河南省郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学
2017-2018届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试题及答案
2017-2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
河南省百校联盟2016届高三1月教学质量监测理综化学考试试题-Word版含解析
河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Pb—2077．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2N AB．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量减少64 gC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。
下列说法正确的是A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀B．Z、W的简单离子均可促进水的电离C ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜WD ．X 与Y 形成的化合物中均只含离子键11．以NaBH 4（B 元素的化合价为＋3价）和H 2O 2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池工作时，Na ＋从b 极区移向a 极区B ．放电过程中，b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 极上的电极反应式为：4BH －＋8OH －－8e －＝2BO ＋6H 2OD ．若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole －时，阴极析出46gNa 12．下列实验装置能达到实验目的的是A ．利用图1装置验证AgCl 、Ag 2S 的溶解度大小B ．利用图2装置验证HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3酸性强弱C ．利用图3装置稀释浓硫酸D ．利用图4装置制备并收集HCl 气体13．不同温度下，水溶液中H ＋的物质的量浓度和OH －的物质的量浓度的关系如图所示。
河南省2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年河南省中考化学一模试卷一、选择题1．2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路．建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于（）A．金属材料 B．有机合成材料C．无机非金属材料D．复合材料2．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（）A．白磷自燃 B．煤分解得到煤焦油等C．生石灰吸水D．电灯通电3．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列说法正确的是（）A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．维生素C缺乏会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇4．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体的体积C．塞进橡胶塞D．稀释浓硫酸5．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子的质量发生改变C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了6．乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数7．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验．开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降．气球内可能的气体是（）A．甲烷 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯气9．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A．丁可能是催化剂B．乙和丙是生成物C．该反应属于分解反应D．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和10．如图是甲、乙的溶解度曲线．在t2℃时向100g水中先后加入w g甲和乙（两种物质溶解时互不影响）．充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w%C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液11．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应12．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量x 2.56 7.20 0.50下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂B．表中x为4.64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D．若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．请用化学式或化学符号填空：高度白酒的主要成分是；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是．14．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填标号）A．牛奶 B．大米 C．蔬菜（2）加钙牛奶可补充钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．15．生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的作用，使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒．消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为，生成物中Cl元素化合价为．16．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤除的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有种金属单质，滤液中含有金属离子为，有关化学反应的方程式为（写出一个即可）．17．如图为某化学反应的微观过程，该反应的基本反应类型为，该反应中参加反应“”与生成的“”的质量比为．18．已知A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，B是目前年产量最高的金属，C的水溶液呈蓝色．图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）B与C反应的化学方程式为．（2）A与D反应的化学方程式为．C→D反应的主要现象为．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理．（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的．（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因．（3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用．20．请用所学化学知识解释下列原理．（1）氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）煮沸硬水时常常会产生水垢．硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙[Ca （HCO3）2]受热分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式．21．下图所示的是某同学验证质量守恒定律设计的实验，但是存在装置和所选试剂两方面错误，请你协助他完善该实验．（1）装置如果不改进，称量两种试剂混合前后的各物质质量总和，发现产生白色沉淀且天平指针向左偏转．①请写出该过程中产生白色沉淀的化学方程式．②请解释天平指针向左偏转的原因．（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置进行怎样的调整？22．某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？四、综合应用题（共10分）23．回答下列问题：（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是．（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为，制取和收集氨气可用下图中的和装置．