2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二9月月考化学试题 解析版
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数的值)( )1.下列说法正确的是(NAA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2B．2 : 1C．3 : 4D．4 : 33.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-4.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A．红磷应保存在水中，防止其自燃B．面粉生产车间应严禁烟火C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6.下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7.如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8.下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质9.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Mg ＋CO 2="==" 2MgO ＋C B ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O10.已知反应①2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 ②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．FeCl 3>Cl 2>I 2> KClO 3 B ．KClO 3>Cl 2> FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>KClO 3> FeCl 3>I 2 D ．KClO 3>Cl 2>I 2> FeCl 311.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46g 乙醇分子中含有极性键的数目为6N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gC ．1/18mol 的H 35Cl 分子所含中子数为N AD ．加热条件下，1mol H 2与1mol I 2混合，该反应过程中转移的电子数目为2N A12.下列有关化学用语正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．原子核内有10个中子的氧原子： C ．F 原子结构示意图：D ．MgCl 2的电子式：13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共34.0分）1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C【解析】解：A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）2，化合价升高失电子，做负极，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选：C。
A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、根据锌与转移电子的关系计算．本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2N AB. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC. 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为N AD. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为N A【答案】B【解析】解：A、由化学反应方程式2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2和题意可知非标况下22.4L CO2的量无法确定，无法确定转移的电子数，故A错误；B、根据质量守恒定律可得出6.4 gS中含有的硫原子数为0.2N A，故B正确；C、由题意可知，没有给出体积的1mol/L的NaCl溶液，无法求出Cl-的数目，故C错误；D、由题意可知，NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2=2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D错误。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源,电能是二次能源D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2.下列化学用语中表示错误的是 ()A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2发生加成3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤5.某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧6.下列有关有机物的叙述不正确的是()A．C4H8O的醛有2种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）9.设NAA．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N AB．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是()A．CH3—CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3D．和H—C≡C—H11.下列化学实验，能达到实验目的的是( )A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
湖北省宜昌市葛洲坝中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
1。下列微粒中，含有孤电子对的是（ )
A。 SiH4B. H2OC. CH4D。 NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，故选C。
考点：本题考查物质结构
10。根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A。 4s1B。 3d104snC。 nsnnp3nD. ns2np3
【答案】C
【解析】
【详解】A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1,无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；
B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置,故B错误;
C、N—H配位键的键长与另外三条N—H键的键长相同,故C错误；
D、N—H配位键与另外三条N—H的化学性质相同,故D错误。
5.在amol石墨中含C—C键数为( )
A. 4aNAB。 aNAC。 3a NA/2D. 8aNA
【答案】C
【解析】
【详解】石墨中每个碳原子与周围3个碳原子形成3个C—C键，每个C-C键被2个碳原子共用,所以在amol石墨中含C-C键数为 NA，故选C。
C。 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高，能用氢键来解释，故不选C；
D。 H2O、H2S的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关,故选D。
15。氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ）
2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二9月月考化学试题 解析版
湖北省宜昌金东方高级中学2017-2018学年高二9月月考化学试题本试题卷共5页，两部分21小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137Ⅰ卷客观题（共48分）1. 下列过程中△H＜0的是（）A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合B. 冰→水→水蒸气C. 煅烧石灰石制生石灰D. 盐酸与NaOH溶液反应【答案】D...............点睛：△H小于零，应是放热反应，常见的放热反应有：化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应、物质的燃烧反应、铝热反应等。
2. 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB. 两步反应均为放热反应C. 整个反应的ΔH＝E1－E2D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率【答案】A点睛：把握物质的总能量与反应热的关系。
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。
易错点为C，注意反应热的计算。
3. 下列说法或表示正确的是：（）A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 放热反应不需加热即可发生C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJD. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol【答案】C【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、有的放热反应也需加热，如铝热反应等，需要通过加热引发反应，反应开始后就不再需要加热，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选C。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( ) A ．丙烷的比例模型是B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物 C ．属于芳香烃D ．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2.下列有机化学反应方程式书写不正确的是( ) A ．CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O C ．D ．3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A ，下列有关说法错误的是( ) A ．有机物A 的一氯代物只有4种B ．用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3-三甲基戊烷C ．有机物A 的分子式为C 8H 18D ．B 的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分子式为C 5H 10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种5.描述分子的下列叙述中，错误的是( )A ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B ．分子中共有10个不饱和碳原子C ．最多有18个原子可能处在同一个平面上D ．分子式为C 11H 6ClF 36.下列说法正确的是( )A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y ＝4；若体积减小，则y ＞4；否则y ＜4。
