15.考点十五 化学实验综合
高中化学综合实验分析教案
高中化学综合实验分析教案
一、实验目的：
1. 学习化学分析的基本操作技能；
2. 掌握化学反应的原理和分析方法；
3. 进一步理解化学实验的重要性和实用性。
二、实验仪器与药品：
1. 实验仪器：量筒、分液漏斗、试管、加热器等；
2. 实验药品：氯化铁溶液、硫化氢气体、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤：
1. 将样品溶解于适量的溶剂中，待其完全溶解；
2. 加入氯化铁溶液，观察是否产生沉淀；
3. 若产生沉淀，继续通入硫化氢气体，观察沉淀的颜色变化；
4. 加入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀；
5. 结合反应方程式，分析出样品中所含物质。
四、实验分析：
1. 根据实验结果，推断样品中可能含有的物质；
2. 讨论实验中可能出现的误差和问题，并提出改进方法；
3. 总结实验过程中的经验和体会，加深对化学分析的理解。
五、实验总结：
通过本次实验，我们不仅学会了化学分析的基本操作技能，还深入了解了化学反应的原理和分析方法。
通过实验的实践操作，我们更加明白了实验中的重要性和实用性，同时也提高了我们的实验技能和分析能力。
希望通过不断地实践和学习，我们能够更好地掌握化学分析的知识和技能，为将来的学习和科研工作打下坚实的基础。
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验女团题通常以氧气、氢气和二氧化碳三小气体的制备和性质实验或搬迁应用领域其原理和性质的实验居多线，将许多仪器连接起来构成完备的实验装置图，再根据建议展开实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制取清澈潮湿气体的步骤就是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的挑选：实验室制备的气体常常存有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份需用干燥剂例如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、液态氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、浓硫酸氯化钙（中性）、浓硫酸硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（naoh）无法潮湿酸性气体例如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验使用的气体建议就是比较清澈，除去常用杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除co2需用：回应石灰水（可以检验出来杂质中有没有co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除气体杂质的原则：用某物质稀释杂质或跟杂质反应，但无法稀释或跟有效率成份反应，或者分解成代莱杂质。
3、实验注意的地方：①严防核爆：熄灭可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原成cuo、fe2o3之前，必须检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③严防中毒：展开有关有毒气体（例如：co、so2、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；so2、no2用碱液吸收。
化学实验考试知识点总结
化学实验考试知识点总结一、常用实验仪器1.量器①容量瓶：主要用于含有一定体积的溶液，可以精确地倒入或取出。
②烧杯：用来装溶液，但是较容量瓶没有那么准确。
③试管：用于加热小量试样，进行小型实验操作。
④量筒：用于精密体积的试剂。
2.加热设备①酒精灯：常用的实验室加热设备，温度较低，一般用来燃烧无色无味的酒精。
②电热套：将试管或烧杯放入电热套中，通过调节电压加热试管内溶液。
③明温炉：通过明火依靠散热来使容器中的试样受到热。
④熔点仪：用于测定固体物质的熔点。
3.分析设备①天平：用于精密称量，常用于称取固体物质的质量。
②pH计：用于测定溶液的酸碱度。
4.其他①滴定管：用于进行滴定实验，测量不确定量的溶液数量。
②玻璃棒：搅拌试样或者观察反应。
二、化学实验的基本操作化学实验中，基本操作是非常重要的，包括称量、洗涤、搅拌、过滤、加热、冷却、溶解、固体实验物的处理等。
1.称量：使用天平称取一定重量的试样。
2.洗涤：用溶剂或蒸馏水清洗玻璃器皿，以减小干净玻璃器皿和试样被杂质污染。
3.搅拌：在实验中有些溶质固体难以溶解，用玻璃棒或者搅拌机搅拌可以辅助其溶解。
4.过滤：将溶解液中的固体残渣分离出来，一般使用滤纸和漏斗进行。
5.加热：化学反应中有些需要加热才会发生，可以使用酒精灯或者电热套。
