高考化学总复习 非选择题系列练题(34)

选择题系列练题（34）1．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。

为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

【答案】 CO32－、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl－ H＋＋OH－＝H2O 1mol/L【解析】溶液无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+；实验1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不0.58g，说明溶液中一定含有Mg2+。

根据上述分析，原溶液中不存在的离子为CO32－、Cu2+、Fe3+；存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl－；（2）实验3中，图象中OA段反应是NaOH中和盐酸，离子方程式为：H++OH−=H2O；（3）m[Mg(OH)2]=0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，溶液体积为10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。

2．Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。

为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。

向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________（2）用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是____________②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。

为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。

比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

3+（红色）K=1 表示为N证明该（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO反应是可逆反应的实验操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。

说明B中既发生反应M，也发生了反应N。

结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色 2Fe3++ SO2+2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+和 SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色【解析】(1) FeCl3溶液呈黄色，被SO2还原后生成Fe2+，所以溶液的颜色由黄色逐渐变浅绿色；(2)①根据实验的要求，在A装置中产生的SO2通入B中与FeCl3溶液反应，所以A中试管内是浓硫酸被空气氧化为硫酸，在加入BaCl2溶液后，即可生成白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能确定是Fe3+氧化了SO2，所以采用I方案更好，因为铁氰化钾检验二价铁，可排除空气中氧气氧化溶液中+4价硫生成SO42-的干扰；(4)根据题目的叙述可推出，反应N的速率比反应M更快，所以先观察到溶液变红色；但停止通入SO2，静置15分钟后溶液逐渐变为黄色，说明反应N向左进行了，即反应N是可逆的，更重要的是说明反应M进行的程度很大，Fe3+不断氧化SO2，使Fe3+和SO2的浓度减小，导致反应N的平衡不断向左移动，最终Fe3+被SO2还原为Fe2+使溶液呈浅绿色。

点睛：本题一定要全面阅读题目的叙述，特别是第3、4两问，然后分析其中的时间含义，“很快、15分钟、60分钟”，说明两个反应进行的有快慢之分，经过思考就能正确解答。

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是________________；（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________；（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH 3混合，出现白烟，则证明有Y 气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________【答案】 第三周期ⅦA 族 N 4S 4 N 4H 4=NH 4++N 3﹣ 4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 22S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+4HCl+3S↓ 不正确 干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟（1）E 为Cl 元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA 族；（2）B 为N 元素，D 为S 元素，形成的化合物中，S 的质量分数约为70%，则N 的质量分数为30%，则S 和N 原子个数比为： 70%32： 30%14=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN ）x ，则170<46x<190，则x 只能为4，所以二者形成的化合物的分子式为：S 4N 4；（3）B 4A 4为N 4H 4，N 4H 4电离生成两种离子，其中一种为10电子的NH 4+，依据N 元素与H 元素守恒得知另外一种离子应为N 3-，该电离方程式为：N 4H 4=NH 4++N 3-；（4）C 2D 为Na 2S ，Na 2S 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na 2S 2，则Na 2S 溶液在空气中变质过程的化学方程式为：4Na 2S+O 2+2H 2O═4NaOH+2Na 2S 2；（5）D 、E 两元素分别为S 和Cl ，按原子个数比1：1组成化合物丁且各原子均满足8电子的稳定结构，其化学式为S 2Cl 2，其电子式为；S 2Cl 2遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X 和Y ，同时还有固体单质产生，X 是一种能使品红溶液褪色的气体，则X 为二氧化硫；Y 在标准状态下的密度为1.63g/L ，Y 的摩尔质量为：1.63g/L×22.4L/mol=36.5，则Y 为HCl ，根据化合价变化可知，单质为S ，该混合气体相对于H 2的密度为21，混合气体的平均相对分子质量为：2×21=42，设混合气体中二氧化硫的物质的量为x ，HCl 为的物质的量为y ，则： 64x 36.5y x y++=42，整理可得：x ：y=1：4，根据质量守恒定律可知则该反应的化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+4HCl↑+3S↓；为确定干燥的SO 2和HCl 混合气体中HCl 的存在，由于SO 2与干燥的NH 3不反应，而HCl 和干燥的NH 3反应生成白烟，所以可把干燥的SO 2和HCl 与干燥的NH 3混合，出现白烟，则证明有HCl 气体，故该检验方法正确。

点睛：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，特点各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，（5）为难点、易错点，需要根据X、Y的性质推断二者组成，然后结合质量守恒定律写出反应的方程式．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分，则B为N元素；C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na元素；A、B的原子序数之和是元素D的一半，且D的原子序数小于18，则A只能为H元素，D的原子序数为：2×（1+7）=16，则D为S元素；E能够形成化合物的短周期元素，其原子序数大于S，所以E为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答。

4．2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。

我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。

碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) ===C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。

已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2______吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_____________ 。

（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。

所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mo l－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。