浙江省2017年化学学考通关复习课件：第八讲 原子结构与原子核外电子排布
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原子结构核外电子排布PPT学习课件
• 一、人类对原子结构的认识 • 1．原子结构模型的演变 • (1) 公元前 5 世纪，古希腊哲学家提出古代 原子学说，认为：万物都是由间断的、不 可分的原子构成。 道尔顿 • (2)19世纪初，英国科学家 的近代 汤姆生 原子学说。 • (3)1904年，英国科学家 的“葡萄干面包 式”原子结构模型。
• 2.原子核外电子排布规律 能量最低 • (1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 • (2)每个电子层最多容纳的电子数为 个。 8 2 • (3)最外层最多容纳电子数不超过 个(K层 18 为最外层时不超过 个)。 32层 最 多 容 纳 的 电 子 数 目 不 超 过 • (4) 次 外 个，倒数第三层不超过 个。
• 3．质量关系 • 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) • 灵犀一点： • 在应用三个基本关系时，需要特别注意原 子与离子的区别，以及对多核微粒的应用。
• 【案例 1】 我国著名的化学家、教育家 徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出 杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科 学技术奖”。 58140Ce是地壳中含量最高的 稀土金属元素。下列关于 58140Ce的说法错 误的是( )
• 【即时巩固 1】 中国科学家在世界上首 次发现了铂的一种新原子 78202Pt ，下列说 法不正确的是( ) • A．该原子的相对原子质量为202 • B．该原子的质量数为202 • C．该原子的原子序数为78 • D．该原子核内有124个中子 • 【解析】 该元素的相对原子质量由题目 条件无法确定，其质量数为202。 • 【答案】 A
• • • • • • • • •
原子的基本构成微粒及相互关系 1．数量关系 质子数＝核外电子数(原子中) 2．电性关系 (1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)阳离子：质子数＞核外电子数 或：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：质子数＜核外电子数 或：核外电子数＝质子数＋|所带电荷数|
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
原子结构与核外电子排布PPT课件
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
结构、性质、位置之间的关系
原子结构
决定 反映
元素性质
反映 决定
反映 决定
元素在表中位置
自我评价
3、现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.42 0.99 1.86 0.75 0.82
35Cl：34.969 37Cl：36.966
近似相对原子质量： 35Cl：35 37Cl：37
质量数
元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比
算出来的平均值。
Ar(Cl)= Ar(35Cl) ×a% + Ar(37Cl) ×b%
元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对 原子质量按百分比算出来的平均值。
相互作 用
静电作用 （吸引和排斥）
共用电子对
存在
离子化合物
共价分子 离子化合物
实例 Na2OK2SO4NH4 Cl
Cl2、CO2、OH－、 NH4＋
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。 对 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对 4、离子化合物可以含共价键。 对（NaOH） 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错（H2） 6、非金属单质内都含共价键错。，稀有气体
离子键越强，熔沸点越高 2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。
每个Na+吸引 6 个Cl-，每个Cl-吸引 6 个Na+ 。 3、性质特点
初三化学上学期核外电子排布-课件
初三化学上学期核外电子 排布-PPT课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律
电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题五 第一单元 原子结构和核外电子排布名师课件
2-2 下列表示不正确的是 ( A )
A.氯原子的结构示意图:
B.二氧化碳的结构式:O C O
C.甲烷的球棍模型:
D.乙醛的官能团:—CHO 解析 选项A中是氯离子的结构示意图。
2.原子符号 在化学上,常用符号 ZAX来表示一个③ 质量数 为A、④ 质子数 为 Z的X原子。如 186O表示质量数为16的一个氧原子,而O表示⑤ 氧元素 或一个氧原子 。
3.有关原子结构中的等量关系 (1)数量关系:质量数(A)=⑥ 质子数 (Z)+⑦ 中子数 (N)。质量数 近似等于⑧ 相对原子质量 。 (2)电性关系:核电荷数(Z)=⑨ 核内质子数 =⑩ 核外电子数 。
2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法 错误的是 ( C )
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1 H 218 O与 D 216 O的相对分子质量相同
3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R原
突破二 核外电子排布规律及应用
1.能量规律 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层,然后依次排布在能量较高 的电子层。
2.排布规律
特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须 同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层 为最外层时,最多容纳8个电子。
D.1个X原子的质量约为 b g
6.02 1023
解析 中子数=质量数-质子数 ,baXn-中含有的中子数为b-a,A错误 ;baXn-中 含有的电子数为a+n,B错误;质量数与核外电子数无关,所以X原子的质 量数为b,C错误。故选D。
1-2 15331 I是常规核裂变的产物之一,可以通过测定大气或水中 15331I含量的变 化来检测核电站中是否有放射性物质泄漏。下列有关 131I的叙述中错误
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布
同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
一轮复习原子结构核外电子排布PPT课件
3）先占内层，后占外层
.
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子， 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
.
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
.
