2017届高考化学一轮复习：化学方程式汇编 B2.6电极反应方程式
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (2)
均匀受热，易于控制温度 。 (3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_________________________
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
27
AB (4)下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________ 。
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 B．将碘转化成离子进入水层 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2 的反应除外)。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
4
2．递变性 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱是 Cl－＜Br
－
＜I－，因此能发生如下反应： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
12
【例 2】 ( )
根据如图所示海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
13
已知：MgCl2· 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl2· 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需要消耗 2.24 L Cl2
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，完成并配平下列方程式。 ________Br 3 3 1 3 5NaBr 2＋ ________Na 2CO3===________NaBrO 3＋ ________CO 2＋ ________ ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得 Br2 和 Na2SO4 的混合溶液，相同条件下，若用盐酸
钢铁的电化学腐蚀电极反应式
钢铁的电化学腐蚀电极反应式
钢铁的电化学腐蚀电极反应式是描述钢铁在电化学腐蚀过程中发生的电极反应
的化学方程式。
电化学腐蚀是一种在电解质溶液中由于电流作用而引起的金属腐蚀过程，其中涉及到了阳极、阴极和电解质等因素。
钢铁作为常见金属，在电化学腐蚀中也有特定的电极反应式。
钢铁在电化学腐蚀中的电极反应主要包括阴极反应和阳极反应两部分。
在电解
质溶液中，钢铁表面会发生氧化还原反应，形成阴极和阳极，从而引起电流的流动，导致钢铁的腐蚀。
钢铁的电化学腐蚀电极反应式可以用如下的化学方程式表示：
阴极反应：2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻
阳极反应：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
综合反应：2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe²⁺ + 4OH⁻
在这个反应式中，钢铁表面发生氧化反应，产生Fe²⁺离子，同时在氧气的参
与下，水发生还原反应，生成氢氧根离子。
这两个反应共同作用，导致钢铁的腐蚀过程。
在这个过程中，阳极反应释放电子，电子通过电解质传递到阴极反应，从而维持电流的流动。
钢铁的电化学腐蚀是一种普遍存在的腐蚀现象，特别是在工业和海洋环境中，
由于存在电解质溶液和氧气等因素，钢铁更容易发生电化学腐蚀。
了解钢铁的电化学腐蚀电极反应式有助于我们更好地理解腐蚀的机理，从而采取有效的防腐蚀措施，延长钢铁的使用寿命。
完整word版,2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写
陌生电极反应方程式的书写1．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③下列金属防腐的措施中，水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；地下钢管连接镁块使用的是法。
2．(1)燃料电池的工作原理如下图所示。
①氢氧燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
②甲烷燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
③甲醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
④乙醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
高考化学电化学方程式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【 负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电 放电LiFePO 4，则 负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电 放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【 负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
高考化学一轮复习（第四辑）考点五十五 电解池及电解原理（含解析）
考点五十五电解池及电解原理聚焦与凝萃1．理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2．正确书写电极反应式。
解读与打通常规考点一、电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
二、电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。
原理分析： CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-：CuCl2=Cu2++2Cl-。
通电前后溶液里离子移动示意图通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着(如图Ⅰ所示)；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改做定向移动。
依据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电的铜离子向阴极移动(如图Ⅱ所示)。
在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就掩盖在阴极上。
他们的反应可分别表示如下：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应)电解CuCl2溶液的化学反应方程式为：CuCl 2电解Cu+Cl2↑三、电解池构成：1．电极且分别与电源的正、负极相连：（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发生还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。
2．电解质溶液或熔融电解质3．闭合回路4．直流电源隐性考点1．放电挨次（1）阴极放电挨次(即氧化性挨次)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电挨次(即还原性挨次)金属单质(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。
高考化学必备的知识要点
高考化学必备的知识要点对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编给大家整理了关于高考化学必备的知识要点，欢迎大家阅读!高考化学方程式知识1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2高考化学易错知识1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学一轮复习 题型解读 解读4 电极反应式的书写
解读4 电极反应式的书写有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)书写原则加减原则根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。
