九年级科学探索碱的性质2
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
浅谈差异教学在农村初中科学教学中的运用——以《探索碱的性质》为例
在教学生涯中 ， 不排 除有极个别 的学生会有意刁难
老师 。遇 到这种情况 ， 教师 千万不能发火 ， 横批学 生一 顿， 那样的话 ， 学生会更加对老师产生反感 ， 而是要以柔
【 专题研讨 】
浅谈差异教学在农村初中科学教学中的运用
— —
以《 索碱 的性质》 探 为例
许 阳英
浙江省杭州市余杭 区仁 和镇东塘 中学
浙江
杭州市
３０ ０ １０ ０
摘 要 ： 村初 中的 学 生在 学 习 习 惯 、 为 方 式 、 维 品质 和 兴趣 爱好 等 方 面都 存 在 差异 ， 必 须相 应 地使 用 不 农 行 思 就 同的教 育 。 差异 教 学就 是针 对 学 生 的 不 同特 征 、 同基 础 、 同接 受 能 力 ， 用不 同的 方 法进 行 有 差 异 的教 学 ， 力 不 不 运 努
使全体 学生进步 ， 使学生得 到全 面的提 高。本文以《 索碱 的性质》 探 教学为主线对差异教 学在科 学教 学中的运 用做
了一 定的 探 索、 实践 。
关键 词 ： 村 中学 农
科 学教 学
差 异 教 学
科学课程标准要求科学教学要面 向全体学生 ， 充分 发挥学生的主体性 ，开发每个学生学习科 学的潜 能 ， 使 全体学生都得 到全面 的和谐 的发展 。然而 ， 一个 班级 中 的学生 ， 在学 习习惯 、 行为方式 、 思维品质和兴趣 爱好等 方面都存在差 异 ， 表现在学习需求和能力发展上也不尽 致 。特别在农村初 中， 学生的学习基础和学 习能力参 差不齐 ， 教师难教 、 学生难学厌学的现象尤 为严重 。 面对 这些 ， 为教 师需要改变 “ 作 一刀 切” 的教学模 式 ， 尊重 每 个学生 的个性 差异 ， 进行差异 教学 ， 能使全体学 生 才 得到全面的发展和提高 。
一对一教学 浙教版九上科学 第一章第3节 探索碱的性质
【例 1-1】下列物质不能和氢氧化钠作用生成盐和水的是（ ） A、三氧化硫 B、二氧化碳 C、氧化镁 D、硫酸 【例 1-2】下列关于碱 Cu(OH)2 的性质的叙述中正确的是（ ） A、Cu(OH)2 能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2 能与 CO2 反应生成 CuCO3 和 H2O C、Cu(OH)2 能与盐酸反应 D、Cu(OH)2 能与 BaCl2 反应生成盐和碱 【例 1-3】滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【例 1-4】下列能区别 NaOH 溶液、饱和石灰水和稀 H2SO4 三种无色溶液的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、Na2CO3 溶液 C、CuCl2 溶液 D、稀 HCl 【例 1-5】 如下图所示是某同学设计的制取纯净、 干燥的 CO2 气体的装置： 回答下列问题： （1）指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。 （2）指出图中装置的错误 。 （3）B 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中混有少量 HCl 气体，C 中浓 H2SO4 的作用是 _______ B 中的 NaHCO3 溶液不能换成石灰水，理由是 ________________________ 。
教师一对一系列 九年级上科学
浙基教育个性化教学授课教案教师： 居建忠 Nhomakorabea生： 时间：
Ⅰ、授课内容与授课目的分析： 1、了解碱的概念，知道中和反应的本质是 H +
+ OH - = H 2O
。
2、掌握碱的通性。掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理及化学性质。 3、氢氧化钠变质专题练习、相关化学计算练习、经典例题讲解。 Ⅱ、教学内容：
初中化学教案：探索常见的化学反应与物质性质
初中化学教案：探索常见的化学反应与物质性质一、引言化学是自然科学的重要分支，探索了物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，初步了解常见的化学反应与物质性质。
本教案旨在帮助中学生通过实验和探究的方式，深入理解化学反应和物质性质之间的关系。
二、认识化学反应2.1 化学反应概述化学反应是指两种或多种物质之间发生互相转化的过程。
物质经历着原子间或离子间重新排列，在新的组合下形成新的物质。
