氯气学案111
氯气 导学案
重点用
【导学流程】
1、基础感知
（一）氯气
1）氯气的物理性质有：。
思考：①生活中可向鼠洞中通氯气来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？
②若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2）结合氯气与Na、Fe、Cu的点燃产物，并结合各自实验现象思考：
①燃烧反应一定有氧参加吗？②常温下能否用钢瓶盛放液氯？
③氯气与变价金属反应时，产物化合价有什么规律？
3）H2与Cl2在点燃和光照下反应的现象分别为？课本图4-16中瓶口上方为何会出现白雾？
（二）氯水（氯气的水溶液称为氯水）
1）液氯与氯水的区别？液氯导电吗？
2）写出Cl2与H2O反应的离子方程式：（画出单线桥）。
思考：新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2）写出HClO见光分解的方程式：
思考：久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3）结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色， 思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
氯气的性质
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
2.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
3.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
4.学生通过阅读课本能正确画出氯原子的原子结构示意图并总结氯气的物理性质。
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
氯气 学案
化学必修1 第四章第二节富集在海水中的元素——氯第一课时学案【学习目标】1、能列举、描述氯气重要的物理性质和化学性质（本节课只介绍氯气与某些金属、氢气、水的反应），并能用化学方程式、离子方程式正确表示出来；2、能有意识的运用所学知识说明氯气在生产、生活中的应用价值和对坏境的影响。
【学习重点】氯气的化学性质。
【学习难点】氯气与水的反应。
【学习过程】[课前准备]1、复习离子方程式的书写和氧化还原反应的分析（特别是氧化剂与还原剂的确定）。
2、预习阅读本节内容，明确有哪些演示实验及其要求记录的现象，找到教材《思考与交流》中的问题，并尽可能提前作答。
[课内探究][探究1]通过所提供的材料，总结氯气的物理性质。
[探究2]根据氯气与钠、铁、铜的反应，总结氯气与金属反应存在的规律。
[针对练习1]1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合得到的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2[探究3]实验4-3，记录氯气与氢气反应的现象，写出化学方程式，并思考燃烧的条件及其实质。
[针对练习2] 教材课后习题5[探究4]根据氯气与水反应的实情，探究氯水的成分及其性质。
1、写出反应的离子方程式：2、氧化剂：，还原剂：，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为：.标准状况下，2.24L氯气通入水中转移电子数目（填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol. 3、利用多媒体播放相关视频，记录现象并分析：干燥的氯气有无漂白性？新制氯水有无漂白性？起漂白作用的物质是？4、利用多媒体播放相关视频，通过现象，探究得出氯水的成分及其相关性质。
[针对练习3] 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．滴入红墨水，氯水不变红，说明有HCl存在[情境迁移]根据氯气与水的反应设想一下，如果将氯气通入氢氧化钠溶液中会发生怎样的反应？生成哪些产物？[课后巩固][作业本] 教材课后习题1、2.[基础巩固题]1．下列关于Cl2的描述中正确的是()A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体2．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
人教版高中化学必修一 4.2.1 氯气 学案
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中元素——氯第1课时 氯气学习目标1. 知道氯气的物理性质。
2. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3. 知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
学习重点氯气的物理性质与化学性质。
学习难点氯气与水的反应，氯水的主要成分。
学习探究 一、氯气 1．物理性质色气体， 于水， 气味， 毒， 液化。
氯原子的结构示意图 。
2．化学性质 (1)与金属的反应2Na ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
Cu ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
2Fe ＋3Cl 2=====点燃， 现象： 。
注意：①Cl 2+金属→最高价金属氧化物；②钢瓶可以盛装液氯（干燥氯气不与Fe 反应）。
(2)与氢气的反应。
现象： 。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H 2与Cl 2的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。
不一定要有氧气参加。
(3)与水的反应。
①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)。
②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。
(4)氯水的成分①氯水中有多种成分共存——是一种混合物②氯水中的成分：。
二、HClO的性质1. HClO漂白性的实验探究氯气使干燥的有色布条褪色，说明。
湿润的有色布条褪色，说明。
2. 次氯酸的性质(1)不稳定性：。
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)。
(3)一元弱酸，酸性比碳酸。
3. 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：。
特点：被HClO漂白后的物质，久置后，即HClO的漂白具有。
应用范围：。
三、液氯与氯水1. 液氯与氯水的区别2. 新制氯水和久置氯水的区别四、氯气的用途1. 制盐酸—Cl2与H2反应。
2. 消毒剂、杀菌剂、漂白剂——次氯酸的强氧化性。
3. 制漂白粉—Cl2与Ca(OH)2反应。
4. 制农药、制氯仿等含氯化合物。
