南大附中高三周考化学试卷19.docx

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江苏省南京市南大附中高考化学周考试卷(5)(含解析)

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）一、选择题（每题3分，共54分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为 g7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体9．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子A2Cu二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．写出上述所发生反应的离子方程式：．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为．（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为．2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为 gg=7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体22233239．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子22CO2Cu二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（5）物质E的化学式是NH4Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．ClCl224NO+6H21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I ﹣+4H+．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为12．=0.028mol=0.028mol溶液中溶质的物质的量浓度是=0.056mol/L=0.028mol=0.021mol取所得溶液体积的=0.01mol/L。

2023-2024学年江苏省南京大学附属中学高三上学期10月阶段测试化学试卷

2023-2024学年江苏省南京大学附属中学高三上学期10月阶段测试化学试卷1.下列说法正确的是A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。

推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用2.下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl-的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO的水解方程式为：HCO+H2O CO+H3O+A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3.下列图示实验操作中，正确的是A．图甲点燃酒精灯B．图乙读取液体体积C．图丙测溶液pH D．图丁闻气体气味4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B．明矾易溶于水，可用于自来水的净化C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫D．CuCl 2能被Fe还原，FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作5.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐不能被空气氧化酸，部分沉淀溶解向NaBr溶液中滴加过量氯氧化性：向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯具有还原性水，观察溶液颜色变化B C．C D．D6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7.下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC1 2溶液：2H 2 O＋2Cl － H 2↑＋C1 2↑＋2OH －B．明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2 OC．向含有4 mol FeBr 2的溶液中通入3 mol Cl 2充分反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2D．将1 mol Fe投入到含3 mol H NO 3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO 3－＋ 20H ＋＝3Fe 2＋＋3Fe 3＋＋11NO↑ ＋10H 2 O8.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。

江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷含答案

南京师大附中2023-2024学年度第1学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55I 卷（选择题共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国力争在2060年实现“碳中和”。

下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（）A.进行生活垃圾分类 B.增加绿色植被C.采取低碳生活方式D.创新2CO 合成含碳能源的技术2.石灰氮（2CaCN ）是一种氮肥，与土壤中的2H O 反应生成氰胺（2H N C N −≡），氰胺可进一步转化为尿素()22CO NH 。

下列有关说法不正确的是（）A.2H N C N −≡为极性分子B.中子数为20的钙原子的质量数为40C.21mol H N C N −≡分子中含4mol 共价键D.()22CO NH 分子中不含非极性共价键3.下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）①②③④A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成乙烯4.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是（）A.22Na O 属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气B.NaClO 有强氧化性，可用于对环境消毒C.23Na CO 溶液显碱性，可用于去除矿物油（如煤油、柴油）的油污D.23Na SO 具有还原性，可用于吸收含2SO 的尾气5.GaAs 和GaN 、Ge 均可作半导体材料。

下列说法正确的是（）A.原子半径：()()r As r Ga > B.第一电离能：()()I Ga I As >C.键的极性：Ga As Ga N−>− D.三者的晶体类型相同阅读下列材料，完成6~7题。

2O 和3O 互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH 约为8时，与废水中CN −反应生成3HCO −和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的2SO ；硫铁矿有2FeS 、FeS 等，其中FeS 能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐2533C H NH NO 的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。

江苏省南大附中高三化学周考试题1苏教版

南大附中2015届高三化学周练（1）姓名：___________班级：___________ 第I 卷（选择题）一、选择题(每题3分,共60分) 1、下列实验叙述不正确的是( )A ．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B ．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C ．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D ．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na 2CO 3溶液的液面以下 2、下列有关实验操作说法中，正确的是( ) ①用pH 试纸测得氯水的pH 为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可以鉴别pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A ．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥3、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人。

