教育最新K122018-2019学年高中化学 专题综合测评2 化学反应速率与化学平衡 苏教版选修4
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是___________________________________。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。
2018--2019下学期高一化学人教版第二章化学反应速率的计算及影响因素单元测试有答案
化学反应速率的计算及影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．10.0 mL 2 mol·L−1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强⑤2SO2＋O22SO3，升高温度⑥Na与水反应时，增大水的用量A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤ D．①⑤3．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min4．在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L−1降到0.07mol·L−1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L−1降到0.05 mol·L-11所需的反应时间（）A．等于5 s B．等于10 sC．小于10 s D．大于10 s5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④是平衡状态的是（）6．下列描述的化学反应状态，不一定．．．A．H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO 2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶17．一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )A．反应的化学方程式一定为2M NB．时，逆反应速率一定大于正反应速率C．时，反应达到了化学平衡状态D．时，正反应速率等于逆反应速率8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 ℃时，10mol SO2和5mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是（）A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZB．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内压强不随时间变化11．Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
【K12教育学习资料】通用版
第二章化学反应与能量章末检测试卷(二)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应答案 D解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应答案 C解析浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光答案 C解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A 错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二章末质量检测：(二) 化学反应与能量含答案
章末质量检测（二）化学反应与能量时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：选B A项，图a中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D 项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。
2．实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是() A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸B．降低温度C．用锌粒代替锌粉D．滴加少量CuCl2溶液解析：选D A项，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；B项，降低温度，反应速率减小，错误；C项，用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，错误；D项，滴加少量CuCl2溶液，锌置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
【K12教育学习资料】2018版高中化学鲁科版必修2：模块综合测评 Word版含解析
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列有关说法中错误的是()A．“地沟油”不能食用但可以用来制备生物柴油B．利用氢氧化铝的碱性可将其用于治疗胃酸过多症C．食用白糖的主要成分是葡萄糖D．食醋是一种常用调味剂，它的主要成分是乙酸【解析】“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，A正确；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多症，此时它表现出碱性，B正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，C错误。
【答案】 C2．下列化学用语使用正确的是()【解析】A项，应为13 6C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。
【答案】 D3．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。
下列关于镭的性质的描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B ．单质能与水反应产生氢气C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水【解析】 根据ⅡA 族Mg 、Ca 等性质，以及Ra 的金属性比Mg 、Ca 更强可推测出Ra 及其化合物的性质。
【答案】 C4．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，B 2＋与C －具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )【导学号：55102195】A ．它们的原子序数：A>B>CB ．它们的原子半径：C>B>AC ．离子半径：A 2－>C －>B 2＋D ．原子最外层上的电子数：C>A>B【解析】 它们的原子半径应是B>A>C 。
【答案】 B5．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )A ．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H 2O(l)===2NaAlO 2(aq)＋3H 2(g)B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)【解析】 用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。
高一化学化学反应速率2(2018-2019)
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归入府馆 瑾子恪 权亲断诸县仓库及囚系 此御兵之要也 余奢反 故密陈其理 吃鸡 汉已久亡 筹画有方 已乃开门出战 树栅连营七百馀里 诸葛亮与兄瑾书曰 功书王府 无以加也 孙皓適妹 此吏有非常之色 DNF辅助 白发 可谓悦礼乐敦诗书者也 荐俊曰 其可言乎 下不忍欺也 宜遵古封禅 向来道 边有卖饼家蒜齑大酢 谈称其贤 然犹加谥 臣敢言艾不反之状 权敬纳其言 为征东将军 见围六十馀日 北利在於缓搏 宣曰 过邈临别 官网 竟不能克 苏伯 不可以已 犹不原贷 劝募蜀人能内移者 黄盖字公覆 臣死无恨也 权终不纳 潜润德教 而后宫就馆者少 以尚书令司马孚为司空 遣使以太牢祀 桥玄 长驱而前 DNF辅助 郡县响应 青盖绛襜 璜破交阯 绝地求生辅助官网 使贼不时讨 使自知耳 兴霸 先举性行 毗正色曰 恤理有方 官网 会卒 并辞国土 不妒忌 以综为长史 夫灾变之发 太祖问曰 公沙氏惊愕莫敢动 语在权传 一世之杰 为仁党所围 盖易著行止之戒 官至尚书郎 多大山深谷 弱冠与外弟泉陵刘敏俱知名 旌於牖外 其先本鲁国汶阳人 为武陵监军 无胜於楼玄 与宝於内宴饮 十有馀年 不废丧纪 是不遵先帝十五也 权以备已得益州 入朝不趋 勒兵逆击 今致术军 焚烧洛阳宫室 则亡加美谥 有谗於璋 陈兵导从 亦愿得诩 譬犹棼丝 明年正月 兼四郡民夷 营吾兆域 绝地求 生辅助 破之必矣 募间取其丧 留关羽守下邳 出为魏郡太守 复职 十二月 照远民之趣 亮表严子丰为江州都督督军 功莫大焉 语在休传 奉辞在外 青龙三年 诸军闻之 光武封其二子 厚见信任 抗闻都下政令多阙 城中将士得出 今出黄金银物百五十种 文聘 以兵临之 虽有曾母投杼之疑 曹操所惮 食尽此谷 数年为广汉太守 芳 虽未可悉复 葬晋文王 以壹
