碱的性质

九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)

双金属温度计等温度仪表.工程服务和系统总承为主要业务的企业。拥有一批各类自动化仪表产品的国家重点骨干企业，包括我国第一家仪表制
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。
；上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。

碱的5个化学性质及方程式

碱的5个化学性质及方程式
1.电解质性：氯化物具有电解质性，即溶解于水中会产生带有正电荷和负电荷的离子。

方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
2.碱性：当氯化物溶解在水中时，有碱性，即能够与酸反应，产生盐和水。

方程式：NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)
3.结构稳定性：氯化物通常具有极强的结构稳定性，它们的重组受到相当严格的控制。

4.溶解度：T氯化物是溶质，可以在水中完全溶解，但溶解度受温度的影响，随着温度的升高，溶解度也随之增加。

5.易分解：当氯化物受到热、电等刺激时，其分子结构会被破坏，这时就发生氯化物的分解反应，此时其原子发生电子转移，产生气态氯。

方程式：2 NaCl(s) → 2 Na(s) + Cl2(g)。

纯碱的性质

纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。

它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。

它的摩尔质量为40.00 g/mol。

纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。

2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。

3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。

4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。

5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。

6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。

7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。

8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。

9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。

10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。

11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。

12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。

因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。

总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。

它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。

但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。

碱的化学性质知识点

碱是一类常见的化学物质，在化学中具有重要的化学性质。

碱可以与酸发生反应，产生中和化合物，并具有一系列与酸相对应的化学性质。

在本文中，我们将探讨碱的一些重要的化学性质知识点。

1. 碱的溶解性碱的溶解性是指碱溶于水的能力。

碱分子能够与水分子进行氢键和离子相互作用，并形成溶解的离子物质。

碱的溶解性与碱的性质有关。

一般来说，碱金属元素形成的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），具有良好的溶解性，能够完全溶于水。

而非金属元素形成的碱，如氨（NH3），溶解度较低。

2. 碱的酸碱性碱具有酸碱性质，与酸反应能够产生盐和水。

碱的酸碱性是由其OH-离子的产生能力决定的。

碱能够接受H+离子，生成水分子，因此具有酸性质。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

此反应中，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的产物是盐和水。

3. 碱的中和作用碱是中和酸的重要物质。

中和是指酸和碱发生反应，生成中和盐和水。

这是一种常见的化学反应。

在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合，生成水分子。

通常，中和反应具有放热的特征，因为它是一个放热反应。

例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应是一个放热反应。

4. 碱的还原性碱具有一定的还原性质，能够参与一些反应，在反应中发生电子转移。

碱金属元素形成的碱通常具有较强的还原性，在化学反应中能够失去自身的电子，具有较强的还原性。

碱还原性的强弱与电子结构和能级有关。

还原性强的碱可以与一些氧化剂发生反应，还原氧化剂，自身被氧化。

例如，氢氧化钠可以还原二氧化锰：2NaOH + MnO2 → Na2MnO4 + H2O。

5. 碱的碱度碱的碱度是指碱溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度。

溶液中的碱度可以通过pH值来衡量，pH值越高，碱度越大。

碱溶液中的OH-离子是一种强碱性物质，能够迅速中和酸的质子，提高溶液的碱度。

常见的强碱溶液有氢氧化钠和氢氧化钾，其碱度较高。

总结：本文介绍了碱的一些重要的化学性质知识点。

碱的化学性质PPT课件

2H2O；
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋碱＝盐＋水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能酿成一段佳话传奇，而是在无尽的失望和怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非，佳人不在，内心的苦闷与痛楚为此番的欣然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍茫，错过了就很难再次寻到，即使寻到，也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不如剪下一段光阴，涂上一片记忆，静静的收
俗称
颜色状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体
溶解性易溶于水
微溶
腐蚀性
是否潮解溶解热量变化
强腐蚀性易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热量变化
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关于碱的知识点总结