6.冷却：有些反应后生成的物质需要冷却后才能测试其性质。
7.溶解：将固体试样加入溶剂当中，使其溶解。
8.固体实验物的处理：包括搅拌、过滤、燃烧等操作。
三、实验技术1.溶解度实验中，需要掌握的溶解度表示物质在一定温度下单位溶剂中的溶解量，并掌握化学物质的相溶规律。
2.析出方法通过物质的不同性质选择适宜的析出方法。
如加热，减压，冷却等方法。
3.晶体的操作晶体的晶化、结晶过程比较重要，实验中需要掌握晶体的制备和操作方法。
4.溶剂的选择实验中需要选用合适的溶剂，以保证实验的正常进行。
5.反应控制对一些有爆炸性和不稳定性的反应需要掌握反应控制。
化学实验会考知识点总结
化学实验会考知识点总结实验操作知识点化学实验的操作技能是学生需要掌握的基本技能之一。
实验操作知识点主要包括实验仪器的使用、实验操作的步骤和注意事项等。
以下是常见的化学实验操作知识点：1. 常用实验仪器的使用：如容量瓶、量筒、试管、分液漏斗、电子天平等。
2. 实验操作的步骤：如称量、溶解、稀释、滴定、气体制备等。
3. 实验操作的注意事项：如避光、遮挡、通风、振荡、避免溅洒等。
4. 实验操作的安全知识：如戴手套、护目镜、实验室通风、避免混合试剂等。
实验原理知识点化学实验的原理是实验操作的基础，学生需要了解实验中所使用的试剂的化学性质、反应原理以及实验结果的解释等。
以下是常见的化学实验原理知识点：1. 化学物质的性质：如颜色、气味、溶解性、燃烧性等。
2. 化学反应的原理：如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
3. 实验结果的解释：如溶液的浓度、气体的生成量、沉淀的产生等。
实验设计知识点化学实验的设计是学生需要掌握的重要知识点之一。
在实验设计中，学生需要考虑实验的目的、原理、操作步骤和相关控制变量等。
以下是常见的化学实验设计知识点：1. 实验的目的和意义：如验证化学定律、测定化学物质的性质、研究化学反应机理等。
2. 实验的原理和操作步骤：如反应条件的选择、试剂的使用、实验操作的准确性等。
3. 实验中的控制变量：如温度、压力、浓度、反应时间等。
化学理论知识点化学实验的理论知识是学生需要掌握的基本知识之一。
在化学实验中，学生需要了解化学反应的原理、化学物质的性质、化学变化的规律等。
以下是常见的化学理论知识点：1. 化学反应的原理：如酸碱中和、氧化还原、溶解产生离子等。
2. 化学物质的性质：如酸碱性、氧化性、还原性、电离度等。
3. 化学变化的规律：如化学反应速率、反应平衡、反应热效应、反应机理等。
总结化学实验考查的知识点非常丰富，涉及到实验操作、实验原理、实验设计和化学理论等方面。
了解这些知识点有助于学生更好地掌握化学实验的技能和理论知识，提高学习效果。
初中化学知识的实验操作与综合运用
初中化学知识的实验操作与综合运用化学实验是初中化学课程的重要组成部分，通过实验操作与综合运用，可以帮助学生巩固已学知识，培养科学实验能力和科学思维能力。
以下是几个常见的初中化学知识实验操作与综合运用。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学实验中常见的实验之一，通过实验可以让学生了解酸碱中和反应的基本原理和常见现象。
实验步骤如下：1. 准备酸和碱溶液，可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
2. 将标准的酸溶液倒入容器中，加入几滴酸碱指示剂（如酚酞），这样可以根据颜色变化来判断中和点。
3. 慢慢滴入碱溶液，同时轻轻搅拌容器，直到颜色变化停止，记录滴加的碱溶液体积，这个体积就是所需碱溶液的体积。
通过此实验，学生可以观察到溶液颜色的变化，了解酸碱中和反应过程以及计算所需碱溶液的体积。
同时，学生在实验操作中应注意安全，避免酸溅到皮肤和眼睛。
二、金属活动性实验金属活动性实验可以通过观察金属与酸反应的现象，了解金属活动性的差异。
实验步骤如下：1. 准备不同的金属片（如锌、铜、铁、铝）。
2. 将每种金属片依次放入不同的试管中，加入相同浓度的酸（如稀盐酸）。
3. 记录每种金属与酸反应的观察现象，如气泡的形成、颜色变化等。
通过此实验，学生可以观察到不同金属与酸反应时的现象差异，了解到金属活动性的高低顺序。
同时，在实验操作中要注意安全，避免酸溅到皮肤和眼睛。
三、电解质与非电解质实验电解质与非电解质实验可以通过观察物质在水中是否导电来判断其为电解质还是非电解质。
实验步骤如下：1. 准备几种常见物质，如盐、糖、酒精等。
2. 将每种物质分别加入到水中，并搅拌使其充分溶解。
3. 将导线连接到电源的正负极上，分别将导线的另一端放入每种溶液中，观察灯泡的亮暗情况。
通过此实验，学生可以观察到电解质溶液可以导电，非电解质溶液不能导电的现象，从而了解到电解质与非电解质的特性。
同时，在实验操作中要小心电源的安全使用，避免触电事故。
综上所述，初中化学知识的实验操作与综合运用是锻炼学生科学实验能力和科学思维能力的重要途径。
暑假专题——实验化学综合
