全国高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质课时达标20180503287.doc
2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版
2． (1)有以下物质： ①HF， ②Cl2， ③H2O， ④N2， ⑤C2H4， ⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 ②④⑦ ； ①③⑥⑨ ； 键的是___________ 只含有非极性键的是___________ 既
⑤⑧ ；只有 σ 键的是 有极性键，又有非极性键的是 ________ ①②③⑥⑦⑧ ；既有 σ 键又有 π 键的是________ ④⑤⑨ 。含有 ______________
②
相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相 同的杂化方式。
4．等电子原理 原子总数 相同，
价电子总数
易错警示
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，
也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl， Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－ s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
⑦ 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________ 。
(2)COCl2 分子的结构式为 ( ) A． 4 个 σ 键 C．2 个 σ 键、1 个 π 键
，COCl2 分子内含有 B．2 个 σ 键、2 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
(1)①HF 中只含有极性键； ②Cl2 中只含有非极性
注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念
全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质优选学案
第 46 讲分子构造与性质考大纲求考情剖析命题趋向1. 理解离子键的形成，能依据离子化合物2017，全国卷Ⅰ，高考对本部分的考的构造特点解说其物理性质。
35T查主要以三方面为主：2. 认识共价键的形成、极性、种类( σ键2017，全国卷Ⅱ，(1) 化学键的种类、特和π键 ) ，认识配位键的含义。
35T征、判断； (2) 常有分子3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子2016，全国卷甲，的立体构型及中心原子的某些性质。
37T的杂化种类； (3) 范德华4. 认识杂化轨道理论及简单的杂化轨道2016，全国卷乙，力、氢键、配位键的特种类 (sp 、sp2、 sp3) 。
37T点及对物质性质的影5. 能用价层电子对互斥理论或许杂化轨2016，全国卷丙，响。
估计 2019 年高考将道理论推测简单分子或离子的空间构造。
37T会对上述考察内容进行6. 认识范德华力的含义及对物质性质的2016，江苏卷， 21T重点考察。
注意杂化轨影响。
道理论及价层电子对互7. 认识氢键的含义，能列举存在氢键的物分值： 3～6 分斥理论的复习。
质，并能解说氢键对物质性质的影响。
考点一共价键1．共价键的实质与特点(1)实质：在原子之间形成 __共用电子对 __( 电子云的重叠 ) 。
(2)特点：拥有 __方向性 __和 __饱和性 __。
共价键的 __方向性 __决定着分子的立体构型，共价键的__饱和性__决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连结的原子数量。
2．共价键的分类分类依照种类__σ __键电子云“ __头碰头 __”重形成共价键的原子轨叠道重叠方式__π __键电子云“ __肩并肩 __”重叠__极性 __共用电子对发生 __偏移 __ 形成共价键的电子对键能否偏移__非极性共用电子对不发生 __偏移__键____单 __键原子间有 __1 对 __共用电子对原子间共用电子对的__双 __键原子间有 __2 对 __共用电数量子对__三 __键原子间有 __3 对 __共用电子对原子间共用电子对的共价键__两方 __供给电子根源配位键__单方 __供给电子3．键参数——键能、键长、键角(1) 观点(2)键参数对分子性质的影响①键能 __越大 __，键长 __越短 __，化学键越强、越坚固，分子越稳固。
高三一轮总复习讲与练课时作业40分子结构与性质
高三一轮总复习讲与练课时作业分子结构与性质一、选择题(共分，每小题分)．下列叙述正确的是()．和都是共价化合物．和都是以极性键结合的极性分子．在和晶体中，都不存在单个小分子[答案][解析]和分子中都含有共价键，但是单质，故选项错误。
空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项错误。
本题正确答案为。
．下列现象与氢键有关的是()①的熔、沸点比第Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．①②③④⑤⑥．①②③④⑤．①②③④．①②③[答案][解析]氢键存在于电负性较大的、、原子与另外的、、等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的—共价键的强度有关。
．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()[答案][解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
．下列过程中，共价键被破坏的是()．碘升华．溴蒸气被木炭吸附．酒精溶于水．氯化氢气体溶于水[答案][解析]溶于水电离成＋和－，破坏了共价键。
．下列叙述正确的是()．是极性分子，分子中原子处在个原子所组成的三角形的中心．是非极性分子，分子中原子处在个原子所组成的正方形的中心．是极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央．是非极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央[答案]．下列叙述中正确的是()．、、都是极性分子．、都是含有极性键的非极性分子．、、、的稳定性依次增强．、、都是直线形分子[答案][解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，中为非极性分子，中从到稳定性应依次减弱；中为“”形分子(或角形)，故选。
全国通用近年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构考题集萃实战演练(2021
