2020高考化学大一轮复习第十章化学实验基础第3节真题检测(含解析)
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
2022年高考一轮复习 第10章 有机化学基础 第3节 第2课时 醛和酮羧酸和羧酸衍生物
A 解析：油和脂肪均为高级脂肪酸甘油酯，有简单甘油酯和混 合甘油酯之分，天然油脂多为混合甘油酯，其中油是由不饱和高级脂 肪酸形成的，脂肪是由饱和高级脂肪酸形成的，均为混合物。植物油 为不饱和高级脂肪酸甘油酯，矿物油为烃类化合物，可以利用酯和烃 的性质不同进行区分，加入NaOH溶液并加热，酯水解，不分层，而 矿物油不发生反应，分层，可根据现象不同进行区分。
6．酰胺 (1)酰胺可看作是羧酸分子中羧基中的羟基被氨基或烃氨基 (—NHR或—NR2)取代而成的化合物。 (2)酸碱性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现 出弱酸性或弱碱性。 (3)酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨 解来制取。
02
环节2 高考热点突破
考点1 酯的水解定量关系 考点2 烃及烃的衍生物的衍变关系及应用
5．胺 (1)氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物称为胺，按 照氢被取代的数目，依次分为一级胺RNH2、二级胺
R2NH(
)、三级胺R3N(
)(—R代表烃基)。
(2)胺与氨相似，分子中的氮原子上含有孤电子对，能与H＋结合 而显碱性，另外氨基上的氮原子比较活泼，表现出较强的还原性。
(3)胺的制取 卤代烃氨解：RX＋NH3―→RNH2＋HX 用醇制备：工业上主要用醇与氨合成有机胺：ROH＋ NH3―→RNH2＋H2O。醛、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的 胺。
2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )
A．C14H18O5
B．C14H16O4
C．C16H22O5
D．C16H20O5
A 解析：1 mol羧酸酯水解生成1 mol羧酸和 2 mol乙醇，说明1
2020届高考化学(从实验学化学)一轮练习含答案
2021届高考化学（从实验学化学）一轮练习含答案一、选择题（本题包括14小题,每题4分，共56分,每题只有一个选项符合题意）1.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）♦♦•A.在通风橱内制备有毒气体B.验纯后点燃甲烷C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中D.实验结束后,将废液倒入指定容器中2.下列仪器名称为“冷凝管”的是（）3.下列实验操作正确的是（）A.实验室配制480 mL 1 mol-L-1的NaOH溶液，需称量19. 2 g固体NaOHB.将CCL与滨水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到浪的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25. 30 g NaCl固体D.用50 mL量筒量取4. 8 mL硫酸4.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCL萃取滨水中的澳时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水5.下列实验方案设计中，可行的是（）A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气6.下列实验操作正确的是（）A.蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸播时,温度计水银球浸入蒸镭烧瓶内液面下,冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时,分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100 mL 0. 100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2. 50 g胆矶溶于100 mL蒸储水中7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（）试样A.操作I是过滤,将固体分离除去B.操作n是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠c.操作III是冷却结晶、过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I〜in总共需两次过滤8.已知水的相对分子质量为18,下列说法不正确的是（）A.水的摩尔质量为18 g/molB.1 mol H:0 中含有 2 mol H 和 1 mol 0C.18 g水约含6. 02 X 1023个水分子D.标准状态下,22. 4 L水的物质的量是1 mol9.只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是（）选项物理量aA 固体的体积B 物质的摩尔质量C 物质中的粒子数物理量b固体的密度物质的质量阿伏加德罗常数标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积io. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学综合实验专题》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学综合实验专题》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO32.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()3.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A． 2B． 3C． 5D． 74.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的6.下列实验方案设计正确的是()A．分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C．用铜丝代替铂丝做焰色反应D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物7.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）28.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D．加热后固体未放入干燥器中冷却12.（多选）将含杂质 4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是( ) A． Na2OB． Na2CO3C． NaHCO3D． Ca(OH)213.（多选）某学生测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：产生误差的可能原因是（）A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作14.（多选）下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 ( )15.（多选）某学生测定CuSO4·x H2O晶体的x值，数据如下(已知x的理论值为5.0)：产生误差的可能原因是( )A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
(通用版)2020新高考化学复习第10题化学实验综合题课件
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃 管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行 实验。
①仪器 B 的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复 上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。
4．描述实验操作 (1)装置：气密性的检查；(2)仪器的使用：如分液漏斗的使 用及检查是否漏液、滴定管的使用及检查是否漏液、冷凝管的 冷却水的流向等；(3)检验：O2 或 H2、Cl2、NH3 等气体的检验 操作；(4)某些离子的检验操作；(5)气体或液体的分离操作；(6) 有害气体的尾气处理操作；(7)分析某实验操作的作用；(8)确定 某些实验操作的先后顺序等。 5．描述实验现象 (1)判断滴定终点的现象、描述反应现象(固体或溶液颜色变 化、沉淀的出现及溶解、气泡的产生等)；(2)根据实验现象书写 化学方程式；(3)得出相关结论。
3．选配实验装置 (1)仪器的选择 依据实验原理(化学方程式)中反应物及制备物质的状态、 用量来选择合适的容器。例如，①固体与固体混合物加热，多 采用大试管盛放。②液体与液体加热多采用烧瓶盛放。③固体 与液体反应可采用大试管或烧瓶。④反应需要加热的应根据温 度的高低选择酒精灯(500 ℃左右)、水浴(小于 100 ℃)、 酒精 喷灯(高温)等条件。⑤反应物挥发或有副产物生成的需要选择 除杂装置，如洗气瓶(除气体杂质)、过滤、 蒸发结晶、分液、 分馏装置等。⑥根据制备物质的量选择合适规格的仪器。
6．实验计算 部分实验题在实验的基础上会设计数据，让考生求取某物 质的百分含量(或质量、物质的量浓度)，或求取某物质的化学 式，或求取某元素的相对原子质量，或计算目标产物的产率等， 一般难度较小。 7．评价设计 对某步骤合理性、实验误差分析、装置优缺点的评价；设 计实验方案验证物质的性质、设计实验方案验证某假设等。
2020高考化学大一轮复习第十章化学实验基础第2节检测(含解析)
化学实验基础一、选择题1．(2017·上海六校高三3月联考)下列物质用加热的方法可分离的是( )A．氯化铵和消石灰固体B．碳酸氢铵和过氧化钠固体C．碘化钾和碘晶体D．硝酸钾与食盐晶体【答案】C2．(2017·湖南衡阳模拟)只用一种试剂可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是( )A．稀盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液【答案】B3．除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( )A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A4．(2018·吉林白城市通渭县三模)下列说法正确的是( )A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D5．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO 4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。
6．(2018·山西太原模拟)下列操作或试剂的选择不合理的是( ) A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )【解析】Br 2能与碱溶液反应生成易溶于水的盐，通过分液方法可除去，A 项正确；Al 2O 3溶于NaOH 而Fe 2O 3不能，B 项正确；CaSO 4 属于微溶盐，易转化为难溶性盐，C 项正确；氯水可将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，但又引入新杂质Cl －，D 项错误。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是()A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体退色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是()A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(20196.(20187.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是()A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
2020年高考化学实验基础专题复习(带答案)
2020年高考化学：化学实验基础专题复习(名师精选必考试题+实战训练，建议下载练习)【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热；B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
详解：A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B．氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D．反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础B卷 Word版含解析
第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+SOC．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
人教版2020年高考一轮复习复习 从实验学化学(包含答案)
