高中化学专题一物质的分离与提纯专题测试一苏教版选修60315329.doc

专题一物质的分离与提纯专题测试(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析A项为分液，可用于互不相溶液体的分离；B项为升华，可将容易升华的物质分离出来；C项为纸层析；D项并非蒸馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

答案 D2．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法答案 D3．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( )A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。

答案 D5．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。

答案 D6．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( ) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl解析由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。

NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故选B。

答案 B7．(2016·上海化学，16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。

因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。

则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。

故选C。

答案 C8．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是( ) A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾解析硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。

因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。

答案 B9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。

答案 B10．下列实验操作正确的是( )A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。

答案 A11．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。

NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，则正确的操作是( )解析根据溶度积的规则，在电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数K sp，就会有沉淀生成。

因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。

在一定条件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨气，并加入NaCl 粉末，是为了增大NH＋4和Cl－的浓度，使NH4Cl更多地析出。

同时选择NH4Cl溶解度较小、NaCl溶解度较大的条件。

答案 D12．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是( )A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。

过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

答案 B13．海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。

②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。

③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL 蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤。

⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。

下列说法正确的是( )A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2解析因为海带中的I－能溶解在水中，所以海带不要用水洗涤。

过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器。

步骤⑤发生的反应为：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质。

通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。

答案 C14．下列实验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。

答案 A二、非选择题(共58分)15．(6分)(2016·课标全国Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是___________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――――――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是____________________________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是___________________， 产品的缺点是________________________________________________。

解析 (1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH 使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。

(2)a 项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b 项，玻璃棒用作引流，正确；c 项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d 项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e 项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。

(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO 2，溶液呈酸性，而CaO 2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO 2气体。

(4)根据题意可知反应物为CaCl 2、H 2O 2、NH3·H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。

(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。

(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。

答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便纯度较低16．(10分)海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。