年级高二学科化学版本苏教版内容标题暑假专题——实验化学综合编稿老师计志坚【本讲教育信息】一、教学内容暑假专题——实验化学综合二、考点清单1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3. 掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6. 能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7. 以上各部分知识与技能的综合应用三、全面突破知识点1：（一）物质的分离与提纯课题1：课题2：课题3：硝酸钾制备实验中的注意事项实验基本流程：（1）控制好第一步加热蒸发的量是决定产率和产品质量的主要因素。
计算表明，当溶液蒸发至原有体积的2/3时，NaCl能最大限度地结晶析出，同时KNO3不至于结晶。
当溶液蒸发过少时，在溶液的沸腾温度下KNO3远未达到饱和，第二步冷却析出的量会远少于饱和状态下析出的量；当溶液蒸发过多时，在蒸发的过程中就会有KNO3析出。
二者都会严重影响产率。
（2）由于实验所用的各种原料量均很少，反应体系的热容小，热的溶液在空气中降温很快，因此当第一步加热蒸发完毕后，必须迅速进行热过滤，以防止由于溶液温度下降造成KNO3析出混于NaCl晶体中，使产品不纯或产率降低。
（3）进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，进行对比观察。
哪个溶液中的浑浊度浅，就说明哪个溶液中的Cl-较少。
一次重结晶后的产物中还是有少量Cl-存在的，甚至第二次重结晶后还能检出Cl-。
这主要是由于在KNO3晶体长大过程中，Na+、Cl-被包在晶体里，或长大过程中晶体表面不断吸附这些离子造成的，通过多次重结晶能在一定程度上除去杂质，提高产品纯度。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点化学实验是高考化学科目中重要的一部分，它既是对学生实验操作能力的考察，也是对他们对化学知识的掌握与应用能力的考察。
下面将介绍高考中常见的化学实验知识点，希望能够对广大考生有所帮助。
一、溶液的制备与稀释溶液的制备是化学实验中常见的基础实验之一。
制备溶液常用的方法有称量法、容量管定液法以及稀释法等。
在实验中，考生需要了解不同浓度的溶液是如何配制的，并能够根据所给需求计算所需物质的质量或体积。
此外，考生还要掌握稀释溶液的计算方法，包括稀释液体积的计算、溶液浓度的计算等。
二、酸碱中和反应与酸碱滴定酸碱中和反应和酸碱滴定是高考中较为常见的实验内容。
酸碱中和反应是指酸和碱混合反应得到盐和水的反应过程。
考生需要了解酸碱滴定的原理和必要条件，如酸碱度计、指示剂的选择等。
在实验中，考生需要根据题目要求，配制适量的酸碱溶液并进行滴定，从而确定溶液的浓度或配比。
三、氧化还原反应与电化学实验氧化还原反应和电化学实验是高考中较难的实验内容之一。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
电化学实验是研究氧化还原反应的实验方法之一，涉及电解质溶液的导电性和电极在氧化还原反应中的作用。
在实验中，考生需要根据氧化还原反应的特性设计实验方案，如铜的电镀实验、银离子的还原实验等。
四、气体的制备与性质研究气体的制备和性质研究是高考中常见的实验内容之一。
在实验中，考生需要掌握气体的制备方法，如酸和金属的反应产生氢气、碳酸氢铵的分解制备氨气等。
考生还需要了解气体的性质和判断气体的性质，如氧气的燃烧性、二氧化碳的酸性等。
五、溶解度与晶体结构实验溶解度与晶体结构实验是涉及物质溶解度和晶体结构的实验内容。
在实验中，考生需要掌握溶解度的测定方法，包括过饱和溶液的制备、溶解度曲线的绘制等。
此外，考生还需要了解晶体结构的研究方法，如X射线晶体学方法等。
综上所述，化学实验是高考化学科目中不可或缺的一部分，既考察学生对实验的操作能力，又考察学生对化学知识的掌握与应用能力。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验题知识点
高考化学实验题知识点高考化学实验题知识点概述一、实验目的与原理1. 实验目的- 培养学生的观察力、分析力和解决问题的能力。
- 理解化学反应的基本原理和实验操作技巧。
- 熟悉化学实验安全规范，掌握常见化学仪器的使用方法。
2. 实验原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原等。
- 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、结晶、色谱等。
- 物质的定量分析：滴定、称量、pH测定等。
二、实验材料与仪器1. 实验材料- 化学试剂：酸碱指示剂、沉淀剂、氧化剂、还原剂等。
- 实验样品：溶液、固体、气体等。
2. 实验仪器- 基本仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗、酒精灯等。
- 测量仪器：天平、pH计、温度计、电导率仪等。
- 辅助设备：通风柜、实验服、防护眼镜、手套等。
三、实验操作步骤1. 实验前的准备- 熟悉实验流程和安全规范。