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

A ．②③ B ．②⑤ C ．③④ D ．①③ 4、常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL 容量瓶上，除刻度线外，还标有250 mL 和20℃ ③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上 ④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央A ．②③正确B ．①②⑤正确C ．都正确D ．②③④⑤正确 5．下列有关实验的表述中，错误的是（）A.除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B ．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO 3溶液1～2 mL ，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止6．下列实验可达到实验目的的是:（）①将OHCH 3CH CH 3与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH ═CH 2②—COOH —OH与适量NaHCO 3溶液反应制备COOHO Na③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能7．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色8、如图为实验室制氢气的简单装置。

2024届江苏南京师范大学附属中学高三下学期三模考试化学试题+答案

江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期三模考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl2．下列表示方法正确的是A．O2-的结构示意图：B．NH3的电子式：C．硫离子的电子式：D．N2的电子式：3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。

下列关于纳米管说法错误的是A ．具有导电、熔点高等特点B ．纳米管是一种新型有机纳米材料C ．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成D ．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+ B ．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O −−−+=++ C ．过氧化钠溶于水制氧气：22222Na O 2H O 4Na 4OH O +−+=++↑D ．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+5．B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试化学试题 word

2019届南师附中高三模拟考试试卷化学2019.5注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Ca —40单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. F －的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. SiF 4的电子式：D. 中子数为15的Si 原子：2914Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 明矾和芒硝均具有净水作用B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O B. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －38. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2OHNO 3 B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 9. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。