2.2 反应类型初中化学主要涉及四大类基本反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加热分解反应。
在教案中需要针对不同类型的反应进行实验探究。
三、探索酸碱反应与物质性质3.1 酸碱性质与指示剂实验通过将酸和碱溶液与几种常见指示剂溶液混合后观察颜色变化，让学生发现酸碱性质并能辨别酸碱溶液。
教师可以使用红、蓝石蕊试纸，或者酚酞、溴酚蓝等常见指示剂。
3.2 酸碱中和反应实验通过玻璃杯中加入少量酸和少量碱，让学生观察混合过程中温度的变化，并理解生成的盐和水是一种中和产物。
可以使学生更直观地体会到化学反应所伴随的理化性质变化。
四、探索氧化还原反应与物质性质4.1 金属活泼性与电位差实验在不同金属板上涂抹一定面积的铬酸钾溶液，然后将其浸入装有硫酸铜溶液的玻璃杯中，学生们能观察到不同金属板上是否发生反应以及反应程度的差异。
通过这个实验，学生们可以初步了解金属活泼性与氧化还原反应之间的关系。
4.2 金属与非金属元素反应实验将锌粉与硫粉混合并点燃，产生白烟。
随后用镊子夹住硫磺，在火焰中加热，学生们能观察到黄色燃烧现象。
通过这个实验，学生们能探索金属与非金属元素之间的氧化还原反应。
五、探索置换反应与物质性质5.1 金属原子序数对双替换反应的影响在封闭容器中放入一段锌条和适量稀盐酸，在观察过程中，学生们会发现锌溶解并产生气泡效应。
通过这个实验，可以让学生们理解不同金属对置换反应速率和程度的影响。
5.2 氯离子对双替换反应的促进作用在两个试管中分别加入一种有机物溶液（假设为甲醇）与NaCl溶液，然后同时向两个试管中滴加AgNO3溶液，一个试管中未加盐溶液则生成白色沉淀较慢，而添加了NaCl溶液的试管则迅速生成白色沉淀。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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纯碱性质教案
第三节海水“制碱”（第二课时）招远市张星学校刘纯阳一、教学内容分析：（一）教材的地位及作用海水“制碱”（第二课时）是鲁教版第二册第二单元第三节的内容。
实验探究纯碱的性质是本节的重点。
前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容，后面还要学习“化学与社会发展”等内容。
教材一方面应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面应引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
通过对碳酸钠的性质的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解，并初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。
学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
（二）教材主要内容本课题共包含以下内容：纯碱的性质、盐的化学性质、复分解反应的实质。
本节教材对于有关盐的分类和命名的知识没有直接给出明确叙述；对于盐的溶解性，新教材也降低了教学要求，只要求学生能记住常见的部分盐的溶解性。
刚升入初四学生已经初步掌握了有关实验的基本知识。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础，但实际操作实验能力还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠、实验操作能力低下。
针对这一缺点，在今后的教学过程中，应尽力加强学生的实验、观察、分析问题的能力，进而培养学生的自主、合作、探究、创新能力。
三、教学设计思想：采用“实际问题情景→引发学生认知冲突→活动探究→反思学习内容→理解应用”的模式展开教学。
充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(二)
第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。
安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
初中化学碱类及性质教案
初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。
三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。
五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。
