江苏省建湖县2017届高考化学 醛羧酸第1课时复习学案 精
2017年高中化学醛酸酯复习教案
专题醛羧酸酯-、醛类【问题】判断下列叙述正确与否A. 分子式为GHO的链状有机物，与氢气反应后的产物可能是醇.. 2B. GHO 分子中4个碳原子有可能都米用sp杂化C. 一步实现CH 2= CH一CHO” CH尸CH - COOH转化的试剂可以是氧气、KMnO溶液，也可以是新制的C U(OH)2悬浊液和消去步骤没有任何意义二、羧酸类【问题】判断下列叙述正确与否A. GHQ分子中4个碳原子有可能都同一直线上，且能与NaHCO反应B. 在乙烷、乙醛、乙酸和甲酸甲酯中，乙酸的熔沸点最高C. 硬脂酸〔C7H35COO〕软脂酸〔C5H31COO〕油酸〔G7H3COOH等高级脂肪酸都不溶于水，但都溶于NaOH溶液，也都能时溴水褪色HOD.调血脂药物普伐他汀〔HD OH〕能发生加成、取代、消去、氧化和还原反应D.下列操作可以检验有机物A〔釀性高蓮酸钾CH3 COOC H2CH —CHOICH2°H2反应③与新制的氢氧化铜悬浊液反应④与银氨溶液反应⑤与浓硫酸消去⑥水解，都会使手性碳原子消失CH?—CH-CHO F.流程HBr催化剂BrICH3—CH-CHO O2催化剂Br-CH3—CH-COOH ①N aOH/乙醇/△②H + ：CH2=CH COOH中，加成静蹇取清耳E.下列操作可以检验甲酸溶液中是否含有乙醛2归纳:NaNaOH Ns h CO NaHCOR -1 H1X X X X C 2H 5 - O — HV X X X 1/ V V X O 1R-C —O_HVV VV酸性>>> R- H三、酯类【问题】判断下列叙述正确与否A.右图实验最终在饱和 N@CO 底部有果香味的液体生成性可能有所改善【例题】写出满足下列要求的芳香族化合物 C9HQ 的结构简式至少各一例:(1)最多与含ImolNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCO 的溶液反应甲釀濬撷(乙翳)GHUQ 可能有不与NaHCO 反应，但与NaOH 溶液反应的结构存在不溶于水，但经过一系列化学反应转化为HOH 2NCOOH后水溶CHOD. 1mol最多消耗 2mol Br 2〔水〕、7mol H 2或 5molNaOH 〔溶液〕B.E.下列操作可以检验甲酸溶液中是否含 有乙醛 4最多与含ImolNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应2)最多与含 2molNaO H 的溶液或与含2mol NaHCO 的溶液反应最多与含 2molNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCQ 的溶液反应最多与含 2molNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应3)最多与含3molNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCO 的溶液反应最多与含3molNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应(4)最多与含4molNaOH 的溶液反应。
高中化学专题4第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用教学案苏教版选修067
实验中注意事项：
①试管内壁 (玻璃 )要光滑洁净；
②银氨溶液要现用现配；
③银氨溶液的制备、乙醛的用量及操作要符合实验说明中的规定；
④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴加热为宜；
⑤在加热过程中，试管不能振荡。
(2)与新制 Cu(OH) 2反应产生砖红色沉淀
实验中注意事项：
①Cu(OH) 2 要新制备的；
5.环己酮： 分子式 C6H10O ，结构简式 议一议
，催化加氢生成
(填结构简式 )。
含有
且分子式为 C4H 8O 的有机物一定属于醛吗？请写出符合该条件的所有有机物的结
构简式。
答 案 不 一 定 ， 还 可 以 是 酮 类 物 质 。 属 于 醛 类 的 同 分 异 构 体 有 ： CH 3CH 2CH 2CHO 、
可能是其
马鸣风萧萧整理
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2.官能团：羰基 (
)。
3.通式：
。
饱和一元脂肪酮的分子式通式为
CnH 2nO( n≥ 3)。
4.丙酮：丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 Cu(OH) 2 悬浊液等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成
。丙酮不能被银氨溶液、新制的 2- 丙醇。
二、醛类及甲醛
1.醛类
2.甲醛又称为蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为
35%～ 40%
的甲醛水溶液叫做福尔马林。 甲醛水溶液具有杀菌和防腐能力， 是一种良好的杀菌剂。 与苯酚发
马鸣风萧萧整理
生聚合反应生成酚醛树脂
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醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被
江苏高考化学复习选考有机化学基础4第四单元醛羧酸酯教案
第四单元 醛 羧酸 酯1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
2.了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醛[知识梳理]1．醛的概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的有机化合物，可表示为R —CHO ，官能团为—CHO 。
饱和一元醛的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
2．常见醛的物理性质醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇 氧化还原醛――→氧化羧酸。
4．醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒作用和防腐性能，常用作农药和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面内。
( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。
( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(1)HCHO相当于二元醛，1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应，能生成4 mol Ag。