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第十一章第46讲考点二1．（1)(2016·全国卷甲）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3）6］SO4蓝色溶液。
①［Ni(NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__.②在[Ni(NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__配位键__，提供孤电子对的成键原子是__N__。
(2）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z 和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:①利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__三角锥形__。
②X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__HNO3__(填化学式）；Z 和U的氢化物中沸点较高的是__HF__（填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__Si＞Mg＞Cl2__(填化学式）.(3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__V形__，其中氧原子的杂化方式为__sp3__.（4)（2017·全国卷Ⅰ节选)X－射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I错误!离子。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
高中化学一轮复习课时规范练18 分子结构与性质(含答案)
课时规范练18 分子结构与性质一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022江苏盐城高三检测)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO 2发生反应:2NH 3·H 2O+SO 2(NH 4)2SO 3+H 2O 。
下列说法正确的是( )A.NH 3的电子式为H ··N ··H ··H B.SO 2是非极性分子C.N H 4+的结构式为[]+D.H 2O 的空间结构为直线形2.(2021湖北卷,6)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.23 g C 2H 5OH 中sp 3杂化的原子数为N AB.0.5 mol XeF 4中氙的价层电子对数为3N AC.1 mol [Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD.标准状况下,11.2 L CO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A3.(2022辽宁卷)理论化学模拟得到一种N 13+离子,结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N 原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定4.(2021湖北卷,9)下列有关N 、P 及其化合物的说法错误的是( )A.N 的电负性比P 的大,可推断NCl 3分子的极性比PCl 3的大B.N 与N 的π键比P 与P 的强,可推断N ≡N 的稳定性比P ≡P 的高C.NH 3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH 3的键角比PH 3的大D.HNO 3的分子间作用力较小,可推断HNO 3的熔点比H 3PO 4的低5.(2022河北高三模拟)宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H 、D 、T)。
已知:D 2O 的熔点为3.8 ℃、沸点为101.4 ℃,D 2S 比H 2S 稳定,工业上利用反应堆的中子(01n),采用锂-6化合物做靶材生产氚(T)。
下列说法正确的是( )A.氕、氘、氚的化学性质明显不同B.D 2O 分子间氢键比H 2O 分子间氢键强C.氕、氘、氚互为同素异形体D.上述生产氚的过程中同时有3He生成6.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是()A.F的电负性比Cl的大,可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHB.HI的分子间作用力比HCl的大,说明HI的热稳定性好C.H2O2具有氧化性,可推断H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融时能导电,说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键7.(2022江苏泰州高三调研)催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HS O3-、S2O32-和痕量的S O32-,三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式,在高温时能将HBr氧化为Br2。
全国通用高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质名师课件选修
4．(1)(2016·全国Ⅰ卷，节选)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、 三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
2
_V_形___
H2O
0
三角形
平面三角形
CO23－
0
四面体形
正四面体形
NH＋ 4
提醒：(1)价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越 低。如 CO2 为直线形。 (2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力 越强，键角越小。如键角 H2O<NH3<CH4。
2．用杂化轨道理论推测分子或离子的立体构型
③示例： Π43。
：Π66，CH2===CH—CH===CH2：Π44，NO－ 3 ：Π64，SO2：Π43，O3：
2．共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