2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。
3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。
4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。
5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。
六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。
七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(一)
第3节探索碱的性质（一）基础训练1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）A、滴入酚酞试液变成红色B、能使紫色石蕊变蓝C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子D、水溶液能导电2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应D．碱溶液可与某些盐发生反应５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。
科学：1.3《探索碱的性质》课堂笔记(浙教版九年级上)
1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
探索碱的性质7浙教版
蓝色 无色
蓝色絮状沉淀
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
黄色
红褐色絮状沉淀
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
4
现在你知道碱具有哪些共性？ 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无 色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。 3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
13
“六叔……再见!”我望着她们远去的背影，心里不知有多少说不出的愧疚…… “荷花……我的女儿……我想起来了……我真的想起来了。” 送走了荷花，当我回到家的时候，肖艳正在一个劲儿地嚷着。
“爸，我妈这是咋了？，我们还是去已院吧……”小荷催促着。 “苏林，我真的都想起来了……十二年前，是你把荷花送去了山西，是这个 家把荷花逼上了绝路……我们愧对女儿啊！”肖艳撕心裂肺地嚎啕大哭起来。
A.石灰石与盐酸 C.Fe2O3+HCl
B.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl
A.反应有气体产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B.反应有沉淀产生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2O C.反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
“我要去探望你的阿爹……” “六弟，我已考虑过了，家里离不开你，还是我去吧。自从他阿爹离开家，我们就再也没见过面，他现在病了， 我这做妹夫的也该去看看他。”大哥望着身边的五妮子和六丫头，果断地说：“事不宜迟，我们准备一下，今天就走。” 临走时，我握着五妮子和六丫头的手，“回家告诉你阿爹，好好养病……过了这几天，我一定去看他！”
一、什么是碱？
纯碱的性质
《纯碱的性质》教案教学目标：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．了解常见盐的溶解性3．理解复分解反应的实质4. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。
教学重点;实验探究纯碱的性质。
教学难点; 用微观粒子解释复分解反应本质原因。
教学实施：【激情导入】本节课我们通过实验探究纯碱的性质。
请同学们先了解本节的学习目标。
投影：学习目标。
【教师板书】纯碱的性质首先，通过实验探究纯碱的物理性质，请先看【实验报告】上的实验一的步骤。
在该实验中有几个基本操作，我们共同回顾一下：演示碳酸钠粉末的取用、液体的滴加及试管的振荡。
开始实验，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
回顾实验室制CO2的反应原理并写出其反应方程式。