D ．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H 量越高7.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（ ）8.2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2.0.5mol某不饱和烃跟1molHCl刚好完全反应，生成饱和化合物，该化合物与Cl在一定条件下发生反应，消耗2，生成只含碳、氯两种元素的化合物，则该烃是4molCl2A．CH3－CH=CH2B．CH CHC．CH3－C CH D．CH2＝CH－CH＝CH23.用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用 ( )A．盐酸 B．FeCl溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳34.下列说法正确的是A．的结构中含有脂基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5.某有机物的结构简式为；它不可以发生的反应类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．④⑦⑧B．①⑤⑦C．⑧D．①②6.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3) 2CHCH(CH3) OHC．(CH3) 3COH D．(CH3) 2CHOH7.某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面8.某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。
，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列说法错误的是A．它的分子式为C10H12O2B．有机物A是苯酚的同系物C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr2D．有机物A遇FeCl3溶液显紫色,至少有12个原子共平面9.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是 A ．B ．C ．(CH 3)3CCH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2OH10.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1KMnO 4溶液并不断振荡。
(解析版)湖北省宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高一9月
宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高一年级10月月考化学试题1. 下列物质中均为化合物的一组是A. 金刚石、干冰、SO2B. KCl、盐酸、NaOHC. CuSO4·5H2O、冰、乙醇D. 臭氧、CaCO3、铝合金【答案】C点睛：考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液【答案】C【解析】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。
3. 下列混合物适宜于用过滤法分离的是A. KCl、NaNO3B. 水、酒精C. Na2CO3、CaCO3D. MgSO4、ZnSO4【答案】C【解析】A. KCl与NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B错误；C. Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，过滤即可分离，C正确；D. MgSO4与ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D错误，答案选C。
点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意过滤分离法的适用范围，即过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A. ②③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤【答案】B【解析】试题分析：组装仪器时从下向上，因此先放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿，然后加热搅拌，当有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干。
湖北省宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高二9月月考化学试题
宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高二年级10月考试卷化学试题1. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是A. 降低体系温度B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 通入大量O2【答案】D【解析】A．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故A错误；B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
点睛：在考虑影响化学反应速率的因素时，要注意与化学平衡的影响的因素的区别，不能混淆。
本题中增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等。
2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)【答案】D【解析】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=0.10mol•L-1•s-1；C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.30m ol•L-1•s-1；所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D，故选D。
点睛：明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。
湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三9月月考化学试题含解析 精品
宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高三年级九月月考试卷化学试题1. 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. 刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C. 于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【解析】试题分析：A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；C．石灰石煅烧发生分解反应属于化学变化，故C错误；D．蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错误；故选B。
考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。
2. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液（）A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③④【答案】C【解析】①二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；③溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性；通过以上分析知，其性质相同的是②③⑤，故答案为C。
3. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB. 常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为N AD. 18 g D2O所含的电子数为10N A【答案】C【解析】A. 标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，转移电子数为0.2N A，故A错误；B. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为N A，故C正确；D. 18 g D2O的物质的量为= mol，所含的电子为mol×10=9mol，故D错误；故选C。
湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高二化学月考试卷含解析
湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A略2. 在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算参考答案：C略3. 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）4. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略5. 有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是参考答案：C略6. 已知：分子式为C n H2n+2O (n≥1) 的醇类有a种结构，而分子式为C n H2n O2 (n≥1) 的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为（）A. a>bB. a<bC. a=bD.a≥b 参考答案：D略7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－D、Al3+→Al（OH）3参考答案：B8. 一定条件下的可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断中不合理的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1参考答案：C略9. 下列关于反应热的说法正确的是A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略10. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应为：（）A.