(2)R 中阴离子 N－ 5 中的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用符号 Πnm 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子 数(如苯分子中的大 π 键可表示为 Π66)，则 N－ 5 中的大 π 键应表示为________。 (3)图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋ 4 )N—H…Cl、_________________、 __________________。
高考化学一轮总复习课件分子结构与性质
分子的极性和非极性
与分子间作用力密切相关，决定分子 在某些化学反应中的表现。
分子光谱
通过分子光谱的研究，可以了解分子 的能级结构、振动转动状态等。
易错易混点辨析澄清
01
分子结构与分子构型的区别
分子结构主要指分子中原子的排列方式，而分子构型更强调分子的整体
进行分析和解释。
经典案例分析：如苯甲酸乙酯制备等
苯甲酸乙酯制备实验
通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，观察反应过程中的现象， 分析反应机理和产物性质。
物质结构测定案例分析
以苯甲酸乙酯为例，利用红外光谱法或核磁共振法测定其 分子结构，解析谱图信息，推断分子中官能团的种类和位 置。
物质性质验证案例分析
通过苯甲酸乙酯的化学性质实验，如与氢氧化钠溶液的反 应、与溴水的反应等，验证其分子中的酯基和其他官能团 的性质。
认真阅读题目，理解题意和要求，明确计算目标和已 知条件。
规范计算
按照化学计算的基本步骤和规范进行计算，确保计算 过程清晰、准确。
注意单位换算
涉及不同单位之间的换算时，要确保换算正确，避免 因单位错误导致计算结果偏差。
实验题答题技巧总结
明确实验目的
认真阅读实验题目，明确实验目的和要求，了解 实验原理和操作步骤。
烯烃的化学性质及合成方法
取代反应为主，可通过卤代烃的消去反应 或烯烃的加成反应制备。
加成反应、氧化反应为主，可通过卤代烃 的消去反应或炔烃的部分加成反应制备。
炔烃的化学性质及合成方法
芳香烃的化学性质及合成方法
加成反应、氧化反应为主，可通过二卤代 烷的消去反应或烯烃的加成反应制备。
取代反应为主，可通过苯环上的亲电取代 反应制备。
高三化学高考备考第一轮复习分子结构与性质课件
例如NF3与NH3，中心原子都是N原子、且都为sp3杂 化，但因为F原子的电负性大于H原子，使成键电子离N 原子更远，两个N-F键间的斥力减小、可以靠的更近， 所以其键角更小。实际上：NH3的键角是107°,NF3的 键角是102.5°.
练习5、(21年山东高考16)
Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下 易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___5___，下列
对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_____D_(填标号)。
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. sp3d
练习6、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化 类型为__s_p_3___。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
二、杂化轨道理论 -----解释分子的空间结构
1.理论要点 (1)当原子成键时,原子中能量相近的价电子轨道发生混杂, 混杂时保持轨道总数不变,得到与原轨道数目相等、方向 不同的一组新的杂化轨道。
(2)杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空 间结构也不同。
2、杂化轨道的类型与分子立体构型的关系 注意：未杂化的p轨道形成π键
6 正八面体
4、利用VSEPR模型和中心原子存在的孤电子对及多重 键情况，推测出分子的空间结构。
实例
价电 子对
数
成键 对数
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
孤电 子对 数
价电子对空间结构 （VSEPR模型）
分子空间 结构
BeCl2
2018届一轮复习 分子结构与性质 课件(129张)
显电性 由 ⑬ ____________元素 (或某 些金属与非金属元素)组成
电中性
由⑭__________元素组成
第 7页
高考调研 ·高三总复习 ·化学
(2)σ 键 π 键：
σ键 π键
重叠方式
原子轨道“⑮ ________”方式 原 子 轨 道 “ ⑯ ______” 方 式 重叠成键，重叠程度大 (侧面)重叠成键
第 6页
高考调研 ·高三总复习 ·化学
共价键的分类 (1)极性键和非极性键：
极性键 概念 共用电 子对 成键原 子电性 形成 条件 非极性键 ⑨__________ 原子形成的共 ⑪ ________ 原子形成的共价 价键， 共用电子对⑩________ 键， 共用电子对⑫______偏移 偏向吸引电子能力强的原子 不偏向任何一方
(4)在任何情况下，都是 δ 键比 π 键强度大。(
(5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大， 形成的共价键强。 ( (6)s－sσ 键与 s－pσ 键的电子云形状对称性相同。(
(2)键参数对分子性质的影响： 27________， 28________， ①键能○ 键长○ 化学键越强、 越牢固， 分子越稳定。
② (3)等电子原理： 3 1________________相同的分子具有相似的化学键特征，它 ○ 32________，如 CO 和○ 33________。 们的许多性质○
轨道重 叠图解
第 8页
高考调研 ·高三总复习 ·化学
绕轴转动不破坏键。有⑰ 特征 ________ 、 ⑱ ________ 、 ⑲ ________等类型
轨道侧面不能转动，由 p 电子 和 p 电子形成
存在
存在于一切共价键中。可以单 跟σ 键同时存在， 如碳碳双键、 独存在，也可跟 π 键共同存在 碳碳三键中有σ 键、π 键 氧气、氯气、甲烷、卤化氢等 氧气、氮气、乙烯、乙炔等分 分子中 子中
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业 分子结构与性质
证对市爱幕阳光实验学校课时作业40 分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每题5分)1．以下表达正确的选项是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，应选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，应选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，应选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，应选项D错误。
此题正确答案为C。