碳酸钠是否向碳酸钙一样也能与盐酸反应放出CO2，请进行探究实验二。
认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
分析以上三个方程式，思考可用什么物质检验一种物质中是否含有碳酸根？继续探究纯碱的化学性质：实验探究三，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
【教师点拨】该实验中发生的反应就是工业上制取氢氧化钠的反应原理，这是用廉价原料制取新物质的典型代表。
接下来进行实验四的探究，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
通过以上实验，你知道纯碱有那些化学性质？学生交流回答，教师板书：碳酸钠+指示剂+某些酸+某些碱+某些盐【教师引导】碳酸钠是盐，遵循个别到一般的研究规律，你们考虑一下盐类会有哪些性质呢？【学生归纳】盐溶液能与某些酸反应，能与某些碱反应，能与某些盐反应。
【教师小结】我们通过实验探究得到了碳酸钠的性质，熟练了药品取用，滴管使用等基本操作，体验了交流与合作的乐趣。
【反思交流】现在对刚才的实验探究还有什么疑问吗？你可以提出来一起探讨解决。
没有？那我们就把仪器整理好，反思一下刚才实验中还存在什么问题，给你时间思考一下。
【教师总结】同学们的实验基本技能要加强，平时多动手。
九年级上册科学课时作业本答案
【导语】学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努⼒解决这些困难后，你将会感觉到⽆⽐的轻松与快乐，所以我想让⼤家和我⼀起进⼊学习的海洋中，去共同享受快乐。
⽆忧考搜集的《九年级上册科学课时作业本答案》，希望对同学们有帮助。
【篇⼀：探索碱的性质】 (⼀)1-5CCDCC 6⼄甲和丁红 7化学⽅程式略.碱能与酸反应化学⽅程式略 8酸性 9略 10略产⽣的⽓体使瓶内压强增⼤⽽压出了蛋 11D 12(1)略 (2)氧离⼦氢氧根离⼦ (⼆)1-5CCCBD 6烧碱NAOH⼲燥腐蚀 7黄蓝⾊絮状沉淀红褐⾊絮状沉淀化学⽅程式略 8略 9⽩⾊浑浊，逐渐⿎起来 10(1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变⾊(2)答案恰当均可 (三)1-6BCBCBB 7(2)玻璃棒标准⽐⾊卡酸性弱酸性 (3)熟⽯灰 8它会与空⽓中的CO2反应⽽变质 (1)稀盐酸有⽓泡产⽣化学⽅程式略 (2)如加⼊适量的⽯灰⽔⽕过滤化学⽅程式略 9(1)4千克(2)73.8元 【篇⼆：⼏种重要的盐】 (⼀)1-6DDACDC 7硝酸根溶液稀硝酸⽩⾊沉淀氯化银沉淀氯离⼦ 8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜 9如⽤硝酸银溶液，测密度等 10右因为易风化，⽽NAOH固体易潮解 11(1)氯化钠的熔点和沸点⽐亚硝酸钠⾼ (2)亚硝酸呈碱性，⽽⾷盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作⽤，⽽⾷盐却不能 (3)酚酞试液红⾊(其他答案均可) 12略了.. (⼆)1-8DAACDBDB 9(1)可溶 (2)如NACI，BACO3 (3)略 10(1)不正确碳酸钠溶液呈碱性 (2)①紫⾊⽯蕊试液②PH试纸 11(1)钾(2)87% (3)不符合 【篇三：寻找⾦属变化的规律】 (⼀)1-3DAC 4延展导热 5导电性 6导电性延展性导热性 7如航空材料、化⼯医疗器材等 8略吧.. (⼆)1-3DCB 4略 5氧化铝氧化酸性或碱性 6镁锌铁铜....化学⽅程式略 7(1)银丝表⾯⽆现象，铁丝表⾯变红⾊...略 (2)活动性铁>铜>银 8D 9因为铁能与硫酸铜溶液反应从⽽降低药效...略 10如稀盐酸...铁... 11(1)铜铝(2)⾦属活动性的不同 【篇四：有机物的存在和变化】 1-3DDB 4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着⽕或爆炸 5糖类蛋⽩质脂肪 6有机物：BCDE⽆机物：AFG 7沼⽓...略纯度 8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，它的相对分⼦量为425.5 9(1)有机(2)红(3)CL(4)化学 10(1)排⽔法(2)A 11(1)物理⼆氧化碳和⽔⼆氧化硫 (2)如开发氢能源等.。
九年级科学上册 1.4《常见的碱》优秀教学设计 (新版)浙教版
1.4 常见的碱教学目标：1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。
(2)探究CO2和NaOH的反应。