（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2016年河南省中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路．建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于（）A．金属材料 B．有机合成材料C．无机非金属材料D．复合材料【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答，塑料和橡胶属于有机合成材料，据此解答．【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，故选B．【点评】本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．2．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（）A．白磷自燃 B．煤分解得到煤焦油等C．生石灰吸水D．电灯通电【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．B、煤分解得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．C、生石灰吸水的过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．D、电灯通电发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列说法正确的是（）A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．维生素C缺乏会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大进行解答；B、根据维生素A缺乏会引起夜盲症进行解答；C、根据人体缺铁会造成贫血进行解答；D、根据塑化剂对人有害进行解答．【解答】解：A、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松症，故A错误；B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B错误；C、人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故C正确；D、塑化剂对人有害，所以不能在奶茶中添加塑化剂，故D错误．故选：C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体的体积C．塞进橡胶塞D．稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；C、根据连接橡皮塞试管要拿起来离开桌面解答；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，所示操作错误；B．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；C．应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．5．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子的质量发生改变C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的大小发生改变，故选项错误．B、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的质量发生改变，故选项错误．C、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子变成了氧原子，故选项错误．D、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据乙烷的化学式来分析；B．根据乙烷分子的结构来分析；C．根据乙烷的分子构成情况来分析；D．根据分子呈电中性来分析．【解答】解：由乙烷的分子结构模型可知，其化学式为：C2H6．A．乙烷是由碳、氢元素组成，由乙烷分子构成的，而不是由元素构成，故错误；B．由乙烷的化学式可知，每个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，每个原子只有一个原子核，故每个乙烷分子中含有8个原子核，故正确；C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中含有碳原子和氢原子两种原子，故正确；D．分子是由原子构成的，在原子中质子数等于电子数，故分子中质子数也等于电子数，故正确．故选A．【点评】本题考查了有关化学式意义的知识，难度不大．7．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应．再根据：化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB→A+B”．置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC；复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；“双交换，价不变”内项结合，外项结合；则可知答案．【解答】解：根据题意书写化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应；则可知无置换反应．故选C．【点评】掌握四大基本反应类型的判定方法；了解物质的相互转化和制备的方法．8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验．开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降．气球内可能的气体是（）A．甲烷 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯气【考点】反应现象和本质的联系；氢气的制取和检验；氢气的物理性质．【专题】科学探究．【分析】根据气体的性质进行分析，开始时气球浮于烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气小，稀硫酸能与锌反应生成氢气，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降，说明了气球内充的气体密度比氢气碳的密度大．【解答】解：由题意可知，开始时气球浮于烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气小；稀硫酸能与锌反应生成氢气，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降，说明了气球内充的气体密度比氢气的密度大，由此可知：A、甲烷的密度比空气小，比氢气的密度大，故A正确；B、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故B不正确；C、气球充有二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故C不正确；，故C不正确；D、气球充有氯气，氯气的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故D不正确故选A．【点评】本题考查了常见气体的密度间的关系，完成此题，可以依据气体分子的相对分子质量比较法比较出密度的大小．9．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A．丁可能是催化剂B．乙和丙是生成物C．该反应属于分解反应D．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．【解答】解：A、丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法正确．B、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；故选项说法正确．C、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；甲的质量减少，故甲是反应物；丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．D、ts时，参加反应的甲的质量等于乙和丙的质量之和，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．10．如图是甲、乙的溶解度曲线．在t2℃时向100g水中先后加入w g甲和乙（两种物质溶解时互不影响）．充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w%C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液溶质质量分数=×100%；溶液中溶质质量分数=×100%；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和．