(2)能发生银镜反应的除醛类外，还可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。
(2017·高考海南卷改编)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有( )A．分子式为C10H17OB．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢[解析] A．根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C10H18O，故A错误；B.此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，故B错误；C.此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.依据等效氢的判断方法，此有机物中有8种等效氢，故D错误。
《醛羧酸》学案1(苏教版选修5)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]第三单元醛羧酸学习目标1．通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2．知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；3．通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。
通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质；4．能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
乙醛（一）学习内容回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
一、乙醛（一）分子结构写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。
（二）物理性质。
分析的结构，推测其在化学反应中的断键方式。
（三）化学性质1．加成反应有机化学反应中氧化反应、还原反应的定义醛类还原反应的应用2．氧化反应在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。
工业上可以利用此反应制取乙酸。
（1）催化氧化［小结］乙醇乙醛乙酸（2）燃烧（3）被弱氧化剂氧化实验：Ⅰ．银镜反应现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫银镜反应。
应用：本实验成功的关键：Ⅱ．和Cu(OH)2反应现象说明：①此反应也可用于②实验中所用的Cu(OH)2必须是，而且制备中须过量。
因为本实验需在 条件下进行。
③医疗上利用本实验原理检测糖尿病。
（4）使酸性KMnO 4和溴水溶液褪色4．用途制乙酸、工业制镜或保温瓶胆，另外还可以制丁醇、乙酸乙酯，是有机合成的重要原料。
例题分析1．区别乙醛、溴苯和苯，最简单的方法是 （ ）A ．加酸性KMnO 4溶液后振荡B ．与新制Cu(OH)2 共热C ．加蒸馏水后振荡D ．加硝酸银溶液后振荡2．丙烯醛（CH 2==CHCHO ）能发生的化学反应有 （ ）①水化 ②消去 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥银镜 ⑦加聚 ⑧缩聚 ⑨水解A ．①③⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．①④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥3．相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A ，A 可与新制氢氧化铜加热反应生成红色 沉淀。
4、醛 章节复习学案
高三化学章节复习学案---醛复习内容醛教学目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；2、掌握乙醛的化学性质和甲醛跟苯酚的缩聚反应；3、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验操作和注意事项。
4、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
5、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应和缩聚反应的概念。
知识讲解一、醛基和醛的定义1、醛基：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
对通式：R-CHO注意：（1）___________________________________（2）___________________________________3、饱和一元醛的通式：____________________________二、乙醛1、乙醛的分子结构：分子式____________ 结构式____________结构简式____________电子式____________2、乙醛的物理性质：没有颜色、具有刺激性气味的液体，比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶。
3、乙醛的化学性质：(1)加成反应：_____________________________(2)氧化反应：__________________________________________①银镜反应______________________________________________ 注意：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量； （2）有关化学反应的离子方程式：（1） 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（2） 银镜反应常用来检验醛基的存在。
OH思考：如何鉴别CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2OH ？②与新制Cu(OH)2反应：注意: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;(2)反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;(3)这个反应可用来检验____________基.例1:醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构 为：试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。
江苏省建湖县17届高考化学醛羧酸(第1课时)复习学案(无答案)
