初中化学金属专题15大考试重点
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结金属是一类物质，具有一些特殊的性质和用途。
以下是初中化学中关于金属的知识点的总结。
1.金属的特性和分类：-金属具有良好的导电性和热传导性。
-金属的延展性和可塑性非常好，可以被锻打成各种形状。
-金属的硬度通常较高，但也有一些金属是相对较软的。
-金属的熔点通常较高，但也有一些金属的熔点较低。
-金属在化学反应中常常失去电子，形成阳离子。
-根据金属的性质和用途，我们将金属分为常见金属和稀有金属等不同类别。
2.常见金属的性质和应用：-铁是最常见的金属之一，常用于制造建筑和机械设备。
-铝具有良好的耐腐蚀性和轻巧的特点，广泛用于航空、汽车和包装等领域。
-铜具有良好的导电性和导热性，常用于电线、管道和制造硬币。
-锌是一种抗腐蚀金属，常用于镀锌钢铁和电池。
-铅具有较高的密度和良好的延展性，常用于电池和防护层。
3.金属的反应：-金属通常会与非金属发生反应，产生离子化合物。
例如，钠和氯发生反应，生成氯化钠。
-金属也会与酸发生反应，产生盐和氢气。
例如，铁和盐酸反应，生成氯化铁和氢气。
-金属也可以与氧发生反应，形成金属氧化物。
例如，镁和氧反应，生成氧化镁。
4.金属离子：-金属在化学反应中通常失去电子，形成带正电荷的离子，称为金属离子。
-金属离子的电荷通常与其在周期表中的主族号和族号相同。
例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1-金属离子的电荷决定了其在化学反应中的反应性和化合价。
5.金属的提取和制备：-金属的提取方法主要包括冶炼和电解法等。
-冶炼是通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中分离出来的过程。
-电解法是利用电流使金属离子在电解质溶液中还原为金属的过程。
6.金属合金：-金属合金是由两种或两种以上的金属组成的材料，具有比单一金属更好的性能和应用。
-金属合金通常具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车、航空等领域。
7.金属的保护和利用：-金属容易受到腐蚀，因此需要保护措施，如涂层和镀锌等。
初三化学金属材料知识点归纳
初三化学金属材料知识点归纳初三化学金属材料知识点归纳初三是我们刚刚接触化学这门学科的时候，正是打基础的关键时刻，那么金属材料的知识点你都掌握了吗?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学金属材料知识一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的利用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)金属的代替品初三化学考点知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属：知识点归纳总结化学是我们生活中非常重要的科学学科之一，学习化学不仅可以帮助我们了解化学反应的本质，还可以让我们更好地理解我们身边的各种物质的组成和性质。
而在初中化学中，金属是一个非常重要的概念，因为我们生活中很多物质都是由金属组成的。
在本文中，我将归纳总结初中化学金属的知识点。
1. 金属的性质金属是一类性质相似并具有一些特定性质的元素。
它们具有良好的导热导电性、延展性和韧性，而且大多数金属具有较高的密度。
此外，金属在化学反应中通常会丢失电子而形成阳离子。
金属还可以被归为活泼金属和不活泼金属两种类型，活泼金属容易与其他物质反应，在氧气中燃烧并放出热量，不活泼金属反应相对慢且不会自发燃烧。
2. 质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。
也就是说，化学反应中物质的质量总量始终保持不变。
在金属化学中也是如此，无论是单质反应还是化合物生成，质量守恒定律都是一个必须遵守的规则。
3. 单质反应单质反应是化学反应中的一种形式，也是金属化学的基础。
当单一的金属与其他化合物或者可溶于水的盐酸等酸性物质反应时，将会产生新的物质。
这种反应通常会释放出氢气，并形成一个新的金属离子和相应的氯化物离子或其他离子。
例如：铁和盐酸反应时会产生氢气和二价铁离子。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 合成反应在合成反应中，两种或者更多的化学物质结合在一起形成一个新的物质。
在金属化学中最常见的合成反应是合成各种金属氧化物。
常见的一些氧化物如氧化铁、氧化铜和氧化铝，它们通常用于制作不锈钢、建筑材料和电路板等物品。
例如：合成氧化铜的反应2 Cu + O₂ → 2 CuO5. 双替反应在双替反应中，两个离子交换了它们的位置，形成了两个新的离子，它们通常是金属离子和两种化合物的离子。
在这种反应中，通常有两种化合物，一种是反应底物，另一种是反应的副产物。
这种反应在金属离子化学中很常见，可以用于提取金属，并且常用于制造玻璃和其他材料。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
初中化学金属知识点整理
初中化学金属知识点整理金属是化学中的一大类物质，广泛存在于自然界和人类社会中。
初中化学中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对初中化学金属知识点进行整理，以帮助大家更好地理解和掌握这些内容。
首先，我们来了解金属的性质。
金属具有导电性、导热性和延展性等特征。
这是因为金属中的电子可以自由移动，形成电流和热传导。
另外，金属还具有良好的延展性和韧性，可以被拉成细丝和锻打成薄片。
我们接下来讨论金属的常见性质。
首先是金属的物理性质。
金属通常具有金属光泽，即具有反射光线的特点。
这是因为金属中的自由电子可以吸收和再辐射出光线。
另外，金属的熔点较高，在常温下多为固态。
其次是金属的化学性质。
金属具有较活泼的化学性质，容易与非金属元素反应，发生金属离子的生成。
例如，金属可以与氧气反应生成金属氧化物，这一过程称为金属的燃烧。
