物理化学考研题库及解析

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物化考研试题

A卷一、单项选择题（共30 题， 75 分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A= k A P A/（ 1+k A P A+k B P B）q A= k A P A/ （1+k A P A+k B P B）当 A 是弱吸附，而 B 是强吸附时，反应速率为A. r=KPA B. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A.吸附是单分子层B.吸附力来源于化学键力C.吸附热接近反应热D.吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A.大于大块、大粒晶体C.等于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体D.与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B.随溶解度的增加而增加C.随溶质极性的增加而增加D.能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A.温度B. 液体密度C.附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度 T 每当高度升高-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为4′10A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD. 0.02272/kT7．下列有关冷光描述中, 正确的是A.原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B.化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C.切断电源后继续发出的光D.由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A.在空气中形成的液滴B.在空气中吹成的气泡C.在溶液中吹出的气泡D.将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为-3-3的 AgNO溶液等体积混合后制的得AgI 溶胶，下列三0.5 mol×dm的 KI 溶液和 0.1 mol×dm3种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl >MgSO>K Fe(CN)B. K Fe(CN) >MgSO>FeCl精选文库C. MgSO4>FeCl3 >K3Fe(CN) 6D. K 3 Fe(CN)6 >FeCl3 >MgSO410．Donnan 平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A.溶液粘度大，大离子迁移速度小B.小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C.大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D.大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D 2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B.完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D.是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A.向上移动B.向下滑落C.不动D.液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G 的意义A.溶液表面层的浓度B.溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C.溶质超过体相的物质相D.单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B.较高的熔点C.较大的化学势D.较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.胶粒C.胶团D.紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A.粒子大小不同B.渗透压差别很大C.热力学稳定性不同D.丁达尔效应的强弱不同18．在 Fe(OH)3、 As2 S3、 Al(OH) 3和 AgI （含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH) 3B. As 2 S3C. Al(OH) 3D. AgI19． 298 K 时，某溶胶在介质粘度-122-1h=0.001 Pa ×S时，其扩散系数 D=2.18 ′ 10m×S，同温度下该溶精选文库胶在介质粘度h=0.01 Pa ×S时，扩散系数-122-1则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半D=4.36 ′ 10m×S ,径之比 r 1 /r 2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020． HLB值是表示表面活性剂的A.效率B.酸碱平衡常数C.亲水性、亲油性强弱D.溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C.多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D.多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据 DLVO理论，以下说法正确的是A.溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B.聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C.由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D.当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有 0.001mol ×dm -3KCl 溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，塞中充满了KCl 溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A.正极移动B. 负极移动C.一部分向正极，另一部分向负极D. 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体( 如水 ) ，若在右端加热，则液体A.不移动B. 向左移动C.向右移动 D .无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B.吸附速率较小C.吸附热较小，一般无选择性 D .吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r ，则肥皂泡的内外压力差DP为A.0B.r/RC.2r/R D .4r/R28.下列有关 x 电势的描述，正确的是A.x 电势只有当固 - 液两相相对运动时，都能被测定B.x 电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C.x 电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D.介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x 电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A.粒子大小不同B.相状态和热力学稳定性不同C.渗透压不同 D .丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。

