重庆市高二上学期期中化学试卷C卷新版
重庆市2023-2024学年高二上学期期中化学试题含解析
重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cr-52Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A ．银锌纽扣电池B ．冶炼金属钠C ．电暖风扇D ．煤气灶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．银锌纽扣电池，是原电池的原理，是将化学能转化为电能，故A 正确；B ．冶炼金属钠，是电能转化为化学能，故B 错误；C ．电暖风扇，是将电能转化为热能，故C 错误；D ．煤气的成分天然气燃烧，是化学能转化为热能，故D 错误；故选：A 。
2.当CaCO 3固体在水中溶解达到平衡时：()()()2233CaCO s Caaq CO aq +-+ ，为使CaCO 3固体质量减少而c(Ca 2+)不变，可加入适量的下列物质是A.CaCl 2B.NaNO 3C.HClD.H 2O 【答案】D【详解】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3固体质量和c(Ca2+)都增大，故A不选；B．加入NaNO3，对CaCO3的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；C．加入HCl溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)增大，故C不选；D．加入H2O稀释，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3固体质量减少，温度不变则K sp不变，则c(Ca2+)不变，故D选；故选D。
3.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产C.硫酸工业中，SO2催化为SO3时采用常压，因为高压会使平衡逆移D.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致氨的平衡含量降低，所以不是温度越高越好，故A错误；B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生产，故B正确；C．硫酸工业中，SO2催化为SO3的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，但增大压强需要的动力以及对设备的要求提高，而且常压下SO2转化率较高，所以采用常压，故C错误；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误；故答案为B。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”2. （3分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3. （3分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜04. （3分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5. （3分） (2016高一下·孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量6. （3分） (2016高一下·合肥期末) 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点7. （3分）向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A . 滴加少量NaOH溶液B . 加入一定量水C . 升高混合物的温度D . 降低混合物的温度8. （3分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣19. （3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）10. （3分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量11. （3分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A . ①⑤⑥B . ①②④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑥12. （3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ13. （3分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a14. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） (2019高三上·南昌期末) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）A . 溶液中c（CO32﹣）增大B . 水的电离程序不变C . KW（水的离子积）将变小D . 溶液的碱性增强3. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液4. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑5. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是（）A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量7. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol／（L·min）B . 0.12 mol／（L·min）C . 0.08 mol／（L·min）D . 0.06 mol／（L·min）4. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了5. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤6. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A . SB . FeC . ClD . N7. （2分） (2016高三上·大连期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：下列说法正确的是（）A . 气体A一定为HClB . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙D . 反应1、反应2均是氧化还原反应8. （2分）在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，当达到平衡时可能的数据是（）A . c（SO3）=0.15mol•L﹣1B . c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L﹣1C . c（SO3）=0.2 mol•L﹣1D . c（O2）=0.05 mol•L﹣19. （2分）氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO△H＜0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（）A . 加压B . 加大水量C . 升温D . 减压10. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌C（g）达到平衡标志的是（）A . 3v正（A）=v逆（B）B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A，B，C的浓度不再变化D . 容器内的总压强不再变化11. （2分） (2016高二下·莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动12. （2分） (2016高二上·山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ③④⑥⑦13. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，下列几种说法错误的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④14. （2分） (2017高二上·成都期末) 室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A . 两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C . 取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D . 等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②15. （3分） (2016高二上·南昌期末) 常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ．下列判断错误的是（）A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol•L﹣1D . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点16. （3分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC （g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+b＜c+d17. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多18. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：919. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)20. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. （2分）(2017·河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=﹣130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：14. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列说法中正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解5. （2分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的ΔH2应大于零C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应6. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气7. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液8. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡时，AB将完全分解B . 达到化学平衡时，AB，A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1C . 达到化学平衡时，AB，A2、B2 的浓度一定不再变化D . 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为010. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L•min）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量11. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生12. （2分） x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y⇌2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）A .B .C . %D .13. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2016高二上·抚州期中) 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=0.01 mol/（L•s）B . v（B）=0.04 mol/（L•s）C . v（B）=0.60mol/（L•min）D . v（C）=1.0mol/（L•min）15. （2分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法错误的是（）A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C . 所得溶液的质量分数为ρD . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣116. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．三、填空题 (共2题；共8分)18. （5分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好2. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n4. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（）容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / mol SO2O2SO3I恒温恒容210 1.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆5. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . Bi 和 Bi都含有83个中子B . 同位素：H2、D2、T2C . H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D . 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③⑥D . ①②④7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关2. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油3. （2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能4. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列正确的是（）A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCOB . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO7. （2分）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A . 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度8. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)9. （2分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋＋ F－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是（）A . 通氯化氢气体B . 加入少量氟化钾固体C . 加入少量氢氧化钠固体D . 通入少量氟化氢气体10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．11. （2分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.2 mol•L﹣1B . Y2为0.2 mol•L﹣1C . Z为0.3 mol•L﹣1D . Z为0.45 mol•L﹣112. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷(练习)