若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式共存原则因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。
碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应得氧失氧原则得氧时，在反应物中加H2O（电解质为酸性时）或OH-（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，加H+或H2O吸氧成碱原则在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱原电池书写负极Zn－2e－===Zn2＋正极Cu2＋＋2e－===Cu碱性锌锰电池负极Zn+2OH－—2e—= Zn(OH)2正极2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH +2OH－锌银电池负极Zn+2OH－—2e—=Zn(OH)2正极Ag2O + H2O+ 2e－ = 2Ag + 2OH－铅蓄电池负极Pb＋SO42－－2e-＝PbSO4↓正极PbO2＋4H+＋SO42－＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O阴极PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42－阳极PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42－铁镍电池负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2正极NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－阴极Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－阳极Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O负极3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2高铁电池正极2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－阴极3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－阳极2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O 氢氧碱性燃料电池负极2H2－4e－＋4OH－===4H2O正极O2＋2H2O＋4e－===4OH－氢氧酸性燃料电池负极2H2－4e－===4H＋正极O2＋4H＋＋4e－===2H2O甲烷碱性燃料电池负极CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O正极2O2＋8e－＋4H2O===8OH－甲烷酸性燃料电池负极CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋正极2O2＋8e－＋8H＋===4H2O甲烷熔融盐燃料电池负极CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O 正极2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3【考点过关】①锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
高中电化学方程式书写
电化学方程式书写1、阳极放电顺序：阴极放电顺序：2、用惰性电极电解下列溶液：（1）氯化钠溶液总反应阳极：阴极：（2）氯化镁溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极：阴极：（4）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（5）盐酸溶液总反应：阳极阴极：（6）硝酸银溶液：总反应：阳极：阴极：（7）硫酸铜溶液总反应：阳极阴极：3、用铜作电极电解下列溶液（1）N a2SO4溶液总反应：阳极阴极：（2）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极阴极：4、电解冶炼铝总反应：阳极阴极5、铁上镀锡阳极：阴极：6、电解精炼铜：阳极：阴极：7、镁--铝--氢氧化钠总反应：正极：负极：8、镁--铝--盐酸总反应正极：负极：9、铁—铜—浓硝酸总反应：正极：负极：10、铁—铜—氯化钠总反应：正极：负极：11、铜—碳—盐酸总反应：正极：负极：12、铅蓄电池充放电正极：负极：总反应：阳极阴极：总反应：13、肼—氧气—稀硫酸总反应：正极：负极：14、肼—氧气—氢氧化钠总反应：正极：负极：15、甲醇燃料电池（1）氢氧化钾溶液作电解质总反应：负极：正极（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：（3）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（4）电解质是熔融氧化物总反应：负极：正极：20、甲烷燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：16、铝—空气---海水电池总反应：正极：负极：17、氢氧燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：18、一氧化碳燃料电池（Pt作电极，正极通入空气和二氧化碳）（1）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：19、碱性锌锰干电池总反应负极正极：21、银锌纽扣电池(Zn- Ag2O-NaOH)负极正极总反应：Zn + Ag2O + H2O ==== Zn(OH)2 + 2Ag22、铁镍电池（负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液）已知：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2负极：正极：阳极：阴极：23、LiFePO4电池（正极-- LiFePO4，负极—Li,含Li+导电固体为电解质）已知：FePO4 + Li LiFePO4负极：正极：阳极：阴极：24、高铁电池（负极—Zn,正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）已知： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH负极：正极：阳极：阴极：25、把Fe + 2FeCl3 ==3FeCl2反应设计成原电池画图26、把2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成原电池，画图。
高考化学一轮总复习 专题十一 电化学
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝色( ) (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥
6.电冶金 (1)钠的冶炼 总反应：_2_N_a_C__l(_熔__融__)=_电_=_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_ 阴极反应： __2_N__a_＋_＋__2_e_－__=_=_=_2_N_a___ 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)Mg的冶炼 总反应： _M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑_ (3)Al的冶炼 总反应： _2_A_l_2O__3(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_4_A__l＋__3_O__2↑__
分析电解过程的思维程序
1.首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。 2.再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不
要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 3.然后排出阴、阳两极的放电顺序：