加成－消去－取代B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成D.取代－加成－消去参考答案：B略11. 下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题命题人：周巧红审题人：刘杰考试时间：2017年11月相对原子质量Na-23 O-16 H-1第I卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaCl溶液3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0 ，反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增大压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂4.下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质5.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取高压的措施7．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变8. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为()A.1mol／(L·min)B.0.9mol／(L·min)C.0.2mol／(L·min)D.0.1mol／(L·min)9. 能证明醋酸是弱酸的事实是A．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C.能使紫色石蕊试液变红D.能被弱碱氨水中和10．下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是()(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6) 稀硫酸(7)乙酸；A．(1)(2)(5)(6) B．(5) C．(2)(5) D．(1)(3)(4)(5)(6)11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=+184.6 kJ·mol-1B.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量12．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度13．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。
湖北省宜昌市高坝洲中学2018年高二化学月考试题含解析
湖北省宜昌市高坝洲中学2018年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4参考答案：C略2. 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2 B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl参考答案：D试题分析：A、CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故错误；B、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故错误；C、(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故错误；D、NaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故正确。
3. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A.六周期ⅢB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅦB族D.四周期ⅦB族参考答案：A略4. 关于氢键，下列说法正确的是：（）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：D略5. 一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量参考答案：B略6. 2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略7. 下列说法中正确的是（）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H 2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K W随之增大参考答案：D略8. 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。
湖北省宜昌市2017-2018学年高一化学9月月考试题
湖北省宜昌市2017-2018学年高一化学9月月考试题满分：100分时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 p:31 O:16 S:32Ne：20 N:14 Na：23 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中均为化合物的一组是A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金2.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液3．下列混合物适宜于用过滤法分离的是A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤5.按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液6.下列叙述中错误的是A.气体摩尔体积约为22.4L/molB.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7．下列叙述正确的是A．1molNe和1molO2的体积相同B．1mol气体的体积约为22.4LC ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4LD ．在标准状况下，1molNe 和Cl 2的混合气体的体积约为22.4L8．下列说法中正确的是A ．HNO 3摩尔质量是63gB ．硫酸（H 2SO 4）和(H 3PO 4)磷酸的摩尔质量相等C ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量D ．摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍9．同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的A ．原子数B ．相对分子质量C ．质量D ．密度10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol H 3O + 所含质子数为10N AB ．40克氖气所含分子数约为6.02×1023C ．常温常压下32 g O 2所含原子数不是2N AD ．标准状况下，22 .4 L SO 2所含的分子数为N A11.下列各组物质中分子数相同的是A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体12．将30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L13.已知1g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为A ．14m B ．28m C ． 14m mol ﹣1 D ．28m mol ﹣1 14.VL Fe 2（SO 4）3溶液中含有ag SO 42﹣，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5gNaCl 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D．将10gNaOH溶于水配成250mL溶液16.实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4固体的质量分别为A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个; CuSO4:共120.0 gB.容量瓶:750 mL; CuSO4:120.0 gC.容量瓶:1 000 mL; CuSO4晶体:250.0 gD.容量瓶:1 000 mL; CuSO4:160.0 g17．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．②①③⑤④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④18.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是A.122 g·mol-1B.63 g·mol-1C.126 g·mol-1D.163 g·mol-1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括5大题，共52分）19. 写出电离方程式（8分）H2SO4NaHCO3BaCl2CuSO420．（7分）(1)填写仪器名称：①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；③用于分液的主要仪器是________。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学上学期期中试题
宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2016年11月可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c3. 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol4. 决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质5．下列对化学反应的说法正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）4.用NAA．1 mol —OH中含有10 N A个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO—C．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 27.下列说法中,正确的是( )A ．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO 2B ．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl 4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I -C ．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH 4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） (ⅰ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝-9.48 kJ/mol (ⅱ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝26.48 kJ/mol A ．