氯气的实验室制法及氯离子的检验-人教版高一化学寒假作业

2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（10）氯气的实验室制法及氯离子的检验1、实验室制备2Cl 时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。

下列操作顺序正确的是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤ 2、漂白粉的有效成分是( ) A ．HClOB ．HClC ．Ca(ClO)2D ．CaCl 23、氯仿(3CHCl )可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质2COCl (光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液4、向某未知溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )A.-2-4Cl SO 、B.--3Cl NO 、C.-2-3Cl CO 、D.--Cl OH 、5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na 2O 26、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是( )已知 :2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑;NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

A.25℃时, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.H2与Cl2在点燃条件下反应时产生苍白色火焰并形成白雾7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥8、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。

根据上述事实,得出下列结论:①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;②这种方法制得的气体中含有氯元素;③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。

以上结论正确的是( )A.①②③④B.①②C.①②③D.①③9、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c一b—h—i—gD.a—c—b—d—e 一h—i—f10、碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是2I-+Cl 2I2+2Cl-IO+6Cl-+6H+B.I-与过量Cl 2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O-3C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象11、漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用12、下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气13、用如图装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同)D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色14、实验室欲用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_______接_______;_______接_______;_______接_______;_______接_______。

(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________________;NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)气体发生装置进行的反应的化学方程式为_______________________________;用化学方程式表示NaOH溶液的作用:________________________________________。

15、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_________;⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________;⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_____________________.(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是________（填写字母）A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋答案以及解析1答案及解析： 答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D 项。

2答案及解析： 答案：C 解析：3答案及解析： 答案：B解析：根据已有知识和题给信息可知,要检査3CHCl 是否变质,只要检验是否有HCl 生成即可。

HCl 溶于水得盐酸,含有氯离子,所以可用硝酸银溶液来检验。

4答案及解析： 答案：C解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是2CO ,故该未知溶液中含有2-3CO ,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有2-3CO 外,还含有-Cl 。

5答案及解析： 答案：B解析：A 项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误;C 项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉,错误;D 项，漂白液的有效成分为NaClO,错误。

6答案及解析： 答案：D解析：由题图转化关系可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO 3在水中的溶解 度比Na 2CO 3的小，故A 错误;氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B 错误;3Cl 2+2Fe2FeCl 3,故C 错误;氢气与氯气反应时产生苍白色火焰并生成HCl，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾，故D正确。

7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：A解析：由“氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知,制得的气体不是纯净物,而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素,至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。

9答案及解析：答案：B解析：装置连接顺序:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3 ,尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”。

10答案及解析：答案：D解析：①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘,发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-,A正确; 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子,则I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O IO3-+6Cl-+6H+,B正确;以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价,C正确;由题知,当加人适量Cl2时I-被氧化为I2,因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴漓加氯水,能观察到溶液变蓝的现象D错误11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析： 答案：D 解析：13答案及解析： 答案：D解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时， 反应会停止，即盐酸不能完全反应,A 项错误;氯气与铜反 应生成棕黄色的烟，加少量水后所得溶液呈蓝色，B 项错 误;量筒中剩余气体约为10 mL ，C 项错误;干燥的氯气不 具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色,D 项正确。

14答案及解析：答案：(1)E; C; D; A; B; H; G; F(2)除去氯气中的HCl 杂质; 吸收过量的氯气 (3)2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O ∆↑浓; 222NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O解析：(1)装置连接顺序为反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。

(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去2Cl 中的HCl 杂质; 浓硫酸的作用是除去2Cl 中的水;NaOH 溶液的作用是吸收过量的2Cl 。

15答案及解析： 答案：（1）B （2）0.3mol （3）1:1 （4）（5）D 解析：。