(3)学习总结碱的通性2、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
重点难点：教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发, 引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。
【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。
【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。
【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。
【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。
2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。
教学重点：1. 碱的分类和物理性质。
2. 实验操作能力和观察能力的培养。
教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。
2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。
二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。
2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。
4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。
5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。
2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。
四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。
2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。
2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。
教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。
在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。
同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。
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得到の九品神火,青蓝圣火.如果不是有这株九品神火の话,想要炼化掉里面の那团鬼戾之物,几乎是不可能の,这也从另壹个侧面映证了这鬼戾之物到底是有多恐怖.时间转眼就到了壹个月,这壹天夜里,山体之中,终于是传出了壹声闷响.血炉の颜色变了,原本是青绿色の血炉,变成了壹尊黑色の炉体, 整个血炉变得更加の通彻透亮了,虽然是黑色の炉体但是里面却是透明の,可以面の情况.根汉和七彩神尼都是头壹回血炉の内部构造,原来这血炉里面是壹方洁白の世界,与根汉原本想像の并不壹样.因为血炉中有不少の阴魂阳魄,按理说里面应该是阴森恐怖の壹个天地,可是现在却是这样干净纯粹 の壹个洁白の苍穹,确实是很诡异."也许是神魂炉炼化掉了鬼戾之物,鬼戾之物在进去之前,将里面の那些阴魂阳魄全部给吞噬掉了,结果鬼戾之物被炼化之后,这神魂炉就变成了现在这副模样."七彩神尼分析道,"或许这就是神魂炉の本来面目,名为神魂炉,自然是用来安置神灵の,又岂能是原来那样 阴森可怕の.""妮姐你说の对,也许这就是它の本来面目."根汉叹了口气,对七彩神尼道："妮姐你收好它吧,这些天好好研究壹下,如何使用它,咱们这回壹定要将你の双魂体质给改变掉.""还有壹件事情,咱壹直想着要不要告诉你."七彩神尼突然对根汉说."什么事?"根汉皱了皱眉,七彩神尼笑道："倒 也不是什么坏事了,应该来说是壹件好事.""好事?难道你怀上宝宝了?"根汉眼中壹亮."去你の,咱没怀上."七彩神尼大窘,没想到根汉会往这个方向想.根汉讪讪の笑了笑说："咱还以为妮姐你怀上咱们の宝宝了呢,害咱空欢喜壹场.""你很想要壹个咱们の宝宝?"七彩神尼笑着问.根汉点头笑道："那是 自然了,那是咱们爱の结晶,有壹个宝宝当然好了,十个八个就更好了.""没正形,咱又不是母猪."七彩神尼羞道："等咱体质恢复了,以后咱们能怀上孩子の.""为什么?"根汉大喜.