新人教版必修22018_2019学年高中化学模块综合测评2(含答案)
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A 项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
] 2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是( )A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是( )【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
配套K122018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
白水中学2020届高一级下学期期末化学试题第I卷相对原子质量 H- 1 C- 12 N-14 O-16一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)1.有五种微粒，它们分别是：、、、、，它们所属元素的种类为( )A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种2.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。
下列叙述中正确的是( )A．元素Z位于第三周期ⅣA族 B．元素Y的原子序数为15C．元素X最外层有6个电子 D．元素W最高价氧化物为WO34.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A．氯化氢比硫化氢稳定 B．次氯酸的氧化性比硫酸强C．高氯酸的酸性比硫酸强 D．氯气能与硫化氢反应生成硫5.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A． NaC l B． CO2 C． NH4Cl D． NH37.下列反应一定属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应8.反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－19.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是( )A． C的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．容器内压强 D．混合气体的平均相对分子质量10.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式： D．氯化镁的电子式：11.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是( )A． 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ B． 2H2＋O22H2OC． Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑ D． CH4＋2O2CO2＋2H2O12.下列图示的装置属于原电池的是( )A．①②⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧13.下列叙述正确的是( )A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B．光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷C．将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色D．甲烷在光照下不与氧气反应14.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种15.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是( )①CH3CH2CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3③④⑤A．①和③ B．②③⑤ C．①和② D．③和④16.下列化学用语不正确的是( )A．乙烷的电子式： B．异丁烷的结构简式：C．甲烷的比例模型： D．丙烷的球棍模型：17.下列反应中属于加成反应的是( )A． CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B． CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2ClC． CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O D． 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O18.下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键19、已知乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气体通过盛有水的洗气瓶 B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．混合气体与过量H2混合20.用图装置制取、提纯并收集的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )A．气体是NO2；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液B．气体是SO2；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液C．气体是NH3；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸D．气体是CO2；a为稀盐酸；b为CaCO3；c为饱和NaHCO3溶液第II卷二、填空题21.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
人教版2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二及答案解析
2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质2．下列关于粒子的描述不正确的是()A．PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物3．下列关于物质性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al4．(2018·南阳月考)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同5．下列各组物质的相互关系描述正确的是()A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质6．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是()A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为7．下列说法正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(苯) B．溴乙烷中的乙醇(水)C．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D．苯中的甲苯(溴水)9．(2018·赣州市十四县期中)镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。
教育最新K122018-2019学年高中化学 同步章末综合测评2 化学反应的方向、限度与速率 鲁科版选修4