专题四第二单元醇酚（3）第3课时【课标要求】认识酚的典型代表物的组成和结构特点，掌握其具有的化学性质。
【学习目标】1．了解苯酚的物理性质、结构，用途；2．掌握掌握苯酚的化学性质，理解基团间相互的影响。
【学习重点】苯酚的化学性质【学法建议】根据苯酚的结构，充分理解基团间的相互影响，把握苯酚的化学性质。
【学习过程】一、学前准备（一）苯酚组成、结构、物理性质1．组成、结构分子式∶，结构简式∶。
2．物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分而略带红色，熔点为：40.9℃。
保存方法：。
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度不大，会与水形成液，静置后分层，上层是，下层；当温度高于65℃时，苯酚能与水任意比互溶。
（3）毒性：苯酚有毒。
如苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
（二）阅读教材，总结苯酚有哪些化学性质？并写出有关化学方程式。
【课前检测】1.下列化合物中，属于酚类的是A．B．C． D．2．[双选题]下列关于苯酚的叙述中，正确的是( ) A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀3.写出分子式为C7H8O且含有苯环的同分异构体。
二、课中学习（一）苯酚组成、结构、物理性质【活动与探究】P72，根据实验总结【问题】苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，如何处理？（二）苯酚的化学性质【活动与探究】P72，根据实验总结∶1．酸性：。
【交流讨论】(1) 向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，溶液是否变红？(2)如何证明苯酚的酸性比碳酸弱，写出有关的反应方程式。
(3)苯酚能否和碳酸钠溶液反应？(4)酚羟基和醇羟基哪个活泼，原因是什么？2．取代反应【活动与探究】P73，根据实验回答下列问题∶(1)向稀苯酚溶液中加入少量浓溴水，有何现象？写出该反应方程式。
江苏省建湖县高考化学 醛羧酸(第3课时)复习学案(无答
专题四第三单元醛羧酸（3）第3课时【课标要求】认识羧酸典型代表物的组成和结构特点，掌握其具有的化学性质。
【学习目标】1．会写出乙酸的结构、能说出乙酸的主要性质和用途；2．了解羧酸的分类，会对简单的羧酸进行命名，熟记常见的羧酸，会写出羧酸的同分异构体，能归纳出羧酸的主要性质。
【学习重点】乙酸的化学性质【学法建议】回顾必修二有关乙酸的内容，进一步学习乙酸的知识。
甲酸要注意结构的特殊性，由结构推断性质。
注意总结有机化学反应类型。
【学习过程】一、学前准备1、羧酸的定义：定义：跟烃基或氢原子直接相连的有机化合物。
官能团是。
2、分类及通式饱和一元羧酸的分子通式C15H31COOH、HOOC－COOH、CH2＝CHCOOH、C6H5CH2COOH中属于高级脂肪酸的是，属于不饱和酸的是，属于芳香酸的是。
3、乙酸分子式：，结构简式：，官能团：。
物理性质：乙酸俗称，是无色有强烈的气味的液体，易溶于，熔点16.6℃，沸点117.9℃。
4、乙酸能与水互溶的原因: .5、甲酸分子式：，结构简式：，官能团：。
6.乙酸的化学性质①酸性∶电离方程式。
Na2CO3+ CH3COOH ——。
Mg + CH3COOH ——。
【思考】a．如何证明CH3COOH是一种弱酸？b．如何证明醋酸酸性强于碳酸？【课前检测】1.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与足量NaHCO3反应得到气体V B升(同温、同压)，若V B>V A>0，则该有机物可能是 ( ) A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC-C6H4-OH二、课中学习（一）乙酸①酸性②酯化反应反应现象∶。
方程式∶。
酯化规律∶。
【讨论与交流】a．为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？b．导管末端为什么不能插入到试管液面以下？c．长导管作用，浓硫酸的作用。
d．为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓硫酸除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行？e．收集乙酸乙酯为什么用饱和碳酸钠溶液？f．请你用同位素示踪法来证明共价键断裂的情况。
高中化学选修有机化学基础教案-4.3醛羧酸1-苏教版
课题有机推断专项训练教材分析考试说明对有机的要求：知道有机化合物中碳的成键特征，能识别手性碳原子；认识常见有机化合物中的官能团，用结构简式表示简单有机物的结构；了解有机物存在同分异构现象，推断有机物的同分异构体；了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
教学重点：有机物间的相互转化及转化类型教学难点：审清题意，提取有用信息难点的突破设计如下：设计例题，由学生代表分析，其他学生补充说明，教师归纳总结解决有机推断题的一般步骤。
学情分析学生有机的基础掌握不牢固，理不清物质间的转化关系，反应类型判断不清。
帮助学生理清关系，巩固基础，多练多做。
板块目标串设计问题串设计活动串设计反馈串设计知识储备夯实物质间的转化基础，明确转化类型Q1：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、酸及酯之间存在怎样的转化关系？完成转化关系图，并在箭头上标明反应类型。
学生独立完成学生代表回答教师讲解，重点板书小试牛刀以例题带领学生明确审题步骤学生代表分析，其他同学仔细聆听，补充说明教师及时记录在黑板上，并给予一定的帮助知识梳理整理突破口，帮助学生梳理知识Q1：突破口1：根据特征反应条件，推断物质或官能团；Q2：突破口2：根据化学性质，推断物质或官能团；独立完成表格，小组讨学生代表回答，投影归Q3：突破口3：根据特定的转化关系，推断物质或官能团。
（具体表格见学案）论后用红笔改正补充纳，查漏补缺典型例题知识应用，发现问题读题，分析审题圈画关键字同伴校对，对照投影答案，教师答疑实战演练巩固加深对重难点的理解掌握独立完成教师批阅，投影校对，统一解决有疑惑的问题归纳小结整理归纳解决有机推断的一般方法Q1：小结有机反应的类型、有机方程式的书写、同分异构体的书写；Q2：小结有机推断的解题模式、方法和策略独立思考，整理投影校对教学反思：有机化学在高考中涉及到第12题和第17题，分值4分+15分，其中有机推断14分，有机合成5分。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第3单元 醛羧酸(第1课时)醛的性质和应用学案 苏教版选修5(202