中山大学物理化学考研试题及复习资料

物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。

常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是。

2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是。

3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。

其胶团结构式为。

注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。

4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向极方向流动。

5．反应 A ⎯→⎯1k B (Ⅰ) ; A ⎯→⎯2k D (Ⅱ)。

已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂改变获得B 和D 的比例。

6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为。

7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为。

8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/J·mol -1为。

二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。

物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题

物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。

[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。

2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。

[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。

3将某理想气体从温度T1加热到T2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。

[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。

4当热自系统传向环境时，则有（）。

[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。

但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。

5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。

物理化学最全考研题库

物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。

为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。

第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。

2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。

3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。

4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。

5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。

第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。

2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。

3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。

4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。

5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。

注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。

2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。

(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。

解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。

(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。

物理化学考研复习题

物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。

7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。

8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。

9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。

10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。

三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。

13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。

四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。

15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。

中国石油大学(华东)物理化学考研题库

试题三一、单选题（每选1分，共20分）1、在PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了A 、循环过程的∑Q B 、循环过程的自由能变化∑ΔGC 、循环过程的熵变D 、循环过程的焓变∑ΔS ∑ΔH [ ]2、摩尔理想气体的A 、0<⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂H P T B 、0>⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TV UC 、0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂P T H D 、0)(=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TP PV [ ] 3、实际气体化学反应仅与温度有关的是A 、B 、ϑp K x K C 、 D 、 [ ] ϑf K C K 4、组分A 和组分B 在形成理想溶液的过程中A 、B 、0<ΔS 0>ΔGC 、D 、0=ΔH 0=ΔF [ ]5、反应的 C °25)(2)()(22g HCl g Cl g H ⎯→⎯+ A 、 B 、 ϑϑm r m r U H Δ>Δϑϑmr m r U H Δ<ΔC 、 D 、 [ ] ϑϑmr m r U H Δ=Δ)(HCl H H m f m r ϑϑΔ=Δ6、恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应A 、B 、0<ΔS r 0>ΔS rC 、D 、以上三种皆有可能 [ ]0=ΔS r 7、平衡共存的相数最大时，体系的自由度F 或组分数CA 、F=0B 、C=0C 、F>0D 、C<0 [ ] 8、A 和B 构成的物系，当A 的偏摩尔量增大时,B 的偏摩尔量 A 、随之增大 B 、随之减小C 、保持不变D 、以上三者皆有可能 [ ] 9、气液平衡相图气相线在液相线以上，相图是A 、理想溶液相图B 、沸点—组成相图C 、压力—组成相图D 、非理想溶液相图 [ ] 10、不影响电极电势大小的物理量是A 、温度B 、浓度C 、电极反应式中电子的物质的量D 、电流密度 [ ] 11、A 和B 形成的溶液对拉乌尔定律有很大的正偏差A 、A 和B 形成最高恒沸混合物 B 、A 和B 分子间有很大的作用力C 、在较低范围内A 和B 部分互溶D 、精馏时A 和B 都自塔顶得到 [ ] 12、没有偏摩尔量的的状态性质是A 、GB 、PC 、VD 、H [ ] 13、电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，正离子的迁移数是A 、2B 、3C 、2/3D 、1/3 [ ] 14、向溶胶中加入电解质会导致A 、ξ电势降低B 、热力学电势降低C 、紧密层减薄D 、胶团带电量减少 [ ] 15、对于B t k k S ln ln =Ω=，以下那种说法是错误的A 、是Boltzman 分布的热力学几率B 、B t Ω是系统具有的微观状态数之和C 、=D 、ΩB t Ω≈ln ln B t [ ]16、乳化剂使乳状液稳定的主要原因是：A 、增大外相粘度B 、降低界面张力C 、形成强度较大的界面膜D 、使界面带电 [ ]17、表面活性剂C 12H 23O(C 2H 4O)20H 属于A 、离子型B 、阳离子型C 、阴离子型D 、两面表面活性剂 [ ]18、反应转与率达50%用5min ，转化率达75%用7.5min ，该反应的级数是A 、1级B 、2级C 、3级D 、4级 [ ]19、反应随温度升高平衡正向移动，该反应A 、正逆反应的活化能相等B 、正反应的活化能大C 、逆反应活化能大D 、反应物系数和大于产物系数和 [ ]20、物质的气体热容和液体热溶之差A 、随温度升高而增大B 、随温度升高而减小C 、随温度而变D 、以上三者皆有可能 [ ]二、填空题（20分）1．气体标准态为_____________________________________________________。

物化考研练习题

物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。

《物理化学》考研复习题

第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。

物理化学考研考试题及答案

物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。

全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)

目　录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。

物理化学考研章节题库-第10章胶体化学【圣才出品】

第10章　胶体化学一、选择题1．用相同体积0.01mol·dm－3KI和0.15mol·dm－3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是：（）。