【解答】解：A、温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度是t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法不正确；B、t2℃时，乙的溶解度是wg，在t2℃时向100g水中加入wg乙时恰好饱和，乙溶液溶质质量分数为：×100%=%，该选项说法不正确；C、在t2℃时向100g水中先后加入wg甲和乙，甲和乙都完全溶解，因此溶质质量分数相等，温度降低到t1℃时，都没有析出固体，因此甲、乙的溶质质量分数相等，该选项说法正确；D、t2℃时甲的溶解度大于wg，因此甲物质的溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，该选项说法不正确．故选：C．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．11．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应【考点】酸碱溶液的稀释；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氢氧化钙溶液稀释溶液的pH的变化解答；B、根据氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸的反应解答；C、根据饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数不变解答；D、根据金属与酸的反应解答．【解答】解：A、向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释，溶液不会pH小于等于7，错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，开始是氢氧化钠和盐酸反应，没有气体产生，气体不会从零开始，错误；C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，其溶质质量分数不变，错误；D、将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应，氢气来自酸，因为酸全部参加反应，且酸完全一样，故产生的氢气的质量相同，镁的反应速率大于锌，正确；故选D．【点评】本题考查的是化学实验与图象的结合，完成此题，可以依据已有的物质的性质和变化特点结合图象进行．12．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量x 2.56 7.20 0.50下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂B．表中x为4.64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D．若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量增加，则c是生成物，b的质量减少，则b是反应物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，来判断a是反应物还是生成物，并判断反应类型【解答】解：A、物质d的质量在反应前后没有变化，可能是催化剂，故错误；B、x的值为：6.4+3.2+4+0.5﹣2.56﹣7.2﹣0.5=3.84，故错误；C、a、b的质量均减少，c的质量增加，故a、b为反应物，c为生成物，为化合反应，根据质量守恒定律，c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和，故正确；D、反应中a与b的化学计量数之比为：： =2：1，故错误．故选C。
郑州市高中毕业年级第一次质量预测.docx
高中化学学习材料唐玲出品郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 S 一32 Cl 一35．5 Na 一23 Co 一59第Ⅰ卷（选择题 共45分）（本题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是 A ．液氨用作致冷剂 B ．明矾用作净水剂C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D ．用铁质容器盛放浓硝酸2．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，28 g N 2所含电子数为10N AB ．46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC ．0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中Cl －离子数为0．1N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．碳酸钠溶液显碱性：23CO －＋H 2O3HCO －＋OH － B ．0．1 mol ·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O 4NH ＋＋OH － C ．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：3ClO －＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2O D ．一定条件下，0．1 mol N 2和0．3 mol H 2充分反应放出热量小于9．2 kJ ：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ ·mol －14．在催化剂作用下，H 2O 2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A ．H 2O 2分解反应的△H ＞0B ．催化剂的加入使反应的热效应减小C ．催化剂的加入提高了H 2O 2的分解率D ．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2O 2分解速率5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲−−−−→NaOH 溶液乙−−−→盐酸丙−−→V甲，则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 26．依据下列事实或实验得出结论正确的是7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确．．．的是 A ．分子中含有3种含氧官能团B ．1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应C ．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞hB ．与x 形成简单化合物的沸点：y ＞z ＞dC ．x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D ．e 、f 、g 、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、4NH ＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、23CO －、Cl －、OH －、3NO －。
河南省郑州市2016—2017学年度九年级第一次质量化学检测试卷及答案
2016—2017学年上期期末考试九年级化学试题卷注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H﹕1 C﹕12 O﹕16 S﹕32 Fe：56 Cu:64一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分）下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列变化属于化学变化的是A．葡萄“变”美酒B．水果“变”果汁C．树根“变”根雕D．玉石“变”印章2．下列事实能够说明分子在不断运动的是A．金属导电B．花棚里香气扑鼻C．湖面上柳絮飘扬D．氧气被压缩进钢瓶3．下列实验操作中，正确的是A B C D4．关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持C．木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行5．下列物质属于纯净物的是A．生理盐水B．止咳糖浆C．碘酒D．液氧6．下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸B．二氧化碳能溶于水所以可以用来做汽水C．干冰升华时吸收大量热所以常用于人工降雨D．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以常用于灭火7．下列操作可有效降低水的硬度的是A．沉降B．过滤C．煮沸D．吸附8．下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是A．氢气还原氧化铜H2 ＋CuO △Cu ＋H2OB．一氧化碳还原氧化铜CO ＋CuO△Cu ＋CO2C ．生石灰与水的反应 CaO ＋ H 2O ＝＝ Ca(OH)2D ．盐酸与碳酸钠反应 2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝＝ 2NaCl ＋ CO 2 ＋ H 2O9．汽车自燃时，下列措施正确的是A ．加速行驶，让风把火吹灭B ．把引擎盖、车窗全部打开，C ．小火时，用灭火器对准火源喷灭火剂D ．打开汽车空调，使温度降低至着火点以下10．“蒜你狠”再度成为时下中国流行的网络语。
河南省郑州市高中化学毕业第一次质量预测新人教版
