S（说明硫化氢稳定）二氧化硫（1）物理性质：SO2是而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
a．通入石蕊试液中：b.逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：，。
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
②还原性a．（通入氯水中，现象溶液颜色褪去）b .能使酸性KMnO4溶液褪色。
③氧化性： 2H2S + SO2 ==④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色原理：与有色物质结合生成的无色物质。
三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。
(2)化学性质：酸性氧化物考点练习1、（2012·江苏高考·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是答案为A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-3、(2012·济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸C．SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性4、下列有关二氧化硫的说法中正确的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通人酸I生高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性 D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫5、将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。
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例如：2Ag+O3＝Ag2O+O2 用途：可作脱色剂和消毒剂； 臭氧层可吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生 物的保护伞。
（3）漂白性:强氧化性使有色物质褪色，用于漂白和消毒。
3、过氧化氢（H2O2）
(1)结构 电子式： (2)化学性质 ，结构式：
CHAOYANGSHIXIAO
强氧
2＋
＋
3＋
CHAOYANGSHIXIAO
1．下列有关双氧水说法错误的是
C
(
)
A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似， 与 SO2 不同
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ⅱ.Fe2+氧化的产物发生了水解 反应后溶液的pH降低 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是 。 ②实验验证假设ⅱ:取 溶液,加热,溶液变为红 褐色,pH下降 ,证明假设ⅱ成立。 Fe2 (SO4)3 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反 应的离子方程式 是 。
(3)将上述l· L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色 溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。 检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是 。
取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色 沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-.
气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6)产生刺激性气味气体的原因 是 。 3+ H由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知 的水解平衡正向移动 , 2O2分解反应放热,促进Fe (7) ,亚铁盐与 H2O2反应的现象与 产生的HCl受热挥发 (至少写两点)有关。
pH、阴离子种类、温度、反应物用量
二、硫及其氢化物
CHAOYANGSHIXIAO
2Fe2++H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+4H+
溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并 放热,反应混合物颜色加深且有浑浊 CHAOYANGSHIXIAO
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实
验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味
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第3讲 硫及其化合物
氧、硫及其化合物复习主线 H2O2←O3
H2S←S→SO2/SO3→H2SO3/H2SO4→硫酸盐
一、氧单质及其氢化物 1、氧气（O2）
O3和H2O2的性质及应用
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常温下，是无色无味的气体。液态呈蓝色，固态呈 雪花状的淡蓝色。
1、自然界硫的存在形态：
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BaSO4 重晶石
芒硝 Na2SO4· 10H2O
石膏 CaSO4· 2H2O 硫铁矿(FeS2)
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2、硫单质的物理性质：色态、溶解性如何？
俗称 颜色状态 水 溶解性 酒精 微溶 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶
3、硫单质的化学性质
易溶
NaOH △ O2
S
H2/Fe/Cu
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1:2 氧化产物与还原产物之比为 ______ ；
2:1 。 氧化剂与还原剂之比为 ______ 【思考】a.试管壁上沾有硫有哪些方法洗去？
b. 硫在少量或足量的氧气中燃烧，产物相同吗？ 点燃 SO 相同 S＋O =====
2、臭氧（O3）
常温下，是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧具有强 烈的刺激性，吸入过量对人体健康有一定危害。
化学性质： 高温 （1） 不稳定性 2O3 == 3O2
放电 3O2=====2O3
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化学性质：
（2）极强的氧化性（仅次于F）
a.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5 mol· L-1 FeSO4溶液 (pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。 操作
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现象 溶液立即变为棕黄色,产生大 取2 mL 5%H2O2溶 量气泡,并放热,反应混合物颜 液于试管中,加入5滴 色加深且有浑浊。测得反应后 上述FeSO4溶液 溶液pH=1.4
①在工业上用 10%的 H2O2 漂白羽毛及丝织品，在医 疗上用 3%的 H2O2 作为消毒杀菌剂；
2 ②氧化 Fe2 、SO3 等还原性物质：
＋ －
H2O2＋2Fe ＋2H ===2Fe ＋2H2O ， 化性 H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O ；
③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。 原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
H-O-O-H
。
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处， 其分解 2 2 MnO2 定性 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 的化学方程式为 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2
－ － H＋＋HO2 ，HO2 － H＋＋O2 2
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2.[2018河北武邑三调]某小组同学设计如下实验,研究亚铁 盐与H2O2溶液的反应。 【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol· L-1 FeSO4溶液 (pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
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操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后产生气 于试管中,加入5滴 泡。测得反应后溶液pH=0.9 5%H2O2溶液 向反应后的溶液中加 溶液变红 入KSCN溶液 (1)上述实验中,H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式 ＋ 2＋ 3＋ H O ＋ 2Fe ＋ 2H ===2Fe ＋。 2H2O 是 2 2 (2)产生气泡的原因是 Fe3+催化作用下H2O2分解产生。 O2