2017-2018年高中化学专题4 烃的衍生物第3单元醛羧酸（第1课时）醛的性质和应用学案苏教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题4 烃的衍生物第3单元醛羧酸（第1课时）醛的性质和应用学案苏教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用1．了解醛的组成与结构。
2．理解醛的主要性质和应用.（重点)3．了解醛的有关计算。
(难点）醛的组成、结构与性质［基础·初探］教材整理1 醛的结构与生成1．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。
其结构简式为—CHO。
（2）甲醛和乙醛的1H—NMR谱图中分别有1、2种特征峰。
故二者的结构式分别为(3)羰基（）以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，如甲醛中4个原子处于同一平面上。
2．醛的生成(1）甲醇生成甲醛：2CH3OH＋O2错误!2HCHO＋2H2O（2）乙醇生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O.（3）RCH2OH生成RCHO:2RCH2OH＋O2错误!2RCHO＋2H2O。
乙醛分子中共面原子最多有几个?【提示】5教材整理2 醛的性质及应用1．甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶2。
化学性质(以RCHO为例）写出有关化学方程式(1)氧化反应：①RCHO的催化氧化：2RCHO＋O2错误!2RCOOH②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3)2OH＋2H2O。
高考化学总复习 专题十二 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯教学案 苏教版
课时4 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯[2018备考·最新考纲]1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质。
2.了解醛、羧酸、酯的重要应用及合成方法。
考点一 醛的结构与性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．醛(1)醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO 。
甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛分子的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
(2)甲醛、乙醛醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇氧化还原醛――→氧化羧酸以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式： (1)氧化反应 ①银镜反应CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ； ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
(2)还原反应(催化加氢) CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
提醒：①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。
②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
③银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
教材VS高考1．(RJ 选修5·P 592改编)某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A ．能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1 mol 该有机物只能与1 mol Br 2发生加成反应D ．1 mol 该有机物只能与1 mol H 2发生加成反应 答案 D2.(溯源题)(2015·上海化学，40)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO ＋2Cu(OH)2―→HCOOH＋Cu 2O↓＋2H 2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
高中化学 专题4 第3单元 醛 羧酸 第1课时课时作业 苏教版选修5
高中化学专题4 第3单元醛羧酸第1课时课时作业苏教版选修51．甲醛是现代家居装饰材料所释放出的一种主要室内空气污染物，甲醛对人体健康有很大危害，甲醛对人体有毒的原因是( )A．甲醛与蛋白质作用B．甲醛与糖类作用C．甲醛能溶于水D．甲醛在常温下是气体【解析】甲醛能使蛋白质变性。
【答案】 A2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是( )【解析】已知甲醛分子中的4个原子是共平面的，提示了羰基的碳原子所连接的3个原子(或原子团)也是共平面的。
苯环(本身是共平面的一个环)有可能代替甲醛的1个氢原子。
—OH也有可能代替苯甲醛的1个氢原子，B、C中所有原子都可能同在一个平面上。
乙烯的6个原子是共平面的，苯环代替了1个氢原子，可以共平面。
只有苯乙酮，由于—CH3的碳原子位于四面体的中心，3个氢原子和羰基的碳原子位于四面体的顶点，不可能共平面。
【答案】 D3．下列有关有机物的化学性质的叙述中错误的是( )A．能被新制Cu(OH)2氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应D．1 mol该有机物只能和1 mol H2加成【解析】该有机物中含和—CHO。
【答案】 D4．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )A．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C．采用水浴加热，不能直接加热D．可用浓盐酸洗去银镜【解析】先用热烧碱溶液洗涤试管是为了将试管上的油污洗净，故A正确；配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解；银镜反应所得银镜应用稀硝酸处理。
【答案】AC5．不能用水浴加热的实验是( )A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯【解析】苯的硝化反应，应在60 ℃的水浴中进行；银镜反应应用水浴加热；制酚醛树脂应用沸水浴加热；D中制乙烯用酒精灯迅速加热至170 ℃。
江苏省建湖县高考化学 醛羧酸(第2课时)复习学案(无答案)
专题四第三单元醛羧酸（2）第2课时【学习目标】1．会写出甲醛的结构，能说出甲醛的主要性质和用途；2．能归纳出醛类的有关通性。