2．以下现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③[答案]B[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F电负性较大的原子之间，而水的稳性与分子内的O—H共价键的强度有关。
3．以下物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )[答案]B[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
4．以下过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水[答案]D[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。
5．以下表达正确的选项是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的[答案]C6．以下表达中正确的选项是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子[答案]B[解析]此题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳性问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳性依次减弱；D中H2O 为“V〞形分子(或角形)，应选B。
高考化学大一轮复习 第46讲 分子结构与性质 考点2 分子的立体结构优选课件
sp2
平__面__三__角__形__ BF3
sp3
_三__角__锥__形___ NH3
AB4
0
sp3
__________ 正四面体形
CH4
12/10/2021
3．配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 ①配位键的形成：成键原子一方提供__孤__电__子__对__，另一方提供__空__轨__道____形成 共价键。
12/10/2021
(3)配合物 ①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
②形成条件 中心原子有__空__轨__道____，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配体有_孤__电___子__对__，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
12/10/2021
杂化轨道的类型与VSEPR模型、分子空间构型间的关系
12/10/2021
HOCH2CN 的结构简式 (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_______________。 (5)[Zn(CN)4]2－中 Zn2＋与 CN－的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2 －的结构可用示意图表示为_______________。
12/10/2021
(2)HCHO 的结构式为
,1 个 HCHO 分子中含有 3 个 σ 键，则 1 mol HCHO
分子中含有 3 mol σ 键。(3)HOCH2CN 中有两个碳原子，—CH2—中 C 无孤电子对， 杂化类型为 sp3，—CN 中 C 无孤电子对，杂化类型为 sp。
12/10/2021
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} (2)3 (3)sp3 和 sp (4)NH2－
2024届高考化学一轮复习专题9第46讲有机化合物的空间结构能力课件
C [该分子可以写为下列结构简式
，最
多共线原子数为 4，最多共面原子数为 18，苯环确定的平面内原子 数至少为 12。]
快速判断共线、共面问题 (1)结构中出现任何1个饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共 面。 (2)结构中出现任何1个碳碳双键，则分子中至少有6个原子共面。 (3)结构中出现任何1个碳碳三键，则分子中至少有4个原子共线。 (4)结构中出现任何1个苯环，则分子中至少有12个原子共面。
D [A 项，结构简式可写为
，最多有 5
个 C 原子共面，错误；B 项，该分子最多可能有 12 个碳原子共面， 错误；C 项，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，错误； D 正确。]
02 考点二 同分异构体的书写与数
目的确定
核心知能突破 关键能力训练
1．同分异构体的分类 (1)碳链异构 根据“减碳”法确定碳链异构 如：①C1、C2、C3烷烃各有一种。 ②C4、C5、C6烷烃分别有2、3、5种。
。
[答案] 12
限定条件下的同分异构体书写技巧 (1)确定碎片：明确书写什么物质的同分异构体，该物质的组成情 况怎么样，解读限制条件，从性质联想结构，将物质分裂成一个个 碎片，碎片可以是官能团，也可以是烃基(尤其是官能团之外的饱 和碳原子)。 (2) 组 装 分 子 ： 要 关 注 分 子 的 结 构 特 点 ， 包 括 几 何 特 征 和 化 学 特 征。几何特征是指所组装的分子是空间结构还是平面结构，有无对 称性；化学特征包括等效氢原子。
3．二元取代物的书写与数目确定 二元取代物的书写时可采用“定一移一”法，即可固定一个取代基 的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
如：
的二氯代物有12种：
(2022·辽宁选择性考试，T19节选)化合物I(C10H14O)的同分异构体 满足以下条件的有________种(不考虑立体异构) ⅰ.含苯环且苯环上只有一个取代基 ⅱ.红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为 6∶2∶1的结构简式为________________(任写一种)。
高三化学一轮复习 18.43分子结构与性质 新人教版
解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配体是NH3,配位数是 2｡由于配合物的内界是以配位键形成的,一般不电离,而内界 和外界之间是通过离子键相结合的,可以完全电离｡所以电离 方程式为 Ag(NH3)2 OH=== [Ag(NH3)2]++OH-
3.价层电子对互斥模型､杂化轨道理论与分子空间构型的关系
4.配合物理论简介 (1)配位键的形成条件 提供共用电子对的原子有孤对电子,接受共用电子对的原子有 空轨道｡ (2)配位化合物 ①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配 位键结合形成的化合物｡ ②组成:如对于OH,中心原子为Ag,配体为NH3,配位数为2｡
