完全结合课本制作版：第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
氨 硝酸 硫酸(第1课时)
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2•8NH3)
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
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3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ）D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸
D. NH4HCO3与稀盐酸
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4-N3 H3+5O2=催加=化热剂=4+N2 O+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
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制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
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做致冷剂
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铵盐
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浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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方法三
思考：有什么现象？
←浓氨水 为什么有此现象？
←固体CaO
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
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如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 铵盐（NH4+）的检验：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸(第一课时)课件
第二课时
思考：
1、 如图所示，在一 盛有蒸馏水的烧杯中 有一悬浮的小球（小 球不会被酸碱腐蚀）， 当向烧杯中不断通入 氨后，会出现什么现 象？试分析原因
2、若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
提高练习 2、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
一、氨（NH3)
工业合成氨：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变 为氮的化合物
N2+O2 高温 2NO 放电
2.氨的实验室制法
△
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（3）收集：向下排空气法
（4）检验： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（5）尾气吸收： 稀硫酸溶液
图 4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
➢干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰
思考：哪些干燥剂不能用来干燥氨气？
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
△
NH3·H2O== NH3↑+ H2O
②浓氨水加生石灰法
浓氨 水
浓氨水
CaO
已知：A、B、C、D是均含同种元素的气体， B能 使湿润的红石蕊试纸变蓝色。各物质间有如下转 化关系：
B O2 C
O2Biblioteka DO2A推断A、B、C、D的化学式，完成转化的化学方程式
第4章第4节氨硝酸硫酸第1课时
高考总复习同步训练第四节氨硝酸硫酸整体设计从容说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。
对于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该特别重视化学实验。
所以首先要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。
其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。
所以可按照复习7实验7观察7理解7练习掌握”的程序来处理。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
本节内容编排有以下特点：1. 重视主干知识，建构知识结构。
知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
高中化学《第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨》课件ppt
思考与交流
• 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
3、实验室制氢气时，常用稀硫酸或盐酸，而 不用浓硫酸或硝酸，为什么？
浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份——干燥气体
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色晶体变为白色固体
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物， 不是电解质
一水合氨是电解质
氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
用两根玻璃棒分别在浓 氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接 近（不要接触），观察 发生的现象
2、氨与酸的反应
NH3+HCl = NH4C（l 产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨与酸的反应
反应方程式
与盐酸反应 与硝酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
可用于检验NH3
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。
高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨(第1课时) 新人教版必修1
第1课时 氨
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中， 片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块 经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会 冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化 学原理吗？
1．了解氨的性质、实验室制法及应用。 2．了解铵盐的性质。 3．了解NH的检验。 4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。
(3)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
止水夹Biblioteka (1)打开________，
并挤压滴管的胶头 氨_极__易__ (2)烧杯中的溶液由 溶于水，
玻璃管进入烧瓶， 水溶液
形成_____，瓶内液 呈___性
体呈__喷_泉色
碱
红
(4)氨的化学性质 ①氨与水的反应 a．反应的化学方程式为： ________________________。
氨和铵盐
1．氨 (1)合成氨的贡献 ①工业合成氨原理
___________________，德国化学家哈伯因在合 成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
②氮的固定 将_游__离__态的氮转变为氮的_化__合__物__的过程。
(2)氨的物理性质 颜色：_无__色__，气味：刺激性气味，溶解性： _极__易___溶于水(体积比1∶700)。
(NH4)2 受热分解会产生CO2，使收集到 CO3 的NH3不纯
(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH， 因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃 腐蚀性较强。 2．实验装置类型
固＋固――△→气
与实验室用KClO3和 MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是 干燥的；
②铵盐与碱反应
高中化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第一课时
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
高中化学-第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
第四节氨硝酸硫酸整体设计从容说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。
对于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该特别重视化学实验。
所以首先要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。
其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。
所以可按照“复习→实验→观察→理解→练习掌握”的程序来处理。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
本节内容编排有以下特点：1.重视主干知识，建构知识结构。
知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨
第四节硫酸、硝酸和氨第一课时氨【学习目标】知识与技能1、掌握氨气的性质、用途2、学会氨气的实验室制法过程与方法培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识及总结归纳的能力。
情感态度通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科与价值观学品质【重点难点】重点：氨气的化学性质。