人教版2020年高考一轮复习复习从实验学化学一、单选题1.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl的质量为600 gC．配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1.0 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD． 1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4 L5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()A．dB．dC．dD．d6.取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()A． 24B． 40C． 56D． 657.在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a∶b不可能为()A． 2∶1B． 3∶1C． 4∶1D． 9∶28.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L9.下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶110.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol二、多选题11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 综合检测10A含解析
C．将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO，得到纯净的氮气D．将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：Cl2也能使品红溶液褪色，B项错误；CO与CuO反应会生成CO2，得不到纯净的氮气，C项错误；实验完成后应将反应后的废液分类处理，不能直接倒入水槽，D项错误.。
答案：A3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )解析：A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误.。
答案：D4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析：本题考查实验基本操作及仪器和药品的使用，意在考查考生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况.。
制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中，D项错误.。
答案：C5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸体积的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误.。
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》包含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD． 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A． 2 g D O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．含有N A个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 gC．标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为N AD． 58.5 g NaCl晶体中含有N A个Na＋3.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A． 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.6 molB． 50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1D． 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的4.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A． 1 mol甲苯含有6N A个C—H键B． 18 g H2O含有10N A个质子C．标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子D． 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子5.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB． 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC． 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD． 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A6.配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-17.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是() A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2N AC． 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D． 15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2N A9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 2.0g H O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD． 50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A10.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A．%B．%C．%D．%11.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学实验热点》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题，每小题4.0分,共48分)1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 ( )A．一定有SO32－离子B．一定有C1—离子C．一定有CO32－离子D．不能确定HCO3－离子是否存在2.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积3.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH34.下述实验不能到达预期目的的是()5.下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（）A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷D．用湿润的pH试纸测定氯水的pH6.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]7.取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A． 1：1B． 2：3C． 3：5D． 6：78.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（）A．加热时间过长，固体部分变黑B．坩锅内附有不挥发杂质C．晶体不纯，含有不挥发杂质D．加热过程中有少量晶体溅出9.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是()A． Cl2FeCl3FeCl3溶液B． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D．10.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源12.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)13.（多选）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D．加热后固体未放入干燥器中冷却14.（多选）某学生测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：产生误差的可能原因是（）A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作15.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16.（多选）将含杂质 4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是( ) A． Na2OB． Na2CO3C． NaHCO3D． Ca(OH)2第Ⅱ卷三、综合题(共3小题，共32分)17.合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。
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化学实验基础
真题体验·直击高考
1．(2018·全国卷Ⅱ，12)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
【解析】A 项，氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，错误；B 项，氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，通过观察颜色变化可以探究维生素C 的还原性，正确；C 项，向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO 4溶液，或者直接通过碱石灰，错误；D 项，反应的方程式为HSO －3
＋H 2O 2===SO 2－4＋H ＋＋H 2O ，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，错误。
2．(2017·全国卷Ⅰ，10)实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )
A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液，浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液
B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C ．结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热
D ．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】从焦性没食子酸溶液逸出的气体中一定会混有水蒸气，因此浓硫酸应放在最后用来干燥氢气，A 项错误；进入管式炉的气体为氢气，若氢气与管式炉中的氧气混合，不经
验纯直接加热容易发生爆炸，因此在加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，当听到“噗”的一声，表明氢气纯净，可以加热，B项正确；为防止生成的钨被氧化，应先停止加热，继续通入氢气，等钨冷却后再关闭K，C项错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D项错误。
3．(2016·全国卷Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( )
4．(2018·全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________，仪器a的名称是______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________ __________________________________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________________________ ____________________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点：________________________________。
【答案】(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
【解析】(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。
(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气。
(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。
5．(2017·全国卷Ⅲ，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：________________、________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝______________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作，则使x______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。