- 检查仪器设备是否完好，准备必要的防护用品。
2. 实验过程- 按照实验指导书进行操作，记录实验数据。
- 严格遵守实验操作规程，注意实验安全。
3. 实验后的处理- 清洗和整理实验器材。
- 妥善处理化学废物，遵守环保规定。
四、实验数据记录与分析1. 数据记录- 准确记录实验过程中的所有观察和测量数据。
- 使用标准的数据记录表格，确保数据的完整性和准确性。
2. 数据分析- 对实验数据进行整理和分析，验证实验目的和原理。
- 根据实验结果，提出可能的改进措施或进一步的研究方向。
五、实验报告撰写1. 报告结构- 封面：包括实验名称、日期、学生姓名等。
- 目录：列出报告的主要章节和页码。
- 实验目的和原理：简述实验的目的和理论基础。
- 实验材料和仪器：列出实验所用的材料和仪器。
- 实验步骤：详细描述实验的操作流程。
- 数据记录与分析：展示实验数据并进行分析。
- 结论：总结实验结果，回答实验目的中提出的问题。
- 参考文献：列出实验报告中引用的文献资料。
2. 报告要求- 语言清晰、准确，无语法错误。
- 格式规范，图表清晰，便于阅读和理解。
高中化学实验知识点归纳
高中化学实验知识点归纳1.物质的化学性质：实验中可以观察到物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性等化学性质的表现。
例如，钠金属与水反应时产生氢气，明炉加热时铁素体变成奥氏体等。
2.反应速率：实验中可以通过观察反应的速率，探究影响反应速率的因素。
例如，可以通过观察不同温度下的反应速率，验证反应速率与温度的关系。
3.气体的性质：实验中可以观察到氧气、氮气等气体的几个基本性质，如颜色、可燃性、气味等。
同时，实验中也可以学习到气体的收集、分离、制备等基本方法。
4.酸碱中和反应：实验中可以通过酸碱中和反应来探究酸碱溶液的特性。
例如，可以通过酸碱滴定实验测定不同物质的酸碱度，或者通过酚酞指示剂的颜色变化来观察中和反应的终点。
5.溶解度和溶液的浓度：实验中可以通过观察不同物质的溶解度来研究溶解过程和溶解度的影响因素。
同时，也可以通过测定溶液的浓度来分析溶质的含量。
例如，通过溶解度曲线实验可以确定盐类的溶解度规律。
6.电化学反应：实验中可以通过电化学方法研究化学反应过程。
例如，可以通过电解水实验观察到水的电离过程和氢氧离子移动的方向。
7.锌、铜等金属的活性：实验中可以通过观察金属在酸溶液中的反应来研究金属的活性。
例如，可以通过观察锌和铜在盐酸溶液中的反应来确定金属活性的顺序。
8.晶体的结构和性质：实验中可以通过晶体的制备和观察来了解晶体的结构和性质。
例如，可以通过结晶实验了解晶体的外观、硬度等特性。
9.硫酸铜(Ⅱ)水合物的结构和性质：实验中可以通过硫酸铜(Ⅱ)水合物的制备和观察来学习到晶体的结构和性质。
例如，硫酸铜(Ⅱ)的结晶水合物呈现不同的颜色，因水合物的脱水而变成无色晶体等。
10.高分子材料的制备和性质：实验中可以通过聚合反应制备高分子材料，了解高分子材料的结构和性质。
例如，通过聚合苯乙烯制备聚苯乙烯，并观察到聚苯乙烯的特点。
以上是高中化学实验中的一些重要知识点，通过实验的观察和操作，可以更加深入地理解这些知识，培养科学思维和实验技能。
初中化学总复习——化学实验综合
初中化学总复习——化学实验综合化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和验证化学理论的正确性，提高学生的实践能力和实验技巧。
化学实验综合涉及实验前的准备、实验操作、实验结果的记录与分析等内容。
下面将对常见的化学实验进行综合性总结。
一、常见实验仪器和操作1.烧杯和量筒：用于装取溶液的容器，量杯常用于判断液体的体积。
2.试管和试管架：用于容积小的试剂，试管架可使试管竖直摆放。
3.酒精灯和三角支架：用于提供实验所需的火焰。
4.蒸馏设备：用于分离液体混合物，包括蒸馏烧瓶、冷凝管等。
5.过滤设备：包括漏斗、滤纸等，用于分离固体与液体混合物。
6.高锰酸钾管：用于测定水样中的氧化剂浓度。
7.高锰酸钾滴定法：用于测定还原剂浓度。
二、常见实验操作1.加热操作：操作前应将试管或烧杯放在三角支架上，用酒精灯或热板进行加热。
2.搅拌操作：用玻璃棒在容器中快速旋转，使溶液均匀混合。
3.滴定操作：使用试剂滴定管滴入准确体积的滴定液，直至出现指示剂变色，记录滴定液的体积。
4.气体制取操作：用试管或烧杯装入反应物，通过加热或反应使气体生成，并使用气体收集装置收集气体。
5.酸碱中和反应操作：加入适量的酸或碱使溶液中的pH值达到中性。
6.溶液的稀释与密度检测：通过加入适量的溶剂进行稀释，用密度计测量溶液的密度。
三、实验中的安全注意事项1.穿好实验服、口罩、手套等防护用品，避免接触皮肤和吸入有害气体和污染物。
2.注意实验室通风，避免气体在实验室内积聚引起危险。
3.操作前检查仪器设备是否完好，避免发生事故。
4.注意操作时的稳定性，避免溶液的飞溅和试剂的外溢。
5.加热操作时要小心火焰，避免烧伤和引发火灾。
6.注意溶液的浓度和体积，避免误判实验结果。
7.实验结束后及时清理实验场地，保证实验室的整洁和安全。
