高一化学氯离子检验共17页
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2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验的Cl-存在，最好选用下列物 质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的 不
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并 电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解，__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子：通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化，避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸 银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶√ 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是（ ）
氯离子的检验课件
===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
2.2.2 氯气与碱反应 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
产生白色沉淀 后沉淀溶解 产生气泡
反应原理
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3 Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
工业漂白：
Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
强酸制弱酸
主题1: 氯气与碱的反应 漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 保存：避光密封存放于干燥处
主题1: 氯气与碱的反应
漂白粉，漂粉精的用途
课堂检测
C 2.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是(
)
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉
主题1: 氯气与碱的反应
光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化
pH传感器
氧气传感器
光
2HClO照== 2HCl+O2↑
主题1: 氯气与碱的反应
氯水的性质
【科学实验】 当氯水遇到下列试剂或用品，你能预测实验现象吗？ Cl2+H2O——HCl+HClO
反应原理
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3 Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
工业漂白：
Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
强酸制弱酸
主题1: 氯气与碱的反应 漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 保存：避光密封存放于干燥处
主题1: 氯气与碱的反应
漂白粉，漂粉精的用途
课堂检测
C 2.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是(
)
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉
主题1: 氯气与碱的反应
光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化
pH传感器
氧气传感器
光
2HClO照== 2HCl+O2↑
主题1: 氯气与碱的反应
氯水的性质
【科学实验】 当氯水遇到下列试剂或用品，你能预测实验现象吗？ Cl2+H2O——HCl+HClO
氯离子的检验 课件
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水__除__去__C__l2_中__的__氯__化__氢___________； ②浓硫酸__除__去__氯__气__中__的__水__蒸 ___气____________；
③NaOH 溶液_吸__收__多__余__的__氯__气_______________。
最后加热。(4)题中所给盐酸中 HCl 的物质的量是 0.24 mol，但 由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，
变为稀盐酸后不再与 MnO2 反应，所以产生的 Cl2 的物质的量小 于 0.06 mol。(5)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加 热。(6)利用 Cl2 和 NaOH 溶液反应除多余的 Cl2。
MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，部分 Cl－的化合价升高，4 mol HCl 参加反应， 被氧化的 Cl－为 2 mol。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不 能完全反应。
②_盐__酸__变__稀__后__不__再__发__生__反__应_____。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是
___将__浓__盐__酸__慢__慢__滴__下__；__加__热___用__小__火______________。
(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 _M__n_O_2_＋__4_H__＋_＋__2_C_l_－_=_=△_=_=_=_M__n_2_＋_＋__C_l2_↑__＋__2。H2O
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作
依次是___A_C_B___。
A．向烧瓶中加入 MnO2 粉末 C．向烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
(4)如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol·L－1 的盐酸混合加
课件：氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第册
第二节 氯及其化合物
以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 装置Ⅱ(干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
有少量白色沉淀生成
沉__淀__不__溶__解___
⑤蒸馏水
__无__明__显__变__化_
无__明__显__变__化___
2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ② NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO；3 ③ Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaN，O3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO。3
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】 以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析
(1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到上、从左到右。 ②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是:一般先把导气管 插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭,微热主发生器,有气泡从水中冒出, 停止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过 饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制 得1 mol Cl2?为什么?