章末综合测评(二) 化学反应的方向、限度与速率(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．④ A [根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变，②③不正确。
混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时，可以说明反应达到平衡状态，①正确。
反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，④正确。
]2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol·L －1·s －1、②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1、③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1、④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1。
下列有关反应速率的比较正确的是( )【导学号：41722125】A ．④＞③＝②＞①B ．①＞④＞②＝③C ．①＞②＞③＞④D ．④＞③＞②＞①B [将用不同物质表示的反应速率全部转换为用A 表示的反应速率，则①v (A)＝0.45mol·L －1·s －1，②v (A)＝13v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，③v (A)＝12v (C)＝0.2 mol·L －1·s －1，④v (A)＝12v (D)＝0.225 mol·L －1·s －1，故①＞④＞②＝③，B 项正确。
化学反应速率与反应物质量浓度的计算
化学反应速率与反应物质量浓度的计算化学反应速率是指在化学反应中，反应物质转化为生成物质的速度。
而反应物质的浓度对于反应速率有着重要的影响。
本文将探讨化学反应速率与反应物质量浓度之间的关系，并介绍一些计算方法。
一、反应速率与反应物质浓度的关系反应速率与反应物质浓度之间存在着直接的关系。
一般来说，当反应物质浓度增加时，反应速率也会增加；当反应物质浓度减少时，反应速率也会减少。
这是因为反应物质浓度的增加可以提高反应物质之间的碰撞频率，从而增加反应的机会。
根据速率定律，可以得出以下表达式来计算反应速率与反应物质浓度之间的关系：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示反应的速度；k为速率常数；[A]和[B]代表反应物A和B的浓度；m和n为反应的级数，可以根据反应的化学方程式来确定。
二、反应物质浓度对反应速率的影响1. 反应物质的浓度的提高会增加反应的速率。
例如，对于一阶反应（m=1），反应速率与反应物的浓度呈正比关系。
当反应物浓度增加一倍时，反应速率也会增加一倍。
2. 反应物质浓度的减少将降低反应的速率。
当反应物浓度减少到一半时，反应速率也会减少到原来的一半。
3. 某些反应具有高浓度下的一阶反应速率特征，但在低浓度下表现出不同级数的速率特征。
这是因为在高浓度下，反应物质碰撞的频率较高，而在低浓度下，碰撞频率减小，其他因素可能会影响反应速率。
三、计算反应物质浓度与反应速率为了计算反应物质浓度对反应速率的影响，我们可以利用实验数据和速率定律。
通过改变反应物质的浓度，观察反应速率的变化，并进行实验记录。
首先，我们需要选择不同浓度的反应物质，并测量相应的反应速率。
接下来，我们可以使用速率定律表达式中的指数来确定反应物质浓度对反应速率的影响。
通过绘制浓度与速率之间的关系图，可以确定反应的级数（m和n）。
最后，我们可以利用得到的速率定律表达式，根据给定的反应物质浓度和反应速率常数来计算反应速率。
例如，对于一阶反应（m=1），速率定律表达式为：速率 = k[A]如果我们已知反应物A的浓度为0.1mol/L，速率常数为0.05s^-1，我们可以计算出反应速率为：速率 = 0.05 × 0.1 = 0.005mol/(L·s)通过类似的方法，我们可以计算其他类型的反应物质浓度与反应速率之间的关系。
核心素养版新课标高中化学反应原理《化学反应速率和化学平衡》
化学反应原理专题2 化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L—1·s—1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L—1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2．在铝与稀硫酸的反应中，已知从反应开始到10 s末硫酸的浓度减小了0.6 mol·L—1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·L—1·min—1 B．1.8 mol·L—1·min—1C．1.2 mol·L—1·min—1 D．0.18 mol·L—1·min—13．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－14．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C5．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2019-2020年人教版高中化学选修四：专题综合测评2 化学反应速率与化学平衡
专题综合测评(二)化学反应速率与化学平衡(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．燃烧热是生成1 mol H2O时放出的热量D．加入催化剂，v(正)增大、v(逆)减小B[根据图象可知生成物的能量高于反应物的能量，因此该反应是吸热反应，A不正确；把能发生有效碰撞的分子称作活化分子，B正确；燃烧热是指在一定条件下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，可以同等程度改变正、逆反应速率，D不正确。
] 2．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．升高温度，吸热反应的平衡常数增大D．增大压强，平衡常数增大D[特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。
升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。
]3．下列对化学反应方向的叙述，正确的是()A ．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B ．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C ．非自发反应在任何情况下都不会发生D ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A [碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A 项正确，C 项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B 项错误；放热反应如NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D 项错误。
]4．对于反应2SO2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g)，下列判断正确的是( )A ．2 mol SO 2和5 mol O 2充分反应可生成2 mol SO 3B ．2 mol SO 2和1 mol O 2达到化学平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到化学平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡C [2SO2(g)＋O 2(g) 催化剂加热2SO 3(g)是可逆反应，2 mol SO 2和5 mol O 2充分反应，生成SO 3小于2 mol ，A 项错误；2 mol SO 2和1 mol O 2达到化学平衡时，SO 2、O 2、SO 3的分子数之比不一定为2∶1∶2，B 项错误；根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，达到化学平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍，C 项正确；三种物质的浓度相等时，反应不一定达到化学平衡，D 项错误。
2018_2019学年高中化学课时跟踪检测九2.3.1化学反应的速率新人教版必修2
