高一化学键练习
化学键的强弱与键能练习题
化学键的强弱与键能练习题化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，是物质中原子相互结合的基础。
化学键的强弱与化学键能息息相关，化学键能是描述化学键强度的物理量。
现在我们来做一些关于化学键强弱和化学键能的练习题，加深对相关概念的理解。
练习题一：以下是一些物质的化学键类型，请根据给出的信息，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 氧气分子（O2）中的化学键强弱是什么？解释原因。
2. 氯化氢（HCl）中的化学键强弱是什么？解释原因。
3. 乙醇（C2H5OH）中的氧与氢之间的化学键强弱是什么？解释原因。
练习题二：以下是一些物质的化学键能数值，请根据给出的键能，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 极性共价键的键能通常在40~100 kcal/mol之间，请判断下列化学键属于极性共价键还是非极性共价键：a) C-H ------ 70 kcal/molb) O-H ------ 110 kcal/molc) C-C ------ 80 kcal/mol练习题三：以下是一些物质的化学键离解能数值，请根据给出的离解能，判断它们的键强弱。
1. 以下是一些常见离子键的离解能范围，请判断下列化学键属于哪种离子键：a) 50~200 kcal/molb) 150~400 kcal/molc) 500~1000 kcal/mol练习题四：给出以下物质的键能和离解能，请判断以下化学反应是否为放热反应（ΔH < 0），并解释原因。
1. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)键能：H-H 430 kJ/mol, Cl-Cl 240 kJ/mol离解能：H-H 104 kJ/mol, Cl-Cl 58 kJ/mol2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)键能：C-H 414 kJ/mol, O=O 496 kJ/mol离解能：C=O 360 kJ/mol, O-H 439 kJ/mol以上是化学键强弱与键能的一些练习题，请根据相关的知识和实际情况进行判断和解答。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
2023年人教版高中化学必修第一册第四章第三节化学键 培优练习含答案解析
第三节 化学键第1课时 离子键 (1)第2课时 共价键 (9)第1课时 离子键1．（2022·北京房山区期中）下列物质中，含离子键的是A ．NaClB ．H 2OC ．CO 2D ．CH 4 【答案】A【解析】A 项，NaCl 中Na ＋与Cl －之间通过离子键结合，符合题意；B 项，H 2O 分子是由H 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；C 项，CO 2分子是由C 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；D 项，CH 4是由H 原子与C 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意。
2．下列粒子的电子式书写正确的是A ．钙离子：[∶Ca ····∶]2＋ B ．氯离子：∶Cl ····∶－ C ．氧化镁：[Mg 2＋][×·O ····×·]2－ D ．K ＋[×·F ····×·]－ 【答案】D【解析】A 项，钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca 2＋，错误；B 项，氯离子电子式为[∶Cl ····∶]－，错误；C 项，氧化镁电子式为Mg 2＋[×·O ····×·]2－，错误；D 项，KF 的电子式为K ＋[×·F ····×·]－，正确。
3．（2022·北京石景山期末）NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．a 离子为Cl －，b 离子为Na ＋B ．NaCl 在水分子的作用下，Na ＋和Cl －之间的离子键断裂C ．通电后，NaCl 发生电离D ．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【答案】C【解析】A项，因为Cl－的离子半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，使得Na＋和Cl−之间的离子键断裂，正确；C项，通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，NaCl电离不需要电解，错误；D项，NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，正确。
高中化学化学键练习题及答案
高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。
答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。
3. 氯气分子中氯原子之间的键是。
答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。
答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。
答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。
答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。
共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。
2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。
共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。
离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。
离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。
3. 请举例说明金属键的性质和应用。
答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。
由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。
化学键的单键双键与三键的练习题
化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。
b) 构成CO2的C=O键为双键。
c) 构成CH4的C-H键为单键。
d) 构成N2的N≡N键为三键。
2. a) H2O2中不存在双键和三键。
b) CH3CH=CH2中存在两个双键。
c) C2H2中存在一个三键。
d) H2S中不存在双键和三键。
练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。
b) C6H6中存在六个双键。
c) C2H4中存在一个双键。
d) C2H6中不存在双键和三键。
2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。
b) CH2O中存在一个双键和两个单键。
