工业胆矾中硫酸铜含量的测定
1间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下
1．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu 2+与I —作用可生成I 2，I 2溶于过量的KI 溶液中：I 2+I —=I 3—，又知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+＞I 2＞FeF 63-；析出I 2可用c mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，其反应为：2S 2O 32-+I 3—= S 4O 62—+3I —。
操作：准确称取ag 胆矾试样（可能含少量 Fe 2(SO 4)3），置于250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL 蒸馏水、5mL 3mol/LH 2SO 4溶液、少量NaF ，再加入足量的10%KI 溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min ，充分反应后，加入指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，共用去V mL 标准溶液。
回答下列问题：⑴实验中，加KI 前需加入少量NaF ，其作用可能是 。
加3mol/LH 2SO 4溶液的作用可能是 。
⑵滴定实验中所用指示剂是 。
滴定终点的判断方法为 。
⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。
⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：。
⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。
2．水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：⑴Pb(NO 3)2溶液中，c (Pb 2+)/c (NO 3－) 2、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）： 。
⑵向Pb(NO 3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb 2+)/c(NO 3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。
⑶向Pb(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在pH 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与 的性质相似。
胆矾中CuSO4.5H2O含量的测定(
任务分析 任务分析
胆矾的制备
1.由孔雀石（碱式碳酸铜）制备五水硫酸铜 由孔雀石（碱式碳酸铜） 由孔雀石
2.一种新的制备方法，该方法是将废铜放入配 一种新的制备方法， 一种新的制备方法 制的有铁离子的稀硫酸溶液中， 制的有铁离子的稀硫酸溶液中，加热并鼓入空 气进行催化反应制得硫酸铜。 气进行催化反应制得硫酸铜。用过的母液可以 反复使用，没有废水、废气、废渣， 反复使用，没有废水、废气、废渣，不产生环 境污染。利用该方法制备硫酸铜， 境污染。利用该方法制备硫酸铜，生产工艺简 材料消耗少，产率高。 单，材料消耗少，产率高。
2Cu 2 + + 5 I − = 2CuI ↓ + I 3−
子任务2 子任务2： 0.1mol/L Na2S2O3 标准滴定溶液制备方案 思考
1.如何配制和保存Na2S2O3溶液? 1.如何配制和保存 如何配制和保存Na2S2O3溶液 溶液? 水中的CO2、细菌和光照都能使其分解， 答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时 先将蒸馏水煮沸， 溶液时， 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长 的分解和细菌的生长。 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存 于棕色瓶中。 于棕色瓶中。 2.为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 2.为什么要加入 为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ CuI沉淀表面吸附 ，这部分I2不能被滴定 沉淀表面吸附I2 不能被滴定， 答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结 果偏低。加入NH4SCN溶液 溶液， CuI转化为溶解度更小的 果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的 CuSCN， CuSCN不吸附 从而使被吸附的那部分 释放出 CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出 不吸附I2从而使被吸附的那部分I2 提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化， 来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而 NH4SCN应在临近终点时加入 NH4SCN应在临近终点时加入。 应在临近终点时加入。
胆矾中硫酸铜含量的测定
胆矾中硫酸铜含量的测定一、实验目的1、巩固铜盐中铜的测定方法，并借此测定胆矾中硫酸铜含量2、进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法3、熟练掌握Na2S2O3溶液的配制及标定4、巩固终点的判断及观察二、实验原理在弱酸性条件下（PH=3～4），Cu2+与过量I-作用生成不溶性的CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I2：2Cu2+ + 5I- = 2CuI（沉淀）+ I3-生成的I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至蓝色恰好褪去为终点。