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C ．1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，反应放热9.48 kJD ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ9.对如右图装置的叙述错误的是（ ）A ．若X 为HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接到直流电源的正、负极时，H +的移动方向均相同 B ．若X 为硫酸铜，a 和b 分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加 C ．若X 为硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．若X 为NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是( )A ．氯气和水发生反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B ．金属钠和水反应：Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH -+6H 2O 2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H +Fe 2++H 2↑11.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．同质量的H 2 (g)和CH 3OH(l)完全燃烧，CH 3OH(l)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －112.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种13.用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
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宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高二年级10月考试卷化学试题1. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是A. 降低体系温度B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 通入大量O2【答案】D【解析】A．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故A错误；B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
点睛：在考虑影响化学反应速率的因素时，要注意与化学平衡的影响的因素的区别，不能混淆。
本题中增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等。
2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)【答案】D【解析】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=0.10mol•L-1•s-1；C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.30m ol•L-1•s-1；所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D，故选D。
点睛：明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。
3. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B、增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B正确；C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D、加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D错误；故选B。
考点：考查了影响化学反应速率的因素、碰撞理论的相关知识。
4. 可逆反应3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正(A)＝2v正(B)B. 2v正(A)＝3v逆(B)C. 4v逆(C)＝3v正(A)D. 3v逆(A)＝2v逆(B)【答案】B【解析】A. 3v正(A)＝2v正(B)，均为正反应速率，不能说明是平衡状态，故A错误；B. 2v正(A)＝3v逆(B)，即=，表示正逆反应速率相等，能够说明是平衡状态，故B正确；C. 4v 逆(C)＝3v正(A)，即=，表示正逆反应速率不等，不是平衡状态，故C错误；D. 3v逆(A)＝2v逆(B)，均为逆反应速率，不能说明是平衡状态，故D错误；故选B。
5. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增加，错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；C、该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，有利于该反应平衡逆向移动，错误；D、该反应为气体物质的量减小的反应，达到平衡后，减小压强，该反应平衡逆向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响6. 20℃，反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确．．．的A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深【答案】C【解析】A．保持体积不变，加入少许NO2，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，但新平衡时，二氧化氮浓度仍比原来要大，气体颜色变深，故A正确；B．保持体积不变，加入少许N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4转化率减小，故B正确；C．容器体积减小，压强增大，正逆反应速率均增大，故C错误；D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故D正确；故选C。
点睛：本题的易错点为A、B，体积不变时加入少许NO2或N2O4，均相当于增大压强，平衡均逆向移动，反应物和生成物的浓度均增大，但N2O4转化率减小。
7. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是A. x＋y＞z＋mB. B的转化率一定减小C. 平衡向正反应方向移动D. 混合气体的质量一定减小【答案】B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动。
A．因为D为固体，减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故A错误；B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；D．平衡逆向移动，气体的质量增加，故D错误；故选B。
8. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. 光照使氯水变质Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO【答案】D.....................点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
需要注意一些工业生产的实际反应条件的选择，可能主要考虑的是生产效益。
9. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0 的正确图像为A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．温度越高越先达平衡状态，500℃先达平衡；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，与图象不符，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；C．反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故D错误；故选C。
点睛：解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析。
对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，正反应为放热反应，正反应为气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动。
10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D 三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变A. ①②③B. ③④⑥C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑥【答案】D【解析】①反应前后气体的体积发生变化，故混合气体的压强可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①正确；②密度=，该反应正反应属于气体的质量增大的反应，体积不变，密度逐渐增大，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成2nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥生成2nmolC是逆反应，消耗nmolD是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥正确；⑦根据方程式，混合气体中C的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误；故能表明反应已达到平衡状态的是①②③⑥，故选D。
点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等，②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
判断的常见方法为：随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
11. 在密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A. 25%B. 50%C. 75%D. 80%【答案】C【解析】试题分析：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）起始浓度（mol/L）0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x＝0.015所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。