氯气 学案导学
氯气 导学案
重点用
【导学流程】
1、基础感知
（一）氯气
1）氯气的物理性质有：。
思考：①生活中可向鼠洞中通氯气来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？
②若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2）结合氯气与Na、Fe、Cu的点燃产物，并结合各自实验现象思考：
①燃烧反应一定有氧参加吗？②常温下能否用钢瓶盛放液氯？
③氯气与变价金属反应时，产物化合价有什么规律？
3）H2与Cl2在点燃和光照下反应的现象分别为？课本图4-16中瓶口上方为何会出现白雾？
（二）氯水（氯气的水溶液称为氯水）
1）液氯与氯水的区别？液氯导电吗？
2）写出Cl2与H2O反应的离子方程式：（画出单线桥）。
思考：新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2）写出HClO见光分解的方程式：
思考：久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3）结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色， 思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
氯气的性质
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
2.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
3.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
4.学生通过阅读课本能正确画出氯原子的原子结构示意图并总结氯气的物理性质。
氯气导学案
第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）编写：杨继贤审核高一化学组【学习目标】1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。
在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【课前预习区】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
【课堂互动区】1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。
2、探究氯气的化学性质（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
[问题思考]1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
4.2.1活泼的黄绿色气体——氯气—化学必修1精品导学案(人教版)
14.2 富集在海水中的元素——氯4.2.1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】从类别观和价态观角度学习Cl 2的性质。
【重、难点】通过对氯气性质的研究，建立起研究物质性质的基本思路和方法，即从通性和氧化性、还原性来研究物质的性质。
〖预习导航〗1、氯的原子结构示意图是 ，氯原子容易 电子而达到稳定结构，表现为 ，在自然界中以 存在，单质具有强 性。
2、Cl 2属于 单质，具有和 、 反应的通性；Cl 2又具有 性，能和许多物质发生 反应。
我的疑惑：〖自主学习1〗阅读课本P 82科学史话了解Cl 2的物理性质。
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃)〖自主学习2〗阅读课本了解Cl 2和金属单质的反应。
金属 现象化学方程式Na Na 在Cl 2中燃烧，产生CuCu 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水后溶液呈 色FeFe 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水得 色溶液〖实验探究1〗H 2在Cl 2中燃烧现 象化学方程式2〖合作交流1〗通过上述实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？〖自主学习3〗阅读课本了解Cl 2和水的反应。
（1）溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为 。
（2）氯水：Cl 2的水溶液。
〖实验探究2〗氯水的漂白作用。
实验现象结论 干燥的有色布条a 湿润的有色布条b〖自主学习4〗阅读课本了解次氯酸的性质。
化学性质应用〖合作交流2〗你能从Cl 2和水的反应中分析出氯水的成分吗？请设计实验证明这些成分？（Cl 2用氯水颜色及Fe 2＋；HCl 用石蕊试液及AgNO 3溶液；）氯水的成分和性质 Cl 2、HClO 、H 2O 、HCl 成分 表现的性质 反应实例Cl 2 H ＋3HClOCl ―〖合作交流3〗既然Cl 2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH 为例试写出Cl 2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
（1）与NaOH 反应——制漂白液化学方程式： 。
高中化学《第一节氯气》导学案设计
第一节氯气[教学目标]1、知识目标: 从氯原子结构特点认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达和分析能力。
3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。
[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。
[教学难点]氯气与水的反应。
[教学突破]从实验出结果。
[教学方法]线索引探教学法。
第一节氯气[知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
[教学过程]一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图：容易电子。
结论：氯气具有很强的性，化学性质（不或非常）活泼的非金属单质。
二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述探究1：氯气的物理性质？提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。
①讲氯气的发现②阅读课本P67一、二段③展示一瓶氯气结论：常温下，氯气是一种色，有性，（能或不能）溶于水，在-34.60C时能液化为，并且有毒的气体。
探究2：氯气与铜、氢气的反应？①将铜丝在氯气中点燃，观察。
往集气瓶中加入水，观看溶液颜色。
现象：反应方程式：②将氢气在氯气中点燃,观察。
现象：反应方程式：讨论：1、烟与雾的区别？烟：雾：2、燃烧的概念？燃烧：探究3：氯气与水的反应？①展示一瓶新制的氯水，观察颜色。
取少量加入KI溶液。
现象：提示：Cl2+2KI==2KCl+I2结论：由此说明氯水的主要成分是分子。
②取少量氯水加入AgNO3溶液。
现象：结论：氯水中含有离子，离子方程式③取少量氯水滴加石蕊试液。
现象：结论：氯水中某些物质具有性和性。