2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-这里的I-既是Cu2+的还原剂和沉淀剂，也是I2的络合剂。
由于CuI沉淀表面会吸附一些I2，使其无法被Na2S2O3滴定，造成终点提前，结果偏低。
为此在滴定至临近终点时加入KSCN或NH4SCN ，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN：CuI（沉淀）+ SCN- = CuSCN（沉淀）+I-而CuSCN不吸附I2，因而消除了由I2被吸附而造成的误差，提高测定结果的准确度。
根据Na2S2O3标准溶液的浓度，消耗的体积，及试样重量，就可以计算出胆矾中硫酸铜含量：2Cu2+ ～ I3- ～2S2O32-nCu2+=（CV）S2O32- =nCuSO4mCuSO4 =（CV）S2O32-.M CuSO4W%=（CV）S2O32-.M CuSO4/msX 100%三、所用试剂K 2Cr2O7（s）、Na2S2O3.5H2O（s）、Na2CO3（s）、HCl溶液6mol.L-1KI 溶液100g.L -1、淀粉指示剂5 g.L -1、H 2SO 4溶液1mol.L -1、KSCN 溶液100g.L -1、固体试样四、 实验步骤1、准确称取CuSO 4.5H 2O0.5～0.6g ，置于250ml 锥形瓶中，加5ml6mol.L -1H 2SO 4和100ml 水使其溶解。
加入10ml100g.L -1KI ，立即用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml 淀粉指示剂，继续滴定至呈浅蓝色，再加入10ml100g.L -1KSCN ，溶液蓝色转深，再继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为终点，此时溶液呈米色或浅肉红色。
矿石中硫酸铜矿物的测定
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟矿石中硫酸铜矿物的测定铜矿石中铜的硫酸盐矿物有很多种,但阳主要的是胆矾和水胆矾。
硫酸盐矿物均属次生矿物，是硫化铜矿物氧化的产物。
因为CuSO4 易溶于水，多见之于干旱地区的铜矿床氧化带。
在硫化矿的开采、矿石堆放及加工过程中,也有可能形成CuSO4。
CuSO4 的水溶特性,使其在铜矿石加工工艺过程中具有独特的行为和影响，因此,测定矿石中硫酸铜矿物很有必要。
方法概述水溶法胆矾是唯一易溶水的铜矿物。
在室温下用蒸馏水浸取便可,也有在80-90℃浸取的。
本法操作简便，且可满足工艺上“水溶铜”测定的要求,因此目前仍然普遍采用水溶法测定硫酸铜矿物。
测定结果称之为”水溶铜”更为确切。
水溶法测定硫酸铜矿物似乎是简单且准确，但还存在不少问题:（1）当矿石中有闪锌矿存在时,由于生成CuS 沉淀,而使硫酸铜矿物的测定结果偏低。
（2）当矿石中存在方解石等碱土金属的碳酸盐或其他碱性物质时，由于生成碱式碳酸铜同样使硫酸铜矿物测定结果偏低。
（3）在硫化矿中常常存在硫酸铁，浸取时与硫酸铜一起被水溶解进入溶液，使辉铜矿部分溶解,使硫酸铜矿物的测定结果偏高。
（4）破碎试样时带入的金属铁,可将进入溶液的Cu2+还原为金属,使结果偏低。
黑药钠盐法此法的原理是，含硫酸铜矿物的试样用黑药钠盐(二乙基二硫代磷酸钠)的水溶液处理时,Cu2+迅速与黑药钠盐作用,形成了不溶于水而溶于苯等有机溶剂的黑药铜盐，用有机溶剂提取后,测定铜即得到硫酸铜矿物的含量。
由于Cu2+与黑药钠盐的作用速度比Cu2+与闪锌矿、方解石等许多物质间的作用快得多,故上述物质不再干扰测定。
但本法操作繁琐，不适宜大批操作。
Na2S2O3 法利用pH8 的20g/L Na2S2O3-2.5%抗坏血酸溶液作硫酸铜矿物的选择性溶剂，浸取10min，硫酸铜矿物可守全溶解。
Na2S2O3 和抗坏血酸可肖、消除方解石和高价铁的影响。
本法操作方便，结果也较为准确。
硫代硫酸钠标定硫酸铜含量测定数据表格
一、0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液的标定称取0.7±5%克于1200C ±20C 干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾于小烧杯中，加适量水溶解后转移至100ml 容量瓶中，定容。
于容量瓶中移取25ml 溶液置于500mL 碘量瓶中，加25ml 水，加2g 碘化钾和20ml 硫酸溶液(20%)，摇匀，于暗处放置10min 。
加150 mL 水，用硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加5 mL 淀粉指示液(5 g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
平行做四份，同时做空白试验。
计算公式： c (Na 2S 2O 3) = MV V m )(10025100021-⨯⨯M (61K 2Cr 2O 7)=49.031] (g/mol)二、胆矾中CuSO4含量的测定准确称取3g ±5%试样置于500mL 碘量瓶中，加入蒸馏水60mL ，20%H 2SO 4溶液5mL 、KI 固体3g ，迅速盖上瓶塞，摇匀。
于暗处放置10min ，此时出现CuI 白色沉淀。
打开碘量瓶瓶塞，用少量水冲洗瓶塞和瓶内壁，用c(Na 2S 2O 3)=0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3标准滴定溶液滴定，近终点时加入3mL 淀粉指示液（10g/L ），继续滴定至蓝色刚好消失即为终点。
记录消耗Na 2S 2O 3标准滴定溶液的体积。
同时做空白实验。
以Na 2S 2O 3标准滴定溶液的消耗体积计算样品中含铜成分的含量。
计算公式：w (CuSO4) =mMV V c ⨯-⨯)01(M (CuSO4)=159.60 (g/mol)化学分析操作报告单考核试卷：(A、B)卷______________________ 考场：_________________________ 赛位号：______________________ 考核时间:2015年______月______日（上、下）午装订线化学分析操作报告单考核试卷：(A、B)卷______________________ 考场：_________________________ 赛位号：______________________ 考核时间:2015年______月______日（上、下）午装订线。