【学法建议】记住甲醛的物理性质，根据乙醛的化学性质，归纳出醛类的有关通性。
学习甲醛的化学性质，要注意甲醛结构的特殊性。
【学习过程】一、学前准备1．甲醛的结构分子式______________，结构简式_____________空间结构。
2．甲醛的物理性质、用途甲醛俗名________，色________气味的________体，溶解性____________。
福尔马林是质量分数含__________的甲醛水溶液，它具有很好的效果，也可用农药和剂。
3．醛类的分类、通式及命名按烃基有无芳香性分和，按醛基数目分为和。
饱和一元醛的通式为。
4.按名称书写结构简式:3-甲基丁醛苯甲醛乙二醛5.写出C4H8O属于醛、酮的同分异构体写出C3H6O不属于醛、酮的同分异构体【课前检测】1．关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可用来浸泡海产品等2．用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH3C．C H3COCH3 D．CH3COOCH3二、课中学习（一）甲醛1．甲醛的结构2．甲醛的物理性质、用途3．醛类的分类、通式及命名4. 化学性质从结构上看甲醛与其他醛类，有什么区别？（1）与氢气加成。
（2）银镜反应。
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应。
【观察与思考】P80，根据实验回答下列问题实验现象是，试管中的生成物如何洗涤，长导管的作用，浓盐酸的作用是。
（4）与苯酚发生缩聚反应。
（二）醛类OHC-CHO与银氨溶液反应OHC-CHO与新制氢氧化铜反应OHC-CHO与H2反应（三）丙酮分子式____________，结构简式_____________。
高二化学苏教版选修5专题四第三单元醛羧酸第1课时学案含解析
第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用1．醛的概述(1)醛是由____基与____基相连而构成的化合物，表示为________。
（2）甲醛是最简单的醛，分子式________,结构式________,结构简式______，由于羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起,因此羰基以及与羰基直接相连的原子处于________上.甲醛为____色、有__________气味的气体，____溶于水，是一种重要的有机合成原料，它的质量分数为35%～40%的水溶液(又称__________）具有____________性能。
预习交流1饱和一元醛的分子通式是什么，是不是满足该通式的有机化合物都属于饱和一元醛？2．乙醛的结构和物理性质(1)乙醛的结构分子式为______，结构简式为________。
（2)乙醛的物理性质乙醛是一种____色、有________气味的液体，密度比水____，沸点20.8 ℃，易______，能跟______________互溶。
3．乙醛的化学性质（1）氧化反应向硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水，实验现象:先有______生成，后____________，反应的化学方程式：__________________________，__________________________.再向其中滴入几滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热，现象：试管内壁有一层______生成，反应的化学方程式:__________________________________________________。
向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴加入CuSO4溶液，现象:有______沉淀生成，离子方程式：________________________。
再加入几滴乙醛，加热至沸腾，现象:有______沉淀产生，发生的化学方程式：________________________________________。
催化氧化：2CH3CHO＋O2错误!__________；(2)燃烧:2CH3CHO＋5O2____________；(3）加成反应:＋H2错误!__________。
高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5
第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成、结构特点和主要性质。
2．认识醛的氧化和还原反应。
●课标解读1．了解乙醛及其他醛的组成和结构特点。
2．理解醛的氧化和还原反应等化学性质。
●教学地位乙醛及醛类是有机合成过程中的重要中间物，起到桥梁作用，其性质也表现为典型的两种性质，氧化性和还原性。
在每年的高考有机推断和合成题中均有涉及。
(教师用书独具)●新课导入建议现代科学研究表明，甲醛对人体健康有负面影响。
当室内甲醛含量为0.1 mg·m－3时就有异味和不适感；0.5 mg·m－3时可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg·m－3时引起咽喉不适或疼痛；浓度再高可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿；当空气中达到230 mg·m－3时可当即导致死亡。
那么甲醛及其他醛有哪些性质呢？本课时将系统探讨。
●教学流程设计安排学生课前P78～81阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。
⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。
⇒步骤2：对【思考交流1】要强调原子共面问题。
对【思考交流2】强调—CHO的强还原性。
⇒步骤3：对【探究1】要通过实验让学生领悟—CHO的主要性质和检验方法及其注意的问题，在教师的点拨和学生讨论的基础上完成【例1】，然后学生完成【变式训练1】，教师给出答案。
对【教师备课资源】可选择介绍。
⇓步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。
⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。
⇐步骤4：对【探究2】教师先强调醛基的有关计算，然后结合【例2】讲清此类计算的方法技巧，最后学生完成【变式训练2】教师给出答案。
1.Cu甲醇生成甲醛：2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O△Cu2CH3CHO＋2H2O。
乙醇生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2――→△2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。