四、实验结果的记录与分析1.记录实验的目的、条件、操作步骤和观察现象等。
2.将实验结果以表格、图形等形式呈现，方便进行比较与分析。
高考化学实验全部知识点
高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。
掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。
本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。
1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。
玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。
高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。
在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。
3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。
例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。
同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。
4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。
考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。
同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。
5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。
例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。
同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。
6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。
考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。
同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。
7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。
考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。
同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。
高三化学综合实验知识点
高三化学综合实验知识点在高三化学学习中，综合实验是非常重要的一环。
通过实际操作，学生能够更深入地理解化学原理和概念，培养实验技能和科学思维。
下面将介绍一些高三化学综合实验的知识点。
一、物质的浓度测定实验物质的浓度是指单位体积或单位质量中所含物质的多少。
为了确定溶液的浓度，可以通过溶液的质量或体积以及所含溶质的质量或摩尔数来计算。
实验中常用的浓度计算方法包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度是指单位体积（或体积百分比）溶液中溶质的质量，体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的体积，而摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
二、气体的溶解度实验气体的溶解度是指气体在一定温度和压强下溶于单位体积溶液中的量。
实验中可以通过测定溶液中气泡的数量或气泡的体积变化来确定气体的溶解度。
常见的气体溶解度实验包括二氧化碳在水中的溶解度实验、氧气在水中的溶解度实验等。
三、离子反应实验离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子通过化学反应生成新的化合物。
实验中可以通过观察溶液颜色的变化、生成沉淀、产生气体等现象来判断离子反应的发生。
常见的离子反应实验有氯离子与银离子的反应、硫酸根离子与钡离子的反应等。
四、氧化还原反应实验氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质被还原获得电子。
实验中可以通过观察物质颜色的变化、生成气体、放热或吸热等现象来判断氧化还原反应的发生。
常见的氧化还原反应实验有铁离子与硫酸铜的反应、硫酸铜与锌的反应等。
五、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是指酸和碱之间发生中和反应，产生盐和水。