胆矾中硫酸铜含量的测定
应用领域
无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、 无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、 氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、 氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、 碳酸铜等。 碳酸铜等。 染料和颜料工业用于制造含铜 单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机 工业用作合成香料和染料中间体的催化剂， 甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作 生产船底 防污漆的杀菌剂。电镀工业用作 全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印 染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农 业上作为杀菌剂。
储存注意事项
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。 远离火种、热源。保持容器密封。应与酸 类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混 储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
制法
2Cu + O2 =△= 2CuO =△ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或Cu + 2H2SO4（浓） =加热= 2H2SO4（浓） 加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑ SO2↑ 或 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 硫酸铜与铁发生化学反应时颜色会变浅。 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
实验过程及现象： 将硫酸铜晶体放入大试管内加热，可观察到： 1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末； 1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末； 2.试管口有水珠产生。 2.试管口有水珠产生。 这次试验中，试管口略要向下，主要是因 为防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂； 给试管加热时，应先预热，后集中加热。
无水硫酸铜与硫酸铜晶体
无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体, 无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体,一 旦吸收了水分, 旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中 CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中 的水来得到白色的无水硫酸铜. 的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化 学变化。 化学方程式为： CuSO4·5H2O===加热 CuSO4·5H2O===加热 ====CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O======CuSO4· CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O
微课教学设计方案
微课教学设计方案作者：朱安宏来源：《新课程·教师》2015年第11期一、基本信息课程名称分析化学实验课程类型必修课讲授章节胆矾中硫酸铜含量的测定授课单元第六章氧化还原滴定法授课对象药学系各专业所在系部药学系二、学生特点的分析学生的知识基础：1.授课对象是药学系各专业大一学生，学生的无机化学、分析化学理论基础知识较扎实，有利于本章的学习；2.前面关于滴定分析实验的知识技能掌握和理论知识的学习，有利于加深学生对本实验的理解和掌握；3.结合实验课程的开设，将理论知识与实验操作相结合，学生更能深刻地掌握理论知识及其实际应用。
认知特点和学习风格：1.学生虽然有无机化学、有机化学、分析化学等理论知识的基础，但是从实验的过程中就可以明显看出他们对于分析化学中“量”的概念依然模糊不清。
2.从实验课中学生的态度和操作能力等情况来看，学生对实验课的兴趣很高，乐于在实验中投入时间和精力，大多数学生能够独立思考并解决实际问题。
三、本章节教学目标知识目标：1.掌握间接碘量法的基本原理。
2.淀粉指示剂的作用原理及其使用注意事项。
3.了解碘量法的原理及其应用。
技能目标：1.掌握间接碘量法的基本原理。
2.掌握滴定分析的操作技能。
3.学会判断滴定终点。
4.熟悉淀粉指示剂的作用原理及其使用注意事项。
5.了解碘量法的应用。
情感态度与价值观：1.培养学生严肃认真和实事求是的科学态度。
2.研究实例，采用讨论方式，让学生参与教学，培养学生的独立思考能力，使学生产生教学的真实体验。
课下要和学生多交流，交朋友，多鼓励，少批评，让学生喜欢你，才能喜欢你的课，才能学好，才能建立学生学好本门学科的信心和决心。
四、教学内容内容：1.间接碘量法测胆矾中硫酸铜含量的实验原理。
2.间接碘量法实验中的注意事项。
3.标准溶液的配制和标定。
重点：间接碘量法基本原理，实验中的注意事项，学会判断滴定终点。
难点：配合演示实验强化学生对滴定终点的判断。
五、教学方法与教学媒体本实验内容以实验演示与提问式、讨论式、自主式学习等相结合的教学方式和理论讲授、实验演示、习题练习相结合的方法，加深学生对重点内容和难点内容的理解和掌握。
