湖北省中考化学一轮复习课后训练十六常见的酸和碱习题课件
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2023年中考化学一轮复习----常见的酸和碱及其性质课件
⑥ 2HCl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O
⑦ H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O
⑧ Na2CO3+Ca(OH)2
⑨ CaO+H2O
⑩ CaCO3
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2
CaO+CO2↑
考点一
酸及其性质
1.定义:解离时产生的阳离子全部是
H+
的化合物,如:HCl、H2SO4等。
( 复分解 反应)
氢氧化钠与硫酸:
化学方程式: 2NaOH+H2SO4
氢氧化钙与盐酸:
化学方程式: Ca(OH)2+2HCl
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3
化学方程式:
现象: 有红褐色沉淀生成
与某些盐反应生成新盐和
氢氧化钙与硫酸铜:
新碱( 复分解 反应)
化学方程式: Ca(OH)2+CuSO4
3.稀酸的化学性质
+
(1)酸具有相似化学性质的原因: 溶液中都能解离出氢离子(H )
。
(2)稀酸的化学性质
酸的共性
与酸碱指示剂作用
盐酸(HCl)∕硫酸(H2SO4)
使紫色石蕊试液 变红
,无色酚酞试液
不变色
铁与稀盐酸:
与活泼金属反应生成盐
和氢气(
置换 反应)
FeCl2+H2↑
化学方程式: Fe+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
2020届中考化学一轮复习---酸和碱复习教学课件 (共14张PPT)
民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下， 造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ____强_烈_的__腐_蚀_性___________ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 __注_意_保_存_和__小_心_使_用__________________.
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称_苛_性_钠__、_火_碱___、_烧_碱___，极易溶于水， 并放出_大_量_的__热。氢氧化钠在空气中易 _潮_解_，还能吸 收空气中的二氧_化__碳___而变质。其变质的化学方程式为 C_O_2_+2_N_a_O_H_=N_a_2_CO。3+H2O
2、氢氧化钙俗称_熟_石_灰_、_消_石_灰__，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_C_a_O_+_H_2O_=_C_a（__O_H_），2 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品干燥____剂。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_盐_酸_______，胃液分泌过多会引
起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其
治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
__A_l(_O__H_)_3_+_3_H_C__l=_A__lC__l3_+3H2O （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称_苛_性_钠__、_火_碱___、_烧_碱___，极易溶于水， 并放出_大_量_的__热。氢氧化钠在空气中易 _潮_解_，还能吸 收空气中的二氧_化__碳___而变质。其变质的化学方程式为 C_O_2_+2_N_a_O_H_=N_a_2_CO。3+H2O
2、氢氧化钙俗称_熟_石_灰_、_消_石_灰__，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_C_a_O_+_H_2O_=_C_a（__O_H_），2 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品干燥____剂。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_盐_酸_______，胃液分泌过多会引
起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其
治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
__A_l(_O__H_)_3_+_3_H_C__l=_A__lC__l3_+3H2O （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
中考化学一轮基础突破 第16课时 常见的酸和碱(基础夯实+考点讲解)课件
► 类型三 NaOH溶液(róngyè)与CO2反应的实验设计 命题角度：对 NaOH 溶液和 CO2 反应现象和产物的分析。
例 3 [2012·烟台] 某化学兴趣小组的同学用如图 16－3 所示 装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧 化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
考查方式也会变得更加灵活。
12/8/2021
第二页，共十九页。
第16课时(kèshí)┃ 粤考体验
粤考体验
1．[2013·广州] 下列溶液的 pH 最大的是( A )
A．石灰水
B．食醋
C．自来水
D．汽水
2．[2013·广东] 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性
的变化趋势是( C )
名称
新鲜肉 次鲜肉 变质肉
12/8/2021
第十三页，共十九页。
第16课时(kèshí)┃ 归类示例 ► 类型(lèixíng)二 酸、碱溶液的化学性质
命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例 2 [2012·山西] 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了 如图 16－2 所示知识网络，A、B、C、D 是不同类别的无机 化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请 回答下列问题。
化学性质
盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指 紫色石蕊溶液变__红___， 紫色石蕊溶液变__红____，
示剂作用 无色酚酞_不_变__色__(b_ià_ns_è)_ 无色酚酞_不__变__色__(b_ià_ns_è)_
②与活泼金 属反应生成
氢气
Zn＋_2__HCl ===____Z_n_C__l2_+_H_2_↑____
化学性质
氢氧化钠(NaOH)