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤2. （2分）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . △H＞0、△S＞0的反应肯定是自发的B . △H＞0、△S＜0的反应肯定是自发的C . △H＜0、△S＞0的反应肯定是自发的D . △H＜0、△S＜0的反应高温时是自发的3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C . Al2O3可制造耐高温的实验仪器D . Na2S可除去污水中有毒的Cu2+4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol5. （2分）燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）A . CO2B . N2C . Cl2D . He6. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1 ．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4C . △H1＞△H2=△H3＞△H4D . △H4＜△H1=△H2＜△H37. （2分） (2017高一上·柳州期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA8. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存9. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素10. （2分）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A . 元素族序数一定等于它的最外层电子数B . 同周期元素的电子层数都相同C . 最外层电子数相同的元素都在同一族D . 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11. （2分） 10mL某气态混合烃在80mL O2中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件200C时测定），则该混合物不可能是（）A . 丙烷和丙烯B . 乙烷和丙烯C . 丙烯和丁炔D . 丁烯和丙炔12. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A . 铜片是负极B . 氢离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜片质量逐渐减少14. （2分） (2016高二上·成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）温度（）15.0 25.0 30.0 35.0K/（×10﹣8 mol3•L﹣3）0.205 1.64 4.68 10.8A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 molC . 该反应在高温下可能自发D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ，则P1和P2之间的关系是（）A . P1=P2B . P1=2P2C . P1=4P2D . P1=8P216. （2分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD （g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D . 反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度二、非选择题 (共7题；共35分)17. （9分） (2017高一下·湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片B发生________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为________；（2）在②中，若D为铜，则C不可能为________（填字母）；a．锌b．铁c．银d．镁（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为________；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是________；（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是．A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工作时，负极发生还原反应．18. （1分）科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体19. （2分） (2016高二上·大连期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是________，物质的量是________．20. （4分） (2016高一下·海南期末) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=________；υ（SO3）=________．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1．（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________;a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．21. （7分） (2016高二上·西安期末) 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________．（2） H3PO2中，磷元素的化合价为________．（3） NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显________性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．（4） H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：①写出阴极的电极反应式________．②分析产品室可得到H3PO2的原因________．③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是________杂质．该杂质产生的原因是：________．22. （8分）在一定温度压强下，某反应在某体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（1）该反应的化学方程式为________;（2） 0～2min内，以B表示的平均反应速率为________，利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=________（分数表达）（3）在该条件下，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，则此时该反应________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．若在该温度下维持压强不变，加入3.5mol A和1.5mol B，反应达到平衡时B的转化率范围________;（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L的是（填序号）A . 4mol A+2mol BB . 6mol CC . 3mol A+1mol B+4mol CD . 4mol C+1mol A（5）如若希望增大A的转化率，下列措施可行的是________;A 升温B压强不变充入惰性气体C 体积不变分离出C D压强不变充入C E 加催化剂．23. （4分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1①该反应在常温下________ 自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）a．容器中的压强不变b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣Oc．c（CO）=c（H2）d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：①该反应为________（填“吸”或“放”）热反应；②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共7题；共35分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、。
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子4. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＞0C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率5. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mol•L﹣1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：27. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（）A . 图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B . 前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）C . 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD . 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol8. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol•mol﹣1 ， c（B）=3mol•mol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol•L﹣1 ，则下列说法不正确的是（）A . 反应速率v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1B . C的平衡浓度为4 mol•L﹣1C . A的转化率为25%D . B的平衡浓度为1.5 mol•L﹣19. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动10. （2分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷(测试)
重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（）A . v（A2）=1.5 mol/（L•s）B . v（B2）=2.4 mol/（L•s）C . v（C）=1.6 mol/（L•s）D . v（A2）=6 mol/（L•min）3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A . A，B，C是气体，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体4. （2分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）A . m>nB . m＝nC . m<nD . 不能确定5. （2分） (2018高二上·常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。
该反应的下列说法正确的是（）A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好6. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子7. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+8. （2分） (2018高二下·临汾期末) 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（）A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:29. （2分） (2016高三上·大连期末) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02 n（O2）/mol0.2400.480.04 n（SO3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3下列判断中，正确的是（）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C . 平衡时，a3＞a1D . 乙中SO3的平衡转化率为a1=20%10. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)11. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷(考试)
