2020年新人教选择性必修1 第一节 反应热(第一课时)
人教版高中化学选择性必修1第1章化学反应的热效应第1节反应热 焓变ppt
ΔH为“+”或ΔH＞0
【归纳总结】
化学反应中能量的变化 ---总能量守恒(能量守恒定律)
反应 物总
生成物 总能量
放出 能量
能量
化学能 其他形式的能量
反应物 总能量
吸收 能量
生成物 总能量
其他形式的能量
化学能
能 量 断键吸收的总能量
成键释放的总能量
反应物总能量
ΔH
生成物总能量
焓变与自身能量、化学键的关系：
B.2Q1 + Q2 < 4Q3
C.Q1
+ Q2 < Q3
D.Q1 + Q2 = Q3
4.CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
则该反应的ΔH= +120 kJ·mol-1 。
5.已知：H2(g)+ 1O2(g)====H2O(g),反应过程中的能 2
【思考与交流】 1.什么是焓、什么是焓变？ 提示:焓（H）是与内能有关的物理量，在一定条件下， 生成物与反应物的焓值差叫焓变(ΔH)。 2.反应热与焓变有什么关系？
提示:等压条件下的反应热又称为“焓变”。符号：ΔH， 单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1。
2.反应热与焓变
若ΔH>0 （ΔH为“+”），则为吸热反应； 若ΔH<0 （ΔH为“-”），则为放热反应。
一、反应热 焓变 1.反应热及其测定 【思考与交流】 什么是反应热？反应热如何测定？
提示：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
人教高中化学选择性必修1教案：第1章 化学反应的热效应
第1章化学反应的热效应
教学设计
热学生：倾听、书写、检查。
教师提出问题：我们应根据什么标准来选择燃料？
学生：思考燃料选择的依据。
(燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响、燃烧热能的高低等。
)
教师：分析燃烧热概念、介绍燃烧热的测量原理、展示某些物质的燃烧热测定值。
学生：依据概念判断燃烧热、书写燃烧热的热化学方程式。
分析燃烧热化学方程式与热化学方程式的区别。
5分钟环节三火箭推进剂燃料的选择教师提问：燃料燃烧均可放热，放热反应都可以作为火箭推进剂反应吗？以H 2和CO 为例粗略计算1g 推进剂释放的能量。
学生：计算、对比分析
教师小结：液氢-液氧推进剂的优缺点、火箭推进剂选择的依据。
1分钟小结
小结本节课所学，方法提升。
反应热课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
• (2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm－3，中和后生成 的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验前后的温度差为(t2－t1) ℃。 则该中和反应放出热量为______________________kJ(填表达式)。 • 【答案】(1)保证盐酸完全被中和 散热太快 • (2)0.418(t2－t1)
A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．中和反应的逆反应是吸热反应 D．在25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生 中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ·mol－1的热量
随堂练习
5.某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
第1课时 反应热及其测定
学习目标
（1）了解反应热的概念；了解反应热的定义，知道化学反应、热效应） 与反应焓变之间的关系 （2）能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的 数据计算反应热 （3）理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
情境创设
某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436
193 151 243
431 299 366
(1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出的热量为________ kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，放出 热量由多到少的顺序是________(填字母)。
的变化。回答下列问题：
• (1)该实验常用0.50 mol·L－1盐酸和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL。 NaOH 溶 液 的 浓 度 大 于 盐 酸 的 浓 度 的 目 的 是 _________________ ___________。当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大误 差的原因是______________。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第1章第1节反应热第1课时作业
第一节反应热第1课时反应热焓变1.下列说法中正确的是 ( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓2.下列反应属于吸热反应的是( )A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H23.下列反应中ΔH<0的是( )A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳D.实验室制备氢气4.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列反应放热为57.3 kJ的是( )A.含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2OD.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O5.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是( )A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中,化学能只转变为热能C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量6.下列图示变化为吸热反应的是 ( )A BC D图L1-1-17.在25 ℃、101 kPa下,1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图L1-1-2所示。
由此判断,下列说法正确的是()图L1-1-2A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定8.某学生用如图L1-1-3所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。
人教版高中化学选择性必修第一册 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
95.6 kJ的热量,即Fe(s)+S(s) FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1,D正确。
CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。 4.燃烧热的计算:由燃烧热定义可知,25 ℃、101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热
量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q放=n可燃物×|ΔH|;或变换一下:ΔH=
Q放 n可燃物
。此公式
中的ΔH是指表示物质燃烧热的热化学方程式对应的反应热,而不是指一般反应
2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol-1,则有:2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2 O(g) ΔH=-1 453.6 kJ·mol-1 D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量,则 Fe(s)+S(s) FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
思路点拨 断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量。 解析 N4与白磷(P4)中所含化学键分别为N—N键和P—P键,只有非极性键,不含 极性键,A项错误;N4与N2互为同素异形体,而不是同系物,C项错误;从结构图中可 看出,一个N4分子中含有6个N—N键,根据N4(g) 2N2(g) ΔH,有ΔH=6×193 kJ· mol-1-2×941 kJ·mol-1=-724 kJ·mol-1,故B项错误,D项正确。