实验中可以通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值的测定、溶液的味道变化等现象来判断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱中和反应实验有盐酸与氢氧化钠的反应、硫酸与氢氧化钠的反应等。
六、有机物质的鉴定实验有机物质的鉴定实验是通过一系列的化学反应和实验操作来确定化合物的结构和性质。
实验中可以通过观察化合物的熔点、沸点、溶解性、颜色变化等现象来判断有机物质的性质。
2024年高考化学实验专题精品复习：化学实验综合
2024年高考化学实验专题精品复习：化学实验综合2024年高考化学实验专题精品复习：化学实验综合一、概述化学实验是化学学科的重要组成部分，也是化学高考的重要内容。
在高考化学实验专题复习中，我们需要把握以下几个要点：明确复习目标、掌握基本实验技能、熟悉考试题型和考点、注重实验思维的培养和训练、结合实际综合运用。
二、复习重点1、实验基础知识：熟练掌握化学实验基本操作，如称量、溶解、蒸馏、萃取、吸收等，以及实验仪器的选择和使用，如烧杯、试管、滴定管等。
2、实验操作技能：掌握常见的化学实验操作技术，如物质分离、提纯、鉴定等，以及实验现象的观察、记录和分析。
3、实验思路和方法：理解化学实验的设计思路和方法，掌握化学实验方案的设计和评价，能够根据实验目的和要求，设计实验步骤和方案。
4、实验应用能力：能够运用化学实验知识解决实际问题，如工业生产、环境保护、人体健康等，提高实验应用能力。
三、复习方法1、系统复习：对化学实验知识进行系统复习，建立知识框架，明确知识点和考点，把握考试方向和重点。
2、实践操作：通过实践操作，掌握实验技能和方法，熟悉实验流程和操作流程，提高实验操作能力。
3、案例分析：通过案例分析，培养实验思维和分析能力，能够根据实验现象和数据，分析实验结果和结论。
4、模拟考试：进行模拟考试，熟悉考试题型和考点，发现自己的不足和弱点，及时进行弥补和修正。
四、复习计划1、第一阶段：基础知识复习（1-2个月）在第一阶段，我们需要对化学实验基础知识进行全面复习，建立知识框架，明确各个知识点和考点。
可以通过课本、笔记、视频等多种方式进行复习。
2、第二阶段：实践操作复习（1-2个月）在第二阶段，我们需要通过实践操作，掌握实验技能和方法，熟悉实验流程和操作流程。
可以进行实验室实践操作、实验视频观看等复习方式。
3、第三阶段：案例分析复习（1个月）在第三阶段，我们需要通过案例分析，培养实验思维和分析能力，能够根据实验现象和数据，分析实验结果和结论。
初中化学总复习——化学实验综合知识精讲
目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，
使铜在氢气流中冷却下来， 再停止通入氢气， 目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所
氧化。
B 的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总
体积的 4%～ 74.2%这个范围， 点燃时就会爆炸。 因此， 我们在使用氢气时， 要特别注意安全。
）
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止
加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析： A 的操作错误， 用氢气还原氧化铜时， 应先通入氢气， 过一会儿再给氧化铜加热，
【考点突破】
【考点指要】
化学实验在中考试卷的比例约占总分的
25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现
率很高，覆盖率达到 40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化
学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，
更要注意提高实验操作、 设计和分析解决化学实验问题的能力。 对每个实验要在深刻理解其
NH 3 H 2O NH 4 OH
（ 2）气体的收集装置
气体 O2
H2 CO2
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下） 。
（ 3）气体验纯与验满方法
（ 4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
药品 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
反应原理
MnO 2
2KClO 3===2KCl+3O 2↑ , 2KMnO 4 ===K 2 MnO 4 +MnO 2+O2 ↑
化学综合实验题归纳与备考
化学综合实验题归纳与备考化学综合试验题归纳与备考高考综合试验题学问容量大、命题素材新、考查角度广，主要考查试验仪器辨识、试验操作分析、试验原理分析、试验方案设计及试验数据处理等，试题具有肯定的综合性，把握不住解题方向就无法得高分。
