碱的5个化学性质及方程式

酸碱盐的化学性质

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
练习
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：氯化钡溶液和硝酸银溶液反应：硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应：氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
【学以致用】
组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
3、酸+盐→新酸+新盐
4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐1+盐2→盐3+盐4
思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑫ 酸碱盐溶解性表
(3)拓展：永远不会发生复分解反应的物质：硝酸钠和硝酸钾
应用：除杂，使杂质转化成与原物质不一样状态的物质，利用离子不能共存的特点
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32- 六种离子。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）判断：Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能” 或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

纯碱的化学式

纯碱的化学式纯碱的化学式怎么写纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打.石碱.洗涤碱,化学式Na?CO?,属于盐类,含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性.-在初中和高中学习的反映都是和酸反映,或者是生成碳酸盐沉淀的反映.Na2CO3+2H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 气体Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3纯碱简介在人工合成纯碱之前,古代就发现某些海藻晾晒后,烧成的灰烬中含有碱类,用热水浸取.滤清后可得褐色碱液用于洗涤.大量的天然碱来自矿物,以地下埋藏或碱水湖为主.以沉积层存在的天然碱矿品位最高,分布甚广.最早发明人工合成纯碱方法是_世纪末,法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化,得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰,经过浸取.蒸发.精制.再结晶.烘干,获得纯度约为97%的重质纯碱 ._61年,比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利.由于技术秘密保护一直未能大范围应用,_世纪_年代才从美国突破,尤其是中国著名的化工专家侯德榜于_32年出版了>一书,将保密70年,索尔维法公布于世.侯德榜还于_39-_42创建了侯氏制碱法 ,并在四川建立了中试车间._52年在大连化工厂设立了联合制碱车间.日本旭硝子公司推出的NA法,实质上是联碱和氨碱的折中法.可随意调节纯碱与氯化铵的比例.小苏打和苏打化学式区别苏打是Na2CO3 小苏打是NaHCO3小苏打也叫碳酸氢钠,是一种带有咸味的白色碱性药物.口服可以中和胃酸,可以减弱或解除胃酸对溃疡面的刺激和腐蚀作用,促进溃疡的愈合,常用于治疗胃.十二指肠溃疡和胃酸分泌过多所引起的反酸.烧心等反应.另外,由于小苏打还可以碱化尿液,还可用于苯巴比妥,阿司匹林等药中毒的解救.小苏打还可以作为静脉输液的药物,用来治疗代谢性酸中毒.高钾血症.各种原因引起的伴有酸中毒症状的休克.4%的小苏打溶液在妇科用于冲洗阴道或坐浴,可以使阴道内呈碱性状态,抑制霉菌的繁殖,用来治疗霉菌性阴道炎.5%的小苏打溶液用来滴耳,有软化耵聍的作用.大苏打也叫硫化硫酸钠,是氰化物中毒的解毒剂,能和人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合,使其变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒.另外,还有抗过敏作用,可用来治疗皮肤瘙痒症,慢性荨麻疹,药疹.现主要用于氰化物和砷剂的中毒解救.纯碱的化学式及其用途纯碱就是我们平时见的苏打,最普遍的用途就是馒头发酵.在化学课本中纯碱就是碳酸钠,是一种非常重要的物质,在考试中会涉及很多试题,我们在学习中要重视,掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式.至于在工业上也是被广泛使用,下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍.一.纯碱:供应纯碱,英文名称:Soda,Soda ash,Sodium carbonate,sodacalcined.别名:碳酸钠,苏打,工业碳酸钠,纯碱.分子式: Na2CO3.二.用途:基本化工原料,广泛用于医药,造纸,冶金,玻璃,纺织,染料等工业.毒性防护:纯碱粉尘对皮肤.呼吸道和眼睛有刺激作用.长时间接触纯碱溶液可能出现湿疹.皮炎等.其浓溶液可引起烧伤.坏死,以至角膜浑浊.空气中纯碱粉尘最高容许浓度为2mg/m3.操作人员应穿戴工作服.口罩.手套,长统靴等劳保用品,以保护呼吸器官和皮肤.三.与纯碱反应的化学方程式:1.溴与纯碱反应化学方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO22.醋酸与碳酸钠的反应:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO23.纯碱与石英反应的化学方程式:高温条件Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2四.操作注意事项:密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套.避免产生粉尘.避免与酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅.五.储存注意事项:储存于阴凉.通风的库房.远离火种.热源.应与酸类等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.通过上述的介绍,相信你对纯碱已经有了初步的了解,学过化学的同学都知道考试离不开纯碱,不管是写化学式还是写与其他物质的反应,就是告诉我们纯碱的在化学中占有相当大的地位,所以,同学们一定要好好学习纯碱的相关知识,以便为今后的化学学习打下坚实的基础.。