江苏省南京市南大附中高考化学周考试卷(7)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．S O2、H2O、N2B．H NO3、F2、KMnO4C．C O、Br2、CO2D．H NO3、FeSO4、NaClO3．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．食盐水B．医用酒精C．淀粉溶液D．新制氢氧化铜浊液4．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O．A．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥5．（3分）（2014•潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维A．A B．B C．C D．D6．（3分）（2011秋•抚顺月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣7．（3分）（2014秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣9．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3﹣、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣④含有较多量HCO3﹣的溶液中：NH4+、CO32﹣、Na+、Cl﹣⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I﹣、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．②③B．⑤⑥C．只有②D．②④10．（3分）（2014秋•宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定有CO32﹣11．（3分）（2010•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣12．（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．O H﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．O H﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13．（3分）（2012秋•城厢区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O═2OH﹣B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）（2014秋•天门校级月考）下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．F eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣15．（3分）（2012秋•东阳市期中）表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A．石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液B．C a（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D．少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液16．（3分）（2011•长安区校级三模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O17．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向稀AgNO3中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO2，⑤向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③⑤18．（3分）（2012秋•东阳市期中）硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．4：3 C．1：1 D．1：3二、非选择题19．（12分）下列离子方程式中正确的是，错误的请将其改正过来．（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br﹣=6C1﹣+2Fe3++2Br2．20．（18分）（2013•赤峰校级模拟）（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：[要标明离子符号，如n（Na+）]．（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH﹣影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22﹣⇌Sn（OH）2++2OH﹣，试回答：2⇌Sn（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）．（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是．21．（16分）（2013秋•荔湾区校级月考）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．（1）以下有关合金的说法，正确的是（填写字母）A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C．铁碳合金的硬度大于纯铁D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是．称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．写出下列仪器的名称：A，B．（3）未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：．（4）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式（任写一个）．（5）C中的现象是，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是，由此可知浓硫酸具有性．（6）反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F 增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．2．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．S O2、H2O、N2B．H NO3、F2、KMnO4C．C O、Br2、CO2D．H NO3、FeSO4、NaClO考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O 中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A 错误．B、HNO3、F2、KMnO4中N、F、Mn三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确．C、CO常做还原剂，Br2常做氧化剂，故C错误．D、FeSO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误．故选B．点评：判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．3．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．食盐水B．医用酒精C．淀粉溶液D．新制氢氧化铜浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：只有胶体具有丁达尔效应，要熟记常见的胶体例子．解答：解：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B、医用酒精是乙醇占体积分数为75%的溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故C正确；D、新制氢氧化铜浊液属于浊液分散系，不能产生丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O．A．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂．解答：解：①F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水作还原剂，故①错误；②Na和H2O的反应中Na元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故②错误；③Na2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故③正确；④NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故④正确；⑤Na2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故⑤错误；⑥Cl2和H2O的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故⑥正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．5．（3分）（2014•潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．解答：解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．6．（3分）（2011秋•抚顺月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．标况下，己烷是液体；C．根据分子和氧原子个数的关系分析；D．碳酸根离子是弱酸根离子，易水解．解答：解：A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，所以33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于6N A，故A错误；B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故B错误；C．SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，无论是二氧化硫分子还是氧气分子，每个分子中都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2N A，故C正确；D.1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，因为碳酸根离子水解导致含有CO32﹣个数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大．7．（3分）（2014秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．8．（3分）（2014秋•温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；B．次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸、与碘离子之间发生氧化还原反应；C．Na+、K+、Cl‾、HCO3‾离子之间不反应，碳酸氢根离子水解，溶液为碱性；D．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH﹣，OH﹣与Mg2+、Cu2+之间发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO‾、I‾之间发生氧化还原反应、ClO‾与氢离子反应生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性溶液中，Na+、K+、Cl‾、HCO3‾离子之间不发生反应，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2﹣、HCO3﹣离子之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3﹣、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣④含有较多量HCO3﹣的溶液中：NH4+、CO32﹣、Na+、Cl﹣⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I﹣、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．②③B．⑤⑥C．只有②D．②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①判断离子是否有颜色；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；③能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应；④判断离子之间是否发生反应生成沉淀、气体以及相互促进的水解等反应类型；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；⑥溶液中存在大量的H+离子，凡与H+离子反应的离子不能大量共存解答：解：①Fe2+离子有颜色，如题意不符，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣离子，该题中在碱性条件下各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故②正确；③与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下NO3﹣离子与Fe2+发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+离子不能存在，故③错误；④含有较多量HCO3﹣的溶液中，各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故④正确；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，Al3+、H+、NH4+与OH﹣离子反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中存在大量的H+离子，NO3﹣离子与Fe2+、S2﹣离子发生氧化还原反应，故⑥错误．故选D．点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10．（3分）（2014秋•宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，而溶液显酸性，则含有Al3+，据此作判断．解答：解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡；溶液显酸性，则含有Al3+；根据以上实验不能确定是否含有Cl﹣、Na+，综上可知，一定含有SO42﹣、Al3+，一定没有CO32﹣，不能确定是否含有Cl﹣、Na+；故选B．点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大．11．（3分）（2010•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、根据pH 可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号； B 、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子； D 、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．解答：解：A 、0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L ，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH 3COOH CH 3COO ﹣+H +，故A 正确；B 、因2NO 2（g ）（红棕色）N 2O 4（g ）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B 正确；C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AhD2mRBLNkfsW+ZZFLTJl868x7DDcVuyARyqHmesSzLy78gh8rzHIwxxHGMuq4xjuMTIDnUuq4IgsCCGUdRBM45iqJA27bYtu2Mr6qq4+LjwT9OKSV9pz4ZLPL4voIqyxJCiEunaYosy0jcNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=Fe 3++NO↑+2H 2O ，故C 错误；D 、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣，故向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D 正确；故选C ．点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．12．（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．O H﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．O H﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．13．（3分）（2012秋•城厢区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O═2OH﹣B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、在离子方程式中，氧化物写化学式；B、漏写溶液中铜离子和氢氧根离子反应生成的沉淀；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式；D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．解答：解：A、在离子方程式中，氧化物写化学式，氧化钠是氧化物应写化学式，故A错误；B、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．氨水是弱碱，不和Al（OH）3反应，故D正确；故选D．点评：本题考查的是离子方程式的书写，书写时注意哪些要写离子哪些要写化学式，单质、。

江西省南昌大学附属中学2024年高三下学期联合考试化学试题含解析

江西省南昌大学附属中学2024年高三下学期联合考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。

常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。

下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液pH=12B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)2、下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶3、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．戊不可能为金属C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．氢化物的稳定性：甲＞乙4、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N AB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N AC．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A5、与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