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子， 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力 大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构 核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布
初中化学课件：核外电子排布
4、化学性质 改变 。
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
2017年高二化学(人教版)原子核外电子的排布(课件)
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 1 课时 原子核外电子的排布
新情境· 激趣入题
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的， 正如太阳系的 行星绕太阳运行一样； 核外运行的电子分层排布， 按能量高低 而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。 现代物质结构理论在新的 实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分， 并赋予其新 的内容。 你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走 进教材第二节· 元素周期律。
答案：(1)硅
(2)硼
(3)氟
(4)氖
点拨：(1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为
硅。
(2)当次外层为 K 层时， 最外层电子数则为 3， 是
硼；
当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5×8＝12，违背了排 布规律，故不可能。 (3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2 的是 F2。
【解析】 A 元素的原子 M 层上有一个电子可知 A 元素 K、L 层已经排满，所以 A 原子的核外电子排布是 2、8、1， A 的原子序数为 11，是 Na；B 元素次外层是最外层电子数的 4 倍，所以 B 元素原子次外层电子数只能是 8，最外层电子数 为 2，K 层电子数已排满 2，即 B 的原子序数为 12，是 Mg； C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， 因为最外层电子 数最多为 8，所以 C 原子次外层排满后电子数只能为 2，即为 K 层，C 原子的核外电子排布是 2、4，是，即使使用最先进的扫描隧道显微镜 (STM)，也只能观察到排列有序、紧密堆积的电子，而观察不 到比原子小得多的电子。 一个多世纪以来， 科学家们主要采用 模型的方法对核外电子的运动情况进行研究。 请你查询有关原子结构模型的资料， 与同学们讨论电子在 原子核外是怎样运动的。
物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 1 课时 原子核外电子的排布
新情境· 激趣入题
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的， 正如太阳系的 行星绕太阳运行一样； 核外运行的电子分层排布， 按能量高低 而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。 现代物质结构理论在新的 实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分， 并赋予其新 的内容。 你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走 进教材第二节· 元素周期律。
答案：(1)硅
(2)硼
(3)氟
(4)氖
点拨：(1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为
硅。
(2)当次外层为 K 层时， 最外层电子数则为 3， 是
硼；
当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5×8＝12，违背了排 布规律，故不可能。 (3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2 的是 F2。
【解析】 A 元素的原子 M 层上有一个电子可知 A 元素 K、L 层已经排满，所以 A 原子的核外电子排布是 2、8、1， A 的原子序数为 11，是 Na；B 元素次外层是最外层电子数的 4 倍，所以 B 元素原子次外层电子数只能是 8，最外层电子数 为 2，K 层电子数已排满 2，即 B 的原子序数为 12，是 Mg； C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， 因为最外层电子 数最多为 8，所以 C 原子次外层排满后电子数只能为 2，即为 K 层，C 原子的核外电子排布是 2、4，是，即使使用最先进的扫描隧道显微镜 (STM)，也只能观察到排列有序、紧密堆积的电子，而观察不 到比原子小得多的电子。 一个多世纪以来， 科学家们主要采用 模型的方法对核外电子的运动情况进行研究。 请你查询有关原子结构模型的资料， 与同学们讨论电子在 原子核外是怎样运动的。
原子结构和核外电子排布-浙江高考化学选考一轮复习课件
重难突破
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。 (9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。
重难突破
典例2 某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下 列有关元素X的说法中正确的是 ( D ) A.X可能是金属元素 B.由X形成的含氧酸均为强酸 C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水
16O2、18O3和H2O 中的氧原子均属
于氧元素
H H H为氢元素 的三种核素
石墨与金刚石互为 H H H互为同位素
同素异形体
(2)联系
重难突破
重难突破
典例1 假设R元素无同位素,R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,
则W g Rm-所含中子的物质的量为 ( C )
A.(A-x+m) mol
教材研读
教材研读