重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molD . 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g）2O（g）2. （2分） (2016高二上·孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=0.12mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•mi n）3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分）现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（）A . A=BB . A＜BC . 无法判断D . A＞B6. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q >0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点7. （2分） 0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则B2H6的燃烧热为（）A . 2165 kJ•mol﹣1B . 2033 kJ•mol﹣1C . 406.6 kJ•mol﹣1D . 2077 kJ•mol﹣18. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大9. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）＜v（逆）11. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L﹣1 ． s﹣1B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13. （2分）某绝热恒容容器中充入2mol•L﹣1 NO2 ，发生反应2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol ﹣1 ．下列分析不正确的是（）A . 5s时NO2的转化率为75%B . 0～3 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ，平衡后K较第一次平衡时大二、写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高二上·包头期中) 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1 ，根据要求回答问题：（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-3. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－4. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 HCO3-浓度最大的是（）A . 过量氨水溶液B . 过量饱和Na2CO3 溶液C . 过量CH3COOH 溶液D . 过量蒸馏水5. （2分）(2018·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC . Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑6. （2分）常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数4. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·茂名模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n 溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 离子半径大小：Y＞Z＞WB . 简单气态氢化物的稳定性：R＞YC . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D . 单质熔点：Z＞R＞X6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）A . 热稳定性：HBr＞HClB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C . 氧化性：O＜FD . 还原性：S2﹣＞O2﹣7. （2分）在aXm+和bYn﹣两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn﹣比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（）A . X只能是第二周期的元素B . a一定比b小C . b﹣a+m+n一定等于16D . Y只能是第三周期的元素8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2E1= E210. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③氯酸钾分解制氧气④浓硫酸稀释⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．A . ①③⑤B . ①②③C . ①②③⑥D . ②③⑥11. （2分）(2018·金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（）A . 分子间作用力B . 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型12. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气13. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH14. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
重庆市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷
重庆市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A . ③④⑦B . ①③④⑤C . ②③⑤⑥D . ③⑥3. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零5. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变6. （2分）下列能正确表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）建立平衡过程的图象是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体二、填空题 (共6题；共39分)8. （6分） (2017高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f（3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值①26.226.026.130.1________②27.027.427.233.3③25.925.925.929.8④26.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．9. （8分） (2019高二下·揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。
重庆市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
重庆市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−4. （2分） (2018高二上·武清期中) 关于溶液的下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B . NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C . 用pH试纸可测定新制氯水的pHD . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂5. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化7. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化8. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低B . 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电C . 强电解质溶液中一定不存在电离平衡D . 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大9. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）10. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.811. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A . 10 g NaCl固体B . 10 g NaOH固体C . 10 g BaSO4固体D . 10 g Cu（NO3）2固体13. （2分）常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B . 酸溶液的体积均为10 mLC . a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）14. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、填空题 (共3题；共13分)15. （4分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①2. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应5. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（）A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是（）A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下面关于水解应用的说法错误的是（）A . 用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B . 配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 盐碱地（含NaCl、Na2CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性8. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A . 过滤后的溶液中一定没有S2-B . MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C . 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓9. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）10. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动C . 将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）11. （2分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率12. （2分） (2016高一下·淮安期中) 某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌2XY2B . 2X2+Y2⇌2X2YC . 3X2+Y2⇌2X3YD . X2+3Y2⇌2XY313. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）D2molSO2和1molO2 ，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaCl15. （2分）用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．A . ②④B . ①③⑤⑦C . ④⑧D . ②④⑥⑧16. （2分） (2020高二下·泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g)3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）18. （2分）小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共28分)20. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________;（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________;（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________;（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．21. （8分）(2018·大连模拟) 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
重庆市语文高二上学期期中化学试卷(理科)C卷
重庆市语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。