④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。
现象：结论：干燥的氯气（填有或没有）漂白性。
归纳小结：1、用离子或分子的化学式填空：氯水中能与碘化钾溶液反应的是氯水中能与硝酸银溶液反应的是氯水中能使石蕊变红的是氯水中能使红色褪去的是综上所述：氯水的成分2、氯气与水反应方程式3、因此氯水具有性和性。
《氯气的制备》 导学案
《氯气的制备》导学案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理。
3、理解氯气制备过程中的实验操作要点和注意事项。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念及相关知识。
2、气体发生装置、收集装置和尾气处理装置的选择依据。
三、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
四、氯气的化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属在一定条件下发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。
3、与水反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
4、与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
五、实验室制备氯气的原理在实验室中，通常用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）在加热的条件下反应来制备氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在这个反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸是还原剂。
六、实验室制备氯气的装置1、发生装置发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导管等组成。
圆底烧瓶用于盛装反应物，分液漏斗用于向烧瓶中滴加浓盐酸。
2、净化装置由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气。
因此，需要用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气。
3、收集装置氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气能溶于水，不能用排水法收集。
4、尾气处理装置氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，化学方程式为：Cl₂＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O七、实验操作要点及注意事项1、实验前要检查装置的气密性。
2、浓盐酸要缓慢滴加到圆底烧瓶中。
3、加热时要先均匀受热，再集中加热。
4、停止加热后，要等烧瓶冷却后再拆卸装置，防止倒吸。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高一上学期化学人教版必修第一册221氯气 导学案
导学案：魔鬼与天使的结合体——氯气【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。
3、掌握Cl-的检验方法。
【重点难点】氯水成分的分析及设计实验，次氯酸的漂白性。
【预习自学】新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的气味，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
事发后附近的农作物枯黄变白。
最后，消防队员用大量的碱液处理残留的液氯。
活动一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82教材内容，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________。
2、密度：比空气______________ 。
（ρ1/ρ2=M1/M2）3、水溶性：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
（装在钢瓶中运输）【合作探究】活动二、新制氯水成分的探究1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：活动三、氯水的漂白性1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：四、次氯酸(HClO)的性质(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性__________ 。
(3)强氧化性：具有____________性。
五、总结液氯和氯水的成分以及性质差异活动四、氯气与碱的反应氯气与NaOH的反应方程式：漂白粉的主要成分:有效成分：【自检互评】：1.日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么物质吗？2.氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？3.试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
氯气1导学案
年级高一课题富集在海水中的元素-氯（1）设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1、能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
2、能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。
3、理解氯气与水与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分能解释漂白粉的漂白原理学习重点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质学习难点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质自主学习1.氯的原子结构及存在(1)原子结构示意图为①,氯原子容易②得到一个电子而形成③Cl-,表现为典型的④氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以⑤化合态存在,主要以⑥N a Cl的形式存在。
2.物理性质：通常情况下,氯气是一种⑦黄绿色、有强烈刺激性气味的⑧有毒(填“有毒”或“无毒”)气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。
双基预习3.化学性质：Cl2的化学性质很活泼,具有很强的⑨氧化性。
(1)与金属单质反应(与变价金属反应时生成高价金属氯化物)与Na、Fe、Cu反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2 NaCl,2Fe+3Cl2 2 FeCl3,Cu+Cl2Cu(2)与非金属单质反应氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生大量白雾,化学方程式为H2+Cl22HCl 。