2025届江苏省南大附中化学高三上期中考试模拟试题含解析

2025届江苏省南大附中化学高三上期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO42、下列有关说法正确的是（）A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH －)=c(H+)D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)3、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4。

江苏省南大附中高三化学周考试题3苏教版

南大附中2015届高三化学周练（3）姓名：___________班级：___________ 第I 卷（选择题）一、选择题(每题3分,共60分) 1．下列过程没有．．发生化学反应的是( ) A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2．下列叙述正确的是( )A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低3、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl4．下列叙述错误的是( )[来( )源:Z 。

xx 。

] A ． SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KC1和KI 5．下列除杂方案错误的是( )6．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 7．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）8．下列图示实验正确的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO(g) CO 2(g) NaOH 溶液、浓 H 2SO 4 洗气 B NH 4Cl(aq) Fe 3＋(aq) NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气 DNa 2CO 3(s)NaHCO 3(s)[:—灼烧①中实验 A 铁粉与水蒸气B 加热NH 4Cl 和C NaHCO 3固体受D石蜡油在碎瓷9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

江苏省南京市南大附中高考化学周考试卷(4)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（4）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（2015春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．（3分）（2014春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3．（3分）（2013•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na4．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．（3分）（2014春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物6．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）7．（3分）（2014•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2O FeOOH纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO28．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤9．（3分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A10．（3分）（2012秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、MnO4﹣B．在含有HCO3﹣的溶液中：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．C O和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1.84g•cm﹣3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：312．（3分）（2012秋•宛城区校级月考）对相同质量的N2与NO作比较，正确的是（）A．所含的分子数相等B．在同温同压下，V（N2）═V（NO）C ．所含的原子数不相等D ．在同温同体积下，p （N 2）＜p （NO ）13．（3分）（2012•和平区校级一模）实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（）选项实验现象解释或结论 A将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中溶液变浑浊并有少量气泡冒出生成BaSO 4沉淀和NO 气体 B铝箔1（末打磨）和铝箔2（已打磨）分别在空气中灼烧铝箔均熔化但不滴落熔点：Al 2O 3＞AlC淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应无砖红色沉淀生成该淀粉未水解D 1mol 某醇与足量的钠反应生成22.4L 氢气（标况下）该醇为二元醇 A ． A B ． BC ． CD ． D14．（3分）下列实验或操作不合理的是（） ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测定该溶液的pH⑧向保温套中100mL 小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH 溶液和50mL0.55mol/L 的盐酸溶液进行中和热测定． A ． ③⑤⑥⑦ B ． ③④⑥C ． ②④⑤⑧D ． ①③④⑧15．（3分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16．（3分）（2015•袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17．（3分）（2012•东城区模拟）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3﹣18．（3分）（2014秋•瑞安市校级月考）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断19．（3分）（2013•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol20．（3分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm ﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、（非选择题）21．（10分）（2014春•杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质的化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Au B Cu C．Al D．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①，②Na2CO3，③，④NaHCO3．22．（12分）（2012秋•宛城区校级月考）Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为．A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•mL﹣1．则此溶液物质的量浓度为．Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．23．（18分）（2012•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（2015春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．故选C．点评：本题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．（3分）（2014春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据组成来判断物质中的元素，得出其在溶液中的离子构成，进一步判断物质所属的类别．解答：解：A、是根据组成来得出硫酸钠在溶液中的离子构成，进而进行所属类别的判断的，故A正确；B、该种分类的依据是根据二氧化硫的性质，故B错误；C、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故C错误；D、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质分类的标准和依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（2013•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na考点：有机高分子化合物的结构和性质；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解原理．专题：物质的分类专题；电化学专题．分析：A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；C．根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；解答：解：A．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元，油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故A错误；B．医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不能产生丁达尔效应现象，故B正确；C．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故C错误；D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子、胶体的性质、同素异形体、电解等知识，题目难度不大，C选项判断是否互为同素异形体是易错点，关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．5．（3分）（2014春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：盐、氧化物都属于纯净物，“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物．所以“铝合金”属于混合物，故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．6．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．解答：解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．故选B．点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．7．（3分）（2014•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2O FeOOH纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、利用胶体、溶液的分散质粒子直径来分析；B、根据题意磁性纳米晶体材料，用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗；C、根据反应②环丙胺没有参加反应来分析；D、根据反应③中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析．解答：解：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故A错误；B、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选A．点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．8．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤考点：金属腐蚀的化学原理；同位素及其应用；化学键；离子化合物的结构特征与性质；生活中常见合金的组成．分析：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应；⑧化学键含离子键和共价键．解答：解：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，则核素互为同位素，故正确；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故正确；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化，即金属腐蚀的实质为金属原子失去电子被氧化的过程，故错误；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关，N≡N键能大而稳定，非金属性N＞P，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氧化物对应的水化物的酸性无此规律，故错误；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金，均为合金，故正确；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应，则Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，故正确；⑧化学键含离子键和共价键，离子相结合的作用力为离子键，原子相结合的作用力为共价键，故正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及相关概念、元素周期表和周期律的应用、化学键、元素化合物知识等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（3分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．10．（3分）（2012秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、MnO4﹣B．在含有HCO3﹣的溶液中：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存；B．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、MnO4﹣不能大量共存，故A错误；B．H+与HCO3﹣反应的生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化。