c) C6H12中存在两个双键和六个单键。
练习题三：1. a) N2中存在一个三键。
b) H2SO4中不存在双键和三键。
c) C6H6中存在六个双键。
d) CO2中存在两个双键。
2. a) NH3中存在三个单键。
H2O中存在两个单键。
H2S中存在一个单键和一个双键。
b) CH4中存在四个单键。
C2H6中存在六个单键。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
化学键的共价键与离子键的练习题
化学键的共价键与离子键的练习题化学键是将原子组合成化合物的关键过程。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
本文将为您提供化学键的共价键与离子键的练习题，以帮助您更好地理解这两种键的概念和差异。
练习题1：选择题1. 共价键形成的过程是指：A. 两个原子之间通过电子的转移而形成的键。
B. 两个原子之间通过电子的共享而形成的键。
C. 两个原子之间通过正负电荷吸引而形成的键。
D. 两个原子之间通过立体排斥力而形成的键。
2. 下列化合物中，哪一种是离子键化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）3. 下列元素中，哪一种是共价键形成的物质？A. 钠（Na）B. 碘（I）C. 氮（N）D. 钾（K）4. 共价键和离子键的主要区别是：A. 共价键是电子转移，离子键是电子共享。
B. 共价键是电子共享，离子键是电子转移。
C. 共价键是正负电荷吸引，离子键是立体排斥力。
D. 共价键是立体排斥力，离子键是正负电荷吸引。
5. 下列化合物中，哪一种既含有共价键又含有离子键？A. 二氧化碳（CO2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）练习题2：填空题1. 共价键是两个非金属原子之间_________。
2. 离子键是一个金属和一个非金属原子之间_________。
3. 共价键的特点是_________。
4. 离子键的特点是_________。
5. 溴化镁（MgBr2）中，镁和溴之间的键属于_________。
练习题3：问答题请用自己的话详细解释以下问题：1. 什么是共价键？2. 什么是离子键？3. 共价键和离子键之间有什么区别？答案：练习题1：选择题解答1. B2. C3. C4. B5. B练习题2：填空题解答1. 共享电子对2. 正负电荷吸引3. 共享电子对或共价键的成对电子是共享在两个原子之间的。
4. 电子转移或电子由一个原子转移给另一个原子。
高一化学练习化学键
高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是3．下列电子式中，正确的是4．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I25．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．C S2D．CH46．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO47．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O28．下列共价键中，极性最强的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．下列分子是非极性分子A．CO2 B．H2O C．PH3D．BF310．关于化学键的下列表述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．下列各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF215．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氟化硼D．四氯化碳16．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和1717．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF23．已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、cC．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－nC．a－m－n D．a－8＋m＋n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种 B．12种C．7种 D．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．180二、填空与推断题29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________；(3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________；(5)含五个原子核的一价阳离子________．30．下列分子中，①HCL、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在1～18号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是________．32．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．(1)这四种元素分别是________．(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．34．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．试回答下列问题：(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)C与D所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________．35.7NO NaNO433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和-Na2O在573K反应制得Na3NO4．问：(1)NO43-的结构式．(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：________、________．(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO4＋H2O＝NaNO3＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑则氧元素的化合价为________和________．36．在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z的电子式________；Z属________化合物三、计算题37．0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程．38．已知氯元素的近似原子量是35.5．氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在23.4g氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C C CD B D A AD AD11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C CD BC D A B B D B D21 22 23 24 25 26 27 28A AC AD C ABC C二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ []2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3- (2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3 (3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2 Ca2+38. 3.7g。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高中化学化学键复习题练习题