学习小结(1)液氯是纯净物，氯水是混合物。
氯气教学设计(教案)
学生比较分析的能力； 4、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知
识迁移能力。 情感态度与价值观：1、通过介绍氯气的毒性，引导学生树立正确的安全意识和 环保意识；
教学设计（教案）
基本信息
ห้องสมุดไป่ตู้
学科
化学
年级
高一 教学形式 讲授
教 师 梁晓红 单 位
吴川一中
课题名称
氯气的性质
学情分析
一、 教材分析 “氯气的性质”位于高中化学（苏教版）必修 1 专题 2 第一单元《氯、溴、碘及 其化合物》的第二节。本节课是由“氯气的生产原理”引入了氯气，介绍了氯气 的物理性质、化学性质（如：与金属的化合、与非金属的化合等等），以及关于 氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还 接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识， 学生掌握起来会更困难；与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的 与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。 二 学情分析
在初中学生已经接触过氯气，也学习过像 H2、CO2 等这些气体，初步掌握了学习气体的一 些基本方法，而在这节课前也刚学习了“氯碱工业”、“研究物质的试验方法”、“氯气的生产 原理”等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。本节内容是属于元素化合物 知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最 具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习 “氯 气的性质”的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必 修 2 的“元素周期律”的学习奠定基础；另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化， 这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。总体来说，这节课的内容在高中化学 中具有十分重要的作用。
氯气学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）学习目标：1、了解氯气的物理性质，熟悉氯气的重要用途与危害；2、理解氯气与水、与碱的反应原理；3、知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理学习重点：氯气的化学性质（与水、与碱的反应）；氯水成分及性质探究主题1—认识氯气（Cl2）【课前准备】1.在我们身边有哪些物品中含有氯元素呢？2. 在氯气的使用过程中，需要注意些什么？3. 氯气除了这些重要的日常用途之外，还被用在什么地方？对此你有什么看法？【自主学习】【例题跟踪】例1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体探究主题2—氯水【合作探究1】氯气溶于水形成氯水，溶解过程中是否发生了化学变化？【思考与总结】①氯气的水溶液叫做，溶液呈色。
②氯气与水反应的化学方程式（标出电子转移的方向）：③氯水的成分有哪些？④氯水的性质：a.具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应;b.具有性（氯水中含有）；能使有色条;c.具有的通性（氯水中含有、）;能使指示剂。
⑤次氯酸（HClO）的性质？（写出反应方程式和相关性质的应用）a.b.c.【合作探究2】将鲜花放在盛有氯气的集气瓶中，花瓣的颜色变浅，能否说明氯气有漂白作用？结论：【思考与交流】②氯水保存时应注意什么？如何保存？③氯气遇湿润的蓝色石蕊试纸有何现象？【例题跟踪】例2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部探究主题3—Cl2与碱溶液的反应【合作探究】1.Cl2与NaOH溶液的反应反应方程式：应用：2.Cl2与Ca(OH)2溶液的反应反应方程式：应用：【思考与交流】①漂白粉的主要成分是，有效成分是；②漂白粉的漂白原理（用反应方程式表示）：③漂白粉长时间放置会失效，为什么（用化学方程式解释原因）？【过关训练】1.新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉4．下列物质中无Cl-的是（）A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水5.下列关于氯水的说法正确的是（）A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水久置数天后溶液酸性减弱。
氯气1导学案
年级高一课题富集在海水中的元素-氯（1）设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1、能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
2、能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。
3、理解氯气与水与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分能解释漂白粉的漂白原理学习重点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质学习难点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质自主学习1.氯的原子结构及存在(1)原子结构示意图为①,氯原子容易②得到一个电子而形成③Cl-,表现为典型的④氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以⑤化合态存在,主要以⑥N a Cl的形式存在。
2.物理性质：通常情况下,氯气是一种⑦黄绿色、有强烈刺激性气味的⑧有毒(填“有毒”或“无毒”)气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。
双基预习3.化学性质：Cl2的化学性质很活泼,具有很强的⑨氧化性。
(1)与金属单质反应(与变价金属反应时生成高价金属氯化物)与Na、Fe、Cu反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2 NaCl,2Fe+3Cl2 2 FeCl3,Cu+Cl2Cu(2)与非金属单质反应氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生大量白雾,化学方程式为H2+Cl22HCl 。
HCl极易溶于水,溶于水得到的溶液即为盐酸。
组内合作1．探究:氯气与水的反应及氯水的性质将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,如图所示。