河南省郑州市高中毕业年级第一次质量预测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应该首先阅读答题卷上的文字信息，然后在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人类的生活密切相关。
对下列有关物质的叙述不正确．．．的是（）A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点·被誉为“21世纪的金属”2．对下列化学用语的理解正确的是（）A ．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB ．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AB．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c（OH一）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[AI（OH）4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C 将0.1 molCl2通入含0.3 molFeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 molFeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液6．下列装置或操作不能．．达到实验目的的是（）7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
河南省郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学
2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.第I卷】至4页，第II卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效.交卷时只交答题卡.相对原子质址：H—1 C-12 N—14 0—16 S—32 Cl—35. 5 Na—23 Co—59第I卷（选择题共45分）（本题包括15小题,每小题3分。
每小题尸亩二孑逆嘤符合题盘。
）1.化学与日常生活密切相关，下列物质的裱用才*反花学变化的是A.液氨用作致冷剂B.明矶讯初矗水剂C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D.用铁质容器盛放浓硝酸2.N A为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10 N AB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol・NH4C1溶液中C厂离子数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O t充分反应，产物的分子数为2N A3.下列解释事实的方程式不正确的是• • •A.碳酸钠溶液显碱性,COT +H2O 一HCO,十OH-B.0.1 mol ・ LT氨水的pH 为11：NH3・ HgOo^NH^+OITC.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：Cior +5C1- + 6H+ =3C12 f + 3H2OD.一定条件下,0.1 mol N?和0・3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ,N,g）+3H2（g）—2NHj（g） AH=~92 kJ ・ mor14.在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图，下列说法正确的是A.H：02分解反应的AH〉。
B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率5•甲■乙■丙三种物质有如右图转化关系：甲上空迟乙丝丙亠甲，则甲不可能是• • •A.Al2 03B. NH4 ClC. C02D. SO2选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+ C汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO (g) = N2(g)+2CO2(g)的ASV0该反应在常温不能自发进行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Br~还原性强于CL的是A.分子中含有3种含氧官能团B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高猛酸钾溶液退色，但退色原理不同&下列实验中，所使用的装置（夹持装登略）、试剂和操作都正确的是9•部分短周期元索原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确• • •2 观察Fe（OH）, 的生B配制一定物质的址浓度的NaNO,溶液C•实验室制取氮气D•验证乙烯的生成下列说法正确的是A.齊子半径的大小顺序:e>f>g>hB. 与x 形成简单化合物的沸点:y>z>dC. x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 联仁g.h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应选项 实验目的分离方法 原理 A 除去CQ 中的HC1通入饱和N 他COa 溶液洗气 HC1与Na,CO,溶液反应生成CQ B 除去乙醇中少盘的乙酸加入足逐生石灰蒸憎 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去KNQ 固体中的NaCl冷却热饱和溶液虫结晶 NaCI 在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酣和乙醇 用分液漏斗分液 乙酸乙酣和乙醐的密度不同11•某无色溶液含有下列离子中的若干种:H + .NHf .Cu 2+ .Ba 2+ .Al 3+ .COf" .Cr . OH-.NOfo 向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有九3种 B.4种 C.5种 D.6种12.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。
河南省郑州市第一中学2016届高三上学期第一次联考化学试卷.pdf
4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是 A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 高三化学试题第2页（共６页） 5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号被提纯的物质除杂试剂分离方法 ①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液 ②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤 ③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热 ④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气 A．①②③④B．②③C．①③D．③④ 6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报 告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或 成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是 C CH3 CH3 OHOH CH2CH2CHCH2CHCH2 A．该化合物属于芳香烃B．该化合物分子式为C21H24O2 C．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol双酚A与足量浓溴水反应，因发生取代反应最多消耗4mol溴 7．pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH 与溶液体积（ V ）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH D．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 9．在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H=-akJ/mol(a>0)，达到 平衡后，测得c(CO):c(CO2)=2:3，下列说法正确的是 A．平衡时H2O的转化率为60% B．升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动 C．反应放出的热量为0.2akJ D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60% 10．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) B．已知25°C时10108.1)(?