氧化还原滴定分析双氧水中H2O2含量的测定 胆矾中五水硫酸铜含量的测定
二、测定原理
1、Na2S2O3标准溶液的制备 固体Na2S2O3·5H2O试剂一般含有少量杂质，如Na2SO3、Na2SO4、
Na2CO3、NaCl、S等，放置时易风化，固不能直接配制标准溶液。 此物受微生物、二氧化碳、氧气、光线及微量铜铁离子等作用不稳 定，易分解。可用基准重铬酸钾进行标定：
Cr2O72- + 6I-(过) + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2+ 7H2O
用Na2S2O3 溶液滴定至
淡黄绿色
加
10%KSCN 溶液10mL
五、数据处理
1、 Na2S2O3标准溶液的浓度
C Na2S2O3
mK2Cr2O7 10 3
M V 1 6 K2Cr2O7
Na2 S 2O3
(mol / l)
2、胆矾中CuSO4·5H2O的含量
CuSO4 5 H 2O
C Na2S2O3
氧化还原滴定
项目五
——双氧水中H2O2含量的测定
1 认识氧化还原滴定法 2 滴定可行性的判定 3 氧化还原指示剂的选择 4 高锰酸钾、硫代硫酸钠等标准溶液的制备 5 分析测试——双氧水中H2O2含量的测定 6 常用的氧化还原滴定方法 7 氧化还原滴定法技能训练 8 知识拓展——氧化还原滴定前的预处理
重铬酸钾
固体碘化钾及 10%KI溶液
基准试剂，标定硫代硫酸钠标 准滴定溶液的浓度。
与重铬酸钾、Cu2+等氧化性物 质反应，置换出碘单质。
10%KSCN溶液 防止CuI对碘单质的吸附。
5g/L淀粉溶液 指示滴定反应的终点。
Na2S2O3标准溶液标定的终点颜色变化
胆矾中CuSO4·5H2O含量测定的终点颜色变化
设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定
设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定——EDTA络合滴定法一、实验目的1、巩固EDTA标准溶液的配制和标定2、巩固EDTA配位滴定测定硫酸铜含量的方法和原理3、掌握钙指示剂和PAN指示剂的使用二、实验原理纯的PNA是橙红色结晶，难溶于水，可溶于碱溶液或甲醛、乙醇等溶剂中。
PNA在ph=1.9-12.2之间呈红色，与金属离子的络合物为红色，因此在ph=4～5，可以作指示剂滴定Cu2+、Ni2+、Pb2+等。
滴定前:Cu+PAN（黄）= Cu-PAN（紫红色）滴定中：Cu+Y=CuY终点时：Cu-PAN+Y= CuY +PAN（紫红色）（黄绿色)Wc uSO4=[（cv）EDTA.Mc uSO4/m s]X 100%三、所需仪器台秤、分析天平、锥形瓶（3个250ml）、烧杯（100ml、250ml、500ml各一个）、容量瓶（l2个250m）、量筒（2个10ml、一个50ml）、白纸一张、玻璃棒、移液管（25.00ml、20.00ml各一个）、聚乙烯瓶（500ml1个）、酸式滴定管四、所用试剂乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.2H2O）、CaCO3（优级纯）、1：1的HCl、40 g.L-1NaOH、钙指示剂（1g钙指示剂与100gNaCl混合磨匀）、HAc-NaAc缓冲溶液、PAN指示剂（2g.L-1）、胆矾固体试样五、实验步骤1、0.020 mol.L-1EDTA溶液的配制称取4.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.2H2O）于500ml烧杯中，加入200ml水，温热使其溶解完全，转入聚乙瓶中，用水稀释至500ml，摇匀。
2、以CaCO3为基准物质标定EDTA(1)配制0.020 mol.L-1钙标准溶液准确称取110°C干燥过的CaCO3 0.50～0.55g，置于250 ml烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1：1的HCl 5ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
粗胆矾精制五水硫酸铜实验报告
粗胆矾精制五水硫酸铜实验报告
一、实验目的
1．了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；
2．学习重结晶法提纯物质的原理和方法；
3．学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾滗法、减压过滤。
二、实验原理
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与S042-结合得到产物硫酸铜：Cu+2HN03+H2S04--CuS04+2N02 f +2H20
未反应的铜屑用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273K～373K 范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
三、实验步骤
1．稀释硫酸得到3mol．L-1硫酸，以各实验中使用。
2．称量铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却放入蒸发JHL中：
3．加- L-I硫酸，浓硝酸，盖上表面皿，当反应平稳后水浴加热。
在加热过程中视反应情况补加硫酸和浓硝酸；4．铜近于完全溶
解后，趁热倾滗法分离；5．水浴加热，蒸发浓缩至晶体膜出现6．冷却至室温，进行抽虑，得到粗产品称重：7．将粗产品以/g的比例，加热溶于水，趁热过滤：8．溶液自然冷却、再次进行抽滤、晾干，得到纯净的。
胆矾中铜含量的测定
胆矾中铜含量的测定
一、样品处理
在进行胆矾中铜含量的测定之前，需要对样品进行适当的处理。
首先，称取一定量的胆矾样品，并将其溶解在适量的稀盐酸中。
溶解后，将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容。
确保样品处理过程中使用的试剂和器皿都已清洁干净，以避免污染。
二、铜的氧化
为了将铜离子转化为可测量的氧化态，需要进行铜的氧化处理。
常用的氧化剂有高锰酸钾、硝酸等。
在本实验中，我们将采用硝酸作为氧化剂，将铜离子氧化为硝酸铜。
向样品溶液中加入适量的硝酸，并加热至70℃左右，使铜离子完全转化为硝酸铜。
三、沉淀分离
经过铜的氧化处理后，需要将生成的硝酸铜以沉淀的形式分离出来。