江苏省南京市南大附中高考化学周考试卷(9)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（9）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤2．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤4．（4分）（2014秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．（4分）（2014秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．（4分）（2013秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+9．（4分）（2013秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂10．（4分）（2013秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+711．（4分）（2014秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×102212．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、513．（4分）（2015•浙江校级模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14．（4分）向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L15．（4分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol二、非选择题16．（10分）（2013秋•天门校级期中）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式、；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．VO2++H2C2O4+→VO2++CO2↑+（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为．（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道．A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确．17．（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣反应式：KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．18．（12分）（2013•吉林二模）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为．（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式．（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）．②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（ K SP[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38、K SP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20、lg5=0.7）2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：①混合物：铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同系物：CH2O2为甲酸、C2H4O2可能为乙酸或甲酸甲酯、C3H6O2可能为丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯、C4H8O2可能为丁酸、甲酸丙酯、乙酸乙酯或丙酸甲酯，故四者不一定为同系物，故④错误；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确；故分类正确的是①②⑤，故选C．点评：本题考查混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析．解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5﹣36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故A 错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小．3．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①碳酸氢钠晶体中含有阴离子为碳酸氢根离子，0.01molgNaHCO3晶体中含有0.01mol 阴离子；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增加；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.3mol；④过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；⑤标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；⑥一氧化氮与与氧气反应生成二氧化氮，而部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致混合气体的分子数减少．解答：解：①0.84gNaHCO3晶体的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸氢钠晶体中含有0.01mol碳酸氢根离子，含有的阴离子数为0.01N A，故①正确；②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1N A，故②正确；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应注意的电子小于0.3mol，应后转移电子数目小于0.3N A，故③错误；④7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故④正确；⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误；⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合气体的分子总数小于N A，故⑥错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（4分）（2014秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+考点：离子方程式的书写；离子共存问题；氯气的化学性质；常见阴离子的检验．分析：A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．氯气与铁加热反应生成氯化铁；C．紫色的为碘单质，说明是碘离子被氧化成后生成的；D．反应生成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子．解答：解：A．SO32﹣与氯水发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．铁与氯气能够发生反应：3Cl2+2Fe2FeCl3，故B错误；C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，故原溶液中有I﹣，故C正确；D．SO2通入碘水中，反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．解答：解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．7．（4分）（2014秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应．解答：解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故A正确；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故B错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe（OH）3，故D错误．故选：A．点评：本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．（4分）（2013秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．解答：解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．点评：本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．9．（4分）（2013秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．10．（4分）（2013秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．11．（4分）（2014秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，。