碱的性质

五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。

和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。

方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

(完整版)常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。

其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。

常见的碱

（4）碱与某些盐反应反应生成碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油纺织造纸含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰消石灰 2：物理性质：（1）是白色固体（2）微溶于水。溶解度随温度升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应（2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
【思考】你有几种方法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含有那种杂质？为什么？如何检验所含的杂质？

酸和碱的性质

4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）Ａ、碳酸钠溶液Ｃ、氯化钡溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；（3）除去杂质的方法：向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。

2.碱的化学反应方程式

碱的化学性质
（1）碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红
（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，复分解反应）
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
1. 澄清石灰水与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl。

碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质

1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。

2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。

⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。

ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。

ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。

ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。

⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。

ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2。

ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 。

3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：〔以钠盐为例〕Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S 、Na2SO3、NaF 、NaClO 。

ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 。

⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。

ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L说明溶液呈碱性。

ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L说明溶液呈碱性。

碱的化学性质及方程式

碱的化学性质及方程式
碱是一类带有至少一个碱性氧化还原中间体的化合物。

碱性氧化还原中间体是指在反应过程中能够接受电子的化合物。

碱通常具有高pH值，即大于7的pH值。

在生物体内，碱常常用来调节酸碱平衡。

常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

这些碱的化学方程式分别为：
1.氢氧化钠（NaOH）：NaOH + H2O → NaOH + H2O
2.氢氧化钾（KOH）：KOH + H2O → KOH + H2O
3.氢氧化钙（Ca(OH)2）：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2O
碱在反应中能够接受电子，因此碱通常能够与酸反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水。

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
碱还具有一些特殊的化学性质。

例如，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，因此不能直接与金属反应。

另外，碱在水溶液中具有较高的渗透性，因此常常被用作溶液调节剂。

碱和非金属氧化物的化学方程式

碱和非金属氧化物是化学领域中重要的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。

本文将通过介绍碱和非金属氧化物的性质、结构和化学方程式来深入探讨它们的关系。

1. 碱的性质碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。

通常碱的水溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝。

碱的化学性质主要表现为与酸反应生成盐和水，并且能与非金属氧化物发生化学反应。

2. 非金属氧化物的性质非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。

非金属氧化物通常具有极强的氧化性，能够与金属发生反应，常见的非金属氧化物有二氧化碳、氧化硫等。

3. 碱和非金属氧化物的化学方程式接下来将介绍一些常见的碱与非金属氧化物之间的化学方程式，具体如下：3.1 NaOH与CO2的化学反应NaOH（氢氧化钠）是一种强碱，它能够与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3.2 KOH与SO2的化学反应KOH（氢氧化钾）也是一种强碱，它能够与二氧化硫发生化学反应生成亚硫酸钾和水，其化学方程式为：2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O3.3 NH4OH与NO2的化学反应NH4OH（氨水）是一种弱碱，它能够与二氧化氮发生化学反应生成亚硝酸铵和水，其化学方程式为：NH4OH + NO2 → NH4NO2 + H2O通过以上化学方程式的介绍，我们可以看出碱和非金属氧化物之间能够发生化学反应，生成相应的盐和水。

这些化学方程式不仅展示了碱和非金属氧化物的化学性质，也为我们解释化学反应提供了重要的理论依据。

总结：碱与非金属氧化物的化学方程式反映了它们之间能够发生化学反应的性质，这些化学方程式为我们理解化学变化和进行化学实验提供了重要的依据。

通过深入研究碱和非金属氧化物的化学方程式，我们能够更好地理解它们的性质和应用，也为我们在化学领域的学习和研究提供了重要的参考。

4. 碱和非金属氧化物的化学反应机制碱和非金属氧化物之间的化学反应机制既是物质转化的过程，也涉及化学键的形成和断裂。

常见的碱(化学性质及通性)