向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-9，使硝酸铜完全沉淀为氢氧化铜。
然后，将溶液进行离心或过滤，分离出沉淀物。
四、铜含量计算
将分离出的氢氧化铜沉淀洗涤干净后，将其置于干燥箱中烘干。
然后，将干燥后的沉淀物进行灰化处理，再在高温炉中灼烧成氧化铜。
最后，将氧化铜置于酸中溶解，并采用合适的滴定方法（如碘量法、EDTA滴定法等）测定溶液中的铜含量。
根据滴定结果，可以计算出样品中铜的含量。
五、误差分析
在进行胆矾中铜含量的测定时，可能会产生误差。
误差的来源可能包括样品处理过程中的污染、氧化不完全、沉淀分离不完全以及滴定过程中的误差等。
为了减小误差，可以采取一系列措施，如严格控制实验条件、重复实验、对实验数据进行处理和分析等。
同时，对于误差的来源和影响可以进行详细的分析和讨论，以便更好地改进实验方法和提高测定的准确性。
胆矾中铜含量的测定实验报告
胆矾中铜含量的测定实验报告实验六胆矾中铜的测定(碘量法)实验六胆矾中铜的测定(碘量法)一、实验目的1. 熟习硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定。
2. 掌握间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法。
3. 熟悉滴定分析操作中的掩蔽技术。
二、实验原理胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量常用间接碘量法测定，Cu2+与过量I－发生如下反应：2Cu2+ + I- ? 2CuI↓+ I2 I2 + I- ? I3-生成的I2 用Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点，由此计算出样品中铜的含量。
I2 + 2S2O32- ＝2I- + S4O62-由于CuI 沉淀强烈吸附I3－，致使分析结果偏低，为了减少CuI 沉淀对I3-的吸附，可在大部分I2 被Na2S2O3 溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI(Ksp= 5.06 ×10-12)转化为溶解度更小的CuSCN(Ksp= 4.8 ×10-15) CuI + SCN- ＝CuSCN↓+ ICuSCN对I3－的吸附较小，因而可提高测定结果的难确度。
KSCN 只能在接近终点时加入，否则SCN－可能直接还原Cu2+而使结果偏低：6 Cu2+ + 7SCN－+ 4H2O ＝6CuSCN↓+ SO42- + HCN + 7H+为了防止Cu2+的水解及满足碘量法的要求，反应必须在微酸性介质中进行(pH=3~4)。
控制溶液的酸度常用H2SO4 或HAc，而不用HCl，因Cu2+易与Cl－生成CuCl42－配离子不利于测定。
若试样中含有Fe3+，对测定有干扰，因发生反应：2Fe3+ + 2I- ＝2 Fe2+ + I2使结果偏高，可加入NaF 或NH4F，将Fe3+掩蔽为FeF63－。
三、仪器与试剂碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量杯、分析天平。
0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液；0.1000 mol·L-11/6K2Cr2O7 标准溶液；1 mol·L-1 H2SO4 溶液；0.5%淀粉溶液；5%和20%KI 溶液；2mol·L-1 HCl 溶液；5%KSCN 溶液；饱和NaF 溶液。
胆矾中铜的测定
胆矾中铜的测定胆矾是一种含有较高铜含量的矿石,其主要成分是磷酸氢铜硬的物质。
在工业生产和科研实验中，需要精确测定胆矾中铜的含量。
而间接碘量法是一种简单易行，可适用于分析胆矾中铜含量的方法。
本文将详细介绍胆矾中铜的测定，采用的方法为间接碘量法。
一、实验原理本实验采用的是间接碘量法。
所谓间接碘量法，是指先测量一定量的碘溶液消耗量，再将所要测定的物质与碘溶液反应后，再测量剩余的碘消耗量，由两次测定的差值计算出所要测定的物质的含量。
当物质（胆矾）中含有氧化还原反应的活性物质时，可以利用碘量的变化来确定物质中的主要成分。
二、实验步骤1、样品的制备首先需要将胆矾样品研磨成较为细小的颗粒，取约1克左右的胆矾样品，用去离子水反复清洗，然后用玻璃棒不断研磨，直至颜色变浅，水清为止。
将洗净的胆矾样品置于烘箱中加热至80℃，持续半小时以上，直至完全干燥。
然后将样品的干燥重量记录下来，作为后续分析的样品重量。
2、反应液的制备在一个锥形瓶中，将0.03M的硫酸铜溶液10 mL，加入相同浓度的硫酸1 mL，浓度为0.025M的碘酸钠溶液2 mL，混合均匀。
3、溶液反应将胆矾样品倒入干燥的锥形瓶中，加入少量去离子水，并用玻璃棒搅拌均匀，然后加入9 mL的反应液，迅速摇匀后立即静置。
反应完成后，用滤纸将沉淀过滤出来。
4、滴定将滤液移至滴定瓶中，加入准确测量的0.01M的硫代硫酸钠溶液，用常规滴定法滴定至棕黄色为止，记下所加入的硫代硫酸钠溶液的体积，作为计算胆矾样品中铜含量的数据。
三、实验注意事项1、反应温度要控制在恒定的温度范围内，以保证实验数据的准确性。
2、胆矾样品的研磨要充分，以保证反应物的充分反应。
3、滴定的过程中一定要慢慢滴加硫代硫酸钠溶液，以避免误差的产生，同时注意记录所加入的溶液体积。
四、实验结果分析通过实验可以得到0.01M硫代硫酸钠溶液的体积和样品重量，进而计算出胆矾样品中铜含量的百分比。
根据实验结果，可以评估胆矾样品中铜含量的大小，为后续工业生产和科学研究提供参考数据。
实验二-由胆矾精制五水硫酸铜
实验二-由胆矾精制五水硫酸铜实验原理：五水硫酸铜是工业上常用的一种铜盐，可以通过胆矾精制得到。
胆矾是一种含铜矿石，主要成分是硫酸铜（CuSO4）和水合矿物，其中水合程度不同导致质量和颜色不同。
在本实验中，将利用化学反应的原理来制备五水硫酸铜。
实验步骤：1.将0.5克胆矾加入试管中，并加入5毫升蒸馏水。
2.加热胆矾溶液，待溶解后停火。
注意要定期摇动试管，使胆矾尽量混合均匀。
3.将1毫升植物油加入溶液中，摇晃固体和液体使其分离。
此步是为了使胆矾精纯化。
4.加入1毫升硝酸，并加热，使溶液沸腾。
此步是为了将未溶解的杂质氧化。
5.待溶液冷却后过滤，过滤后的溶液加热至水分汽化。
重复此步骤，直到得到无水五水硫酸铜晶体。
6.测量五水硫酸铜的产量和纯度，并进行分析。