例 3 [2012·烟台] 某化学兴趣小组的同学用如图 16－3 所示 装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧 化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
考查方式也会变得更加灵活。
12/8/2021
第二页，共十九页。
第16课时(kèshí)┃ 粤考体验
粤考体验
1．[2013·广州] 下列溶液的 pH 最大的是( A )
A．石灰水
B．食醋
C．自来水
D．汽水
2．[2013·广东] 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性
的变化趋势是( C )
名称
新鲜肉 次鲜肉 变质肉
12/8/2021
第十三页，共十九页。
第16课时(kèshí)┃ 归类示例 ► 类型(lèixíng)二 酸、碱溶液的化学性质
命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例 2 [2012·山西] 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了 如图 16－2 所示知识网络，A、B、C、D 是不同类别的无机 化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请 回答下列问题。
化学性质
盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指 紫色石蕊溶液变__红___， 紫色石蕊溶液变__红____，
示剂作用 无色酚酞_不_变__色__(b_ià_ns_è)_ 无色酚酞_不__变__色__(b_ià_ns_è)_
②与活泼金 属反应生成
氢气
Zn＋_2__HCl ===____Z_n_C__l2_+_H_2_↑____
化学性质
氢氧化钠(NaOH)
中考化学一轮复习 常见的酸和碱考点讲解(含解析)
学习资料中考化学一轮复习常见的酸和碱考点讲解（含解析）班级：科目：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性.工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性.2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人.5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色.2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色.）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)
第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。
(新)中考化学一轮复习常见的碱复习教学公开课PPT(25张)
倒入少量的澄清的石灰水，
迅速盖好后振荡
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变 质的是 （ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
你能得出答案吗？
3．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
实验：在石灰水里注入浓碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠
思考：
怎样除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠？
碱的通性
1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 4、碱与酸的反应 5、盐与碱反应
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 是（ A ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质
迅速盖好后振荡
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变 质的是 （ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
你能得出答案吗？
3．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
实验：在石灰水里注入浓碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠
思考：
怎样除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠？
碱的通性
1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 4、碱与酸的反应 5、盐与碱反应
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 是（ A ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质
2022年中考化学一轮复习《常见的酸和碱》训练PPT
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl CaCO3
Na2CO3
猜想Ⅰ成立
NaOH Na2CO3
CaCl2 NaCl CaCl2 NaOH NaCl CaCl2
中考化学一轮复习课件
回答下列问题:
(1)适合操作(一)的 X 溶液是____B____(填字母)。
A．Ca(OH)2 溶液 B．CaCl2 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 (2)根据(1)中所选的 X 溶液，生成沉淀 C 的化学方程式为：
CuO
紫色石蕊试液
BaCl2
中考化学一轮复习课件
(1)若要实现①，滴加的试剂是__紫__色___石__蕊__溶__液_____。 (2)若反应②得到蓝色溶液，可加入的试剂是__C_u_(_O__H_)_2_(或___C_u__O_)__ (写化
学式)。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__铁______。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__氢__氧__化__钠__溶__液______ 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是__2_N__a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2_O___ (用 化学方程式表示)。
中考化学一轮复习课件
15.(2020·朝阳)学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究： 【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？ 【查阅资料】NaCl 溶液显中性。 【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振 荡，直到溶液恰好变为无色。
中考化学一轮复习课件
11.(2021·原创题)下表是对氢氧化钠、氢氧化钙的相关知识进行归纳，