除了氧气，金属还可以与水、酸等物质发生反应。
接下来，我们来讨论金属的分类。
根据金属的种类不同，可以将金属分为两类：常见金属和稀有金属。
常见金属指的是在自然界中广泛存在的金属，如铁、铜、铝等。
稀有金属则是指在自然界中存在量较少的金属，如金、银、铂等。
常见金属的应用广泛，是工业生产和人类生活不可缺少的材料。
此外，我们还需了解金属在生活中的应用。
首先是金属在建筑领域的应用。
金属材料如钢材在建筑中扮演着重要的角色，可以用于梁、柱、框架等结构，提供强度和稳定性。
其次是金属在电子产品中的应用。
电线、电路板和电子元件等多数都采用金属材料制造，以利用金属的导电性能。
另外，金属还可以应用于制造汽车、航空器和船舶等交通工具，以及制造生活用品、餐具和首饰等。
在学习金属知识的过程中，我们还需要了解金属的保护和利用。
金属容易受到氧化的影响，会形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。
为了保护金属，我们可以采用涂层、电镀、合金和防护措施等方式进行防腐处理。
另外，金属也可以被回收利用，以减少资源的浪费和环境的负担。
最后，让我们回顾一下本文所介绍的初中化学金属知识点。
(完整版)初中化学金属知识点总结(最新整理)
金属和金属材料复习教案[考点梳理]考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属检测一：金属材料(包括和 )1、金属的物理性质共性(大多数)特性(个例)用途色泽银白色，有金属光泽铜为固体，金呈黄色首饰等装饰品状态固体常温下为液态导电性良好的导电性最好电线、电缆等导热性良好电饭煲、压力锅等炊具延展性良好金属薄片、金属丝等韧性能弯曲曲别针等熔点较高钨的熔点最高，汞最低电灯泡里的钨丝密度较大锇的密度最大，锂最小硬度较硬最大铁锤等▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
中考化学金属和金属材料知识点总结
中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。
【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。
（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。
（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。
2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。
（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。
【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。
考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结一、内容概述初中化学金属知识点总结涵盖了关于金属的基础知识和应用的重要概念。
本文概述了金属的基本属性及其物理性质，如硬度、延展性、导电性等。
介绍了金属的化学性质，包括与酸、碱和其他金属的反应。
本文还探讨了金属的分类和冶炼方法，详细介绍了不同金属的独特性质以及它们在现代社会中的用途。
在学习金属的过程中，对金属的化学反应尤为关键，它不仅决定了金属的使用方式，还涉及重要的化学原理。
氧化还原反应也是重点学习的内容，尤其是其在金属反应中的应用。
本文将逐一分析这些重要概念，并通过适当的解释和实例加深理解。
总结了如何在实际生活中应用所学知识，识别并了解不同金属的应用场景及其对人类生活的影响。
通过这个总结，学生可以更好地理解和掌握初中化学中的金属知识点。
1. 简述金属在日常生活和工业生产中的重要性。
金属在日常生活和工业生产中具有极其重要的地位。
在我们的日常生活中，金属无处不在，如建筑中的钢铁框架、家居用品中的不锈钢厨具、汽车中的发动机部件等。
我们的电子设备、交通工具、管道系统以及许多其他日常用品都离不开金属。
现代社会的许多方面都与金属息息相关。
在工业生产中，金属的重要性更是不可忽视。
各种金属材料被广泛应用于机械制造业、建筑业、电子工业、航空航天等领域。
钢铁用于制造桥梁、高速公路和建筑的结构材料；铜和铝用于电线电缆和电子设备；金和银由于其优良的导电性，被用于高精度的电子设备制造；而一些特殊的合金材料，更是被广泛应用于航空航天领域。
无论是在日常生活还是工业生产中，金属都发挥着不可或缺的重要作用。
2. 引出本文的目的：总结初中化学中关于金属的主要知识点。
在初中化学课程中，金属知识点占据了重要的部分，涵盖了金属的基本性质、反应特点以及与日常生活紧密相连的应用。
本文旨在帮助学生和老师系统地梳理和回顾这些关键知识点，以便更好地理解和掌握金属化学的核心内容。
通过对初中化学金属知识点的全面总结，我们不仅能够深化对金属性质的理解，还能为后续的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
九年级化学 金属知识点
九年级化学金属知识点金属知识点金属是化学中重要的一类物质，具有许多独特的性质和应用。
本文将介绍九年级化学中与金属相关的知识点。
一、金属的特征金属具有以下几个主要特征：1. 密度大：金属的原子通常排列得很紧密，因此金属具有相对较大的密度。
2. 导电性好：金属中的自由电子可以在金属内部自由移动，从而使金属具有良好的导电性。
3. 导热性好：金属中的自由电子还可以带动金属中的其他原子振动，从而使金属具有良好的导热性。
4. 高延展性和高韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以被拉长成细丝或者被拉成薄片而不断裂。
5. 金属光泽：金属表面通常具有光亮的金属光泽。
二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属的反应性与其在化学反应中释放的电子有关。
一般来说，金属元素越活泼，反应性越强，例如钾、钠等。
2. 金属的氧化性：金属与氧气反应，形成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠。