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞ Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 离子。
专题十一 电化学
考点一 原电池工作原理与应用
1.概念：把__化__学__能__转化为__电__能__的装置。
广东省中山市中山纪念中学2017届高考化学一轮学生自学文档：化学方程式汇编 B2.6电极反应方程式
学必求其心得，业必贵于专精中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学:备考手册备考手册二 高中化学方程式汇编第六部分 电极反应方程式一、原电池电极反应方程式 1．Cu─H 2SO 4─Zn 原电池 正极： 2H + + 2e - == H 2↑ 负极： Zn —2e — == Zn 2+ 总反应式: Zn + 2H + == Zn 2+ + H 2↑ 2．Cu─FeCl 3─C 原电池 正极： 2Fe 3+ + 2e - == 2Fe 2+负极: Cu -2e — == Cu 2+ 总反应式: 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O 2 + 2H 2O + 4e — == 4OH — 负极：2Fe- 4e - == 2Fe 2+ 总反应式：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2↓ 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极:2H + +2e — == H 2↑ 负极：Fe —2e - == Fe 2+总反应式:Fe +2H + == Fe 2+ +H 2↑5．氢氧燃料电池(中性介质） 正极：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH — 负极:2H 2—4e -== 4H + 总反应式：2H 2 + O 2 == 2H 2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O 2 + 4H + + 4e - == 2H 2O 负极：2H 2 - 4e —== 4H + 总反应式：2H 2 + O 2 == 2H 2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质) 正极：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH — 负极：2H 2 — 4e — + 4OH - == 4H 2O 总反应式：2H 2 + O 2 == 2H 2O 8．铅蓄电池(放电） 正极 (PbO 2) ：PbO 2 + 2e - + 24SO - + 4H + == PbSO 4↓ + 2H 2O 负极 （Pb) :Pb —2e — + 24SO - == PbSO 4↓ 总反应式：Pb + PbO 2 + 4H + + 224SO - == 2PbSO 4↓ + 2H 2O 9．Al─NaOH─Mg 原电池 正极:6H 2O + 6e — == 3H 2 ↑+ 6OH - 负极：2Al — 6e - + 8OH - == 22AlO -+ 4H 2O 总反应式：2Al + 2OH — + 2H 2O == 22AlO -+ 3H 2↑学必求其心得，业必贵于专精 10．CH 4燃料电池（碱性介质) 正极：2O 2 + 4H 2O + 8e - == 8OH - 负极：CH 4 -8e - + 10OH — ==23CO - + 7H 2O 总反应式：CH 4 + 2O 2 + 2OH — == 23CO - + 3H 2O 11．熔融碳酸盐燃料电池 (Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）： 正极：O 2 + 2CO 2 + 4e — == 223CO -（持续补充CO 2气体） 负极:2CO + 223CO - — 4e — == 4CO 2 总反应式:2CO + O 2 == 2CO 2 12．银锌纽扣电池（碱性介质） 正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e — == 2Ag + 2OH — 负极 （Zn) ：Zn + 2OH - —2e - == ZnO + H 2O 总反应式：Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式学必求其心得，业必贵于专精 1．电解CuCl 2溶液 阳极：2Cl - — 2e — == Cl 2↑ 阴极：Cu 2+ + 2e — == Cu 总反应式：2Cl — + Cu 2+ ==== Cl 2↑ + Cu 2．电解精炼铜 阳极（粗铜）：Cu —2e — == Cu 2+ 阴极 (纯铜） ：Cu 2+ + 2e - == Cu 总反应式:无 3．电镀铜 阳极（纯铜）：Cu- 2e — == Cu 2+阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e - == Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl — —2e — == Cl 2↑ 阴极:2H 2O + 2e - == H 2↑ + 2OH — 总反应式:2Cl — + 2H 2O ==== H 2↑+ Cl 2↑ + 2OH - 5．电解HCl 溶液 阳极：2Cl — — 2e - == Cl 2↑ 阴极:2H + + 2e —== H 2↑ 总反应式：2Cl - + 2H +==== Cl 2↑ + H 2↑ 6．电解NaOH 溶液 阳极：4OH - —4e — == O 2↑ + 2H 2O 阴极：4H 2O + 4e - == 2H 2↑ + 4OH — 总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑ 7．电解H 2SO 4溶液 阳极:2H 2O — 4e - == O 2↑ + 4H + 阴极:4H + +4e - == 2H 2↑ 总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2↑ 8．电解KNO 3溶液 阳极：2H 2O —4e — == O 2↑ + 4H + 阴极：4H 2O + 4e — == 2H 2↑ + 4OH - 总反应式:2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2↑ 9．电解CuSO 4溶液 阳极：2H 2O-4e - == O 2↑ + 4H + 阴极：2Cu 2+ + 4e — == 2Cu↓ 总反应式:2Cu 2+ + 2H 2O ==== 2Cu↓ + O 2↑+ 4H + 10．电解AgNO 3溶液 阳极：2H 2O — 4e — == O 2↑ + 4H + 阴极：4Ag + + 4e — == 4Ag ↓ 总反应式：4Ag + + 2H 2O ==== 4Ag↓ + O 2↑ + 4H + 11．铅蓄电池充电 阳极:PbSO 4 —2e — + 2H 2O == PbO 2 +24SO -+ 4H +阴极：PbSO 4 + 2e — == Pb + 24SO - 总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O ==== Pb + PbO 2 + 4H + + 224SO - B 2H 6(g ） + 3O 2（g ） ==== B 2O 3(s) + 3H 2O(l);ΔH = — 2165 kJ·mol -1 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解。