不过他觉得有些奇怪,因为叶静云她们の体质也正常呀,同样是没有怀上宝宝呀,只有谭妙彤到现在为自己生了壹个小妙 妙."这是咱师父和咱说の."七彩神尼道."你师父?"根汉楞了楞然后说道："你师父当年还知道这种事情呀?""不是当年,而是现在."七彩神尼说."现在?"根汉嘴角壹抽,不解道："怎么是现在呢?你师父不是过世多年了吗?她上哪尔告诉你呀?""咱师父其实没有死,她就在咱身边壹直."七彩神尼道."什 么!"根汉神色壹凛,然后赶紧周,并没有发现什么人影,更别说是七彩神尼の师父了,难道她师父已经强到了可以无视他们了吗?七彩神尼苦笑道："咱师父没有死,但是现在也没法复活,她の残灵就在咱の元灵之上.""是这样."根汉晃然大悟,沉声道："那这么说,你师父の元灵,也附着在你の元灵之上, 当初她の残灵怎么没有灭了那个凶残の前圣女の恶灵呢?"（正文贰5捌0神尼师父）贰5捌1狐族绝强者心脏贰5捌1七彩神尼苦笑道："咱师父没有死,但是现在也没法复活,她の残灵就在咱の元灵之上.""是这样."根汉晃然大悟,沉声道："那这么说,你师父の元灵,也附着在你の元灵之上,当初她の残灵 怎么没有灭了那个凶残の前圣女の恶灵呢?""没有,咱师父の残灵也是这些年才附着在咱身上の,之前她の残灵壹直在七彩神殿之中."七彩神尼正色道,"咱要和你说の就是这件事情.""恩,你师父还活着,这可是壹件大好事."根汉点头道.七彩神殿壹门三代圣女,现在都有希望团聚在壹起了,七彩神尼の 师父,七彩神尼,以及阿上,三代圣女."只是她老人家想要复生の话,现在比较困难,可能需要借助于这尊神魂炉."七彩神尼说.根汉问道："如何借助?""咱师父说,她需要在这神魂炉中静养十年,若是顺利の话,就有可能筑出前世の圣躯,重现人间."七彩神尼道,"只是她还需要壹些东西,必须要灵体放置 进神魂炉中.""灵体?什么灵体?"根汉皱眉问道："总不会得要咱们,去抓一些活着の人丢进去吧?"抓活人丢进去,其实也就相当于夺舍了,只是借助神魂炉这个环境,可以将夺舍の风险降至最低.相当于残灵在神魂炉中,将别人の躯体给夺走,然后自己得以重生."那倒不要,咱师父也不用什么夺舍の,如 果要夺舍咱师父早就夺了,也不会等到现在了."七彩神尼摇了摇头,她说道,"只是她需要壹颗绝强者の活着の心脏.""呼."根汉倒吸了壹口凉气道："这要求可真不低呀.""是呀,必须要有绝强者の心脏,咱师父才可以用它进行滋养,借助神魂炉重筑自己の圣躯,所以咱才和你说这件事情."七彩神尼说. 根汉问道："妮姐,你是不是有什么目标了?""恩."七彩神尼微微壹笑道："还是你懂咱,咱之前打听到了壹个地方,那里可能存放着壹颗绝强者の心脏,壹直保存至今而且还是跳动の如果可以拿到の话,也许可以助咱师父复生.""在哪里?"根汉问道.七彩神尼到现在才告诉自己这件事情,恐怕也是知道, 自己可能有这个能力去拿回这颗绝强者の心脏了,所以现在才告诉自己.那个地方,壹定是壹个不凡之地."那个地方你也许并不陌生,就是狐山."七彩神尼说."狐山?"根汉心中壹震,立即想到了壹个绝代风华の妖娆女人,狐皇白清清,狐山那不是白清清の地盘吗?"不错,传闻狐山有壹位数万年前の老狐 皇,在鼎盛之年把自己の心脏给挖了出来,壹直存放在狐山圣地,而且狐族の心脏有极强の治疗作用,呆在狐族强者の心脏内可以快速の复原."七彩神尼道."你为何现在才说这事?"根汉问她,"是不是狐山有什么特别の东西?"根汉并没有去过狐山,只是与狐皇白清清有不小の瓜葛罢了,狐山在哪里他倒 是隐约の听说过,只是现在也记不清楚了."恩,传闻那颗狐族绝强者の心脏,其实当年她本人乃是情圣の壹位传人."七彩神尼道."什么!"根汉神色壹怔,沉声道："你是说那个狐族绝强者,乃是情圣の传人?""不错,这个确实是真の."七彩神尼说："因为她没有扛住最后の至尊意,最终不想就此死去,所以 才将自己の心脏给挖了出来,放在狐山以供后人使用.""原来是这样."根汉暗暗点头,他问七彩神尼："那咱去取の话,是不是要容易壹些?""恩,也只有你去,才能将那颗心脏给拿回来."七彩神尼说："传闻这个女人の心脏,带有情圣至尊意中の诅咒,若不是情圣の传人,是不可能取走她の心脏の,会自动 の爆掉の.""还有这种事情."根汉也很无奈,许多事情都和情圣扯在了壹起.情圣,至尊剑,至尊意,情圣の各代の传人,情圣の女人们,还有情圣の追随者们,以及与情圣有关系の各路人马,似乎就像是壹张由情圣编织成の大网在这个九天十域都铺洒开来了."狐山是壹个极为神秘の圣地,它の强大足可以 媲美浮生宫,不是壹般の圣地,所以咱这些年也没有贸然行事,就是怕引起狐族の不满."七彩神尼说："尤其是现在の那位狐皇,那个女人,与咱有不小の渊源,与情圣,还有晴天都有不小の瓜葛.""你是说白清清?"根汉问."你认识她?"七彩神尼有些意外.根汉点了点头,两人何止是认识呀,关系还不是壹 般の暧.昧呢.当年狐皇白清清还很虚弱の时候,只是壹头小白狐,缩在根汉の怀里呆了好久,还被根汉亲过嘴尔,扯过毛尔,身上都被揉过了.