下列选项中,热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( D ) A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=+57.3 kJ· mol-1 B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)
新教材 人教版选择性必修1 高二化学 1.1.1 反应热 焓变
（4）焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
放热反应 △H为“-”，即△H<0， 反应体系对环境放热，其焓减小 吸热反应 △H为“+”，即△H>0， 反应体系从环境吸热，其焓增加
D 下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与 反应物的焓值差决定
D.869kJ
已知：H2（g）+F₂（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是
(A)
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g） 的能量 B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图表示
D 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ， 造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
（5）化学反应过程中能量变化的原因 ①微观角度 a.化学反应的本质及特点
反应物
化 学 反 应
吸收能量
差值 热效应
生成物 放出能量
b.举例 [以1molH2（g）和1mol Cl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例]
化学 人教版选择性必修1第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
归纳总结 提高中和反应反应热的测定准确度的措施
(1)原理方面 ①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。 测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓 酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。 ②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 ①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。 ②在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器 底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。
(3)仪器方面 ①不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。 ②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
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二、反应热与焓变
1.化学反应的实质和特征
2.内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的 聚集状态 等 影响。
3.焓与焓变 (1)
H 生成物 反应物
kJ·mol-1 kJ/mol (2)反应热与焓变的关系 在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用 ΔH 表示 反应热。
正误判断
(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( × ) (2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( √ )
(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好
(×)
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分
多次倒入小烧杯( × )
(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，
立即测NaOH溶液的温度( × )
深度思考
根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题： (1)实验中为何使用0.55 mol·L－1NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不 是选用0.50 mol·L－1NaOH溶液？ 提示 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 (2)若用0.55 mol·L－1 KOH溶液代替0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，对结果会 产生影响吗？为什么？ 提示 无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的 热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH 溶液以及酸碱的用量无关。
2020-2021学年人教版选择性必修1第1章第1节反应热第1课时课件(50张)
解析：由图可看出，B 和 C 的焓之和高于 A 的焓，则反应 B＋C→A 一定是放热反应，ΔH<0；反之，A→B＋C 的反应一定是吸热反应。根据 能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D
技能素养 提升点一 中和热的测定
[例 1] 某实验小组用 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，实验数据如下表。
2．某试管中盛有 Al 粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( ) A．试管、Al 粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C．Al 与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D．Al 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
解析：
反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑放出热量，体系温度升高，热量由 温度高的体系释放到环境中，C 项正确；通过量热计中的温度计可测量反 应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容及反应物的量来计算反应 热，D 项正确。
答案：A
3．下列反应中，生成物焓大于反应物焓的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．石灰石烧制石灰
D．在生石灰中加水
答案：C
4．由图分析，下列说法正确的是( )
A．A→B＋C 和 B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C ΔH<0 C．A 具有的焓高于 B 和 C 具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则 B＋C→A ΔH<0
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系
①表示方法：放 吸热 热反 反应 应， ，ΔΔHH为 为“ “
－ ＋
”或ΔH ”或ΔH
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变课后篇素养形成必备知识基础练1.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定,A项错误。
对于反应放热,ΔH 越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。
只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。
一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。
B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。
C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。
D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。
5.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。
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2020年11月1日星期日
新人教版化学选择性必修1
11
知识点1 反应热 焓变——探究【数据处理】
【数据处理】
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前