HCl极易溶于水,溶于水得到的溶液即为盐酸。
组内合作1．探究:氯气与水的反应及氯水的性质将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,如图所示。
请回答相关问题:(1)A中布条(填“褪色”或“不褪色”,下同),B中布条。
原因是(2)次氯酸的性质:①CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO,该反应说明: 。
②氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸并释放出氧气,说明次氯酸,反应的化学方程式为。
③次氯酸的强氧化性:可用于杀菌、消毒、漂白。
(3)氯气与碱的反应: 漂白液Cl2漂白粉①氯水中存在酸和酸,向氯水中加入NaOH,则NaOH与氯水中的两种酸发生知识体系梳理①②得到③Cl-④氧化⑤化合⑥NaCl ⑦黄绿⑧有毒⑨氧化2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2苍白H2+Cl22HCl盐酸Cl2+H2O HCl+HClO弱2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O NaClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)基础学习交流1.燃烧不一定要有氧气参加,如H2可在氯气中安静地燃烧。
氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。
【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。
三河一中系列导学案(10)氯导学案
第四章第二节富集在海水中的元素--氯【学习目标】1、能说出氯气的物理性质。
2、会书写氯气的相关方程式。
3、会分析氯水的性质,明白其消毒、漂白原理。
4、能列举出氯气的应用。
一、氯气的存在、制备和物理性质1.氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“”，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2.Cl2的物理性质（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（3）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
二、Cl2的化学性质1.氯原子的结构示意图为，在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
2.氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。
（1）能与大多数金属化合，如：Na+Cl2现象：剧烈燃烧，有（NaCl小颗粒）生成。
Fe+Cl2现象：铁丝燃烧，生成色的（FeCl3小颗粒），溶于水得到色溶液。
Cu+Cl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成色（CuCl2小颗粒）溶于水呈色。
逐渐加水稀释，则经历浅蓝色的变化（2）能与大多数非金属化合，如：H2+Cl2（色火焰）燃烧是一切、发热的、剧烈的反应。
燃烧不一定有参加。
燃烧的本质是：发生。
（3）能与水反应，H2O+Cl2离子方程式：次氯酸的性质：a.弱酸性：很弱的酸，属，酸性于碳酸b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：______________________________。
（氯水要现用现制，保存在色试剂瓶中）c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
根据上述知识，完成下表实验填写：【思考与交流】氯水是______(填纯净物或混合物)，氯水具有哪些性质？[归纳总结] 氯水具有的性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。
氯气的学案成品
高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案班级课时（一）时间学习目标1、能说出氯气的物理性质和化学性质（与金属、非金属的反应）；2、在探究氯水的成分中掌握氯气与水的反应，氯水的主要成分和性质；；3、知道次氯酸的化学性质。
重点：氯气的性质及次氯酸的漂白性难点：氯气与水反应课前热身探究物质的物理性质包括哪些方面？分别用什么方法来探究？学习探究一一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质（1）探究氯水的成分表1（2）探究氯水中具有漂白性的物质表2展示提炼一氯气与水反应的方程式【阅读】课本84页，思考以下问题：1、HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？学习探究二表3氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？【思考2】燃烧一定有氧气参加反应吗？请重新对燃烧下定义？展示提炼二氯气的化学性质：课堂训练1.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl32、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物达标检测1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与2、下列关于液氯和新制氯水的说法不正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯和氯水是同一种物质C、液氯和氯水都显黄绿色D、液氯无漂白性，而氯水有漂白性3．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；分层作业1、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
高中化学专题4.2.1氯气导学案新人教必修1
4-2-1 氯气【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
3、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
4、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
【预备知识】1. 氯原子的原子构造表示图:，氯原子最外层有个电子，很简单获取个电子变成。
氯元素是典型的元素.2. 海水中含有氯元素的化合物主假如。
【基础知识】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以态存在，是重要的____元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子构造表示图______________表现典型的 ____________。
二．氯气的物理性质1．氯气的物理性质（ 1）氯气在往常状况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，溶于水。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