3. 金属的与非金属的反应：金属与非金属发生反应时，在化学反应中，金属元素通常发生氧化反应，而非金属元素发生还原反应。
4. 金属的与酸的反应：活泼金属与酸反应时会产生氢气，同时生成相应的金属盐。
三、金属与非金属的差别金属和非金属在许多方面都存在差异：1. 导电性：金属具有良好的导电性，而非金属则通常是电绝缘体。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，而非金属则导热性较差。
3. 物理性质：金属多为固体，具有金属光泽；而非金属物质有的是固体，有的是气体，还有的是液体，并且不具备金属光泽。
四、金属的应用金属在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
以下是金属的一些主要应用：1. 金属合金：金属可以与其他金属或非金属形成合金。
合金具有更好的物理和化学性质，例如钢是铁与碳的合金，具有良好的韧性和抗腐蚀性。
2. 电线和电缆：金属的优良导电性使其成为制造电线和电缆的理想材料。
3. 金属器具：金属材料可以制成各种各样的器具，如锅、刀、锤等。
4. 建筑材料：金属如铝和铁可以用于建筑结构和装饰材料。
初中化学之金属及金属氧化物的重要考点
纯金属（纯净物中的单质）金属氧化物（纯净物中的化合物）：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种是金属元素的化合物。
初中常考的金属：Mg、Al、Fe、Cu等初中常考的金属氧化物：MgO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、CuO等金属共同的物理特征：常温下大多数固体（汞除外），有金属光泽，大多数是电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
大多数金属为银白色，铜为紫红色，金为黄色，大多数金属粉末是灰黑色，在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
金属之最：地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁【接下来是铝【铝的利用要比铜和铁晚得多】、铜】导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂MgO是白色固体Al2O3是致密的薄膜合金（混合物）：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
初中常考的合金是：生铁、钢、黄铜（主要成分为铜、锌）。
生铁和钢就是含碳量不同的两种金属。
生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，此可以用来制造人造骨。
与纯金属相比，合金所具有的优势是：硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好，因此在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是他们的合金。
金属矿物常见矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）磁铁矿（主要成分Fe3O4）菱铁矿（主要成分FeCO3）铝土矿（主要成分Al2O3）黄铜矿（主要成分CuFeS2）辉铜矿（主要成分Cu2S）保护金属资源的措施【具体应用是有关铁生锈的问题】：防锈、回收利用、有计划合理开采、寻找替代用品。
铁生锈的条件是：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。
防锈的方法：保持铁制品表面的清洁和干燥、涂保护膜、制成合金。
初中化学专题金属及金属材料知识点
中考化学专题三金属和金属材料［考点梳理］考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）黑色金属：通常指铁、洛辂及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金纯金属属。
厂重金属：如铜、锌.铅等有色金屈＜轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较:钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镰合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛锯合金制造的。
3.注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料，大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金.6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中化学金属专题15大考试重点
初中化学金属专题15大考试重点考点1金属材料1. 金属材料包括纯金属(90多种)和合金(几千种)两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等;黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(1)钙：人体中含量最多的金属元素(1)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(1)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(1)铬：硬度最高的金属(1)钨：熔点最高的金属(1)汞：熔点最低的金属(1)锇：密度最大的金属(1)锂：密度最小的金属考点4物质的性质与用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
中考化学必须掌握的基础知识总结(10)
中考化学必须掌握的根底知识总结〔10〕
中考化学必须掌握的根底知识总结(10)