氯及其化合物第一、二课时 氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（Cl2既是氧化剂又是还原剂）
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1
【解析】A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓 盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的 用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备 氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水 中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错 误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质 碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________，其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置，由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水， 比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要 添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错 误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止 污染空气，故D正确；故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的
（）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有 白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则 不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引 入Cl-，故选D。
【高中化学】氯离子(Cl-)的检验ppt
－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
原理
MnO2 + 4HCl（浓） M程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
原理
MnO2 + 4HCl（浓） M程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
化学人教版高中必修1高一化学：氯离子的检验
word 整理版可编辑参考资料 学习帮手 高一化学：氯离子的检验实验名称：Cl —的检验实验目的：练习Cl －的检验方法实验原理：Ag －＋Cl －=AgCl ↓ 本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO 3 溶液，后加稀硝酸。
方法二，先加稀硝酸，后加AgNO 3 溶液。
实验用品：试管、滴管、NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、AgNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、稀硝酸。
实验步骤与装置图：取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加适量AgNO 3溶液，振荡。
然后分别向三支试管中滴加稀硝酸，振荡。
2.取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加稍过量稀硝酸，振荡。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，振荡。
实验现象：步骤1中，AgNO 3与NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液反应均生成白色沉淀，加稀硝酸后，甲、乙试管中沉淀不溶解；丙试管中白色沉淀与稀硝酸反应，沉淀溶解，生成无色气泡。
步骤2中，先加稀硝酸，甲、乙试管中无明显现象。
丙试管中有无色气泡冒出，向丙试管中继续滴加稀硝酸直至不再有气泡冒出。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，甲、乙试管中有白色沉淀生成，丙中无明显现象。
实验结论：可以用AgNO 3溶液、稀硝酸检验氯离子。
一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除去CO 32－等干扰离子，然后滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl －。
2024新教材高中化学第二章第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验pptx课件新人教版必修第一册
（1）你认为小明妈妈的推测是否合理？依据是什么？
提示： 合理；氯气具有刺激性气味，用氯气消毒的自来水也有刺激性气味。
（2）制取原理 ； 。教材拓展氯气的工业生产工业上采用离子膜电解槽电解饱和食盐水制取 ，化学方程式为 。
归纳总结（1）过量 与浓盐酸反应时，随着反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸，反应停止。
（2）加热时，为减少浓盐酸的挥发，温度不宜过高。
（3）制得的 中混有挥发出的 和 ，依次通过盛有饱和 溶液、浓硫酸的洗气瓶，分别除去 、 。
吸收尾气 ，防止污染环境
二、离子方程式
加入适量稀硝酸
稀盐酸
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成______沉淀
沉淀不溶解
___________________
生成______沉淀
01
基础落实·必备知识全过关
一、氯气的实验室制法
1.制取原理 在实验室中，通常用浓盐酸与 加热反应来制取氯气，化学方程式为_______________________________________，离子方程式为________________________________________________。
D
A.装置A中反应的离子方程式： B.装置B中盛有饱和 ，C中试剂的作用是除去 中 C.装置D中红色布条褪色，原因是 与水反应生成了 D.根据装置 和 中实验现象，可得出氧化性：
[解析] 装置B中盛有饱和食盐水以除去 杂质，装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置 用于吸收尾气，B正确；氯气与水反应生成的 具有漂白性，则D中布条褪色，C正确； 中氯气与 反应生成溴，则 中棉花团变黄， 中可能是氯气与 反应生成 ，淀粉遇碘变蓝， 中棉花团变蓝，则该实验不能比较 、 的氧化性强弱，D错误。
提示： 合理；氯气具有刺激性气味，用氯气消毒的自来水也有刺激性气味。
（2）制取原理 ； 。教材拓展氯气的工业生产工业上采用离子膜电解槽电解饱和食盐水制取 ，化学方程式为 。
归纳总结（1）过量 与浓盐酸反应时，随着反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸，反应停止。
（2）加热时，为减少浓盐酸的挥发，温度不宜过高。
（3）制得的 中混有挥发出的 和 ，依次通过盛有饱和 溶液、浓硫酸的洗气瓶，分别除去 、 。
吸收尾气 ，防止污染环境
二、离子方程式
加入适量稀硝酸
稀盐酸
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成______沉淀
沉淀不溶解
___________________
生成______沉淀
01
基础落实·必备知识全过关
一、氯气的实验室制法
1.制取原理 在实验室中，通常用浓盐酸与 加热反应来制取氯气，化学方程式为_______________________________________，离子方程式为________________________________________________。
D
A.装置A中反应的离子方程式： B.装置B中盛有饱和 ，C中试剂的作用是除去 中 C.装置D中红色布条褪色，原因是 与水反应生成了 D.根据装置 和 中实验现象，可得出氧化性：
[解析] 装置B中盛有饱和食盐水以除去 杂质，装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置 用于吸收尾气，B正确；氯气与水反应生成的 具有漂白性，则D中布条褪色，C正确； 中氯气与 反应生成溴，则 中棉花团变黄， 中可能是氯气与 反应生成 ，淀粉遇碘变蓝， 中棉花团变蓝，则该实验不能比较 、 的氧化性强弱，D错误。
氯离子检验ppt课件
结论 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