江苏省建湖县2020届高考化学 醛羧酸（第4课时）复习学案（无答案）
专题四第三单元醛羧酸（1）第1课时乙醛【课标要求】生疏醛的典型代表物的组成和结构特点，把握其化学性质。
【学习目标】1．搞清乙醛的结构、能说出乙醛主要性质和用途；2．通过乙醛的性质生疏醛基的性质，学会醛基的检验方法。
【学习重点】乙醛的化学性质。
【学习难点】乙醛与弱氧化剂的反应。
【学法建议】依据醛基的结构特点，明确键的断裂和形成，从而把握有关化学方程式的书写。
学完本节内容后，要回头总结归纳出乙醛的化学性质，并通过例题和练习，娴熟把握乙醛的性质和应用。
【学习过程】一、学前预备1.醛∶（或）与相连的化合物，官能团：。
饱和一元醛的结构特点为2.乙醛的结构分子式结构式官能团3.乙醛的物理性质色、有气味体，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
4.在试验中如何制备银氨溶液？写出相关化学方程式和离子方程式，水浴加热的特点？5. 银镜反应中，氧化剂是，还原剂是。
6. 检验醛基有哪些方法？7. 写出C5H10O的属于醛类的全部同分异构体的同分异构体:【课前检测】1．某同学用2ml 1mol·L-1的CuSO4溶液与4ml 0.5mol·L-1的NaOH溶液混和，然后加入0.5mol 4% 的CH3CHO 溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要缘由是 ( )A．醛量太少 B．CuSO4量太少C．NaOH量太少 D．加热时间太短2.相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A，A与碱性氢氧化铜悬浊液水浴加热生成红色沉淀。
写出A的结构简式及所涉及的化学方程式。
二、课中学习（一）乙醛的结构【同学活动】同学讲解、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式。
【老师活动】点出分子式、结构式、结构简式的区分。
（二）乙醛物理性质【同学活动】叙述乙醛的物理性质。
（三）乙醛的化学性质【老师活动】依据乙醛的结构特点，争辩乙醛有哪些化学性质？【同学活动】同学分组争辩。
【老师活动】引导归纳：①羰基中π键易断裂，易发生加成反应；②羰基是吸电子基团，受此影响，α-H较活泼，易发生氧化反应。
2023_2024学年高中化学4.2.1醛羧酸第1课时醛教案苏教版选择性必修3
4.2.1醛羧酸（第1课时醛）一、教学目标1．以乙醛为代表认识醛类物质的结构，通过实验方法探究乙醛的化学性质。
2．比较醛与酮官能团的差异，能依据官能团预测同系物在一定条件下可能发生的化学反应，能列举醛类、酮类物质的重要应用。
二、教学重难点重点：1.醛与酮结构与性质；2.乙醛的化学性质。
难点：乙醛的化学性质。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示醛类在生活中的相关照片，如新房装修释放甲醛、甲醛水溶液——福尔马林。
富含香草醛的兰花。
【讲解】一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基或氢原子与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点(1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。
其结构简式为—CHO。
【展示】醛基的正确写法及错误写法【展示】醛类的分类【生】饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO【讲解】醛基以及与醛基直接相连的原子处于同一平面，如甲醛分子中的4个原子就处于同一平面上。
【讲解】甲醛又名蚁醛，是最简单的醛，是无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液常用作消毒剂和防腐剂。
35%~40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林”（Formalin），可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存，还可用于制备酚醛树脂和脲醛树脂。
【展示】甲醛的氢谱图【生】甲醛在1HNMR谱图中有1种特征峰。
相当于含两个醛基。
【讲解】乙醛，常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【生】乙醛的结构式、官能团等。
【展示】乙醛的核磁共振氢谱【生】乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱中有两组峰。
二、醛的化学性质【讲解】分析醛基结构，乙醛由于醛基上的H 原子受C=O 的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；由于醛基上的C=O 与C=C 类似，可以与H2发生加成反应。
加H 去O 的叫还原反应。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第三单元 醛 羧酸 第1课时学案 苏教版选修5
第1课时醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
一、认识醛类1．醛类2．常见的醛例1下列物质不属于醛类的是( )A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO答案 B解析根据醛的概念可判断不属于醛类。
【考点】醛的结构【题点】醛的概念例2 已知甲醛分子中的四个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能共平面的是()答案 D解析 D 中的甲基碳原子以单键与其他原子相连，所以肯定不共面。
【考点】醛的组成与结构 【题点】醛的结构 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应(2)与新制Cu(OH)2的反应(3)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为――→催化剂△。
2．加成反应乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
醛的化学性质1．醇 ←――――――还原反应与H 2加成反应醛――――→氧化反应羧酸 2．检验醛基的方法(1)与银氨溶液反应生成银镜；(2)与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。
3．醛基的定量判断 对R —CHO(R≠H)1 mol R —CHO ～2 mol Ag ，1 mol R —CHO ～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu 2O 。