A．NaClB．FeCl3C．MgSO4D．K3PO4【答案】D【解析】所制备的AgI溶胶为AgI的正溶胶，即胶粒带正点，起聚沉作用的主要是负离子。

比较选项中阴离子的价位可知，聚沉能力最强的是K3PO4。

2．向溶胶中加入电解质可以：（）。

A．降低热力学电势B．减小扩散层厚度C．减小紧密层厚度D．减少胶团荷电量【答案】B【解析】处在溶液中的带电固体表面，由于静电吸引力的作用，必然要吸引等量的相反电荷的离子形成双电层。

电解质的加入会改变存在于溶液中的离子状态。

3．若需研究电解质对某一溶胶稳定性的影响，最好的方法是测定：（）。

A．电泳速度B．电渗速度C．电解质的聚沉D．沉降速度【答案】C【解析】电解质对溶胶的影响主要是改变扩散层的厚度，也即斥力势能的大小，从而改变胶体的稳定性。

4．丁铎尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是：（）。

A．大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁铎尔效应的强弱也相近B．小分子溶液中溶质粒子小，故丁铎尔效应不明显C．散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变D．在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形状【答案】A【解析】丁铎尔效应是胶体粒子的一种特殊的光学性质。

其本质是光的散射，散射光强度与粒子大小成正比。

5．Tyndall现象是发生了光的什么作用的结果（）。

A．散射B．反射C．折射D ．透射【答案】A【解析】当入射光的波长远大于胶粒半径时，入射光会在胶粒上发生散射现象，产生一束乳白色的散射光，即Tyndall 现象。

6．日出和日落时太阳呈鲜红或橙黄色的原因是（）。

A ．蓝光波长短，透射作用显著B ．蓝光波长短，折射作用显著C ．红、黄光波长长，透射作用显著D ．红、黄光波长长，散射作用显著【答案】C【解析】日出和日落时太阳光透过厚厚的大气层时，散射作用显著的短波长光如蓝光、紫光等大部分已被散射，剩下了透射作用显著的长波长光，如红光、黄光等。