易。
液氯保留在中。
思虑 1：实验室中怎样闻氯气的气味？思虑 2：实验室中能够用什么方法来采集氯气？2．氯气的化学性质（ 1）与金属反响氯气是开朗的非金属单质，拥有很强的性 . 能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
①N a 和 Cl 2实验现象：化学方程式：②Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
练习： 1．以下氯化物既可由金属和氯气直接反响制得，也可由金属和盐酸反响制得的是（）A． CuCl B． FeCl3 C． FeCl2D． AlCl322． 0.1mol 某元素的单质与Cl 2反响后 , 质量增添7.1g, 这类元素是（）A ．Na B． Mg C． Fe D ． Cu(2)与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象化学方程式H2和 Cl 2的混淆气体光照时实验现象：H2和 Cl 2的化合产物HCl 气体易溶于水（ 1 体积水溶解同条件下500 体积的 HCl 气体）。
氯气 学案导学.pptx
②写出 Cl2 与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
该反应中,氧化剂是
,还原剂是
,该反应的离子方程式
③氯水中含有的粒子主要有
,其中包括 种分子, 种离子
④次氯酸的性质
A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，能证明该反应的事实为
跟 NaOH 反应
的离子反应式
B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式
二、氯气的性质： 1、氯气的物理性质： （1）氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气 体；易 ，利用此性质在运输 Cl2 时需将氯气液化。 （2）Cl2 在标况下的密度为 3.17 g·L-1，比空气密度 。 （3）Cl2有毒，因此在实验室闻 Cl2 气味的时候，必须十分小心，应 该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味 也要这样操作。 （4）Cl2 在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1 体积水约溶解 2 体积的 Cl2。 思考：1、实验室用什么方法收集氯气？
[思考与交流] 通过 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ [跟踪练习]
1、下列叙述中不正确的是 A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C.CuCl2 溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色
D. Cl－和 Cl 都易与金属单质反应 2
2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是
A．CuCl2
B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
（3）氯气与水的反应：
实验：氯水的漂白作用
实验操作 有色布条、氯水
实验现象 有色布条
结论
氯水有
作用
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
氯气导学案
(一)卤素性质（阅读课本86页科学探究，完成以下内容）
1.参照课本，写出F2、Cl2、Br2、I2氧化性强弱，与H2化合的难易程度（从难到易）
【思考1】KI溶液中通入Cl2现象是什么？加入CCl4振荡静置后现象是什么？
2.HF、HCl、HBr、HI中，强酸有弱酸有。
3.已知Cl2、Br2、I2的性质相似，请写出Br2与水、I2与NaOH溶液反应的离子方程式：
【重点难点】
重点：氯气及其化合物的性质用途；卤素的性质递变；Cl2的制备
难点：卤素的性质递变
②
①
【导学流程】
知识链接：（氯气及其化合物的转化如图）
1.写出①②的离子方程式，漂白粉失效的化学方程式
2.对于反应②：该反应中转移的电子数为？生成1molCl2转移的电子数为？
3.说出新制氯水成分？各成分体现的性质？
③参加反应的I-的物质的量为，参加反应的Fe2+的物质的量为，
依据物质的量的关系，该过程中总的离子方程式为：。
【思考3】向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2发生的离子方程式为？
氯气
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过对氯气化学性质的复习，能够说出新制氯水的成分、性质，并能解释相关的现象。
2.学生通过85页漂白液、漂白粉的复习，能够说出漂白原理，书写出其制备的相关方程式。
3.学生通过对实验室氯气制备的复习，能够正确书写氯气制备的方程式，分析装置和试剂。
4.学生通过对卤素的相关练习，能够书写卤素与H2、NaOH化学方程式，并进行简单计素，ICl+2NaOH===NaIO+NaCl+H2O，判断此反应是否为氧化还原反应？
4.已知还原性：I->Fe2+>Br-> Cl-,则向含有2mol的FeI2的溶液中，通入2.5mol氯气：
《制取氯气》导学案
《制取氯气》导学案制取氯气导学案一、实验目的掌握制取氯气的方法及原理，了解氯气的物理和化学性质。
二、实验原理氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，能溶解于水中。
制取氯气的方法有电解氯化钠溶液、热分解氯化亚铁和酸和金属反应等。
1. 电解氯化钠溶液：将氯化钠溶解在水中，加上电解质，通过电解产生氯气。
2. 热分解氯化亚铁：将氯化亚铁加热，可以分解为铁和氯气。
3. 酸和金属反应：将盐酸与某些金属（如锌）反应，会产生氯气。
三、实验步骤1. 准备实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电源等。
2. 将电解质溶液倒入电解槽中，并将电解槽连接至电源。
3. 开启电源，调节电流大小，开始电解过程。
4. 观察电解槽中的气体产生情况，收集生成的氯气。
5. 完成实验后，关闭电源，清洁实验器材。
四、注意事项1. 在进行实验前，应穿戴实验服并戴好护目镜，确保实验室安全。
2. 在进行电解实验时，应小心操作电源，避免触电。
3. 氯气具有刺激性气味，操作时应保持通风，避免长时间暴露。
4. 操作结束后，要及时清洁实验器材，保持实验环境整洁。
五、实验结果及分析在进行电解氯化钠溶液的实验过程中，可以观察到氯气在阳极上产生，而氢气在阴极上分解水产生。
通过收集生成的氯气可初步验证氯气的制取方法。
六、实验拓展1. 尝试使用其他方法制取氯气，如热分解氯化亚铁或酸和金属反应。
2. 探究氯气的物理和化学性质，如氯气的溶解性、与其他物质的反应等。
七、实验风险评估1. 高压电源可能存在电击风险，操作时需小心谨慎。
2. 氯气具有刺激性气味，操作时需保持通风，避免长时间暴露。
3. 在实验操作过程中，应注意使用化学试剂的安全，如稀盐酸的腐蚀性。
八、实验总结通过本实验，我们研究了制取氯气的方法和原理，并了解了氯气的特性。