请回答相关问题:(1)A中布条(填“褪色”或“不褪色”,下同),B中布条。
原因是(2)次氯酸的性质:①CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO,该反应说明: 。
②氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸并释放出氧气,说明次氯酸,反应的化学方程式为。
③次氯酸的强氧化性:可用于杀菌、消毒、漂白。
(3)氯气与碱的反应: 漂白液Cl2漂白粉①氯水中存在酸和酸,向氯水中加入NaOH,则NaOH与氯水中的两种酸发生知识体系梳理①②得到③Cl-④氧化⑤化合⑥NaCl ⑦黄绿⑧有毒⑨氧化2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2苍白H2+Cl22HCl盐酸Cl2+H2O HCl+HClO弱2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O NaClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)基础学习交流1.燃烧不一定要有氧气参加,如H2可在氯气中安静地燃烧。
氯气学案
氯气的性质
学习目标
知识与技能：了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质及化学方程式的书写。
过程与方法：学习运用观察、实验、讨论等多种手段获取信息，形成探究、合作的科学学习方法。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，培养主动意识和严谨求实的科学态度、努力探索的优良品质，培养参与化学活动的热情和环境保护的意识。
学习过程
一、氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是色、有气味的气体；密度比空气；有毒；溶于水，易
二、氯气的化学性质：
1．与金属反应
[演示实验]将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
2．与非金属反应
现象：
化学方程式：
3．与水反应
[演示实验]将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。
现象：
结论：
问题讨论：氯气是仅仅溶于水，还是与水发生了化学反应？氯水中含有哪些溶质？如何证明？
关于次氯酸：
氯气与水反应的化学方程式：
新制氯水与液氯的比较。
氯气学习教学案.docx
第二节富集在海水中的元素——氯第 1 课时活泼的黄绿色气体——氯气【新课导入】第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。
从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
你知道这种杀伤力极强的黄绿色气体的成分吗？【教材讲解】一、新课引入展示海边盐场的图片。
引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。
这节课我们就学习有关氯的知识。
首先让我们认识氯的单质——氯气。
二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气 ( 用无色透明的塑料瓶) ，闻味 ( 注意方法“扇”和“飘”) ，再倒入少量水振荡。
学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。
归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。
板书：（一）氯气1．物理性质：黄绿色气体，溶于水( 1∶ 2) ，刺激性气味，有毒，易液化( -34.6℃ ) 。
展示氯气毒性造成的危害的图片。
讲述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人道的。
学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推测氯气的化学性质？归纳整理：氯原子的最外层有7 个电子，很容易得到一个电子形成-，所以 Cl2表现出很强的氧化性。
Cl板书：2．化学性质：易得电子，强氧化性。
( 1) 与金属反应演示实验：氯气与金属钠、铜、铁反应。
学生观察并描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，写出有关化学方程式。
学生回答，教师总结。
演示实验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。
学生观察并描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？板书：( 2) 与非金属反应点燃Cl2＋ H22HCl现象：纯净H2在 Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
氯气学案.doc
河北衡水中学化学一轮复习 规范是一种习惯，更是一种修养 姓名 学号组编： 邓利 李素凤日期：第 周审核：化学学案卤族元素 第1节 氯气【学习目标】1、复习巩固氯气的性质2、能说出次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性）3、知道氯气的实验室制法（原理、装置、净化、收集、尾气处理等）〖知识结构〗一、氯气的结构和性质1、物理性质：在通常状况下，氯气是 色有 气味的 体， 毒，闻氯气时应 ；密度比空气 ；沸点较 ，易 。
通常情况下，1体积水可溶解 体积氯气。
2、分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式： ，电子式： ， 该分子为 （极性或非极性）分子，所以该分子在水中的溶解度 。
3、化学性质： （1）与金属反应氯原子最外层有 个电子，反应中易结合 个电子使最外层达到____电子的稳定结构，所以氯气就有较强的 性。
① Na + Cl 2 (现象： ) ② Cu + Cl 2 (现象： )。
③ Fe + Cl 2 (现象： )注意：通常情况下，干燥的氯气或液氯 与铁起反应，因此可以用 储运液氯。
在以上三个氧化还原反应中，氯气都是 剂。
大多数金属都能与氯气在一定条件下反应生成氯化物，而且像Cu 、Fe 这样的有变价的金属，Cl 2在与之反应时，均生成 价态的氯化物。
（S 在与这类金属反应时，只能将其氧化成 价态，可用此来说明氯的氧化性比硫 ） （2）与非金属反应纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，现象： ， 方程式： （用于 ） 氢气与氯气的混合气体，在强光照射的条件下可发生 。
HCl 溶于水得 （3）与水反应溶于水中的氯气部分与水反应，化学方程式为： Cl 2+H 2O== ，离子方程式_______ _________________该水溶液为 色并具有 气味，叫做 ，①次氯酸的性质：a 、将干燥的有色布条分别与干燥的氯气和氯水作用，前者颜色 ，后者颜色 。
说明次氯酸具有 性（而干燥的氯气不具备）。
氯气的学案成品