2020年安徽大学物理化学考研真题及答案

安徽大学2020年硕士研究生入学考试试题试题名称：物理化学代码：825（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题（20×2=40分）1、N2+3H2=2NH3,当反应进度为1mol时，它表明系统中A、有1molN2和3H2生成了2molNH3B、反应已进行完全，系统中只有生成物存在C、有1molN2和3H2参与了反应D、有2molNH3参加了反应2、常压下一化学反应ΔCp>0，则有A、ΔrHm随温度升高而降低B、ΔrHm随温度升高而则增加C、ΔrHm不随温度变化D、ΔrHm变化无规则3、双原子理想气体的热容比A、1.40B、1.67C、2.00D、2.504、下列说法正确的是A、凡是熵增加的过程，必定是自发过程B、自发过程均使系统的熵值增加C、自发过程均使环境的熵值增加D、从系统的熵增加，不能判断过程的自发性5、1mol/dm3的蔗糖溶液与1mol/dm3的NaCl溶液，在相同条件下开始降温A、蔗糖溶液先结冰B、NaCl溶液先结冰C、同时结冰D、两者结冰次序无法判断6、对于恒沸混合物的组成，下列说法不正确的是A、与化合物一样，具有确定的组成B、不具有确定的组成C、平衡时，气相与液相的组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7、Fe,FeO,Fe3O4与CO,CO2共存达到平衡时，其独立组分数C，化学反应限制条件R,自由度R分别是A、R=3,C=2,f=0;B、R=4,C=1,f=1;C、R=1,C=4,f=2;D、R=2,C=3,f=1;8、在标准压力下，用水蒸气蒸馏提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点A、必低于273KB、必高于273KC、取决于水与有机物的相对数量D、取决于有机物的的分子量大小混合物的沸点低于其中每一种纯净物的沸点.9、已知295.15K时,H2(g)在锌电极上的超电势为0.75V，锌电极的标准电极电势为-0.763V，现电解一含有Zn+（10-5mol/kg）的溶液，为了不使H2(g)析出，需控制溶液的pH为A、>0.22B、>2.72C、>7.2D、>8.310、H2(g)在金属上的析出时超电势与电流密度之间的关系满足A、法拉第电解定律B、德拜公式C、能斯特方程D、塔菲尔公式11、H2和O2的爆炸，有压力时，爆炸界限下降的原因是A、热爆炸B、链传递物与器壁碰撞而销毁C、链传递物的互相销毁D、有杂质12、对于反应A→B+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为初始浓度的25%需要时间30min,该反应的级数为A、零级B、一级C、二级D、三级13、某反应的活化能为Ea=83.63kJ mol-1,在300K时,每增加1.0K,反应速率常数增加的百分数为A、5%B、50%A、11.2%B、20%14、恒容双分子气相反应碰撞理论Ec,与它的阿伦尼乌斯活化能Ea的关系是A、Ea=EcB、Ea=Ec+0.5RTC、Ea=Ec+2RTD、Ea=Ec+nRT15、关于催化剂,下列描述不恰当的是A、催化剂可以改变化学反应的速度B、不改变化学反应速率常数C、反应前后化学性质和物理性质均不发生改变D、在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量16、当温度升高时，纯液体的表面张力A、升高B、降低C、不变D、无法判断17、液体在毛细管中上升还是下降，主要由什么因素有关A、表面张力B、附加压力C、液体是否润湿毛细管D、毛细管半径18、气相双分子过渡态理论的要点是A、反应分子具有足够的能量迎面碰撞就能参与反应B、反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合分子的平均能量与反应物分子平均能量之差C、反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的速率D、该理理论是根据反应物与活化络合物的宏观性质，借助统计力学计算速率常数的方法19、对物理吸附,下列描述不正确的是A、吸附力为范德华力B、吸附无选择性C、吸附层可以是单分子层或多分子层D、吸附热随温度升高而增大20、在电池Pt|H2(g,Pθ)|HCl(1mol/kg)||CuSO4(0.01mol/kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增加A、0.1mol/kg CuSO4B、0.1mol/kg Na2SO4C、0.1mol/kg Na2SD、0.1mol/kg NH3·H2O二、填空题（20分）1、焦汤系数μJ-T=,当大于零时，随温度的升高而2、3、热力学第二定律的说法其中之一是，其数学表达式4、某物质B在α相和β相中，达到相平衡时条件是cC+dD→eE+fF,达到化学反应平衡的条件为5、合成氨反应N2+3H2→2NH3,在某温度下若标准状态下压力Pθ取不同的数值，则反应的ΔrGm ,Kθ(填变化还是不变化)6、反应Aa+Bb=Pp ，其速率常数K A ，K B ,K P 之间的关系为7、质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度为8、在水中加入少量表面活性剂，则水的表面张力（增大还是减小还是不变）9、乙醇在其水溶液表面产生正吸附，则溶液表面张力随乙醇浓度的变化率T⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂c γ0(填>,<,=)10、在298K ，某溶液的组成A NH 3·8.5H2O,其蒸汽压为10.67KPa,某溶液A 的组成B NH 3·21H2O,其蒸汽压为3.6KPa 现从大量的溶液A 中转移1molNH3到大量的溶液B 中，该过程的ΔG 为11、在理想液态混合物中，ΔmixU=,ΔmixH=,ΔmixV=,ΔmixS=,ΔmixG=。

2021化学考研上海交大傅献彩《物理化学》考研真题解

2021化学考研上海交大傅献彩《物理化学》考研真题解第一部分考研真题精选一、选择题1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研]A．Δr H mB．零C．TΔr S mD．Δr G m【答案】C~~~~【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。

2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是（）。

[首都师范大学2010研]A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极B．电动势精确已知，与测量温度无关C．电池可逆，电势具有热力学意义D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定【答案】D~~~~【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。

其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。

3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]A．河水B．超纯水C．海水D．去离子水【答案】C~~~~【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。

4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁B．铁片C．铜片D．锌片【答案】D~~~~【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。

5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol－1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。

[中国科学技术大学2010研]A．2×105B．1014C．5000D．9×1012【答案】B~~~~【解析】根据Arrhenius经验式的指数式解得6某具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1dm3·mol－1·s－1，起始浓度为0.1mol·dm－3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为（）。

