(宁夏专版)2018中考化学总复习第一部分教材系统复习第10单元酸和碱课件
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2018中考化学总复习 第一部分 教材系统复习 第10单元 酸和碱
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2018届中考化学(人教版)总复习教材过关课件：第十单元 酸和碱 (共36张PPT) (1)
条规律性结论： _____________________________________________ ； NaOH溶液的浓度越大，褪色越快
_____________________________________________ 。 NaOH溶液的浓度越大，起始颜色越深（合理即可）
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为F ( A.小于30s 280s B.30-90s C.90-140s D.140-180s
2.
某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，
发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成红色，可过一会儿红色 却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生
①作干燥剂；②化工原料：
用途
①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性
制肥皂、造纸；③去除油污： 土壤、配制波尔多液；③建筑：石灰浆 炉具清洁剂中含氢氧化钠 （粉墙壁）
碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能解离出______ OH- 。 通性 ①能与酸碱指示剂 作用 化 ②碱+非金属氧化 学 物→盐+水 性 质 ③碱+酸→ 盐+水 氢氧化钠（NaOH） 紫色石蕊试液遇碱溶液变_____ 蓝 色， 无色酚酞试液遇碱溶液变_____ 红 色 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO 3 __________ CaSO 3 氢氧化钙［Ca（OH）2］
1.体现稀酸化学性质的化学方程式有 （1）金属+稀酸→盐+H 2
_____________________________________________ 。 NaOH溶液的浓度越大，起始颜色越深（合理即可）
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为F ( A.小于30s 280s B.30-90s C.90-140s D.140-180s
2.
某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，
发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成红色，可过一会儿红色 却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生
①作干燥剂；②化工原料：
用途
①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性
制肥皂、造纸；③去除油污： 土壤、配制波尔多液；③建筑：石灰浆 炉具清洁剂中含氢氧化钠 （粉墙壁）
碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能解离出______ OH- 。 通性 ①能与酸碱指示剂 作用 化 ②碱+非金属氧化 学 物→盐+水 性 质 ③碱+酸→ 盐+水 氢氧化钠（NaOH） 紫色石蕊试液遇碱溶液变_____ 蓝 色， 无色酚酞试液遇碱溶液变_____ 红 色 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO 3 __________ CaSO 3 氢氧化钙［Ca（OH）2］
1.体现稀酸化学性质的化学方程式有 （1）金属+稀酸→盐+H 2
中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.2 课件
12/8/2021来自第九页，共十五页。考法1
考法2
溶液的酸碱度和酸碱性
典例1某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是
()
A.雨水pH=6
B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10
D.食盐水pH=7
答案C
解析pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH=6,显酸性(suān
现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式
是
。
答案(1)①溶液由红色(hóngsè)变为无色
②一段时间内溶液的温度升高;溶液pH明显下降直至小于7
(2)有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
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第十三页，共十五页。
考法1
考法2
解析(1)①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用胶头滴管 吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到溶液由红 色变成无色时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。②由图1、 图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据分别是溶液 温度升高和溶液pH由大于7降至小于7。
考点
(kǎo diǎn)1
考点
(kǎo diǎn)2
考点
(kǎo diǎn)3
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第三页，共十五页。
考点
(kǎo diǎn)1
考点
(kǎo diǎn)2
考点 (kǎo diǎn)3
溶液酸碱度的表示——pH
1.酸碱性强弱的表示
在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强 ;OH-浓度越大,碱性越强 。
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考法2
溶液的酸碱度和酸碱性
典例1某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是
()
A.雨水pH=6
B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10
D.食盐水pH=7
答案C
解析pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH=6,显酸性(suān
现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式
是
。
答案(1)①溶液由红色(hóngsè)变为无色
②一段时间内溶液的温度升高;溶液pH明显下降直至小于7
(2)有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
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第十三页，共十五页。
考法1
考法2
解析(1)①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用胶头滴管 吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到溶液由红 色变成无色时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。②由图1、 图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据分别是溶液 温度升高和溶液pH由大于7降至小于7。
考点
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第三页，共十五页。
考点
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考点
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考点 (kǎo diǎn)3
溶液酸碱度的表示——pH
1.酸碱性强弱的表示
在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强 ;OH-浓度越大,碱性越强 。
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中考化学第一轮复习第十单元 酸和碱(共30张PPT)
4.中和反应在实际中的应用 (1)用 熟石灰 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用 氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。 (3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 (4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.1 课件
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第二十二页，共二十六页。
考法1
考法2
解析(1)盐酸显酸性,其溶液的pH小于7。当用湿润的pH试纸测定其溶液的 pH时,相当于把盐酸稀释,溶液的pH升高,即结果会偏大。(2)图中①为石蕊溶 液滴入盐酸中,石蕊溶液遇酸性溶液显红色(hóngsè),故现象为石蕊溶液变红色。 (3)图③是酸与盐发生反应生成新盐和新酸,该种反应有两类:一类是盐酸与 硝酸银溶液的特征反应,另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐 的过程,故化学反应方程式可为HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(或其他合理答案)。 (4)性质④是酸碱中和反应生成盐和水,属于复分解反应。(5)图⑤性质是酸
(kǎo
考点4
diǎn)1 diǎn)2 diǎn)3
酸的通性
重要反应
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
与金属氧化物反 应,生成盐 和 水
Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2 HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
2 NaOH+H2SO4
置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而 判定。(4)性质④是酸碱中和反应生成盐和水,属于(shǔyú)复分解反应
Image
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第二十六页，共二十六页。
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
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第十九页，共二十六页。
考点
考点
考点
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备战 中考化学 第十单元 第1课时 常见的酸和碱 课件(宁夏版)
一、酸碱指导剂 1．概念：能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。 2．指导剂在不同性质的物质中的颜色： (1)酸能使紫色石蕊溶液___变__红____，使无色酚酞溶液___不__变__色____。 (2)碱能使紫色石蕊溶液___变__蓝____，使无色酚酞溶液___变__红____。 【微点拨】
(1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性，不一定是酸溶液，如硫酸氢钠。 (2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠。 (3)酸碱指导剂遇到酸或碱后，是指导剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
3．酸的化学性质： 由于在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些类似的化学性质。 (1)与酸碱指导剂反应： 使紫色石蕊溶液___变__红__色____，使无色酚酞溶液___不__变__色____(除浓硫酸、硝酸 外)。 (2)与某些金属反应(金属指___金__属__活__动__顺__序__表__中__排__在__H_之__前__的__金__属____；酸指 ___稀__硫__酸__和__盐__酸____)。 通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 例如，铁和盐酸：___F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑___(写化学方程式，下同)， 铝和稀硫酸：___2_A_l_＋__3_H_2_S_O__4(_稀__)_=_=_=_A__l2_(S__O_4_)3_＋__3_H__2↑___。
第十单元 酸 和 碱 第1课时 常见的酸和碱
宁夏中考考情
考点
考试说明
溶液的酸 碱性
常见酸和 碱的主要 性质及其 用途
(1)知道溶液 的酸碱性及 测定方法。 (2)知道常见 酸和碱的主 要性质和用 途，认识酸 和碱的腐蚀 性。
频次 5年1考