实验器材：试管、蒸馏水、植物油、硝酸、胆矾、分析天平、加热器、过滤器等。
实验结果：在实验中，成功利用化学反应原理通过胆矾精制得到纯度较高的五水硫酸铜晶体。
产量和纯度有待进一步测量和分析。
实验注意事项：1.化学实验有一定危险性，请佩戴安全防护设备。
2.化学实验需要遵循一定的安全程序，其中包括实验前的实验计划、试验操作前后的检查、试验过程中的控制和实验后的储存。
3.化学实验需要每次测量和记录数据，以便进一步分析实验数据和结果。
4.溶液加热时需要注意，不要加热过度或过快，以免溶液沸腾或炸裂。
5.将硝酸加入溶液中时，需要缓慢加入，并保持溶液稳定。
加入硝酸后溶液可能会变色，需要注意判断。
6.过滤前需要确认溶液中胆矾已经完全溶解，溶液中没有未溶解的胆矾颗粒。
7.遵循实验内容和步骤，不随意改动实验步骤。
8.处理废品时，需要遵循规定的安全程序，清除实验室中的废品以及可能污染的物质。
胆矾中硫酸铜的测定方法
精选课件
二、测定方法（4、注意事项）
3、注意各试剂的加入顺序。 4、注意各试剂的加入时机。 5、注意各反应体系的酸度。 6、标定与试样测定均需进行
平行实验
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三、记录和结果计算
公式:CuSO4·5H2O（%）=(CV) Na2S2O3×M
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3、胆矾的制备
硫酸铜溶液减压（加快水分蒸发 ，可省去）蒸发，在晶体大量析 出时过滤（过滤前一定要冷却至 常温，且不能蒸干，防止胆矾失 水），用滤纸吸干水分或自然干 燥即可。
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3、胆矾的制备（拓展）
1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里，加入研细的 硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜 水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80— 90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过 的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯 底有若干颗小晶体生成.
3、实验内容
取胆矾样品约0.5g，准确称定， 置碘量瓶中，加蒸馏水50ml，溶 解后加HAc 4ml，KI2g，用 0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定 至近终点时，加淀粉指示液2ml， 继续滴定至蓝色消失。平行测定 三份。
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二、测定方法
4、注意事项
1.无论在标定Na2S2O3溶液或是在测定铜盐的含量时 ，都需要适当的酸度才能保证反应定量完成，酸度过大 或过小都将引起副反应，此反应在中性或弱酸性介质中 进行为宜。
2 Cu2＋ ＋ 4 I－ = Cu2I2 ＋ I2 （乳白色）
生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，滴定反应： I2 ＋ 2 S2O32- = 2I－ ＋ S4O62-
以淀粉溶液为指示剂。淀粉溶液在有I－离子存在时， 能与I2分子形成蓝色可溶性复合物，使溶液呈蓝色， 到达终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，蓝 色消失。
设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定
设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定——碘量法一、实验目的1、巩固铜盐中铜的测定方法，并借此测定胆矾中硫酸铜含量2、进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法3、熟练掌握Na2S2O3溶液的配制及标定4、巩固终点的判断及观察二、实验原理在弱酸性条件下（PH=3～4），Cu2+与过量I-作用生成不溶性的CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I2 ：2Cu2+ + 5I- = 2CuI（沉淀）+ I3-生成的I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至蓝色恰好褪去为终点。
2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-这里的I-既是Cu2+的还原剂和沉淀剂，也是I2的络合剂。
由于CuI沉淀表面会吸附一些I2，使其无法被Na2S2O3滴定，造成终点提前，结果偏低。
为此在滴定至临近终点时加入KSCN 或NH4SCN ，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN：CuI（沉淀）+ SCN- = CuSCN（沉淀）+I-而CuSCN不吸附I2，因而消除了由I2被吸附而造成的误差，提高测定结果的准确度。
根据Na2S2O3标准溶液的浓度，消耗的体积，及试样重量，就可以计算出胆矾中硫酸铜含量：2Cu2+ ～I3- ～2S2O32-nCu2+=（CV）S2O32- =nCuSO4mCuSO4 =（CV）S2O32-.M CuSO4W%=（CV）S2O32-.M CuSO4/m s X 100%三、所需仪器移液管（1个20ml）、碘量瓶（3个250ml）、量筒（3个10ml，1个50ml）、碱式滴定管、分析天平、烧杯（1个100ml，1个500ml）、容量瓶（1个250ml）、玻璃棒、锥形瓶（3个250ml）、台秤、棕色瓶四、所用试剂K2Cr2O7（s）、Na2S2O3.5H2O（s）、Na2CO3（s）、HCl溶液6mol.L-1KI溶液100g.L-1、淀粉指示剂5 g.L-1、H2SO4溶液1mol.L-1、KSCN 溶液100g.L-1、固体试样五、实验步骤1、配制0.10 mol.L-1Na2S2O3溶液500ml称取6.5gNa2S2O3.5H2O，溶于500ml新煮沸的冷蒸馏水中，加0.1g Na2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