则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）A . 115B . 38C . 269D . 1542. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素5. （2分）下列反应中，SO2被还原的是（）A . SO2＋2NaOH =Na2SO3B . SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC . SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD . SO2＋NO2=SO3＋NO6. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣7. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物8. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族9. （3分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m ， n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中错误的是（）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难10. （2分）在下列有关晶体的叙述错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 离子晶体中可能存在共价键D . 分子晶体中有可能存在离子键11. （2分）下列有关分子晶体的说法中正确的是（）A . 分子内均存在共价键B . 分子间一定存在范德华力C . 分子间一定存在氢键D . 其结构一定为分子密堆积12. （2分） (2016高一下·福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）A . a+8+m﹣nB . a+18﹣m+nC . a+32﹣m﹣nD . a+24﹣m﹣n13. （2分） (2016高二下·江阴期中) 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A . 10个B . 18个C . 24个D . 14个14. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 干冰汽化C . NaOH熔化D . HCl溶于水15. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 硼原子价层电子排布是2s22p3C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´D . 氯化硼水解得到两种酸16. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏17. （2分）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A . O2、I2、HgB . 铝硅合金、铝、金刚石C . Na、K RbD . SiC 金属钠、SO218. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶19. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1220. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）A . 11∶8∶4B . 3∶2∶1C . 9∶8∶4D . 21∶14∶9二、填空题 (共4题；共25分)21. （7分） (2016高一下·景县期中) 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B________，D________．（2）画出C元素的离子结构示意图________．（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式________．（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，所含的化学键类型为________．（5） A、E形成化合物的结构式为________．22. （10分）(2018·赣州模拟) 【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
重庆市高二上学期期中化学试C卷
重庆市高二上学期期中化学试C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B . 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C . 氨水能够导电，所以氨水是电解质D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应2. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A . ①②③④B . ②④C . ②③D . ①②④3. （2分）下列说法正确的是（）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质4. （2分）将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液5. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜7. （2分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。
下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）A . 13153I和12753I都含有55个中子B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子8. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1D . 无法计算9. （2分）生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A . ①④⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . 全部10. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为ⅡA族元素D . 该元素位于d区11. （2分） (2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 硫酸D . 液溴12. （2分） (2016高二下·南昌期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能13. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油14. （2分） (2016高一下·长春期中) 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）215. （2分）下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
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重庆市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共26分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种2. （2分）取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A . 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B . 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C . 乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯自身生成聚乙烯的反应3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（）A . HI＞HBr＞HCl＞HFB . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C . NaCl＞NaBr＞KBrD . 金刚石＞碳化硅＞晶体硅4. （2分） (2016高二上·湖南期中) 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（）A . 混合气体通过盛有水的洗气瓶B . 通过装有过量浓溴水的洗气瓶C . 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D . 混合气与过量氢气混合5. （2分）键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3 ，则表示的物质是（）A . 丁烷B . 丙烷C . 1-丁烯D . 丙烯6. （2分）下列说法正确的是（）A . C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C . 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物7. （2分）有乙烷和乙炔的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为（）A . 2：1B . 3：1C . 1：1D . 1：38. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑D .9. （2分）(2015·东城模拟) 具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A . 分子式为C20H17N2O5B . 该物质可发生消去反应C . 1mol该物质可与9molH2发生加成反应D . 1mol该物质可分别消耗Na、NaOH，Na2CO3的物质的量之比为2：2：110. （8分）(2019·静安模拟) 从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。
完成下列填空：（1）化合物G的名称是________，C中含氧官能团的名称是________。
（2）反应的反应类型是________，反应所需试剂与条件是________。
（3）书写反应的化学方程式________（4）写出A的结构简式________。
（5）写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式________。
（6）设计一条由为原料制备的合成路线________。
合成路线常用的表示方式为：目标产物二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2016高一下·广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . O2与O3B . C与 CC . CH4与CH3CH2CH3D . CH3CH2CH2CH3与12. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽14. （3分） (2019高二上·江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为，下列关于脑白金说法正确的是（）A . 能发生加成反应B . 属于芳香族化合物C . 分子式为C12H18N2O2D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色15. （2分）由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A . 14.2%B . 16%C . 17.8%D . 19.4%三、非选择题 (共6题；共32分)16. （2分）根据问题填空;（1）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：请给第三种物质C用系统命名法命名________．（2）写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体的结构简式并用系统命名法给其命名________．17. （5分） (2017高二下·红桥期中) 有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．（1）写出A的分子式________；（2）写出A的结构简式________；（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）．A . H2B . NaC . Br2D . O2（Cu作催化剂）18. （6分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：②________；⑤________；（2） B装置中有一处明显错误，请改正：________；（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为________，还缺少的仪器有________，实际操作时冷凝水由________（填f或g）口通入．19. （7分）(2018·东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1） Br2的电子式是________。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br2 +H2O HBr +HBrO；ⅱ.________；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+________。
（3） LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因：________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再________，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是________。
20. （3分） (2016高二下·钦州期末) 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯________;（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯________;（3）由乙烯制备乙二醇________．21. （9分） (2018高二上·云南期中) 下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O 的质量，来确定有机物分子式。
（1） A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是1，B装置中浓硫酸的作用是2；C中CuO的作用是3。
（2） D装置中无水氯化钙的作用是1；E装置中碱石灰的作用是2。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D 管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为1。
（4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为1；若符合下列条件，则该有机物的结构简式为2 。
①环状化合物②只有一种类型的氢原子（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是1。
参考答案一、选择题 (共10题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、二、不定项选择题 (共5题；共12分) 11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、非选择题 (共6题；共32分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。