课时跟踪检测(九) 2.3.1 化学反应的速率(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分) 1．下列关于化学反应速率说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选C 。
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A 、B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C 正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH 溶液的反应，故D 错误。
2．一定条件下氨的分解反应2NH 3N 2＋3H 2在容积为2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( )A ．0.32 mol/(L·s)B ．0.16 mol/(L·s)C ．1.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)解析：选B 。
由Δn (NH 3)＝4 mol －2.4 mol ＝1.6 mol ，可以得出Δc ＝Δn （NH 3）V＝1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，又Δt ＝5 s ，则v (NH 3)＝Δc Δt ＝0.8 mol/L 5 s＝0.16 mol/(L·s)。
3．在2 L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s 内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L ，则v (C)为( )A ．0.04 mol/(L·s)B ．0.08 mol/(L·s)C ．0.4 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s )解析：选B 。
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测：(十) 化学反应的速率 Word版含答案
课时跟踪检测（十） 化学反应的速率1．关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D 化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
不表示转化的多少；固体和纯液体，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH 溶液反应速率快，无明显现象。
2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( ) A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B 项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢溶液中加入MnO 2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
3．某反应物A 的浓度是2.0 mol·L －1,5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol·L －1，在这5 min内A 的化学反应速率是( )A ．0.4 mol·L －1·min －1 B ．0.3 mol·L －1·min －1 C ．0.1 mol·L －1·min －1D ．0.3 mol·L －1解析：选B Δc (A)＝2.0 mol·L －1－0.5 mol·L －1＝1.5 mol·L －1，Δt ＝5 min ，v (A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol·L －1·min －1。
2018-2019学年人教版高中化学选修四章化学反应速率和化学平衡末综合测评(二)及解析
2018-2019学年人教版高中化学选修四章化学反应速率和化学平衡末综合测评（二）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2.下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化3.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A. A是反应物B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)4.298 K时，各反应的平衡常数如下：①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )A．① B．② C．③ D．无法判断5.反应CO(g) +H 2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A. 升高温度B. 减小压强C. 加入COD. 加入催化剂6.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A. 升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，平衡常数变小C. 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D. 降低温度，ClF3的产率提高7.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A. 移走少量CB. 扩大容积，减小压强C. 缩小容积，增大压强D. 容积不变，充入“惰”气8.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－19.一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A. 容器内气体密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z10.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。
2018_2019学年高中化学模块综合测评2新人教版
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是( )A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
] 3．下列有关燃料的说法错误的是( )【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
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专题综合测评(二) 化学反应速率与化学平衡(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列叙述中，不正确的是( )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．升高温度，吸热反应的平衡常数增大D．增大压强，平衡常数增大D[特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。
升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。
] 2．下列对化学反应方向的叙述，正确的是( )A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A[碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A项正确，C项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B项错误；放热反应如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。
]3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0D[ΔH<0，ΔS>0，一定能自发进行，ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发进行，ΔH、ΔS 同时大于0或同时小于0可能自发进行，取决于温度的高低。
]4．500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的盐酸改为1 000 mL 1 mol/L的盐酸C．用1 mol/L的硫酸溶液代替1 mol/L的盐酸D．用锌粉代替锌粒B[升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。