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁》铝》铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银》铜》金》铝)
(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
初中化学金属知识要点的总结
初中化学金属知识要点的总结在学校的化学〔学习〕中，金属是一个重要的物质，〔关于〕金属的化学反响也比拟多，这个学问点是我们考试的时候清晰会遇到的，你把握好了吗?下面是百分网我为大家整理的学校化学必备的学问，盼望对大家有用!学校化学金属学问一、金属与氧气的反响1、镁、铝：(1)在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3(2)铝的抗腐蚀性能好的缘由：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化。
2、铁、铜(1)在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
(2)铁、铜在高温时能与氧气反响：3、金即使在高温时也不与氧气反响。
二、金属与酸的反响：活泼金属+酸盐+氢气描述现象时，需要留意：①假如有铁、铜元素参与反响，肯定要留意溶液颜色的变化;②反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
三、置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。
当铁单质参与置换反响时，生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性挨次：1、在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不行以用浓硫酸和硝酸)中的氢。
3、在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。
)五、金属与盐溶液的反响：金属+盐另一金属+另一盐(条件："前换后，盐可溶')在活动性挨次中，金属的距离大的，反响先发生。
一个置换反响结束后，另一个置换反响才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中参加锌粒，锌会先和硫酸铜反响，反响完毕后锌才和硫酸亚铁反响。
六、"湿法冶金'的反响原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4七、颜色Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
中考金属常出现考点梳理(汇总)
2017中考金属常出现考点梳理（汇总）
金属材料的分类和性质
很多人都认为成绩是用大量的题堆出来的，其实不然，要想提高成绩，我们还需要对所学的知识点进行总结。
知识点是学习各门课的关键。
我们要对它格外重视。
因此，下文精心准备了这篇中考化学金属复习重点，以供大家参考。
铁的冶炼
常见金属活动性顺序
含杂质化学反应的计算
含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度铁的锈蚀
金属资源的保护和利用。
初中化学知识点总结---金属
初中化学知识点总结:金属金属分为纯金属和合金两类,金属材料分为黑色和有色两类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
1金属活动顺序表金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱2合金的类型及通性合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；（2）固熔体，如金银合金等；（3）金属互化物,如铜锌组成的黄铜等。
合金的许多性能优于纯金属,故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性:（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业.3一氧化碳还原氧化铁规律一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管2、药品:氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热;停止加热；停止通一氧化碳。
【一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。
6、反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；CO2+Ca（OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合,可能会发生爆炸.2、尾气的处理:因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用,防止污染空气。
九年级化学金属的考点整理
九年级化学金属的考点整理青山碧水送清爽，红色捷报快乐扬。
全家欢笑满心房，恩师同窗道贺忙。
今朝再次入名校，继续扬帆志向高。
执着追求知识路，锦绣灿烂好前途。
下面是小编给大家带来的九年级化学金属的考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!九年级化学金属的考点1单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;固态非金属。
如：碳C硫S磷P等酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
九年级化学金属的考点21.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是假。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学金属专题15大考试重点
考点1
金属材料