高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案班级课时（一）时间学习目标1、能说出氯气的物理性质和化学性质（与金属、非金属的反应）；2、在探究氯水的成分中掌握氯气与水的反应，氯水的主要成分和性质；；3、知道次氯酸的化学性质。
重点：氯气的性质及次氯酸的漂白性难点：氯气与水反应课前热身探究物质的物理性质包括哪些方面？分别用什么方法来探究？学习探究一一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质（1）探究氯水的成分表1（2）探究氯水中具有漂白性的物质表2展示提炼一氯气与水反应的方程式【阅读】课本84页，思考以下问题：1、HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？学习探究二表3氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？【思考2】燃烧一定有氧气参加反应吗？请重新对燃烧下定义？展示提炼二氯气的化学性质：课堂训练1.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl32、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物达标检测1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与2、下列关于液氯和新制氯水的说法不正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯和氯水是同一种物质C、液氯和氯水都显黄绿色D、液氯无漂白性，而氯水有漂白性3．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；分层作业1、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
《氯气》第一课时学案
氯气第一课时学案1．通过对氯气生产原理的学习，你已经了解的氯气的性质有。
〔表达〕2．铁丝与氯气反响的条件是，现象是，反响的化学方程式是，产物FeC13与Fe和C12的比例关。
试写：C12+Cu —C12+Na —3．〔1〕氯气与水混合振荡后，水溶液呈色，氯气是否全部溶于水〔是，否〕，常温常压下，1体积的水约能溶解体积的氯气。
〔2〕氯气与NaOH溶液混合振荡后，水溶液呈色，氯气是否全部被吸收，说明C12〔能，不能〕和NaOH溶液反响，方程式。
氯气和Ca(OH)2溶液反响的方程式，利用该反响可以用来制漂白粉，所以漂白粉的主要成分是。
思考：遇到氯气泄露如何处理。
4．氯气和氢气在或下均可反响，方程式；。
思考：燃烧现象是否一定要有O2才行。
5．红色鲜花放在氯气中的现象是。
局部浸湿的红纸放在氯气中的现象是，说明。
6．认真做分组实验，根据实验现象，课后思考以下问题：(1) 氯水溶液的颜色怎样说明了什么(2) 实验1中比照现象有什么不同(3) 实验现象说明氯气的水溶液有怎样的性质(4) 氯气的水溶液中可能含有哪些微粒(5) 如果用钢瓶盛装的液化氯气中含有水，有什么危险吗为什么(6) 还可以怎样设计实验来研究氯水的性质、成分。
(7) 氯水和液氯有什么不同总结〔1〕氯气的物理性质：色、有气味的气体，密度比空气，能溶解于水。
〔2〕氯气的化学性质：一种化学性质很活泼的非金属单质，可以和很多金属和非金属单质化合，还可以与一些化合物反响。
氯气为什么会有这样的化学性质练习：1．当不慎有大量Cl2逸出到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最宜采用的是A．NaOH B．NaClC．NaHCO3 D．Na2CO3解析：选择适宜的物质时必须同时满足几个条件:一是要能够吸收氯气，二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害，而且吸收氯气时的产物也应对人体无害．NaOH有强腐蚀性，Na2CO3的腐蚀性也较强，NaCl不能与Cl2反响，NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2能力强且快．答案：C2．向以下溶液中分别参加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钠D．四氯化碳解析：凡能电离生成Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反响，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．A中由于Cl2与H2O反响：Cl2＋H2O====HCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－；C中NaCl 是离子化合物，在溶液中能电离出Cl－；B中KClO3溶于水后发生电离：KClO3====K＋＋ClO 3，无Cl－故不会形成沉淀；D中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl－．答案：AC3．以下物质能使红墨水褪色的是A．活性炭B．二氧化碳C．NaCl溶液D．酸化了的NaClO溶液解析：活性炭具有吸附作用，可以吸附色素而使红墨水褪色，这一过程属于物理变化过程；NaClO酸化后生成的HClO具有漂白性，从而使红墨水褪色，这一过程属于化学变化过程．应选择A、D．答案：AD4．新制的氯水含哪些粒子久置后，氯水在成分上发生哪些变化答案：新制的氯水中含氯分子、次氯酸分子、水分子以及H＋、Cl－、ClO－、OH－等．长时间放置后，由于次氯酸易分解，导致氯分子、次氯酸分子、ClO－的数目减至很少．5．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物，进行以下实验：〔1〕溶于水，得无色溶液；〔2〕在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；〔3〕再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成．根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是____________ ，可能含有的成分是____________ ．请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________ ．答案：KCl、K2CO3KNO3Ag＋＋Cl－====AgCl↓2Ag＋＋CO 23====Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋====2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
氯气学案
氯气学案
第一节氯气
[教学目标]1、知识目标:从氯原子结构特点认识氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属。
2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达
和分析能力。