高中化学化学键复习题练习题化学键是物质中原子之间形成的一种强有力的相互作用力，它决定了分子的结构、性质以及化学反应的进行。
了解和掌握化学键的性质和特点对于高中化学学习至关重要。
下面是一些高中化学化学键的复习题，帮助大家巩固知识，提高解题能力。
1. 下列物质中，属于离子键的是（）A. H2OB. H2C. NaClD. O22. 以下物质中，没有形成氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl3. 氮气（N2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键4. 氧气（O2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键5. 下列键中，键能最大的是（）A. H-HB. C-HC. C-OD. F-F6. 下列化合物中，氢键的个数最多的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl7. 以下化学式中，键能最小的是（）8. 以下哪种键是发生在非金属原子之间的？（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键9. 在下列键中，电子云存在两个核心之间相互重叠较大的是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键10. 以下物质中，最容易发生化学反应的键是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键11. 下列物质中，属于共价键的是（）A. NaClB. H2OC. FeCl3D. CaO12. 下列物质中，分子内没有氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl13. 化学键的长度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数14. 化学键的强度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数15. 下列物质中，键能最小的是（）这里给出了一些化学键的复习题，通过答题可以巩固自己对于化学键相关知识的理解。
同时，可以通过查阅教材和相关资料来找到正确答案，并进一步巩固和扩展知识。
高中化学高一上化学键模型练习题
高中化学高一上化学键模型练习题
题目一：
针对以下化合物，请回答下列问题：
1.苯胺的化学式是多少？
2.苯胺的分子中有多少种化学键类型？
3.苯胺的分子中有多少个σ键和多少个π键？
4.请画出苯胺分子的Lewis结构式。
题目二：
苯环中的碳原子不是“最简”碳原子，请解释为什么？
题目三：
请根据以下化合物的结构式，判断它们的化学键类型和键的数量。
1.乙烯
2.二氯甲烷
3.氢氟酸
题目四：
请回答以下问题：
1.在化学键模型中，什么是共价键？
2.在共价键中，电子是如何共享的？
3.请解释什么是极性共价键和非极性共价键。
题目五：
请解释为什么共价键比离子键更常见。
题目六：
请根据键长和键强的关系解释为什么C-O键要比C-C键长。
题目七：
以下哪些是双键？
1.氧气（O2）
2.硫醚（C2H5–S–C2H5）
3.丙炔（C2H2）
4.氯气（Cl2）
题目八：
请根据以下化学式画出相应的分子式。
1.氮气（N2）
2.乙炔（C2H2）
3.氯气（Cl2）
题目九：
请解释以下概念：
1.取代基
2.立体异构体
题目十：
请解释以下术语：
1.极性
2.非极性
3.离子化合物
题目十一：
请解释以下术语：
1.共价分子
2.极性分子
3.离子分子
题目十二：
请列举和解释以下化合物的离子式：
1.氯化钠
2.氢氧化钾
3.碳酸钙
题目十三：
请解释以下概念：
1.共价键
2.离子键
3.极化键。
化学键练习题离子键共价键与金属键
化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。
本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。
练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。
以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。
2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。
以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。
选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。
练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。
选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。
2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。
以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。
选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。
练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。
以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。
选项中，只有铁（Fe）是金属。
化学化学键练习题
化学化学键练习题1. 选择题
1) 在下列化合物中，键长最短的是：
A. 氢气(H2)
B. 氯气(Cl2)
C. 水(H2O)
D. 氨气(NH3)
2) 下列分子中，氮气(N2)的键能最大的是：
A. 氨气(NH3)
B. 氢气(H2)
C. 氮气(N2)
D. 氟化氮(NF3)
3) 以下哪一种化学键属于离子键？
A. 氧气(O2)
B. 氯化钠(NaCl)
C. 乙烯(C2H4)
D. 甲烷(CH4)
4) 在下列化合物中，键能最强的是：
A. 二氧化碳(CO2)
B. 氨气(NH3)
C. 水(H2O)
D. 氟化氢(HF)
2. 填空题
1) 单一共价键的电子对数为__________。
2) 氯气(Cl2)中共享电子对的数量为__________。
3) 键级为3的键被称为__________键。
4) 水(H2O)中的氢氧键角度为__________度。
3. 解答题