4．能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色的有机物例3柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业重要的调味品，且可用于合成维生素A。
已知柠檬醛的结构简式为(1)试推测柠檬醛可能发生的反应有________。
(填序号)①使溴的四氯化碳溶液褪色②与乙醇发生酯化反应③能发生银镜反应④能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应⑤能使酸性KMnO4溶液褪色A．①②③④ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤(2)检验柠檬醛分子中含有醛基的方法是_______________________________________________________________________________________________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。
第三节：羧酸 酯学案(第一课时羧酸学案)
第三节：羧酸酯学案〔第一课时羧酸学案〕课前复习：1、写出乙醇的催化氧化2、乙醛的催化氧化3、乙醛催化氧化4、乙醛和H2新课程探究一、乙酸的物理性质：二、乙酸构造分子式构造式构造简式官能团三：乙酸的化学性质1、乙酸的酸性乙酸的电离乙酸和钠乙酸和氢氧化钠溶液乙酸和碳酸氢钠乙酸和碳酸钙乙酸和氨水学生活动一：设计实验验证乙酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比硅酸强。
画出装置：2、可用图示装置制取少量乙酸乙酯。
请填空：〔1〕试管a中需参加浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的参加顺序及操作是〔2〕为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是〔3〕实验中加热试管的目的是：〔4〕试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是〔5〕反响完毕后，振荡试管b静置，观察到的现象是〔6〕相应反响方程式为：〔7〕产物和氢氧化钠溶液反响的方程式为：学生活动二：1、写出乙二酸和乙二醇生成环状酯：2、在浓硫酸作用下两分子生成环状酯3、足量的乙酸和乙二醇在浓硫酸作用下酯化二、羧酸1、羧酸：2、羧酸分类：3、甲酸的构造4、饱和一元羧酸的通式典型例题：例1：由－CH3、－OH、C6H5－(苯基)、－COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊试液变红的有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种例2：胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分于式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是( )A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH例3：具有一个醇羟基的有机物A 7克与乙酸在一定条件下反响生成10.2克乙酸某酯，经分析还有1克A剩余，那么A的构造可能是〔〕A、CH3CH2OHB、CH3CH2CH2OHC、HOCH2CH2CHO CH2OHCH2OH例4：酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
以下含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反响的是 ( )例4、羧酸同分异构体的书写〔1〕写出符合分子式C4H8O2属于羧酸的同分异构体〔2〕写出符合分子式C5H10O2属于羧酸的同分异构体例5、写出符合分子式C8H8O2含有苯环且属于羧酸的所有同分异构体的构造简式。
高考化学 卤代烃(第1课时)复习学案(无答案)(2021年整理)
江苏省建湖县2017届高考化学卤代烃（第1课时）复习学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省建湖县2017届高考化学卤代烃（第1课时）复习学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题4 卤代烃（2)【课标要求】以一卤代烃的代表物为例,理解卤代烃的制法。
【学习目标】了解卤代烃的命名、制法;【学习重点】了解卤代烃在有机合成中的应用【学习过程】一、学前准备卤代烃的系统命名法将卤素原子作为取代基，依据链烃的命名方法命名下列卤代烃1。
饱和链状卤代烃的命名：（CH3)2CH CH2Br CH2ClCHClCH2CH32。
据名称写结构简式：3—甲基—2—氯戊烷【课前检测】1．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ) A．一氯甲烷 B.1－溴－2－甲基丙烷C。
2－碘丙烷 D.3－氯－2，2，4，4－四甲基戊烷2．欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是 ( ）A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸B．加氢氧化钠醇溶液,加热煮沸C．加水振荡,静置后分液D．加浓硫酸，加热至170℃3．在卤代烃R—CH2-CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是 ( ）A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时,被破坏的键是②和③C．发生水解反应时,被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②4．分子式为C5H11Cl的卤代烃，与NaOH醇溶液共热，（1）如果不能发生消去反应，则其结构简式为_________________________；(2）如果只能生成一种烯烃，则其可能有的结构简式是______________________;(3）如果能生成两种烯烃,则其可能有的结构简式是____________________________；二、课中学习一、卤代烃的化学性质1。
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专题四第二单元醇酚（3）
第3课时
【课标要求】认识酚的典型代表物的组成和结构特点，掌握其具有的化学性质。
【学习目标】
1．了解苯酚的物理性质、结构，用途；
2．掌握掌握苯酚的化学性质，理解基团间相互的影响。
【学习重点】苯酚的化学性质
【学法建议】根据苯酚的结构，充分理解基团间的相互影响，把握苯酚的化学性质。
【学习过程】
一、学前准备
（一）苯酚组成、结构、物理性质
1．组成、结构
分子式∶，结构简式∶。