3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。
[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。
[教学难点]氯气与水的反应。
[教学突破]从实验出结果。
[教学方法]线索引探教学法。
第一节氯气
[知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是
一种化学性质非常活泼的非金属单质。
[教学过程]
一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论
Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图：
容易电子。
结论：氯气具有很强的性，化学性质（不或非常）
活泼的非金属单质。
二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述 探究1：氯气的物理性质？
提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。
氯气(教学案)高一化学同步精品课堂
【教学目标】知识与技能:1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、认识燃烧现象的本质.过程与方法：1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
2、学习科学家的科学态度和研究方法。
情感态度与价值观：1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。
2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气的强氧化性。
【课时安排】【教学过程】〖图片导课〗投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨,铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。
〖板书〗第二节富集在海水中的元素—氯〖设问〗请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱.〖讲解〗容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）,在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）.从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价.Cl2处于中间价,既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
〖设问〗自然界中有没有游离态的氯？如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？〖学生活动〗阅读教材P82上的科学史话〖讲解〗1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文,有“绿色"的意思。
《氯气的制备》 导学案
《氯气的制备》导学案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理。
3、理解氯气制备过程中的注意事项。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低。
3、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高。
三、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
四、氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl （安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）3、与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （新制氯水呈浅黄绿色，具有漂白性）4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O （制漂白粉）五、实验室制备氯气1、反应原理MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在这个反应中，MnO₂是氧化剂，HCl 是还原剂。
HCl 表现出还原性和酸性。
2、实验装置（1）发生装置固液加热型装置。
使用圆底烧瓶作为反应容器，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，烧瓶中加入二氧化锰固体。
（2）净化装置依次通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气。
（3）收集装置向上排空气法收集氯气。
因为氯气的密度比空气大。
氯气学案及配餐
第1章第2节研究物质的方法和程序（第2课时）学习目标：1、掌握研究物质的基本程序2、掌握氯气的性质重点：氯气的性质难点：氯气的性质【课前预习】一研究物质性质的基本程序：→→→二氯气的物理性质：___________ ______________三氯气的化学性质：（写化学方程式）（1）铁与氯气：（2）铜与氯气：（3）氢气与氯气：（4）氯气通入水中：；（5）氯气尾气吸收：；（6）漂白粉（石灰乳）制取：【课堂探究】【阅读资料】新华社重庆４月16日电：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂16日晚发生氯气泄漏事件，事故发生后，重庆市紧急组织专家进行处置。
17时57分，天原化工总厂再次发生爆炸，至今已有9人失踪死亡，3人重伤。
事故发生后，一支消防特警官兵用高压水管进行陆续高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。
消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，进行全面的消毒措施。
……氯气爆炸现场的氯气已经很少，爆炸时弥漫在现场的黄绿色气体已基本被稀释。
据公安部门介绍，目前已有15万名居民被疏散。
【问题思考】一、氯气的物理性质闻氯气气味的方法【交流与讨论】二、氯气的化学性质：［实验1］向一瓶氯气中放入一干燥红色布条观察现象。
向另一瓶氯气中放入一湿润红色布条，观察现象。