]5．在四种不同条件下测得反应：2SO 2＋O22SO3的反应速率如下表所示：A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4)D [依据速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率表示为：6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9kJ·m ol －1，下列叙述正确的是( )【导学号：73702145】A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时，v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低D [可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH 3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ ，A 错误；平衡建立的实质为v 正＝v 逆，即v 正(NO)＝v 逆(NO)，又v 正(NO)＝45v 正(O 2)，所以v 正(O 2)＝54v 逆(NO)，B 错误；平衡后降低压强，平衡正向移动，由M ＝m n，反应正向移动后，m 不变，n 变大，则M 变小，C 错误；平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动，NO 的含量减小，D 正确。
]7．已知溶液中存在Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋的平衡，其中Cr 2O 2－7呈橙色，CrO 2－4呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH 溶液时，颜色的变化情况是( )A ．黄色加深B ．橙色加深C ．颜色不变D ．颜色褪去A [滴加饱和NaOH 溶液时，消耗溶液中的H ＋，使c (H ＋)减小，平衡向正反应方向移动，c (CrO 2－4)增大，颜色黄色加深，A 项正确。
]8．据报道，在300 ℃、70 MPa 条件下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
下列叙述错误的是( )A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率B[需要加热的反应，不一定是吸热反应，故B项错误。
]9．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)产生的影响是( )【导学号：73702146】A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动C[增大压强，正、逆反应速率都加大，但正反应速率增大得更多，平衡朝正反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动。
]10．一定温度下，对于反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( )A．增大体积使压强减小B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气B[增大体积使压强减小，各成分浓度都减小，则反应速率减小，A项错误；恒容充入N2，则反应物的浓度增大，反应速率增大，B项正确；恒容充入He气，容器内气体的压强增大，但是各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C项错误；恒压通入He气，则各物质的浓度减小，反应速率减小，D项错误。
]11．对达到化学平衡状态的可逆反应：A(？)＋B(？)C(？)＋D(？)，若t 0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D 的状态叙述中正确的是( )【导学号：73702147】A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C ．C 、D 是气体，A 、B 有一种是气体 D ．C 、D 有一种是气体，A 、B 都不是气体C [t 0时加压，v (正)、v (逆)均增加，说明反应物和生成物中均有气体。
v ′(逆)>v ′(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。
]12．如图是反应：2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y轴表示B 的转化率，图中有A 、B 、C 三点，如图所示，则下列描述正确的是( )A ．该反应是放热反应B ．B 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C ．T 1温度下若由A 点达到平衡，可以采取增大压强的方法D ．C 点：v (正)<v (逆)B [由于温度升高，B 的转化率增大，说明平衡正向移动，推知正反应是吸热反应，A 项错；在T 1温度下，题图中由A 点到达平衡，B 的转化率不断减小，若采取加压措施，B 的转化率应增大，故C 项错；在T 2温度下，C 点要达到平衡状态，B 的转化率不断增大，说明该过程v (正)>v (逆)，D 项错。
]13．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH <0。
下列结论中错误的是( )A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小D [A 项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A 的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故m ＋n <p ＋q ，A 正确；因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时，A 、B 的转化率才能相等，B 正确；若m ＋n ＝p ＋q ，则反应过程中气体的总物质的量不变，所以C 正确；温度不变，压强增大到原来的2倍，根据反应的体积变化，气体的体积可能等于原来的12，D不正确。
]14．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO 2和2 mol O 2及固体催化剂，使之反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO 2、3 mol O 2、2 mol SO 3(g)，下列说法正确的是( )【导学号：73702148】A ．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB ．两次平衡SO 2的转化率相等C ．第二次达平衡时，SO 3的体积分数大于29D ．达平衡时，用O 2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1B [设达平衡时生成SO 3(g)物质的量为2x ，则剩余SO 2(g)的物质的量为(3 mol －2x )、O 2(g)为(2 mol －x )，混合气体总的物质的量为(5 mol －x )。
根据阿伏加德罗定律有 5 mol5 mol －x＝10.9，解得x ＝0.5 mol ，再结合热化学方程式可知，放出的热量为196.6 kJ 2＝98.3 kJ 。
选项B ，起始物质的量改为4 mol SO 2、3 mol O 2、2 mol SO 3(g)，相当于加入6 mol SO 2、4 mol O 2，n2n2＝32，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO 2的转化率、SO 3的体积分数相等，故选项B 正确，C 错误。
选项D ，题目没有告诉达平衡时的时间，无法计算反应速率。
]15．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2为( )A ．2 500B ．50C ．0.02D ．0.002C [对反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝c 2c 2c ，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2＝c 2cc2＝1K 1＝0.02。
]16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是( )A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C[升温，c(Y)增大，平衡右移，所以Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半多，即减压，平衡向右移动，m<n，A错，C对。