河南省郑州市高中毕业班化学第一次质量预测试卷 人教版
河南省郑州市高中毕业班化学第一次质量预测试卷人教版本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Br：80Na：23Mg：24Al：27K：39Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷（选择题共45分）（本卷包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语表示错误的是A.羟基电子式B.中子数为14的硅原子C.镁离子结构示意图D.甲烷的分子模型2.实验室制取下列气体，不需要加热的是A.由电石和水制C2H2B.由二氧化锰和浓盐酸制Cl2C.由消石灰和氯化铵制NH3D.由氯酸钾和二氧化锰制O23.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、、Cl-4.下列叙述正确的是A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO2熔点高D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子5.N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 molN2H2（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式正确的是A. N2H2（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；△H=+133.5 kJ/molB. N2H2（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；△H=-133.5 kJ/molC. N2H2（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ/molD. N2H2（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；△H=-543 kJ/mol6.在下图所示的分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：A.12个B.14个C.18个D.20个7.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A.Fe2+（Fe3+）——加KSCN溶液后过滤B.Cl2（CH l）——通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集C.CO（H2）——让气体通过赤热的氧化铜D.C2H4（C2H4）——与H2加成8.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个离子方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液B.AlCl3溶液、氨水C.NH4HSO4溶液、Ba（OH）2溶液D.浓氨水、硝酸银溶液9.下列各组物质在常见的相互反应中，因条件不同可以得到不同的产物的是①Na和O2②Mg与CO2③NaAlO2溶液与CO2④NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液⑤P与Cl2⑥浓H2SO4与蔗糖⑦Cl2通过FeBr2溶液中⑧CH4与O2⑨与H2⑩苯与Br2A.除②外都是B.除②④外都是C.除②⑦外都是D.除②⑨外都是10.某一元碱MOH加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是A.酸碱以等物质的量混合B.MOH的电离方程式为C.溶液中c（A-）c（M+）＞c（H+）c（OH-）D.生成的盐不水解11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molCu与硫发生反应，转移的电子数为2NAB.100 mL1 mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC.常温常压下，22.4 LH2中含质子数为2 NAD.18 g的D2O与NA个具有相同的电子数12.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液是不肥一次鉴别的14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法正确的是①X气体的主要成份是CO2和SO2②Y气体不是纯净气体③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡⑤在Z导管口有红棕色气体出现⑥在Z导管出来的气体中有CO2A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③⑥D.①②③④⑤⑥15.在10 mL2 mol/L的稀硝酸溶液中，加入1.92 g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol/L的硫酸溶液10 mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c（Cu2+）为A.1.50 mol/LB.0.375 mol/LC.0.50 mol/LD.0.75 mol/L第Ⅱ卷（非选择题55分）16.（7分）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有本酚酞的氯化钠饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
2016年河南省郑州市中考化学一模试卷
2016年河南省郑州市中考化学一模试卷一、选择题1．（1分）下列过程是通过化学变化获得能量的是（）A．水力发电B．火力发电C．风力发电D．潮汐发电2．（1分）下列关于水分子的叙述正确的是（）A．固态时水分子是静止不动的B．水分子是保持水化学性质的最小微粒C．由气态变为液态时水分子的质量变大D．由气态变为液态时水分子的体积变小3．（1分）下列关于水的净化过程描述错误的是（）A．加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀B．通入氯气杀菌、消毒C．通过过滤装置除去钙、镁离子D．通过蒸馏获得蒸馏水4．（1分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%D．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成5．（1分）下列图示的实验操作正确的是（）A．B．C．D．6．（1分）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（l g以下用游码）B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶7．（1分）康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（）A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．温度不变时，饱和溶液的浓度不变C．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里D．溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象8．（1分）KC1的部分溶解度数值如如表所示，下列说法正确的是（）温度溶解度20℃34g30℃37gA．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34g溶质B．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，有3gKC1晶体析出C．向相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的浓度一定不同D．欲除去KC1固体中的二氧化锰，可用加水溶解然后过滤的方法9．（1分）下列与铁有关的反应中，反应后固体质量减少的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．工业炼铁C．铁片放入硫酸铜溶液中D．钢铁生锈10．（1分）下列有关金属材料的说法正确的是（）A．黄铜片比纯铜片硬度小B．钢的含碳量比生铁的含碳量高C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快11．（1分）下列符号中，锰元素显+6价的是（）A．MnO2B．MnSO4C．MnO D．MnO12．（1分）下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．二、填空题13．（2分）如图是A、B两种元素的原子结构示意图，据图分析：（1）B元素的原子在化学反应中易电子（填“得”或“失”）．（2）A和B所表示元素形成化合物的化学式为．