1、氯气与水的反应方程式［实验2］探究氯水成分①向盛有氯水的试管中滴加几滴2mL碳酸钠溶液；②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水；③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯水；小结氯水成分分析氯水放置一段时间后发生的变化 ___________ 氯水的保存：思考：液氯、新制氯水、久制氯水的区别？【实验3】2、氯气与金属的反应小结: 氯气与金属的规律 ____________________3、氯气与非金属（H2）的反应现象:方程式:思考：工业盐酸的制备4、氯气与碱的反应a. 与NaOH溶液反应的方程式该反应的用途b.工业制漂白粉的反应方程式漂白粉的成分，有效成分，漂白粉漂白的原理漂白粉失效的原因（用方程式）漂白粉如何保存［设问］如果你在天原化工总厂爆炸现场，你会怎么做？【配餐作业】1、下列研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②预测物质性质；③观察物质的外观性质；④解释及结论，排列顺序正确的是（）A. ③②①④B. ①②③④C. ③①②④D. ②③①④2、能使干燥的有色布条褪色的是（）A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸3、海水中含有丰富的氯元素，这种氯元素是以什么状态存在（）A. 游离态B.化合态C. 单质D.游离态和化合态4、氯气是有毒的气体，曾被德国制成毒气弹用于侵略战争。
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第3节《化学反应的利用》
第一课时：利用化学反应制备新物质
【学习目标】
1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。
【预习提纲】
一、氯气的实验室制法
1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题：
⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？
__________________________________________________________________ ⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。
__________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
__________________________________________________________________ ⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？
__________________________________________________________________ ⑷叙述检查该装置气密性的方法：
__________________________________________________________________ ⑸怎样判断氯气已经集满？
__________________________________________________________________ (6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？
__________________________________________________________________
【学习过程】
二、制取纯净氯气的整套装置
已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。
⑴按图示装置，从气体发生装置中出来的氯气可能有哪些杂质？
__________________________________________________________________ ⑵为除去氯气中的杂质A瓶和B瓶中分别盛放的是什么物质？
__________________________________________________________________ ⑶如果将A瓶中液体与B瓶中液体调换是否可以，为什么？
__________________________________________________________________
（A）(B)
⑷装配全套实验装置的顺序一般是：从____到_____,自____而_______
⑸实验室制备氯气有以下操作：①在a内装MnO2 ②由b向a内注入浓盐酸③检查装置气密性④塞好带仪器b和导气管的橡皮塞⑤夹好仪器a ⑥放好酒精灯⑦放好铁圈和石棉网，你认为正确的操作顺序为（填序号）__________________________
【课堂练习】
1、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、①③④②⑤
D、①④③②⑤
与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1 2、使0.15mol MnO
2
反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）。
的浓盐酸与足量MnO
2
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较三、氯气的工业制法
⑴工业上常用什么方法来制取氯气，该方法除得到氯气外，还可得到什么物质？写出该反应的化学方程式和离子方程式。
__________________________________________________________________ ⑵氯气的工业制法和实验室制法有无共同之处？简要说明。
__________________________________________________________________ ③历史上曾经用“地康法”制备氯气，原理是用浓盐酸与空气中的氧气反应，在CuCl2 催化及加热情况下反应生成水和氯气，写出反应的化学方程式。
__________________________________________________________________
2
【课堂练习】：3、归纳整理常见气体的实验室制备
3
【课后练习】
A: 1、实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（）
A、稀盐酸
B、浓硫酸
C、水
D、饱和食盐水
2.除去氯气中的水蒸气可使用( )
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.固体烧碱
D.无水氯化钙
3.当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )
A. NaOH
B. NaCl
C. KBr
D. Na2CO3
4.室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是( )
A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．氨水
5、二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（）
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
B、6、实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。
试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
4。