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大伙儿预备了常见的电解及电极方程式归纳，期望对大伙儿有所关心!1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较爽朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-==H2+2OH- 或2H++2e-==H2(+)2Cl --2e-==Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2CuCl2 Cu+Cl2(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2Cu2++2Cl- Cu+Cl22CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2+4H+ 或：4OH- -4e-==O2+2H2O 4H2O 4H++4O H-2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+2H2O 2H2+O2(-) 4H++4e-==2H2(+)4OH- -4e-==O2+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2+O2酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2(+)2H2O-4e-==O2+4H+ 4OH- -4e-==O2+2H2O2H2O H2+O2碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2+4OH- 或：4H++4e-==2H2(+)4OH--4e-==O2+2H2O2H2O H2+O22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu纯铜(+) Cu2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn纯锌(+) Zn2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag纯银(+) Age-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl22Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl22Al2O3(熔融) 4Al+2O2(-)4Al3++12e==4Al(+)6O2- -12e-==3O24Al3+ +6O2- 4Al+3O2NaHF2(熔融) H2+F2(-)2H++2e==H2(+)2F- -2e-==F22HF H2+F2以上确实是查字典化学网为大伙儿提供的高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳，更多杰出尽在查字典化学网，敬请关注!。
高考化学一轮学生自学文档：化学方程式汇编 B2.6电极反应方程式 Word版
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册二高中化学方程式汇编第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2— 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2— 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2SO-+ 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O4负极(Pb) ：Pb—2e- + 2SO-== PbSO4↓4总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 22SO-== 2PbSO4↓ + 2H2O49．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2AlO-+ 4H2O2总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO-+ 3H2↑210．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==2CO-+ 7H2O3总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 2CO-+ 3H2O311．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 22CO-（持续补充CO2气体）3负极：2CO + 22CO-— 4e- == 4CO23总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl 2溶液阳极：2Cl - — 2e - == Cl 2↑ 阴极：Cu 2+ + 2e - == Cu总反应式：2Cl - + Cu 2+ ==== Cl 2↑ + Cu 2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e - == Cu 2+ 阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - == Cu 总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu — 2e - == Cu 2+ 阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e - == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl - —2e - == Cl 2↑ 阴极：2H 2O + 2e - == H 2↑ + 2OH - 总反应式：2Cl - + 2H 2O ==== H 2↑+ Cl 2↑ + 2OH -5．电解HCl 溶液阳极：2Cl - - 2e - == Cl 2↑ 阴极：2H + + 2e - == H 2↑总反应式：2Cl - + 2H +==== Cl 2↑ + H 2↑ 6．电解NaOH 溶液 阳极：4OH - —4e - == O 2↑ + 2H 2O 阴极：4H 2O + 4e - == 2H 2↑ + 4OH - 总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑7．电解H 2SO 4溶液 阳极：2H 2O — 4e - == O 2↑ + 4H + 阴极：4H + +4e - == 2H 2↑ 总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2↑8．电解KNO 3溶液阳极：2H 2O —4e - == O 2↑ + 4H + 阴极：4H 2O + 4e - == 2H 2↑ + 4OH - 总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2↑9．电解CuSO 4溶液 阳极：2H 2O —4e - == O 2↑ + 4H + 阴极：2Cu 2+ + 4e - == 2Cu↓总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O ==== 2Cu↓ + O 2↑+ 4H + 10．电解AgNO 3溶液 阳极：2H 2O — 4e - == O 2↑ + 4H + 阴极：4Ag + + 4e - == 4Ag ↓总反应式：4Ag + + 2H 2O ==== 4Ag↓ + O 2↑ + 4H + 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4 —2e - + 2H 2O == PbO 2 +24SO -+ 4H +阴极：PbSO 4 + 2e - == Pb + 24SO - 总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O ==== Pb + PbO 2 + 4H + + 224SO - B 2H 6(g) + 3O 2(g) ==== B 2O 3(s) + 3H 2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol -1电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解电解。