14．（3分）X元素可形成相对分子质量最小的气体单质，Y元素形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，Z元素形成的一种单质能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）写出2种由Y元素组成的不同单质（写名称）．（2）由Y、Z两种元素组成的化合物的化学式为（写2个）．（3）写出一个由X、Y、Z三种元素组成的物质作为反应物的化学方程式．15．（3分）如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），请回答下列问题：（1）请在答题卡上生成物C的方框内补全相应数量的分子模型．（2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是．（3）A与C性质不同的原因是．16．（3分）某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如下：实验步骤实验现象①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用粉末部分溶解，并有无色体放出②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色请回答：（1）该合金的组成是．（2）①中发生反应的化学方程式为．（3）②中发生反应的化学方程式为．17．（3分）如图所示是A、B、C、D四种物质之间的相互转化关系．四种物质中均含有相同的金属元素，B是难溶于水的蓝色物质．（1）B转化为C时产生的现象是．（2）C转化为D的化学方程式为．（3）D转化为A的基本反应类型是．18．（2分）在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为；该反应的化学方程式为．三、简答题19．（2分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
河南两市2016届高三化学第一次联考试卷带答案
河南两市2016届高三化学第一次联考试卷（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂2．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC1OC．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0．2NAB．取50mL14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NAC．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NAD．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJmol-17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW48．下列图像正确的是9．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
河南省郑州市一中2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考) 含解析
河南省郑州市一中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于A．单质B．有机物C．氧化物D．盐【答案】B【解析】试题分析：塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，含有C、H、O三种元素,所以属于有机物,答案选B。
考点:考查物质的分类2．下列事实与胶体性质无关的是A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【答案】D【解析】试题分析：A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗属于胶体的渗析，与胶体性质有关系,A错误；B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染利用的是胶体的电泳，与胶体性质有关系，B错误;C．明矾可用作净水剂利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，与胶体性质有关系，C错误；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化利用的是物质的强氧化性，与胶体性质没有关系,D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查胶体性质的判断以及应用【名师点晴】1、解答本题应注意以下两点：（1）分散系的分类标准;(2）胶体的性质。
2、胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，需要熟练记住,如常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl2·H2O）或石膏(CaSO4·2H2O）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.②肥皂的制取分离。
③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水。
④FeCl3溶液用于伤口止血。
⑤江河入海口形成的沙洲。
⑥水泥硬化。
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。
3．下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是【答案】C【解析】试题分析:A不正确，碳酸氢钠不能转化为金属钠；B不正确,硫酸铜不能转化为氧化铜;D不正确，二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸,答案选C。
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19.（ 11 分） （ 1）和氯气反应制备 KClO （1 分） （ 2）装置 C 加冰水浴冷却（ 1 分） （ 3） 2Fe(NO 3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K 2FeO4 +3KCl + 6KNO 3+5H 2O （2 分）
生成的 K2FeO4 在 Fe3+催化作用下会发生分解（ 2 分） （ 4）① Fe(OH) 3（ 1 分） K 2FeO4 （ 1 分） 滤纸在强碱条件下易被腐蚀（ 1 分） ②乙醇挥发时带走水分，防止 K 2FeO4 与水发生反应（ 2 分）
2Co3O4+ 6CO2（2 分）
（ 2） Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O （2 分）
（ 3） ≥ 9 （ 2 分） （ 4） Co(OH) 2+2H 2O
[Co(OH)
2-
4] +2H
+（2
分）
（ 5） ① CoO（ 2 分） ② 3∶ 2（ 2 分）
2016 年高中毕业年级第一次质量预测 化学 参考答案
选择题（每题 3 分，共 45 分） 1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D
16.（8 分） CH3COOH + HOC2H5
（ 1）
浓硫酸பைடு நூலகம்
CH3COOC2H5 + H2O （2 分）
防止倒吸（ 1 分）饱和碳酸钠溶液（ 1 分）
（ 2）
n
CH=CH 2
（ 1 分）
一定条件 CH=CH 2
[ CH CH 2 ]n
（2 分）
6（ 1 分）
17.（ 6 分）
（1）
（2 分）
（2） 3Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋NO3－=3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O（ 2 分） （3） 2HSO3 －＋ O2 = 2H＋ ＋ 2SO42 － （2 分）
20.(10 分 ) （ 1） -99（ 1 分） +41（ 1 分） （ 2） K2 = K1 K3（ 1 分） 减小（ 1 分） （ 3） p3>p2>p1 （ 2 分） （ 4） 6 （2 分） CH 3OH + H 2 O - 6e－ ＝CO 2+6H +（ 2 分）
21.（ 12 分）
（ 1） 6CoCO3+O2
18.（ 8 分） (1) Cl- （1 分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -或 Al(OH)3+OH- = AlO2-+ H2O（ 2 分） (2) Na+ （ 1 分） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （ 2 分） n(H2SiO3)∶ n[Al(OH)3]= 11∶ 2（ 2 分）