金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2
金属材料的发展史
根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、n、cr
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
金属的物理性质
共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
常温下一般为固态，有金属光泽。
大多数呈银白色
有良好的导热性、导电性、延展性
一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
铝：地壳中含量最多的金属元素
钙：人体中含量最多的金属元素
铁：目前世界年产量最多的金属
银：导电、导热性最好的金属
铬：硬度最高的金属
钨：熔点最高的金属
汞：熔点最低的金属
锇：密度最大的金属
锂：密度最小的金属
物质的性质与用途之间的关系
物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5
合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
注意：
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
日常使用的金属材料，大多数为合金。
金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了
变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金与组成它们的纯金属性质比较
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
几种常见合金
铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
不锈钢：含铬、镍的钢
铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
铜合金：黄铜：铜、锌的合金；
青铜：铜、锡的合金；
白铜：铜、镍的合金。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：①熔点高、密度小
②可塑性好、易于加工、机械性能好
③抗腐蚀性能好
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6
金属与氧气的反应
金属的化学性质：
大多数金属可与氧气的反应
金属+酸→盐+H2↑
金属+盐→另一金属+另一盐
Fe+cuSo4==cu+FeSo4
考点7
金属与酸的反应
考点8
金属与化合物溶液的反应
考点9
置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10
金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：caNagAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu
金属活动性：由强到弱
应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
考点11
矿石
金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
常见矿石名称与其主要成分：
考点12
一氧化碳还原氧化铁
仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮赛、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
装置图：
步骤：
①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通入一氧化碳
现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式：
co+Fe2o3==高温==2Fe+3co2
co+o2==点燃===2co2
ca2+co2=====caco3↓+H2o
注意事项：要先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。
尾气处理：因co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。
考点13
工业炼铁
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂将铁从铁矿石里还原出来。
原料：铁矿石：选择矿石条
常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿
焦炭作用：1.提供高温c+o2==高温==co2
提供coco2+c==高温==2co
石灰石：作用除去Sio2
caco3==高温===cao+co2↑
cao+Sio2==高温===caSio3
主要设备：高炉
冶炼过程中发生的化学反应：
c+o2==点燃==co2
co2+c==高温==2co
co+Fe2o3==高温==2Fe+3co2
caco3==高温===cao+co2↑
cao+Sio2==高温===caSio3
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
c+o2==点燃==co2
考点14
金属的锈蚀和保护
铁生锈的条件是：铁与o2、水接触
铁的锈蚀条件：有水和氧气，防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成合金：不锈钢
铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点15
保护金属资
保护金属资源的有效途径：
防止金属的腐蚀
废旧金属的回收利用
有计划合理的开采矿物
寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染。