高考化学周考试卷试题_00001

冠夺市安全阳光实验学校南大附中高三（下）周考化学试卷（15）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物3．（4分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4．（4分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m ＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．P AFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．P AFC中铁显+2价C．P AFC可溶于盐酸溶液D．P AFC没有氧化性5．（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）A．N H4+B．C a2+C．M g2+D．A l3+6．（4分）（2014•仁模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（4分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O 24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H +H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O28．（4分）（2014春•青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大9．（4分）（2014秋•高新区校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性10．（4分）（2014秋•校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种11．（4分）（2014•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊12．（4分）下列物质的转化在指定条件下能实现的是（）①Cu Cu2（OH）2CO 3CuO②CaCl2（aq ） CaCO 3CaSiO3③MgO MgCl2（aq ）MgCl2（s）④N 2NO 2HNO3⑤Cl 2NaClO Cl2．A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④13．（4分）（2014秋•期末）下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A．①②B．②③．C．②④D．①③14．（4分）（2015•一模）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c =B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p ＜m 15．（4分）（2014•一模）实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶二、非选择题16．（11分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）．（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是．（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为．17．（12分）（2014•二模）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B 为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质．请回答下列问题：（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是；C中存在的化学键类型为；E的化学式是．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是（4）反应X→A+B+C的化学方程式为．（5）反应G+J→M的离子方程式为．（6）Y受热分解可生成H、I和氧气．写出该反应的化学方程式：．18．（17分）（2011•广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．南大附中高三（下）周考化学试卷（15）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质．分析：A、合金的熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大，钠钾合金相反；B、钠的熔点较低；C、钠能与水反应；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠．解答：解：A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁，钠钾合金的硬度确较小，故A正确；B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质，注意从相同点以及不同点上去分析，难度一般．2．（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物考点：钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；B．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，但玻璃中存在硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．解答：解：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠和空气接触生成白色固体氧化钠，故A错误；B．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致其溶液呈酸性，所以二氧化硫水溶液遇紫色石蕊试液变红色，但不褪色，故C错误；D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，但玻璃中存在硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，所以玻璃是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查钠的性质、铁离子检验、二氧化硫性质、混合物和纯净物判断等知识点，侧重考查元素化合物知识及基本概念，知道铁离子及亚铁离子的检验方法及实验现象，易错选项是C．3．（4分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法考点：镁、铝的重要化合物．分析：A、铝土矿中铝的主要存在形式是氧化铝，金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；B 、把铝土矿除杂得到氧化铝，然后电解氧化铝制取金属铝；C、铝的还原性很强，不能利用还原剂还原金属铝；D、非常活泼的金属常利用电解法制取，据此解答即可．解答：解：A、铝土矿中的Al元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，铝元素的化合价降低，存在化合价的变化，属于化学方法，故A正确；B、工业上利用电解纯净的氧化铝制取铝，故在冶炼金属铝时，应先将铝土矿净化除杂，得到较为纯净的氧化铝，B正确；C、铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故C错误；D、工业制取非常活泼的金属，利用电解法，较活泼金属利用热还原法、不活泼金属利用热分解法，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用以及常见金属的冶炼，金属冶炼方法很多，需要根据金属活动性顺序记忆理解，难度不大．4．（4分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m ＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A． PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B． PAFC中铁显+2价C． PAFC可溶于盐酸溶液D． PAFC没有氧化性考点：物质的组成、结构和性质的关系；根据化学式判断化合价．分析：[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，据此分析解答．解答：解：[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，A．氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，不能除去水中所有有害物质，故A错误；B．根据以上分析知，Fe元素化合价为+3价，故B错误；C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，所以能和稀盐酸反应生成盐，故C正确；D．PAFC中Fe元素化合价为+3价，所以具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点，侧重考查基本原理，知道元素化合价与性质的关系，易错选项是C，题目难度不大．5．（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）A．N H4+B．C a2+C．M g2+D．A l3+考点：离子反应发生的条件．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．