常见的酸和碱复习用PPT课件
合集下载
课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
常见的酸和碱复习-完整版ppt课件
具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
《常见的酸和碱》时-完整版PPT课件
如何自制叶脉书签
1选择叶片。 选择叶脉粗壮而密的树叶。在叶片 充分成熟并开始老化的夏末或秋季选叶制作。
2用10%的氢氧化钠溶液煮叶片。在不锈钢锅或 铁锅内将配好的碱液煮沸后放入洗净的叶子适量， 煮沸，这时常用玻棒或镊子轻轻翻动，防止叶片 叠压，使其均匀受热。（应卡窗通风，因为煮叶 片时有臭味）
生活小知识： 利用氢氧化钠溶液的腐蚀性，将叶片上 的叶肉腐蚀掉，可制作叶脉书签
2、氢氧化钙 Ca（OH）2
（1）物理性质：白色粉末状固体， （2）腐蚀性 （3）俗名：熟石灰、消石灰 （4）用途：消毒杀菌、建筑材料、
改良酸性土壤等 （5）CaOH2O=Ca（OH）2 （放热） 3、其它的碱：氢氧化钾（OH）
5将叶脉放入双氧水中浸泡24小时，以达到漂白 效果。
6刷净的叶脉片，漂洗后放在玻璃片上晾干。当 晾到半干半湿状时涂上所需的各种染料，然后夹 在旧书报纸中，吸干水分后取出，即可成为叶脉 书签使用。干燥后用红、蓝墨水或其它染色剂染 成你所喜爱的颜色，再在叶柄上系一根彩色丝绸 带，便制得一片叶脉清晰、色质艳丽、美观实用 的叶脉书签。
6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有
相似的化学性质，其本质原因是 B
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属离子 D．都含有氢、氧元素
课堂小结 1、常见的碱有氢氧化钠（俗称烧碱、
火碱、
苛性钠），氢氧化钙（俗称生石灰、 熟石灰）
氢氧化钾（苛性钾），氨水 2、碱的化学性质 ①碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
3煮沸5分钟左右，待叶子变黑后，捞取一片叶子， 放入盛有清水的塑料盆中。小心翼翼的用清水洗 净。（注意：该操作取放叶子一定不要用手直接 取放，防止氢氧化钠腐蚀手面。用镊子或夹子取 放。）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性 把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
硫酸+氢氧化钡
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O 2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、
白色固体 溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
强吸水性
①常作干燥剂 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，称量氢氧化钠 时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
③保存氢氧化钠要密封。
熟石灰、消石灰、氢氧化钙
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。 其制法：生石灰与水反应
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 &O
酸 +碱=盐 +水
中和反应：
你明白了 没有？
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应 中和反应
酸和碱生成盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，应怎样去改变酸性土壤？
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
复分解反应
碱和盐均 要溶于水
生成物中要有沉淀、 气体或水
氢氧化钡+氯化铁3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2
二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
上述反应均不是复分解反应
盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡
碱+非金属氧化物=盐+水
碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
NaOH溶液
蓝
红
Ca(OH)2溶液
蓝
红
二氧化碳+石灰水 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O 二氧化硫+氢氧化钠 SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
①溶于水放出大量热
生石灰（氧化钙）
②作干燥剂
固体氢氧化钠
生石灰、固体氢氧化钠；
浓硫酸
不能干燥酸性气体:
(HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸；不能干燥碱性气体:
(氨气NH3等)
液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥剂 可干燥物 不可干燥物
浓硫酸
课题1常见的酸和碱
氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
氨水NH3·H2O无色液
氢氧化钠 NaOH 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
制法
完成下列化学方程式： （1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 （2）久置在空气中的澄清石灰水变质 （3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一 层白膜。 （4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程 式。 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
别开，这种试剂（或试纸）是 B( 、D)
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对 人体有什么危害作用？
氢氧化钠+硫酸铜2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
氢氧化钾+硫酸镁2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4
氢氧化钡+硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4
氢氧化铜+氯化铝 氢氧化铁+氯化铜
不反应
氢氧化镁+硝酸钾
物质
物理性质 化学性质 用途
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体
中性或碱性气体
NH3
NH3 HCl、SO2、CO2
氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
与指示剂作用
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性 把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
硫酸+氢氧化钡
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O 2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、
白色固体 溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
强吸水性
①常作干燥剂 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，称量氢氧化钠 时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
③保存氢氧化钠要密封。
熟石灰、消石灰、氢氧化钙
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。 其制法：生石灰与水反应
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 &O
酸 +碱=盐 +水
中和反应：
你明白了 没有？
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应 中和反应
酸和碱生成盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，应怎样去改变酸性土壤？
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
复分解反应
碱和盐均 要溶于水
生成物中要有沉淀、 气体或水
氢氧化钡+氯化铁3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2
二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
上述反应均不是复分解反应
盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡
碱+非金属氧化物=盐+水
碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
NaOH溶液
蓝
红
Ca(OH)2溶液
蓝
红
二氧化碳+石灰水 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O 二氧化硫+氢氧化钠 SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
①溶于水放出大量热
生石灰（氧化钙）
②作干燥剂
固体氢氧化钠
生石灰、固体氢氧化钠；
浓硫酸
不能干燥酸性气体:
(HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸；不能干燥碱性气体:
(氨气NH3等)
液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥剂 可干燥物 不可干燥物
浓硫酸
课题1常见的酸和碱
氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
氨水NH3·H2O无色液
氢氧化钠 NaOH 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
制法
完成下列化学方程式： （1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 （2）久置在空气中的澄清石灰水变质 （3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一 层白膜。 （4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程 式。 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
别开，这种试剂（或试纸）是 B( 、D)
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对 人体有什么危害作用？
氢氧化钠+硫酸铜2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
氢氧化钾+硫酸镁2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4
氢氧化钡+硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4
氢氧化铜+氯化铝 氢氧化铁+氯化铜
不反应
氢氧化镁+硝酸钾
物质
物理性质 化学性质 用途
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体
中性或碱性气体
NH3
NH3 HCl、SO2、CO2
氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
与指示剂作用
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红