在实验中，我们要注意操作安全，并做好实验器材的清洁工作。
---*注意：此文档旨在提供制取氯气的导学案，实际操作需在专业人士的指导下进行。
*。
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氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一化学第四章非金属及其化合物
第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案
编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21
学生完成所需时间学号姓名
●【学习目标】：
1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；
2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；
3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:
● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图
2.氧化还原反应
(1)定义： .(2)本质： .
(3)特征： .
3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：
（1）Na在Cl2中燃烧： .
（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .
●【探求新知】：
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .
知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构
氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元
2
素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现
出。
二、氯气的性质：
1、氯气的物理性质：
（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应
该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？
2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？
[跟踪练习]
（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是
A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.海水
（2）、下列气体易液化的是
A.Cl
2
B.CO
2
C.CO
D.N
2
2、Cl
2
的化学性质
（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多
数金属化合，生成金属氯化物。
如： 2Fe＋3Cl
2
现象：
Cu＋Cl
2
现象：
(2) 与非金属反应：
实验：H
2
在Cl
2
中燃烧
实验操作实验现象化学方程式
H
2
在Cl
2
中燃烧
H
2
在Cl
2
中安静的燃烧，发出
色火焰，集气瓶口有
产生
H
2
和Cl
2
的混合气体
光照
燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .
[思考与交流]
通过 H
2
在Cl
2
中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
[跟踪练习]
3
1、下列叙述中不正确的是
A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C.CuCl
2
溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色
D.Cl－和Cl2都易与金属单质反应
2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是
A．CuCl
2B．MgCl
2
C．FeCl
2
D．NaCl
（3）氯气与水的反应：
实验：氯水的漂白作用
①. Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有
②写出Cl2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式
③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括种分子, 种离子
④次氯酸的性质
A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能证明该反应的事实为跟NaOH
反应的离子反应式
B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式
离子方程式
C.强氧化性：次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌
消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 .
[思考]1.实验室中如何保存氯水？
2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？
（4）与碱的反应：
Cl
2
＋NaOH = ,
Cl
2
＋Ca(OH)
2
=
思考：漂白液、漂白粉和漂白精的主要成分是什么？
●【学法指导】：
●比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯。
●【学习小结】：
4
1、了解氯原子的结构。
2、了掌握氯气的物理和化学性质及相关的化学方程
式。
『加油站』：历史事件：
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。
趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。
刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。
一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。
尸体遍野，他们极度痛苦的，肺在喘息，满嘴都是黄色液体。
”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
这种气体就是我们研究的氯气。
【知识拓展】：
用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
广泛应
用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。
在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
【学能展示】：
1、下列说法正确的是
A. Cl－和Cl2都为黄绿色
B. Cl－和Cl2均有毒
C. Cl－和Cl2都有氧化性
D. Cl
－比Cl
2
稳定
2、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
【对此次学案的建议】：
5。