3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

九年级化学下册知识讲义-7.解密碱的化学性质-鲁教版

课标定位二、重难点提示重点：认识碱的通性。

难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。

考点精讲知识点三：碱的化学性质——共性和特性1. 碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。

2. 性质存在差异的原因：由于不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，其性质也存在差异。

例如：氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，生成白色沉淀；而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。

知识点四：碱的用途1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

实验室中可作干燥剂。

2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。

常用于实验室二氧化碳的检验。

【随堂练习】对反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓的分析，错误的是（）A. X一定不是CuSO4B. 该反应中各元素的化合价保持不变C. X和Y的相对分子质量相差18D. 向Y的溶液中加入AgNO3溶液不一定会产生沉淀解析：A. 反应前钠的化合价是+1价，两个形成两个Y，所以X中的阴离子显示-1价；B. 从方程式可以看出该反应是复分解反应，复分解反应中的化合价不变；C. 依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18；D. 生成的Y是可能是硝酸钠或者是氯化钠，和硝酸银发生反应并不都反应生成沉淀。

答案：C典例精析例题1（聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素思路分析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。

答案：B例题2 （呼伦贝尔中考）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为；乙同学认为。

碱生成金属氧化物和水的化学方程式

碱生成金属氧化物和水的化学方程式是化学领域一个重要的知识点。

在化学反应中，碱（也称为氢氧化物）与金属反应时会生成相应的金属氧化物和水。

这种化学反应在日常生活和工业生产中都有着重要的应用。

下面将详细介绍碱生成金属氧化物和水的化学方程式。

1. 碳酸钠（Na2CO3）生成金属氧化物和水的化学方程式如下：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2在这个化学方程中，碳酸钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

由于碳酸钠的分解需要加热，这种反应在工业生产中用于制取二氧化碳和氢氧化钠。

2. 碱金属氢氧根与过渡金属离子生成金属氧化物和水的化学方程式如下：2KOH + ZnCl2 → 2KCl + Zn(OH)2在这个化学方程中，氢氧化钾和氯化锌发生双位交换反应，生成氯化钾和氢氧化锌，随后氢氧化锌分解成氧化锌和水。

这种反应在化工生产中也有着广泛的应用。

3. 氨水与铜离子生成氢氧化铜和水的化学方程式如下：2NH3 + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4在这个化学方程中，氨水和硫酸铜发生双位交换反应，生成硫酸铵和氢氧化铜。

氢氧化铜不稳定，在水中迅速发生分解生成氢氧化铜和水。

这种反应在实验室中常用于制备氢氧化铜。

通过上述例子可以看到，碱生成金属氧化物和水的化学方程式多种多样，但它们都遵循着一定的化学规律。

这些化学反应在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，对我们的生活和生产起着重要的作用。

对于这些化学反应的深入研究和学习具有十分重要的意义。

化学方程式是描述化学反应过程的一种重要方式，而碱生成金属氧化物和水的化学方程式则是化学反应中的一个典型例子。

通过化学方程式的描述，我们可以清晰地了解碱和金属反应时生成金属氧化物和水的机理和过程。

下面我们将继续展开对碱生成金属氧化物和水的化学方程式的探讨，并结合实际情况进行更加深入的分析和考察。

4. 氢氧化钠与铝反应：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2氢氧化钠与铝反应生成了氢氧化铝和氢气。

有关碱化学性质的化学方程式

有关碱化学性质的化学方程式
一、不溶性碱的化学性质
二、可溶性碱的化学性质
1、碱溶液能使紫色石蕊变色，能使无色酚酞变色。

2、碱溶液能和酸性氧化物（CO2，SO2，SO3）发生反应
4、碱溶液能和某些盐溶液反应（生成物一定要有沉淀）
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高中化学碱的主要化学性质化学方程式

碱的主要化学性质化学方程式碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。

从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。

变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。

氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。

浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。

氨水显碱性，能使指示剂变色。

氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。

在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。

常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。