1) 请解释什么是离子键，并提供一个具体的例子。
2) 请解释什么是共价键，并提供一个具体的例子。
3) 分子间的相对位置和空间排列会对化学键类型和键能产生影响，请举例说明。
4) 解释为什么氮气(N2)的键能比氨气(NH3)的键能大。
5) 请解释键级和键能之间的关系。
请根据题目要求，使用合适的格式来回答上述问题。
注意使用清晰的段落结构和恰当的标题分隔不同的题目。
4.4 化学键(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第四章原子结构和化学键4.4化学键1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【答案】D【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D 符合题意；故选：D。
2．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和氧【答案】D【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。
A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；故选D。
3．下列物质中只含有离子键的是A．2H O B．2H C．KCl D．2Cl【答案】CH O分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意；【详解】A．2B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意；C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意；D．2Cl分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意；答案选C。
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17【答案】D【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。
化学键的键能练习题键能键长与键强度的关系
化学键的键能练习题键能键长与键强度的关系化学键的键能练习题——键能、键长与键强度的关系化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的连接。
在化学反应中，键的形成和断裂是非常重要的步骤。
键能是描述键的强度的物理量，它与键的键长密切相关。
本文将通过练习题的形式探讨键能、键长与键强度之间的关系。
I. 选择题1. 下列键中，键能最大的是：A. 单键B. 双键C. 三键2. 当键长相同时，下列键中，键能最小的是：A. 单键B. 双键C. 三键3. 以下一组分子中，在化学键的强度上排列正确的是：A. H2O > H2S > H2Se > H2TeB. H2O < H2S < H2Se < H2TeC. H2O < H2Se < H2S < H2TeII. 计算题1. 已知C-H键的键能为414 kJ/mol，C-C键的键能为347 kJ/mol，计算以下反应的反应热：CH4(g) + H2(g) → CH3H(g)2. 对于双键，键能与键长之间满足以下关系：E = k/r^n，其中E为键能，r为键长，k和n为常数。
已知乙炔（C2H2）的键长为120 pm，键能为811 kJ/mol，计算乙炔分子中碳-碳键的n值。
III. 解析1. 选择题解析：1) 正确答案为C。
根据分子的结构和键的类型，三键比双键和单键更强，因此键能最大。
2) 正确答案为C。
当键长相同时，三键比双键和单键更紧凑，因此键能最小。
3) 正确答案为B。
H2O分子中的氧原子比硫、硒和碲原子更电负，因此氧原子与氢原子之间的键更强。
2. 计算题解析：1) CH4(g) + H2(g) → CH3H(g) 反应中，共有4个C-H键断裂，键能消耗为4 * 414 kJ/mol = 1656 kJ/mol。
同时，在产生CH3H(g)分子中形成了3个新的C-H键，键能释放为3 * 414 kJ/mol = 1242 kJ/mol。
化学键的键稳定性练习题键稳定性键能与键强度的关系
化学键的键稳定性练习题键稳定性键能与键强度的关系在化学中，化学键的键稳定性是一个重要的概念。
它指的是一种化学键的稳定程度，在化学反应中是否容易被打断。
键稳定性的大小与键能和键强度有着密切的关系。
本文将通过练习题的形式，来探讨键稳定性与键能、键强度之间的关系。
题一：根据以下化学键的键能大小，确定键的稳定性，从最不稳定到最稳定排序：1. C-O2. C-OH3. C-Cl4. C-CH2-CH35. C-CH(CH3)26. C=O解析：首先，我们需要了解不同类型的化学键的键能大小。
一般而言，单键的键能较小，双键的键能较大，而三键的键能最大。
在上述选项中，根据键的类型和原子种类进行排序。
1. C-OH：这是一个碳氧单键，通常单键较双键有更小的键能。
2. C-O：同样是碳氧键，但这是个双键，比单键有更大的键能。
3. C-Cl：这是一个碳氯单键，一般来说，卤素与碳的单键键能较小。
4. C-CH2-CH3：这是一个碳碳单键，和碳氯单键类似，单键的键能较小。
5. C-CH(CH3)2：这是一个碳碳双键，双键的键能较大。
6. C=O：这是一个碳氧双键，由于双键的键能较大，它是最稳定的键。
因此，从最不稳定到最稳定的排序是：C-Cl < C-OH < C-CH2-CH3< C-O < C-CH(CH3)2 < C=O。
题二：根据以下化学键的键强度大小，确定键的稳定性，从最不稳定到最稳定排序：1. C-H2. C-C3. C=O4. C-Hg解析：键强度是指化学键的强度，即在断裂之前所需的能量。
通常来说，双键和三键的键强度大于单键。
在上述题目中，根据键类型和原子种类进行排序。
1. C-H：这是一个碳氢单键，通常单键的键强度较小。
2. C-C：这是一个碳碳单键，与碳氢单键类似，单键的键强度较小。
3. C=O：这是一个碳氧双键，双键的键强度较大。
4. C-Hg：这是一个碳汞单键，由于有金属的参与，键强度较大。
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高一化学键练习一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：AD2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。
稀有气体分子中不存在化学键，C错误。
在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
答案：AD3．下列关于化学键的说法，正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。
答案是B。
答案：B点评：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。
对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。
4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )A．H2O2B．CH3COONaC．Na2O2D．I2解析：B、C属离子化合物，D为单质。
共价化合物只有A，可快速解答。
答案：A5．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。
故②叙述不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。