解解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应：NH4+和OH﹣反应生成NH3逸出，导致后答：来物质的量变小；Ca2+和NaOH以及后来加入的HCl不反应，故离子的物质的量不变；Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀后再与盐酸反应生成Mg2+，即后来Mg2+的物质的量不变；Al3+转化为AlO2﹣，再加盐酸，又转化为Al3+，即后来Al3+的物质的量不变．综上分析可知，浓度变化最大的是NH4+．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．6．（4分）（2014•仁模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B． 2mol KMn O4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe在Cl2中燃烧，无论量的多少只生成FeCl3；B．电荷、电子不守恒；C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；D．过量CO2与CO32﹣生成碳酸氢根离子．解答：解：A．Fe在Cl2中燃烧反应只生成FeCl3不会生成FeCl2，正确的为：2Fe+3Cl 22FeCl3，故A 错误；B．电荷不守恒，正确的为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D．过量CO2与CO32﹣生成碳酸氢根离子，正确的为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．7．（4分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O 24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H +H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2考点：化学方程式的书写．分析：A．铝热法炼铁原理是铝和氧化铁在高温下发生置换反应；B．高温、高压、催化剂条件下，氨气被氧化生成NO；C．在离子反应方程式中，难溶物写化学式；D．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气．解答：解：A．铝热法炼铁原理是铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，故A正确；B．高温、高压、催化剂条件下，氨气被氧化生成NO，反应方程式为4NH3+5O 24NO+6H2O，故B正确；C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应方程式及离子方程式的书写，明确物质间的反应是解本题关键，知道金属冶炼方法的选取与金属活泼性强弱之间的关系，氨的催化氧化是高考高频点，要熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．8．（4分）（2014春•青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯有化学变化；B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济；解答：解：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故A错误；B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正确；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，故D正确；故选A．点评：本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．（4分）（2014秋•高新区校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A． a点的溶液呈中性B． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C ． c 点加入Ba （OH ）2溶液的体积为200mLD ． c 点溶液呈碱性考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 100mL 0.1mol•L ﹣1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣0.02mol ．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a ）再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，所以沉淀质量继续增加；当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到b ）继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b 到c ）解答：解：100mL 0.1mol•L ﹣1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣0.02mol ．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4和Al （OH ）3；继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A 、由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，a 点对应的沉淀为BaSO 4和Al （OH ）3，溶液的溶质是（NH 4）2SO 4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A 错误；B 、由分析可知，b 点发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，故B 错误； C 、由分析可知，c 点加入Ba （OH ）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol ，所以=0.25L=250ml ，故C 错误．D 、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D 正确；故选：D ．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH 4+与Al 3+同时存在，OH ﹣首先与Al 3+反应，而NH 4+与Al （OH ）3同时存在，OH ﹣首先与NH 4+反应．10．（4分）（2014秋•校级月考）某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42﹣、HCO 3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A ． d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4B ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1C ． ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓ D ．原溶液中含有的阳离子必定有H +、NH 4+、Al 3+，且Mg 2+和Fe 3+至少存在一种考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：加入NaOH 溶液后，在0﹣a 段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H +或HCO 3﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al 3+，由于HCO 3﹣和Al 3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H +； a ﹣b 段生成沉淀消耗了6a 体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg 2+、Fe 3+、Al 3+，根据c ﹣d 段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al （OH ）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH ﹣～AlO 2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明Mg2+和Fe3+至少存在一种；据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明Mg2+和Fe3+至少存在一种；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，Mg2+和Fe3+至少存在一种．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据以上分析不能确定一定存在铁离子，故B错误；C、根据以上分析不能确定一定存在铁离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为一定存在铁离子，因没告诉离子的物质的量关系，所以不能确定是否一定存在铁离子．11．（4分）（2014•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．解答：解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于氧化物，故A正确；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选B．点评：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．12．（4分）下列物质的转化在指定条件下能实现的是（）①Cu Cu2（OH）2CO 3CuO②CaCl2（aq ） CaCO 3CaSiO3③MgO MgCl2（aq ）MgCl2（s）④N 2NO 2HNO3。