定量化学分析：间接碘量法测定胆矾中CuSO4含量
硫酸铜含量的测定
准确称取碱试 样0.5~0.6g
置于碘量瓶
加100 mL 蒸馏水
加5 mL 20%H2SO4
加3gKI
放置3min
独立平行测定四份
滴定至蓝色刚好消失 加3mL淀粉指示液
用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色
Q5、结果如何计算？
w(CuSOபைடு நூலகம்
4 5H
2O)
c(Na2S2O3 )V
(Na2S2O3 ) 10 3 m
• 打开碘量瓶塞，用少量水冲洗瓶塞及瓶内壁，立即用c(Na2S2O3)=0.1mol/L的 Na2S2O3标准溶液滴定至呈浅黄色，加3mL淀粉指示液，继续滴定至浅蓝色， 再加10%KSCN溶液10mL，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终 点。此时溶液为米色的CuSCN悬浮液。记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。平 行测定两次。
M
(CuSO4
5H 2O)
100
式中 w(CuSO4·5H2O)——试样中CuSO4·5H2O的质量分数，%； c(Na2S2O3)——Na2S2O3标准溶液的浓度，mol/L； V(Na2S2O3)——滴定消耗Na2S2O3标准溶液的体积，mL； m——称取胆矾试样的质量，g；
Q 3、仪器试剂是什么？
1）仪器： 分析天平，称量瓶，滴定管，250mL碘量瓶。 2）试剂： 硫代硫酸钠标准滴定溶液、淀粉指示剂、KSCN、 NH4HF2
Q4、实验步骤是什么？
• 准确称取胆矾试样0.5~0.6g，置于碘量瓶中，加1mol/LH2SO4溶液5mL，蒸馏 水100 mL使其溶解，加20%NH4HF2溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，迅速盖 上瓶塞，摇匀。放置3min。此时出现CuI白色沉淀。
实验九胆矾中铜含量的测定
CuSCN吸附I2的倾向较小，因而可以提高测 定结果的准确度。
三、仪器与试剂
1.仪器
碱式滴定管；碘量瓶；量筒；分析天平等。
2.试剂
硫酸溶液(1 mol/L)；KSCN溶液(10％)；KI (固体)； NaF(饱和)；1％的淀粉溶液；Na2S2O3溶液 (0.1mol/L；使用前准确标定好)；胆矾样品。
胆矾中Cu含量的测定 (间接碘量法)
一、实验目的
1. 掌握间接碘量法测定铜含量的原理和方法。
2. 掌握淀粉指示剂在碘量法中的使用。
二、实验原理
碘量法：利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴 定分析的方法。分为直接碘量法(I2滴定法)和间接 碘量法(滴定I2法)。
以淀粉作为专属指示剂
在以HAc或H2SO4为介质的微酸性溶液中(pH ＝3～4)， Cu2+与过量的I-作用生成不溶性的CuI 沉淀并定量析出I2，生成的I2用Na2S2O3标准溶 液滴定可间接求得铜含量。
四、实验步骤
1. 准确称取CuSO4·5H2O试样0.5～0.7 g三份， 分别置于碘量瓶中，加5mL 1 mol / L H2SO4 溶液和100 mL水使其溶解后，加入10 mL饱 和NaF溶液及1 g KI 固体，摇匀。
2. 立即用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2 当滴定溶液由棕红色变为土黄色，再变为浅 黄色时，表明已接近终点
六、注意事项
1. 在胆矾试样溶解加入过量KI后，应把碘量瓶 的瓶塞盖好，并及时进行滴定，在滴定时应避 免剧烈摇动碘量瓶，以防止生成的I2挥发造成 负误差。
2. KSCN应在接近终点时加入，否则可能直接 还原Cu2+，使结果偏低。 3. 大量I3-存在时，淀粉易发生聚合并强烈吸附 I2，生成不易解吸的蓝色复合物，造成较大的 滴定误差，所以淀粉只能在接近终点时加入。 这与直接碘量法是不同的。
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学习目标
3、素质拓展目标
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
能根据需要设计实验方案，增强自主学习的能力； 提高从多种渠道获取信息的能力（查阅图表、国
标、手册、网络资源等）；
培养学生收录、归纳、整理、运用知识能力; 培养主动思考、团队的合作精神和竞争意识，增
强整体协调能பைடு நூலகம்;
培养学生严谨细致、讲究质量的职业态度。
工业胆矾中硫酸铜含量的测 定
任务二
硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定
任务二：硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
原理
1、 Na2S2O3溶液的配制 Na2S2O3不是基准物质，因此不能直接配制标准溶液。配制好的 Na2S203溶液不稳定，容易分解，这是由于在水中的微生物、CO2、 空气中O2作用下，发生下列反应 ：Na2S2O3 → Na2SO3 + S↓ S2O32- + CO2 + H2O → HSO3- + HCO3- + S↓ （微生物） S2O32- + 1/2 O2 → SO42- + S↓ 此外，水中微量的Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。 因 此，配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸(为了除去CO2和杀死细菌)并 冷却了的纯水，加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生 长。这样配制的溶液也不宜长期保存，使用一段时间后要重新标定。 如果发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定，或者另配溶液。
体,硫酸铜溶液和无水硫酸铜所共有的。
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
用途