2．物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分而略带红色，熔点为：40.9℃。
保存方法：。
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度不大，会与水形成液，静置后分层，上层是，下层；当温度高于65℃时，苯酚能与水任意比互溶。
（3）毒性：苯酚有毒。
如苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
（二）阅读教材，总结苯酚有哪些化学性质？并写出有关化学方程式。
【课前检测】
1.下列化合物中，属于酚类的是
A．B．
C． D．
2．[双选题]下列关于苯酚的叙述中，正确的是( ) A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤
D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
3.写出分子式为C7H8O且含有苯环的同分异构体。
二、课中学习
（一）苯酚组成、结构、物理性质
【活动与探究】P72，根据实验总结
【问题】苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，如何处理？
（二）苯酚的化学性质
【活动与探究】P72，根据实验总结∶
1．酸性：。
【交流讨论】
(1) 向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，溶液是否变红？
(2)如何证明苯酚的酸性比碳酸弱，写出有关的反应方程式。
(3)苯酚能否和碳酸钠溶液反应？
(4)酚羟基和醇羟基哪个活泼，原因是什么？
2．取代反应
【活动与探究】P73，根据实验回答下列问题∶
(1)向稀苯酚溶液中加入少量浓溴水，有何现象？写出该反应方程式。
(2)该反应是取代反应还是加成反应？请设计实验方案证明你的推测。
(3)比较苯和苯酚与溴反应的情况，并分析其原因。
3．显色反应
向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变色。
可以用来鉴别苯酚。
4．氧化反应：在空气中逐渐被氧化而显。
5．加成反应：与H2加成（方程式）
【例1】鉴别甲苯、苯酚溶液、已烯、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液等五种无色液体的一种试剂是（）A．KMnO4酸性溶液 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．金属钠
【例2】丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．④⑥
【交流讨论】1mol丁香油酚最多能与 mol Br2\、 molH2反应。
二、废水中酚类化合物的处理
酚类化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最严重。
总结∶含酚废水可以用或的方法处理。
三、基团间的相互影响
【观察与思考】P76，根据实验事实分析基团间的相互影响。
【课堂检测】
1．下列关于苯酚的叙述，不正确的是
A．将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至50 ℃形成悬浊液
B．苯酚可以和Br2水发生取代反应
C．苯酚易溶于NaOH溶液中
D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱
2．现有①苯；②甲苯；③氯苯；④苯酚；⑤乙烯；⑥乙醇。
其中：
（1）能和金属Na反应放出H2的有，（2）能和NaOH反应的有，
（3）常温下能和溴水反应的有，（4）可从煤焦油中提取的有，
（5）少量掺在药皂中的有，（6）用于制取TNT的是，
（7）能使酸性的KMnO4溶液褪色的是。
三、课后练习
1．苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是
A．酒精洗涤后水洗 B．水洗
C．氢氧化钠溶液洗涤 D．溴水处理
2.不能与溴水发生反应的是
①苯②苯酚③亚硫酸④NaO H溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉
A．①B．①⑦ C．①⑦⑧D．①②⑤⑦
3．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是
A．加70℃以上的热水，分液 B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液 D．加适量FeCl3溶液，过滤
4．下列有机物不能与HCl反应的是
A．苯 B．乙烯 C．丙醇 D．苯酚钠
5．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这
六种无色液体，它是
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO
6．由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，
可得到的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是A．
B．
C．
D．
8．有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
9.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量Na；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4的混合液；
⑨加入足量浓溴水；⑩加入适量盐酸。
最简单、合理的操作顺序是
A．④⑤③B．⑦① C．⑧②⑤③ D．⑥①⑤③
10．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。
能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是
A.1mol，2mol
B.4mol，2mol
C.4mol，4mol
D.4mol，1mol
11．某种芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，根据实验现象确定其结构简式：
⑴若此有机物不能跟金属钠反应，则其结构简式为；
⑵若此有机物遇三氯化铁溶液显紫色，则其可能的结构简式为；
⑶ 若此有机物遇三氯化铁溶液不显色，但能跟金属钠反应放出氢气，则其结构简式为。
12．含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
⑴设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
【学后反思】归纳酚的化学性质。
通过本节课的学习你认为如何学习烃的衍生物的知识？你觉得还
有什么内容不理解需要老师帮助？写在下方区域中。