2.原子符号 在化学上,常用符号 ZAX来表示一个③ 质量数 为A、④ 质子数 为 Z的X原子。如 186O表示质量数为16的一个氧原子,而O表示⑤ 氧元素 或一个氧原子 。 3.有关原子结构中的等量关系 (1)数量关系:质量数(A)=⑥ 质子数 (Z)+⑦ 中子数 (N)。质量数 近似等于⑧ 相对原子质量 。 (2)电性关系:核电荷数(Z)=⑨ 核内质子数 =⑩ 核外电子数 。
教材研读
2.原子的稳定结构
原子最外层有① 8 个电子的结构(最外层为K层时有② 2 个电子
的结构)是相对稳定的结构。
3.原子结构示意图 表示原子核外电子排布情况的式子,叫做原子结构示意图。其中,圆圈 表示③ 原子核 ,圆圈内的数字表示原子核内的④ 质子数 ,正号
原子核外电子排布课件
原子核外电子排布课件篇一：原子核外电子排布教案教学过程一、复习预习本课程中关于原子核外电子排列的初步知识是基于对第二章分子和原子的研究。
原子核外电子排列和原子组成的初步知识构成了原子结构理论的知识体系。
本节的目的是分散知识的难度，充分发挥学生的空间想象力。
通过引入前18个元素的核外电子排列。
使学生了解前18个元素原子核外电子的排列规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物和共价化合物的形成及价态的教学提供理论依据。
由于本课程内容抽象，学生难以理解，原子结构理论将在高中化学学习中进一步阐述，因此本课程的知识只要求学生达到理解的水平。
二、知识讲解课程简介：我们知道原子是由原子核和原子核外的电子组成的。
原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
相对而言，原子中有很多空间。
电子在这个空间中高速运动。
那么电子是如何运动的呢？在一个含有多个电子的原子中，原子核外层空间的电子是如何排列的？[视频演示]：原子的构成电子在原子核外的排列对于氢原子来说，原子核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道。
它在核外一定距离内高速运动。
它是一个球体。
对于有多个电子的原子。
它的电子是如何运动的？[视频2]：原子核外电子的运动组合视频2：在一个含有多个电子的原子中。
电子的能量是不同的。
低能量。
它通常被称为在靠近细胞核的区域移动。
高能，通常远离原子核。
我们把远离原子核和靠近原子核的电子的不同运动区域称为电子层。
离原子核最近的一层称为第一层，依此类推。
它们分别被称为二层、三层、四层、五层、六层和七层，也就是说，在一个有多个电子的原子中，原子核外的电子以不同的能量在电子层上移动。
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
（2）电子在原子核附近的运动；高能电子在远离原子核的电子层中运动。
篇二：1-118原子核外电子排布一2三4五篇三：原子核外电子排布与元素周期表课件原子核外电子排列规律和元素周期律●高考知识点分布1.电子层和能量层符号之间的关系2。
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条目解析
二、原子的构成与原子符号
������ 1.原子(������ X)的构成
原子核
质子(������)(带 1 个单位正电荷) 中子(������)(不带电)
核外电子(带 1 个单位负电荷)
2.原子中两个数量关系 核电荷数(Z)=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
条目解析
第八讲 原子结构与原子核外电子排布
-1-
学考标准
知 识 条 目 1.原子结构模型的演变 2.原子的构成,原子符号 3.核素、同位素的概念 4.原子核外电子排布的基本规律(1~18 号元素 原子结构)
学 a b a b
考
要பைடு நூலகம்
求
条目解析
一、原子结构模型的演变
年代 公元前 5 世纪 19 世纪 初期 代表人物 古希腊哲学 家 主要观点 物质是由间断的、不可分的微粒即原 子构成的,原子的结合和分离是万物 变化的根本原因 原子学说 “葡萄干面包式”的原子结构模型 带核的原子结构模型 原子结构轨道模型 用量子力学模型描述核外电子的运动
条目解析
典例3下列原子或离子对应的结构示意图正确的是 (
)
D
解析:Be原子的K层只能排2个电子,A项错误;钾原子最外层不能超过8个 电子,应为 ,B项错误;Cl-的核内质子数为17,带17个单位正电 荷,C项错误。故选D。
U 核燃料
92
C 用于考古断代
6
H 制氢弹
1
1
H
O 示踪原子
8
条目解析
四、原子核外电子的排布
1.电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律
条目解析
3.原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 举例: (1)Na 的原子结构示意图。
(2)Na+的离子结构示意图。
条目解析
(3)1~18 号元素原子结构示意图。
英国科学家 道尔顿 英国科学家 1904 年 汤姆生 英国物理学 1911 年 家卢瑟福 丹麦物理学 1913 年 家玻尔 20 世纪初 近代科学家
条目解析
典例1下列关于原子结构模型演变的说法正确的是 ( ) A A.采用模型化的方法,运用假设、推理和论证等科学方法,逐渐揭示原子 结构,具有非常积极的意义 B.道尔顿发现原子中存在电子,从而提出了原子学说 C.汤姆生根据粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 D.卢瑟福引入量子论观点,提出了电子在一系列稳定的轨道上运动的观 点解析:原子结构模型演变就是采用模型化的方法,并运用假设、推理和论 证等科学方法,逐渐揭示原子结构的过程,A项正确。汤姆生发现原子中存 在电子,从而提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型;卢瑟福根据粒子散射 现象,提出了带核的原子结构模型;玻尔引入量子论观点,提出了电子在一系 列稳定的轨道上运动的观点。
条目解析
三、核素与同位素 元素:质子数相同的一类原子的总称。 核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
条目解析
核素 用途
注意①一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。 ②质子数相同而中子数不同的两种微粒不一定互为同位素,如14N2和 13C16O。 ③几种重要的核素。 14 2 3 18 235
数为 116,中子数为 177。
典例2俄罗斯和美国相关实验室合作于2000年合成了元素周期表上的第 116号元素,2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命 名为钅立,元素符号为Lv。有关质量数为293的钅立原子的叙述正确的是 D ( ) A.核内质子数为177 B.中子数为116 293 Lv 116 C.核外电子数为177 293 D.质量数为 293的钅立原子可表示为 解析:质量数为 293 的钅立原子可表示为 116 Lv,质子数和电子