考研物理化学试题及答案

考研物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量既不能创造也不能消灭答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nMRTC. PV = mRTD. PV = mMRT答案：A3. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能从低温物体自发地传递到高温物体C. 热量可以从高温物体自发地传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B4. 以下哪种物质不属于胶体？A. 牛奶B. 空气C. 血液D. 淀粉溶液答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是______。

答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______。

答案：22.4L。

3. 电离平衡常数Ka的表达式为______。

答案：Ka = [H+][A-]/[HA]。

4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

答案：只能接近，不能达到。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式。

答案：热力学第二定律的两种表述方式是：（1）不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响；（2）不可能使热量由低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。

2. 描述布朗运动及其物理意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒因受到周围液体分子的无规则撞击而产生的无规则运动。

其物理意义在于，它提供了一种观察和理解液体分子无规则热运动的方法。

3. 什么是化学平衡常数？其表达式是什么？答案：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。

其表达式为K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中n和m分别为生成物和反应物的化学计量数。

考研物理化学相平衡历年真题试卷汇编2_真题(含答案与解析)-交互

考研物理化学（相平衡）历年真题试卷汇编2(总分46, 做题时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1.二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度F=______。

(2012年北京科技大学)SSS_TEXT_QUSTI该题您未回答:х该问题分值: 2答案:正确答案：0解析：二元合金处于低共熔温度时，F=C—P+1，P=3，则F=0。

2.在三相点附近的温度范围内，TaBr3固体和液体的蒸气压方程分别为lgp／Pa=14．691—5 650／T和lgp／Pa=10．291—3 265／T，则TaBr3三相点的温度为______。

(2011年陕西师范大学)SSS_TEXT_QUSTI该题您未回答:х该问题分值: 2答案:正确答案：542．05 K解析：在三相点 p1 =ps即解得 T=542．05 K2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1.在二组分同液相图中(见图6一1)，当系统从物系点P冷却到点L时，系统将出现( )(2015年西北大学)SSS_SINGLE_SELA A(s)，E(l)，C(s)三相共存B B(s)，D(l)，C(s)三相共存C C(l)D C(s)该题您未回答:х该问题分值: 2答案:D解析：基本相图中的竖直线段都表示一个纯物质，P点对应于稳定化合物c的组成，故冷却时产生C(S)。

2.水的三相点处自由度数为( )(2013年西北大学)SSS_SINGLE_SELA 1B 2C 3D 0该题您未回答:х该问题分值: 2答案:D解析：相律表达式为F=C—P+2。

水是单组分体系，故C=1，三相点处P=3，所以F=0。

3.某体系存在C(s)、H2 O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2 O(g)+C(s)<=>H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)<=>H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(g)<=>2CO(g) 则该系统的独立组分数为( )(2011年北京科技大学)SSS_SINGLE_SELA 4B 3C 2D 1该题您未回答:х该问题分值: 2答案:B解析：系统的独立组分数可表示为C=S—R—R'。

《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库

《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库第一部分考研真题精选一、选择题1质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85%。

此同位素的半衰期为（）。

[首都师范大学2010研]A．3.6天B．270.8天C．7.2天D．135.9天【答案】D查看答案【解析】该反应为一级反应，速率常数为，半衰期为2关于几率因子P的说法中，不正确的是（）。

[中国科学院大学2012研] A．P与反应物浓度有关B．P与能量传递速度有关C．P与分子碰撞方位有关D．P与分子结构有关【答案】C查看答案【解析】并非所有超过临界能量E c的碰撞都能导致产物的生成，只有那些具有合适方位的超过临界能量的碰撞才是有效的，即几率因子P与分子碰撞的方位有关。

3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（）。

[北京科技大学2010研] A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．无法确定【答案】A查看答案【解析】设理想气体的初态为（p，V0，T0），经等温可逆膨胀后的状态为（p，V1，T0），经绝热可逆膨胀后的状态为（p，V2，T2）。