化学综合试验题考点归纳与解题技巧考点一：试验仪器辨识试验仪器辨识，主要考查试验仪器的名称、规格、使用。
解答此类试题，一要熟识常见试验仪器，二要区分相像试验仪器，三要留意生疏试验仪器。
如相像试验仪器，烧瓶：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶;漏斗：一般漏斗、分液漏斗、滴液漏斗;冷凝管：球形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管;滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管。
2023年新课标全国卷Ⅰ、2023年重庆卷考查了直形冷凝管;2023年四川卷、2023年浙江卷考查了干燥管;2023年新课标全国卷Ⅱ考查了滴液漏斗;2023年浙江卷考查了三颈烧瓶。
烧瓶漏斗冷凝管考点二：试验操作分析试验操作分析，主要考查试验操作的目的或作用。
解答此类试题，要留意归纳常见试验操作的作用及目的，如氧化、调整pH、掌握温度、洗涤等。
2023年新课标全国卷Ⅱ考查分解水泥样品时加入硝酸的作用及考查配制Na2S2O3溶液时蒸馏水煮沸、冷却的目的;2023年新课标全国卷Ⅲ考查使用乙醇洗涤过氧化钙的目的等。
下面为考生总结一些常见试验操作可能的目的。
1.调整pH：①调整溶液的酸碱性，抑制某些离子水解或使某些金属离子形成氢氧化物沉淀;②ldquo;酸作用rdquo;还可除去氧化物(膜);③ldquo;碱作用rdquo;还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等;④为某些特定的氧化还原反应供应所需的酸性条件(或碱性条件)。
2.掌握温度：①防止副反应的发生;②使化学平衡发生移动，掌握化学平衡移动的方向;③掌握固体的溶解与结晶;④控?制反应速率，使催化剂达到最大活性;⑤升温，促进溶液中的气体逸出或使某物质达到沸点挥发;⑥加热煮沸，促进水解，聚沉后利于过滤分别;⑦趁热过滤，防止某些物质因降温而析出;⑧降温，防止物质在高温下分解或挥发，同时降温可以削减能源成本，降低对设备的要求。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
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考点十五 化学实验综合
1. （2010.全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO 2的性
质，按下图所示装置进行实验。
请到答F 列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称
是 ，其中发生反应的化学方程式
为 ；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别
是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为
（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
2．（2008.广东）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选．．
实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol ·L -1H 2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol ·L -1HNO 3、0.01 mol ·L -1KmnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol ·L -1Kl 、20％ KSCN 、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设（不要．．
在答题卡上作答）实验过程
3．（2011.全国新课标）（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________ _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________ 。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________ 。
4.（2010.山东）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表
面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒
出，原因是
（用离子方程式表示）。
为将
碱洗槽液中的铝以沉淀形式
回收，最好向糟液中加入下列试剂中的。
a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应
置于处。
若X为锌，
开关K置于M处，该电化学防护法称为。