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添 加剂，并用于镀铜。 硫酸酮水溶液有强力的杀菌作用 1.农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种 病害，效果良好，但对锈病、白粉病作用差。同时，对 植物产生药害，同时仅对铜离子药害忍耐力强的作物上 或休眠期的果树上使用。是一种预防性杀菌剂，需在病 发前使用 2.可用于稻田、池塘除藻。 3.是一种微量元素肥料，能提高叶绿素的稳定性，预防叶 绿素不致于过早地被破坏，促进作物吸收，作物缺铜时 失绿，果树缺铜时，果实小，果肉变硬，严重时果树死 亡，对铜敏感的作物是禾谷类作物如小麦、大麦、燕麦 等，主要用于种子处理和根外追肥。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
化学性质
3、 SO42-的性质
CuSO4+BaCl2=BaSO4沉淀+CuCl2 复分解反应 其实以上几个方面中,也只有 “作为结晶水合物,加热条 件下,有如下反应: CuSO4· 5H2O=CuSO4+5H2O” 可以算是真正 的硫酸铜晶体的化学性质,因为其它化学性质是硫酸铜晶
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
胆矾的制备
1.由孔雀石（碱式碳酸铜）制备五水硫酸铜
2.一种新的制备方法，该方法是将废铜放入配制的有 铁离子的稀硫酸溶液中，加热并鼓入空气进行催化反 应制得硫酸铜。用过的母液可以反复使用，没有废水、 废气、废渣，不产生环境污染。利用该方法制备硫酸 铜，生产工艺简单，材料消耗少，产率高。
本项目的功能定位：
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
本项目是《化学分析技术》课程中的项 目之一。借助于本项目，通过对 GB 437— 93的解读，明确工业硫酸铜的技术要求、 试验方法、检验规则，通过实施方案的设 计、审核、实施、总结评价反馈等过程， 帮助学生感知原料检验的一般程序，能用 递减法称量固体，巩固标准的解读方法， 加深对间接滴定方式的理解，同时提升学 生检验方案的设计和实施能力。
学习目标
2、能力目标
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
学会选择适当的药品、仪器，设计可行性方案，
并按方案完成工业胆矾中硫酸铜含量的测定过程，
强化相关的基本操作;
初识原料质量检验的一般工作流程； 强化质量控制的意识和方法; 能仔细观察滴定过程中颜色变化；能适时加入指
示剂；能正确判定滴定终点 。
工作情境描述
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
学生以企业分析与检验人员的身份在学校
化学实训室完成工业胆矾中硫酸铜含量的测
定
任务分析
1 2
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
3 工业胆矾中
工业胆矾中 硫酸铜含量 的测定 检验方案设计
硫代硫酸钠 标准滴定溶液 的配制与标定
硫酸铜含量
的测定
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
任务一 工业胆矾中硫酸铜含量的测定
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
化学性质
1、作为晶体的性质 作为结晶水合物,加热条件下,有如下反应: CuSO4· 5H2O=CuSO4+5H2O 2、 Cu2+的性质 （1）被比Cu活泼的金属元素置换的反应(氧化还原反应): CuSO4+Fe=Cu↓+FeSO4
（2） 复分解反应
学习目标
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
1、知识目标 知道工业硫酸铜的技术要求、试验方法、检验规 则； 了解硫代硫酸钠标准滴定溶液配制和标定标准操 作规程 ； 碘量法滴定的基本原理和滴定条件，感知间接滴 定方式的应用； 了解淀粉指示剂的作用原理； 掌握滴定终点的观察； 能正确填写相关检验原始记录及检验报告单。
检验方案设计
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
课前布置查阅资料
工业胆矾的性质、用途、制备方法
工业胆矾中硫酸铜应符合的产品技术指标 工业胆矾中硫酸铜含量测定的方法
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
物理性质
分子式：CuSO4· 5H2O 分子量：249.68 俗称胆矾、蓝矾 蓝色三斜晶系结晶。晶体作板状或短柱状，通常为致密块 状、钟乳状、被膜状、肾状、有时具纤维状。颜色为天蓝、 蓝色，有时微带浅绿。条痕无色或带浅蓝。光泽玻璃状。 半透明至透明。密度2.286，易溶于水（1：31），水溶液 呈微酸性。微溶于乙醇（1：500），不溶于无水乙醇,可 溶于甘油（1：3）.用作纺织品印染的媒染剂，农业和渔 业的杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂及镀铜和选矿药剂等。
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
工业胆矾中硫酸铜应符合的产品技术 指标
任务一：硫酸铜含量的测定检验方案设计
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
方法提要
试样用水溶解，在微酸性条件下，加入适量 的碘化钾与二价铜作用，析出等当量碘，以淀粉 为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。 从消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，计算试样中 硫酸铜含量。其离子反应方程式如下：
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
本课程目标定位
工业胆矾中硫酸铜含量的测定
本课程是化工专业的一门专业课程，
是从事化工生产操作的必修课程。其功能
是使学生掌握化工物料测试的基本技能及
相关知识，具有正确熟练操作常见化学分
析仪器的能力，形成较强的化学分析检验
技术应用能力，具备从事化工生产过程质 量检测的基本能力。