贵州省语文高考化学模拟试卷A卷

贵州省语文高考化学模拟试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A . C2H6
B . C4H10
C . C2H4Cl2
D . C
2. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B . 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
C . 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
3. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）
A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O
C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O
D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
4. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：
下列说法错误的是（）
A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3
B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体
D . 确定溶液A中是否含有SO42- ，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-
5. （2分） (2016高一上·扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）
A . Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 3Mg+N2 Mg3N2
D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
6. （2分）下列叙述，错误的是（）
A . 从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
B . 从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
C . 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D . F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
二、解答题 (共5题；共26分)
8. （2分） (2016高一下·长春期中) 按要求填空
（1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为________．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________．
9. （4分） (2017高一上·荆门期末) 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为________．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________．
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：________．
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________mol/L．
10. （8分）(2018·唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)________。

a.增大容器压强
b.升高温度
c.使用优质催化剂
d.增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和
N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol T1/℃T2/℃
0 5 min10 min15 min20 min15 min30 min
NO 2.0 1.160.800.800.500.400.40 N200.420.600.600.750.800.80
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=________，该条件下的平衡常数K=________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1________;T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=________。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________。

(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
11. （4分）硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：________．
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：________．
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：________．
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：________．
12. （8分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, ,代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C生成D的化学方程式是________。

（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。

（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。

a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共26分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。