体系温度（t1)，计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。
实验 反应物的温度/℃ 反应前体系 反应后体系的 温度差
次数
的温度
温度
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ 1
• 能进行反应焓变的简单计算
• 2、知道内能是体系内物质的各种能量的总和，
受温度、压强、物质的聚集状态的影响
• 能用热化学方程式表示反应中的能量变化
• 3、认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压 • 能运反应焓变合理选择和利用化学反应
条件下化学反应的反应热可以用焓变表示
• 4、知道中和反应热的测定方法 • 5、了解不同燃料的燃烧热
t2/℃
(t2-t1)/℃
2
3
2020年11月1日星期日
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12
知识点1 反应热 焓变——探究【数据处理】
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶 液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容， 则：
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5
知识点1 反应热 焓变
1、反应热及其测定 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸
收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 注意：1、等温条件 反应前后体系的温度相等
2、体系和环境
2020年11月1日星期日
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知识点1 反应热 焓变 体系和环境
热量
B、 Zn与稀硫酸反应的反应热可以通过量热计直接测量
C、Zn粒和稀硫酸及发生的反应可看作一个体系
D、除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
2020年11月1日星期日
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解释
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知识点1 反应热 焓变——例题2
关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( A )
A、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B、为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入 碱（酸）溶液 C、中和反应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类无关 D、测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶 液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
质的比热容等来计算反应热 （2）中和反应反应热的测定
教材P5•探究
2020年11月1日星期日
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知识点1 反应热 焓变——探究（实验目的）
教材P5•探究
【实验目的】
中和热的测定
温度计（测量 反应前后体系
的温度）
用简易量热计测量盐酸 内筒（反应器）
与NaOH溶液反应后的
温度。
隔热层
2020年11月1日星期日
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知识回顾
• 1、常见的吸热反应和放热反应有哪些？
• 2、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
• 3、从宏观上看，化学反应中的能量变化的原因是什么？
2020年11月1日星期日
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3
常见的吸热反应和放热反应
•
放热反应
吸热反应
反应类型
玻璃搅拌器（使 反应物迅速混合， 使反应充分进行， 保持体系的温度
均匀）
杯盖
外壳（起保温作 用）
2020年11月1日星期日
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知识点1 反应热 焓变——探究【实验测量】
【实验测①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热 计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度 （数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
【问题与讨论】
（1）导致中和反应热测定存在误差的原因有哪些？
结论1
（2）在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施
有哪些？
结论2
2020年11月1日星期日
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15
知识点1 反应热 焓变——例题1
实验室制CO2的反应中，下列说法不正确的是（ BC） A、Zn与稀硫酸反应时体系温度升高，且向环境中释放
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第一课时 反应热 焓变
葛秀桥
2020年11月1日星期日
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1
第一节 反应热
内容要求
学业要求
• 1、认识化学能可以与热能、电能等其他形式 • 能辩识化学反应中的能量转化形式
能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守 恒定律
• 能解释化学反应中能量变化的本质
如图，氢氧化钠与盐酸反应为例
盛溶液的试管和溶液之外的空气 环境
2020年11月1日星期日
反应物：盐酸和氢氧化钠溶液
生成物：氯化钠和水
体系 （系统）
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
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知识点1 反应热 焓变——反应热的测定方法
2、反应热的测定 （1）测定方法 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物
①50mL 0.50mol/L盐酸的质量m1=50g, 50mL 0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。
2020年11月1日星期日
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知识点1 反应热 焓变——探究【数据处理】
2020年11月1日星期日
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知识点1 反应热 焓变——探究【问题与讨论】
①大多数化合反应 ②所有的燃烧及缓
慢氧化反应 ③酸碱中和反应 ④活泼金属与酸的 反应和水的反应
⑤铝热反应
①大多数分解反应 ②少数化合反应
③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应
④C和CO2、C和 H2O(g)的反应
⑥少数分解反应
2020年11月1日星期日
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化学反应中能量变化的主要原因
2、化学键的断裂和化学键的形成是化学反应中能量变化 的主要原因
3、一个化学反应释放热量还是吸收热量与反应物总能量 和生成物总能量的相对大小有关。如果反应物的总能量高 于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量；如果 反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时会从环 境吸收能量
2020年11月1日星期日
②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，用温度
计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
2020年11月1日星期日
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10
知识点1 反应热 焓变——探究【实验测量】
（2）反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒 中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密 切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2)。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。