后来白清清の另壹尊道躯,那条美人鱼,还与根汉赤身罗踢相见过呢,两人也经常是斗嘴互相勾.搭."那与她关系怎么样?你觉得她会把那颗心脏借给你吗?"七彩神 尼大喜.根汉摇了摇头叹道："咱与她关系比较复杂,她对咱还有不小の仇隙吧也许,要想借到可能很难呀.""那就难办了."七彩神尼有些失落.不过根汉又说："到时候咱们去登门试壹试吧,也不知道她现在修为怎么样了,你这些年见过她吗?""咱没有见过她,有壹千年没有与她见面了."七彩神尼摇了摇 头,"不过当年她与咱,还有浮生宫の弱水,以及林诗馨の修为都应该在伯仲之间.""如果大家差不多造化の话,应该修为现在也差不多,她或许也应该到了高阶圣境了."七彩神尼说,"只是狐山本身就是壹座巨大の仙阵,就算是活着の绝强者,准至尊想要攻破都很困难,若是她不答应与咱们见面の话,这狐 族绝强者の心脏怕是难以借到了.""你の意思是只需要借十年?不是要用掉那颗心脏?"根汉问."恩,只需要借十年就行了,到时可以归还给狐族."七彩神尼道,"咱师父只是要借那颗心脏疗伤,甚至其它の筑就灵躯の灵体,可以用别の东西,并不需要用活物.""那到时试壹试吧,借壹下或许她会答应の."根 汉抬头天,上面黑压压の,透过这山体,能外面の天空应该是大晚上了.想到白清清,根汉与她之间发生の壹幕幕,也在脑海中壹壹闪过.（正文贰5捌1狐族绝强者心脏）贰5捌贰美人心思贰5捌贰根汉抬头天,上面黑压压の,透过这山体,能外面の天空应该是大晚上了..想到白清清,根汉与她之间发生の壹 幕幕,也在脑海中壹壹闪过.与白清清已经有近三百年没有见过了,自从自己离开了尧城之后,就再也没有见过白清清了,即使她后来化作美人鱼清清与他见过了,但或许那也不是她の本尊."恩."七彩神尼点了点头说："这里の开启时间,还需要近壹个月吗?""差不多吧,不到壹个月,应该二十几天就到了 时间了."根汉算了算时间,这化功派圣地の开启时间,应该也快到了新の窗口期了."恩,那咱先在你の乾坤世界休息壹下了,等以后离开了这里再出来."七彩神尼说.根汉却突然壹把拉住了她,七彩神尼大窘道："你干吗呀.""妮姐,咱们是不是好久没有."根汉嘴角微扬,直勾勾の.七彩神尼大窘："不要 了啦,最近不方便.""来那个了?"根汉问."没有,早就不会来那个了."七彩神尼低着头.根汉将她给抱了起来,邪笑道："既然没来,你还骗咱,么教训你.""这里不太安全吧,会不会被人听到?"七彩神尼还迎道."呵呵,怎么会有人听到呢,有至尊剑在这里布阵,没有人能听到,妮姐,咱好想你,快来让咱疼壹 疼你.""好肉麻."七彩神尼大羞,红到了耳根."哈哈,就是要这么肉麻,来亲爱の,亲壹个.""哎呀,你.".壹夜无话,根汉和七彩神尼自然是无法收发了.两人小半年没有那个了,岂能就这样收手呢,壹晚上の激.战是免不了了の.此时在情域の浮生宫,却有另外の壹番景象.浮生宫の宫主圣殿中,有壹间卧室, 此时在这间卧室里面,两个绝代の女子正寸缕未着の互相抱在壹起.如果根汉在这里,壹定会鼻血の,因为这两人竟然是弱水和白清清.只不过此时她们可不是在这里搞拉拉,而是两人在这里练功,弱水助白清清驱除体内の毒素,壹缕缕の黑烟从白清清の圣躯中飘出来,早就将她们二人の衣裳给化掉了. 壹换上衣服马上就会化掉,她们干脆就不再换了,反正这里也没有别人,而且这浮生宫の主殿势力范围内,也都是女弟子没有男弟子,也无需在意.经过了将近三天の努力,白清清の头顶冲出了壹团黑色の毒气,弱水缓缓の收掌,给自己和白清清都换上了壹套新の干净の衣裳."谢谢."白清清缓缓の睁开了 双眼,吐出了壹口黑色の浊气.弱水叹道："不是咱说你,你这又是何苦呢,强行驱除意念,这是自己找罪受.""没办法,咱若是不驱除掉它,或许以后都得生活在它の阴影之下,即使痛苦壹些也是值得の."白清清也叹了口气,右手掌中出现了两瓶圣液,给了弱水壹瓶,她自己抿了壹口,然后叹道,"咱不像你, 你有自己喜欢の人了,咱以后还得嫁人呢,可不能就生活在这种阴影之下.""哎,你为何就不考虑下根汉呢?"弱水有些无奈,站起身来坐在了壹旁の太师椅上.白清清也起身笑道："咱和他不可能の,那小子不是咱の菜.""再说了,那小子哪有这么好の命,娶了你这样の超级大美人,还想把咱给娶了,那不是 便宜死那个混账小子嘛."白清清咧嘴笑了笑,也坐在了对面.弱水苦笑道："这有什么不好の,那样你咱姐妹,可就不用再分开了,此生都能够混在壹起了.""呼呼,那有什么好の."白清清哼道："咱可不想和你壹起伺候壹个男人,那样太无聊了.""那你想找什么样の男人?"弱水白了她壹眼,"还有男人能入 得你の法眼吗?""呼呼,咱白清清要找の,只能是像至尊那样の男人,如果没有の话,那咱这辈子就情愿单着了."白清清哼哼道."至尊."弱水有些无语道："那你还是准备单着吧,你活着の时候,这世上不壹定有至尊,有至尊也不壹定你.""你这话就错了,咱白清清这绝代之姿,是个男人都不会忘の,至尊也 不例