南大附中高三周考化学试卷2.docx

高中化学学习材料唐玲出品南大附中2015届高三化学训练卷（2）姓名：___________班级：___________ 2014-10 一、选择题(每题6分,共60分)1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )选项陈述判断A Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42－C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电2．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5N AC．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 N A4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是( ) A．(NH4)2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO35．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4△N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为 ( )A．产生BaSO4和BaSO3沉淀 B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀 D．产生BaSO3沉淀6．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。

南京师范大学附属中学高三期中考试化学试卷

南京师范大学附属中学高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 Na--23 Si---28 S---32 Cl—35.5K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第一卷 (选择题共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

共32分）1. 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：62.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。

关于标有“一”的接线柱的说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阴极，放电时作正极C．充电时作阳极，放电时作正极 D．充电时作阴极，放电时作负极3. 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。

下列有关R的说法不正确．．．的是（）A．R与其他原子一样呈电中性 B．R的质量数与4He相同C．与氢元素的质子数相同 D．R中不含质子可称为“零号元素”4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．OH-ClO- SO42- S2- B． H+ Na+S2-Cl-C．H+ MnO4- F- K+ D． K+ NO3- Cl-Fe2+5. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4 molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4 molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L6. 向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O2 或通入足量的SO2 ，最后试液的颜色是A．两者均褪色 B．前者褪色，后者呈红色C．前者呈蓝色，后者褪色 D．前者呈蓝色，后者呈红色7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

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高中化学学习材料唐玲出品南大附中2015届高三化学周考（19）姓名：___________班级：___________ 2014-10一、选择题(每题4分,共60分)1．下列说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2．下列说法正确的是( )A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4．下列判断中一定正确的是: ( )A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为N AB．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6N AC．1L 0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L O3中含3N A个氧原子6．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )实验操作实验现象结论A 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe 2+C 向NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成证明H 2CO 3酸性比H 2SiO 3强8．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰1D ．2︰3 9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。

则下列判断错误的是．( )A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．生成标准状况下2．24L 气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC ．该反应中的氧化剂为KNO 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：110．将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为( ) A ．1mol ＜n ≤2mol B ．1mol ＜n ≤4mol C ．2mol ＜n ≤4mol D ．n ＞4mol 11．下列各项反应对应的图像错误的是( )A ．图1：将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B ．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C ．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D ．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中12．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

下列说法不正确的是( )A ．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na 2O ·CaO ·6SiO 2B ．Si 与NaOH 溶液反应的离子方程式为：Si ＋2OH －＋H 2O = SiO ＋2H 2↑C ．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO 2D ．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g 固体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到21.4g 固体；则此熔渣中Al 2O 3的质量分数为25% 13．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如图：则下列判断正确的是( )A ．MFe 2O x 是氧化剂B ．x ＜yC ．SO 2是该反应的催化剂D ．SO 2发生氧化反应且氧化性：MFe 2O y ＞SO 2 14．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是物质a b c d选项A Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB N2NO NO2O2C Na2CO3NaHCO3NaOH CO2D Cl2FeCl3FeCl2Fe15．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、非选择题16．（14分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。

已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。

工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：（1）乙的电子式是；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有（填字母编号）。

A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式。

请设计验证产物盐M的实验方案。

17．（12分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．3：1③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_____________ ___。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）A．NaOH溶液B．CaC12溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22.4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

18．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式。

【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的。

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。

南大附中2015届高三化学周考（19）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C C D D C B B 题号11 12 13 14 15答案 B A B D B16．（1）（2分）＜（2分）；（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（2分）；（3）B、E（2分）；（4）制冷或降温（2分）（5）Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+（2分）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是 (NH4)2SO4。

17．（1）①硫氰化钾；②B、D；③常温下，铁在浓硝酸中钝化（或常温下，浓硝酸使铁表面产生一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行）；（2）①B、C；②H++OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-，0．1mol/L。