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卤素间的置换反应
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2 I- = 2Br- + I2 氧化性 Cl2>Br2>I2
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三、卤素单质及其化合物的用途 1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊
氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒
气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和 肺，严重时可窒息致死．因此，使用 氯气时要十分注意安全．
1
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸 馏水; ②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。
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氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单 质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
一、卤素单质的化学性质：
1. 与金属反应 2. 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应
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二、卤素单质氧化性的比较：
氟原子
氯原子
溴原子碘Βιβλιοθήκη 子随元素原子核电荷数的增大，原子半径增 大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。
在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、 砹（At，人工合成元素）。
6
7
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
②都是典型的非金属元素;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意）。
高一化学氯离子检验PPT课件
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★、氯气的实验室制法
•气体发生 •气体净化 •气体收集 •尾气吸收 •装置图形
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原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
使用离的子盐方程酸式必须是浓的，随着反应的进
行 反， 应Mn盐 自O2酸动＋得的停42He浓止－＋ ＋度。2降故Cl－低，到在M一 反n2＋定 应＋的 中C程 ，l2 ＋度 浓2H时 盐2O， 酸 中M含n的O2 H+ 4CHlC不l（能浓全）部用M尽nCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
用强碱液吸收多余的氯气防止污染空气浓盐酸mno饱和食盐水氢氧化钠溶液浓硫酸分液漏斗圆底烧瓶分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔圆底烧瓶加热时要垫石棉网第10页共16页下图是实验室制取纯净干燥氯气的实验装置
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（CL-） 的检验》
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Cl2&氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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浓盐酸
圆底烧瓶 MnO2
分液漏斗
饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液
关 水反反闭 的应应分 水原装理 置液槽::分4固H漏中+液C液l(斗，浓应漏)+→△对斗M的用n气准使O活酒2漏用△塞精斗时Mn，灯上瓶Cl2的塞将 微+C小上l2导 热↑孔的+2气 圆H凹2O管 底槽 插 烧入 瓶盛 ， 导收净管集化口装装置 置有::向饱圆气上和底排食泡空盐烧冒气水瓶法洗出加气除热，去时停HC要l,止再垫用加石浓棉热硫酸网，干燥在导管 中吸形收成装置一:用段强碱水液柱吸收，多余说的明氯气气,防密止污性染空良气好
★、氯气的实验室制法
•气体发生 •气体净化 •气体收集 •尾气吸收 •装置图形
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原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
使用离的子盐方程酸式必须是浓的，随着反应的进
行 反， 应Mn盐 自O2酸动＋得的停42He浓止－＋ ＋度。2降故Cl－低，到在M一 反n2＋定 应＋的 中C程 ，l2 ＋度 浓2H时 盐2O， 酸 中M含n的O2 H+ 4CHlC不l（能浓全）部用M尽nCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
用强碱液吸收多余的氯气防止污染空气浓盐酸mno饱和食盐水氢氧化钠溶液浓硫酸分液漏斗圆底烧瓶分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔圆底烧瓶加热时要垫石棉网第10页共16页下图是实验室制取纯净干燥氯气的实验装置
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（CL-） 的检验》
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Cl2&氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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浓盐酸
圆底烧瓶 MnO2
分液漏斗
饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液
关 水反反闭 的应应分 水原装理 置液槽::分4固H漏中+液C液l(斗，浓应漏)+→△对斗M的用n气准使O活酒2漏用△塞精斗时Mn，灯上瓶Cl2的塞将 微+C小上l2导 热↑孔的+2气 圆H凹2O管 底槽 插 烧入 瓶盛 ， 导收净管集化口装装置 置有::向饱圆气上和底排食泡空盐烧冒气水瓶法洗出加气除热，去时停HC要l,止再垫用加石浓棉热硫酸网，干燥在导管 中吸形收成装置一:用段强碱水液柱吸收，多余说的明氯气气,防密止污性染空良气好
2022版新教材化学人教版必修第一册课件-第二节-课时2-氯气的实验室制法-氯离子的检验
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
探究应用 例 (2021河北唐山高一期中)实验室制备Cl2通常采用如图所示装置:
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(1)A装置中发生反应的化学方程式是
,其中氧化剂是 MnO2 ,还原剂是 HCl 。
(2)仪器a的名称是 分液漏斗 。
气体(如图a), 气体(如图b),
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固体+液体 气体(如图b、c), 固体+液体 气体(如图d、e), 液体+液体 气体(如图d、e)。 ②除杂净化和干燥仪器的装置 a.净化原则:不减少被净化气体的量;不引入新杂质;操作简便,易于分离。 b.净化装置
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解析 (1)A装置中二氧化锰与浓盐酸共热发生反应生成氯化锰、氯气和水, 发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2中 Mn元素由+4价降为+2价,MnO2为氧化剂,HCl中氯元素由-1价升为0价,作为 还原剂。(2)仪器a的名称是分液漏斗。(3)B装置中所盛的试剂是饱和食盐 水,用来除去氯气中的氯化氢气体;C装置装有浓硫酸,其作用是干燥Cl2。(4) 氯气有毒,直接排放会污染空气,E装置利用氢氧化钠溶液吸收氯气,发生反应 的化学方程式为2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。(5)钠和氯气反应生成
提示 利用焰色试验证明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色 沉淀,证明Cl-的存在。
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