难点：实验室制氨气的反应原理、实验技巧。
【活动方案】活动一：氨的物理性质活动二：探究氨气的化学性质1、氨跟水反应思考：由喷泉实验的水溶液显红色，可知氨气溶于水后溶液显碱性，试写出方程式。
思考：氨气溶于水，生成何种产物？含有哪些分子和离子？（结合课本P97最后一节内容分析）氨水中的分子：_________________________，离子：_________________________ 思考：液氨的成份是什么？氨水与液氨是否相同？思考：为什么实验室里的浓氨水都有一股刺鼻的气味？2、NH3与酸的反应【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？试写出NH3与HNO3、H2SO4反应的方程式。
问：氨与浓硝酸、浓硫酸反应，现象是否与浓盐酸相同？（实验验证）3、NH3的还原性已知：在有催化剂存在时，NH3与O2反应时，被氧化为NO，试写出反应方程式并指出反应中的氧化剂、还原剂。
4、氨的用途:(课本P99，划出相关内容)(1)氮肥(2)致冷剂(3)生产硝酸原理：(4)侯德榜制碱法：活动三：氨气的制法1、工业合成氨：2、氨气的实验室制法思考：1、已经学过哪几种气体的制法？分别选用哪种装置？2、各种装置对反应物有何要求？氨气的实验室制法（1）原料：NH4Cl（固体）Ca(OH)2（固体）已知一种产物是NH3，试写出反应方程式。
（2）原理：_____________________________________________________________ 常见制气装置有如下几种：（3）制取装置：____________________思考：结合物理、化学性质，解决下列问题：1、用哪种收集方法？2、怎样检验试管内已经收集满氨气？3、如果要得到干燥的氨气，应选用什么样的干燥剂？若实验室无其他装置，只有右图的装置，现要制得氨气，应如何处理？（用本堂课知识解决，试剂任选）【课堂小结】。
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NO
NO2
HNO3
（1）试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步 反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 0 N2
氧化性
O2 +2 NO
还原性
H 2O +4 NO2
还原性
-3 NH3
还原性
+5 HNO3
氧化性
（2）其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O △ 写出其余反应的化学方程式。
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
催化剂
反应放热，铂丝维持红热
2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾 NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟
【讨论：思考与交流】
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
O2 O2 H 2O
N2
NH3
想一想
1.为什么厂区内会寒气逼人？
2.从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3.如何处理泄漏而弥漫在空气中的氨气？
氨气泄漏的处理现场
一．氨的物理性质：
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味
状态： 气体
密度： 比空气的密度小 沸点： －33.35℃ 易液化
水溶性：极易溶于水（1:700）
？
【实验4—8】----氨气的喷泉实验
第四章非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）
氨（NH3）
联想
· 质疑
2004年4月20日上午10 时，杭州市一制冷车间发 生氨气泄漏事件，整个厂 区是白茫茫的一片，厂区 内寒气逼人,方圆数百米， 空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，进入厂区呼 吸都感到困难。
市消防中心接到报案后立即 制定方案，出动上百名消防 队员，十余量消防车
硝酸盐 动物排 泄物及 遗体 动物中有机氮
动物摄 取
五、氨的用途
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
想一想 假如你正处在液氨泄漏的现场， 你将如何去做？
求助:报警:110 119 闭眼 刺激性气味气体 戴眼罩 自 防毒面具 救 低头弯腰 比空气密度小 低处跑 互 救 披棉被 液氨气化时吸收大量热 逃 穿棉衣 生 捂湿毛巾 喷水 极易溶于水 捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性
(2) NH3与酸的反应
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 现象：产生大量白烟
实验原理：NH3 + HCl = NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl 知识延伸：挥发性酸（ HCl 、 HNO3 等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟）
(3)与某些盐溶液反应：
Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△ 催化剂
——工业制硝酸的基础
想一想：把烧红了的铂丝插入盛浓氨 水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到 悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有 红棕色气体生成，并有白色烟雾产生， 试解释原因。
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2•8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
高温、高压 N 2 3H 2 ? NH 3 催化剂
催化剂
2 NO O2 2 NO2 3NO2 H 2O 2 HNO3盐受热易分解
NH4HCO3 NH4Cl == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ ==
△ △ △
NH3↑ +
HCl↑
并不是所有铵盐受热分解都产生氨气
NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑ + H2O
(3)铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH 实质： NH4
+
== 2NH3↑+ Na2SO4 +2H2O OH==
△
△
+
NH3↑ + H2O
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
结论：氨气极易溶于水
想一想： ①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②装有水胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
答：①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离 子存在。
二．氨气的化学性质：
⑴氨与水反应：
NH3+H2O
NH3· H2O
一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
一支干燥的充满NH3的圆底烧 瓶，用带有玻璃管和滴管(滴 管预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛 有水的烧杯里(水中滴有酚酞 溶液)。
【操作方法】：
打开止水夹，轻轻挤 压胶头滴管，使少量 的水进入烧瓶。观察 并描述现象。
【实验4—8】----氨气的喷泉实验
实验现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3· H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所 以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH4++OH-
【小结】氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2O 离子：NH4+、OH-、H+
液氨
物质分类 纯净物 (非电解质) NH3分子 不具有碱性 常温常压下 不能存在
氨水 混合物
（既不是电解质也 不是非电解质）
构成微粒
主要性质 存在条件
NH3 H2O NH3·H2O NH4+ OH- H+ 具有弱碱性 常温常压下 可存在
(致冷剂)
【拓展实验】
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3
和H2O。
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
来检验NH4＋的存在。
NH4+的检验：
试样 NaOH溶液 △ 湿润的红色 石蕊试纸检验 有刺激性气味的气体产生
试纸变蓝（证明含NH4+）
（1）原料：NH4Cl、Ca(OH)2 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置
△
棉花的作用： 防止空气对流
处理方法
依据性质
讨论：思考与交流
分析图，结合一下提示讨论
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？
游离态：氮气； 化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。 2、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？ 硝酸盐 硝化细菌 ↑ 硝化作用→植物蛋白→动物蛋白 铵盐
3、自然界中有哪些固氮途径？
氮的固定：将空气中游离态的氮转变为化合态的方法。
4、人类的哪些活动参与了氮的循环？ 大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体 动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
课 堂 小 结
1、氨的物理性质，氨的化学性质、 铵盐的化学性质 2、铵离子的检验方法 3、氨气的实验室制取、收集、 检验的方法。
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三 想一想：有什么现象？
←浓氨水
为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
大气中的氮 氮的固定（生物固 氮、高能固氮、人 工固氮） 土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐) 细菌分解
植 物 吸 收 植物中有机氮