关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。

碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。

碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。

二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。

2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。

3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。

三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。

2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。

3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。

4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。

四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。

中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。

中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。

五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。

1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。

2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。

3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。

4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。

六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。

过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。

因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。

七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。

了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。

希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。

碱的物理性质1

二常见的碱
1.氢氧化钠（NaOH)
二常见的碱
1.氢氧化钠（NaOH)
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
二常见的碱
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现象叫做
潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中
实验
观察烧碱的颜色、状态将烧碱放在表面皿上，放置一会
将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
现象
分析
白色块状固体氢氧化钠吸收
烧碱表面潮湿空气中的水分
Байду номын сангаас
试管外壁氢氧化钠溶温度较高解时放热
要密封保存
氢氧化钠的性质
⑴氢氧化钠是白色固体；
是
（B ）
A 马上涂上盐酸 B 先用较多的水冲洗再涂硼酸溶液
C 用大量的水冲洗 D 马上拨打120请救护车
6.下列物质的是按酸、碱、盐的顺序排列的是（ D ）
A KNO3 、 NaOH 、HCl
B Ca(OH)2 、 HCl 、NaCl
C H2SO4 、 Na2CO3 、Ba(OH)2 D HNO3 、KOH 、CuSO4
熟石灰消石灰白色粉末
潮解性易潮解
不易
溶解性极易溶解于水且放热
制得
保存
密封保存
微溶于水不放热石灰水
用生石灰（CaO)与水反应
1.（2013.昆明）不是氢氧化钠俗名的是（ D ）

常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

九年级化学纯碱的性质

因是什么？
没有沉淀或气体或水生成
探究一
如何检验贝壳中含碳酸根?
碳酸根的检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
讨论
1、判断下列物质间能否发生化学反应，若能，写出化学方程式。
(1) K2CO3 + HCl (3) K2SO4 + NaOH (2) BaCl2 + HNO3 (4) H2SO4 + Cu(OH)2
1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 4.碳酸钠与某些盐反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+ CO32-
H+
H+
_
Cl
_
Cl
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+ CO↑2
_
_
Cl Cl
（五）复分解反应的实质：
离子相互结合的过程。（六）复分解反应发生的条件：
有沉淀或气体或水生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应、氯化钠与硝酸银反应的实质是什么？
H+ + OH- === H2O Cl- + Ag+ === AgCl↓ 2、碳酸钠与氯化钾、氢氧化钾不反应的原
2、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的方程式，并指出反应所属类型。

碱的化学性质

碱的化学性质碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。

了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。

碱具有强烈的碱性。

这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。

碱还具有腐蚀性。

这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。

因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。

碱与酸发生中和反应，生成盐和水。

这是酸和碱的基本反应之一。

例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。

在通常的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。

助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。

例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。

这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。

氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。

例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。

这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。

参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。

在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。

这个过程是生命活动的基础之一。

与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。

例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。

这种反应通常会放出大量的热。

与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。

这种反应通常伴随着大量的热产生。

氧气的化学性质使得其在生活中有着广泛的应用。

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。

也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。

在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。

二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。

ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。

第3讲常见的碱

第3讲常见的碱一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物。

1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH ，所以碱有相似的化学性质。

（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

例：CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH= Na+＋OH—Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，织，印染等工业配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是检验CO2的化学反应方程式)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O二、酸与碱之间发生的反应（1）定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

碱的性质与分类

碱的性质与分类简介：碱是化学上的一种重要物质，具有特定的性质和分类。

本文将介绍碱的性质，如碱的酸碱性质、碱的电离和溶解性，以及碱的分类，如强碱、弱碱和几种常见的碱。

一、碱的酸碱性质碱是指能够接受质子（H+）或者是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

碱能够中和酸，产生盐和水的反应，这被称为酸碱中和反应。

碱与酸反应时产生的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱的性质还包括味苦、有腐蚀性、能够使红色石蕊试纸蓝变等。

二、碱的电离和溶解性在水溶液中，碱会电离产生氢氧根离子（OH-）。

电离度是描述溶液中溶质分子离解成离子的程度的物理量。

强碱具有较高的电离度，可以完全电离，在水中产生大量的氢氧根离子。

弱碱则只能部分电离，生成的氢氧根离子较少。

溶解度是指单位溶剂中能溶解的最多溶质物质的物质量。

大多数碱在水中具有较高的溶解度，特别是强碱。

但也有部分碱具有较低的溶解度，如氢氧化铝（Al(OH)3）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。

三、碱的分类1. 强碱强碱是指在水中有很高溶解度的碱，具有很大的电离度。

常见的强碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）等。

这些强碱不仅能够快速电离，产生大量的氢氧根离子，而且具有很高的腐蚀性。

2. 弱碱与强碱相比，弱碱的电离度较低，只有部分分子能够电离。

弱碱常见的代表是氨水（NH3·H2O），它在水中只有少量分子电离为氨根离子（NH2-）和氢离子（H+）。

虽然弱碱的电离度较低，但它们也能够表现出碱性的性质。

3. 氢氧根离子的强度除了强碱和弱碱之外，氢氧根离子的强度也可以用来对碱进行分类。

氢氧根离子在水溶液中的浓度越高，表示该碱的碱性越强。

例如，氢氧化锂（LiOH）在水中产生的氢氧根离子浓度较为低，而氢氧化钾（KOH）产生的氢氧根离子浓度较高。

中考化学知识点精讲常见的碱

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。