因为绝热可逆膨胀后的温度降低，所以＜。

又根据理想气体状态方程，当p相同时，V 正比于T，从而有＞。

4理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS环应为（）。

[中国科学技术大学2010研]A．ΔS体＞0，ΔS环＜0B．ΔS体＜0，ΔS环＞0C．ΔS体＞0，ΔS环＝0D．ΔS体＜0，ΔS环＝0【答案】C查看答案【解析】该过程为绝热不可逆过程，体系的熵变ΔS体＞0；绝热过程，环境不吸热，故环境的熵变ΔS环＝0。

5等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。

[中国科学技术大学2010研]A．增加B．减小C．不变D．不一定【答案】B查看答案【解析】根据吉布斯-杜亥姆公式，有，即在恒温恒压下，当混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数（或物质的量）成反比。

物理化学考研真题答案

物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统吸收热量，内能不一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统内能的改变等于系统吸收的热量减去对外做的功D. 系统在绝热条件下，内能的改变等于系统对外做的功答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A二、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

这意味着在热机中，热量不能完全转化为机械功，总会有一部分热量被排放到低温热源中。

2. 什么是化学平衡常数？在什么条件下化学平衡常数不变？化学平衡常数（K）是一个在特定温度下，表示一个可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比的常数。

化学平衡常数只随温度变化，而与反应物和生成物的初始浓度无关。

三、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，体积从 V1 变化到 V2，求气体的温度变化。

设气体的初始温度为 T1，压强为 P。

根据盖-吕萨克定律，PV/T = 常数。

因此，V1/T1 = V2/T2。

解得 T2 = (V2/V1) * T1。

2. 某化学反应的活化能为 50 kJ/mol，求在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值。

使用阿累尼乌斯方程 k = Ae^(-Ea/RT)，其中 A 是频率因子，Ea是活化能，R 是气体常数，T 是温度。

在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值为 k2/k1 = e^(-Ea/R * (1/300 - 1/400))。

四、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论及其局限性。

碰撞理论认为，化学反应的速率取决于反应物分子的碰撞频率和碰撞的有效性。

有效碰撞必须具有足够的能量（活化能）和正确的取向。

然而，碰撞理论的局限性在于它无法解释某些反应的立体效应和电子因素对反应速率的影响。

873物理化学考研题库

873物理化学考研题库物理化学是化学学科中一个重要的分支，它涉及到物质的物理性质、化学过程以及它们之间的相互关系。

考研物理化学题库通常包括热力学、统计热力学、电化学、动力学、表面化学和胶体化学等部分。

以下是一些可能包含在物理化学考研题库中的问题类型和示例：# 热力学基础1. 描述理想气体状态方程，并解释其物理意义。

2. 给出一个化学反应的焓变和熵变，计算其在标准状态下的吉布斯自由能变化。

# 统计热力学1. 解释玻尔兹曼分布和配分函数的概念，并说明它们在统计热力学中的作用。

2. 利用配分函数计算一个双原子分子的振动能量。

# 电化学1. 描述法拉第定律，并给出其在电镀过程中的应用。

2. 解释什么是电化学电池的电极电位，并讨论影响电极电位的因素。

# 化学动力学1. 定义反应速率常数，并解释其与反应速率的关系。

2. 给出一个化学反应的速率方程，分析其反应级数。

# 表面化学1. 解释表面张力的概念，并讨论它如何影响液体的物理性质。

2. 描述朗缪尔吸附等温线，并解释其在表面化学中的应用。

# 胶体化学1. 定义胶体系统，并区分胶体和溶液。

2. 讨论胶体稳定性的影响因素，如电荷稳定性和溶剂化。

# 实验技能1. 描述如何使用紫外-可见光谱法测定溶液中物质的浓度。

2. 解释如何通过电导率测量来确定溶液的离子强度。

# 综合应用题1. 给出一个工业化学反应过程，要求分析其热力学可行性和动力学特性。

2. 设计一个实验方案，以研究不同条件下某种催化剂对特定化学反应速率的影响。

请注意，这些只是示例问题，实际的物理化学考研题库将包含更广泛的题目和更深入的知识点。

考生应该系统地复习物理化学的基础知识，掌握各种计算方法和实验技能，以便在考试中取得好成绩。