故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。
故⑤不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。
故③叙述也不正确。
答案：B6．下列说法正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，故A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，不存在分子，SiO2虽是共价化合物，但也不存在SiO2分子，故没有分子间作用力，C错；Na2O2中O2－2是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错。
答案：B点评：A中P4是单质，不是化合物，这是容易出错的选项，因此平时做题应注意条件的限制。
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr解析：A项中HI是共价化合物，H－I键是极性键，NaI是离子化合物，含有离子键。
化学键类型不同。
B.H2S和CO2都是共价化合物，H－S、C＝O键都是极性键，类型相同。
C.Cl2分子中Cl－Cl是非极性键，C－Cl键是极性键，所以它们的化学键类型不完全相同。
D.F2分子中F－F是非极性键，而NaBr是离子化合物，含离子键，所以化学键类型不同。
答案：B点评：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。
答案：A9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、Al2O3C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2O解析：A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2＜Hg＜I2。
B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋＞Al3＋，Cl－＞O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点高于KCl。
C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。
D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物，因H2O分子之间存在氢键，故熔点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，故分子间作用力H2Se＞H2S，熔点H2Se＞H2S。
答案：BD点评：同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。
10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2解析：方法一：PCl3中磷原子最外层有5个电子，在PCl3中共用3对电子，5＋3＝8；氯原子最外层7个电子，共用1对电子，7＋l＝8，所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构，同理可推N2也符合。
方法二：若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×分子中原子总数－2×共价键总数。
即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×3－2×2＝20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。
同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。
答案：BD11．原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。
下列各组粒子属于等电子体的是( )A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．CO和N2解析：A、B的原子个数不相同，可以排除，C的电子数不相等，CO和N2中所含原子数和电子数都相等。
D正确。
答案：D12．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是( )A．①③④ B．②③C．①②③④ D．③解析：酸是共价化合物，而酸、碱、盐都是电解质，共价化合物中有的是电解质，除酸外，还有水，有的不是电解质，如金属氧化物、氨等，因此，含②的B 、C 两项都不正确。
共价化合物中极少数熔点很高，如SiO 2，熔化时需破坏共价键。
冰融化时还需破坏氢键。
答案：D13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====ΔNH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：A 、B 中无非极性键的断裂和形成，C 中有非极性键(ClCl)的断裂，但无非极性键的形成，故选D 。
D 项Na 2O 2中既有离子键又有非极性共价键，CO 2中有极性共价键，O 2中有非极性共价键。
答案：D14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A ．可溶于水 B ．具有较高的熔点 C ．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电解析：可溶于水的化合物不一定含离子键，例如H 2SO 4、C 2H 5OH ；含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点，例如：SiO 2、SiC ；水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物，如HCl 、H 2SO 4等；只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。
答案：D二、填空题(共58分)15．(7分)在下列物质中：①CO 2 ②KCl ③CaBr 2 ④O 2 ⑤NH 4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N 2 ⑧HBr ⑨NH 3 ⑩Na 2O 2，试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是____________________； (2)只有极性键的是________________； (3)只有离子键的是____________________；(4)有离子键，也有非极性键的是____________________； (5)既有离子键，又有极性键的是____________________； (6)属于离子化合物的是________________； (7)属于共价化合物的是________________。
答案：(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨16．(13分)对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素有________元素，共________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。