高考化学常见电化学方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3；2FeOH3==Fe2O3+3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物负极：Zn + 2OH– 2e－== ZnOH2正极：2MnO2+ 2H2O + 2e－==2MnOOH +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2+ MnOOH8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极Mg： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl 4－SOCl 2负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液放电时 负极： Cd －2e — + 2 OH – == CdOH 2正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2NiOH 2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===CdOH 2 + 2NiOH 2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,NiOH 2+CdOH 2先写正极,再写负极;1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt 或石墨做电极材料,负极通入H 2,正极通入 O 2,总反应为：2H 2 + O 2 === 2H 2O 电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH 溶液碱性电解质负极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e － === 4OH — 总反应方程式：2H 2 + O 2 === 2H 2O 2电解质是H 2SO 4溶液酸性电解质负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e － === 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O 3电解质是NaCl 溶液中性电解质负极：2H 2 – 4e － === 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e － === 4OH —总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O 4电解质为熔融K 2CO 3盐负极：2H 2 – 4e －+2CO 32－ === 2CO 2↑+2H 2O 正极：O 2 + 4e －+2CO 2 === 2CO 32— 总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H + 2、水溶液中不能出现O 2－3、中性溶液反应物中无H + 和OH －—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH －2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似 1碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极：3O 2 + 12e － + 6H 2O=== 12OH － 负极：2CH 3OH – 12e － + 16OH — === 2CO 32－ +12H 2O总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O 总反应离子方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH －=== 2CO 32－+ 6H 2O 2酸性电解质铂为两极、电解液H 2SO 4溶液正极：3O 2 + 12e － + 12H + == 6H 2O 负极：2CH 3OH –12e － +2H 2O==12H ++2CO 2 总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O3、CO 燃料电池 总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 21熔融盐铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质,CO 入负极,空气与CO 2的混合气入正极正极： O 2 ＋ 4e － ＋ 2CO 2 ＝ 2CO 32－ 负极： 2CO ＋2CO 32－ – 4e － ==4CO 22酸性电解质铂为两极、电解液H 2SO 4溶液正极： O 2 + 4e － + 4H + == 2H 2O 负极： 2CO – 4e － + 2H 2O== 2CO 2 +4H + 4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极： 2O 2 + 2H 2O + 8e － == 8OH — 负极： CH 4 + 10OH — －8e － == CO 32－ + 7H 2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例用惰性电极电解：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。
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中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册
备考手册二高中化学方程式汇编
第六部分电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ + 2e- == H2↑
负极：Zn—2e- == Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极：Cu —2e- == Cu2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓
4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ +2e- == H2↑
负极：Fe —2e- == Fe2+
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑
5．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2—4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2— 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
7．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2— 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
8．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2
SO-+ 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O
4
负极(Pb) ：Pb—2e- + 2
SO-== PbSO4↓
4
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 22
SO-== 2PbSO4↓ + 2H2O
4
9．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-
负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2
AlO-+ 4H2O
2
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2
AlO-+ 3H2↑
2
10．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：CH4—8e- + 10OH- ==2
CO-+ 7H2O
3
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 2
CO-+ 3H2O
3
11．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 22
CO-（持续补充CO2气体）
3
负极：2CO + 22
CO-— 4e- == 4CO2
3
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
12．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl-— 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+
阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
11．铅蓄电池充电
阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +2
SO-+ 4H+
4
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 2
SO-
4
总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 22
SO-
4
B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1。