二､分子的空间结构 1.价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子 的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子｡ (1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致; (2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致｡
2.杂化轨道理论 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数 目相等且能量相同的杂化轨道｡杂化轨道数不同,轨道间的夹 角不同,形成分子的空间构型不同｡
(3)CH3Cl:C原子通过sp3杂化形成四个杂化轨道,其中三个 sp3杂化轨道与三个H原子的1s轨道重叠形成三个sp3—sσ共 价键,另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠,形成 一个sp3—pσ共价键;空间构型为四面体形｡
第十八章 分子结构与性质 学案４３ 分子结构与性质
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一､共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱 和性和方向性｡
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课时达标 第46讲1．(2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH 3)4SO 4·H 2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O ＞N ＞H__(用元素符号表示)。
②NH 3中N 原子的杂化轨道类型为__sp 3__，与其互为等电子体的阳离子为__H 3O ＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出(答案合理即可)__。
(3)CuCl 2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl 2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数：A 为(0,0,0)，B 为(0,1,1)，C 为(1,1,0)，则D 原子的坐标参数为__⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14__。
③晶胞中C 、D 两原子核间距为298 pm ，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体密度为 99.5×4⎭⎪3×N A ×10－30 g·cm －3(列出计算式即可)。
解析 (1)③在铜氨配离子中，NH 3中的N 提供孤电子对、Cu 2＋提供空轨道形成配位键，故铜氨配离子的结构式为；加入乙醇后析出晶体是因为降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出。
(3)①利用“均摊法”知，每个晶胞中含有Cu 、Cl 的数目均为4，因此图示晶胞为CuCl ；②晶胞可认为由8个等体积小晶胞组成，D 原子恰好处于小晶胞的体心，因此D 原子的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14；③连接晶胞中A 、C 两原子，过D 原子作AC 的垂线，交AC 于E 点，设晶胞的边长为x cm ，则依据CD 的长度和D 原子的坐标和直角三角形CD E可得⎝ ⎛⎭⎪⎫x 42＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2x 42＝(298×10－10)2，解得x ＝298×43×10－10，则可求出晶胞的体积为⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×10－30 cm 3，故该晶胞的密度为99.5×4⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×N A ×10－30 g·cm －3。
2．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题：(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应的离子萃取，如La 2＋、Sc 2＋。
写出基态二价钪离子(Sc 2＋)的核外电子排布式：__1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d 1__，其中电子占据的轨道数为__10__个。
(2)对叔丁基杯 [4] 芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为__sp 3__。
羟基间的相互作用力为__氢键__。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如N －3、SCN －等。
根据等电子体原理判断N －3的空间构型为__直线形__；一定条件下，SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2。
试写出(SCN)2的结构式：__N ≡C —S —S —C ≡N__。
(4)已知C 60分子结构和C 60晶胞示意图如下所示：则一个C 60分子中含有的σ键个数为__90__，与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有__12__个，C 60晶体的密度为__1.67__g/cm 3(计算结果保留两位小数)。
解析 (2)羟基氧原子有2个σ键，2对孤电子对，价层电子对数是4，因此杂化方式是sp 3杂化；4个羟基之间无共价键相连，但符合形成氢键的条件，因此羟基间的相互作用力是氢键。
(3)N －3与CO 2互为等电子体，因此N －3的空间构型为直线形；SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2，说明SCN －的性质与Cl －类似，则(SCN)2也应具有类似Cl 2的结构，结合(SCN)2中N 是－3价，C 是＋4价，S 是－1价可知(SCN)2的结构式是N ≡C —S —S —C ≡N 。
(4)从图Ⅱ可以看出，C 60分子中每个C 原子与其他3个C 原子形成2个碳碳单键和1个碳碳双键，共3个σ键，根据均摊法，一个C 原子实际含有的σ键个数为32，所以一个C 60分子中含有的σ键个数为60×32＝90；C 60的晶胞是面心立方结构，所以与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有12个；1个C 60晶胞中含有的C 60分子个数是8×18＋6×12＝4，晶胞的质量m ＝720×46.02×1023 g ，而晶胞的体积V ＝(1.42×10－7)3 cm 3，所以C 60晶体的密度ρ＝m V ＝720×46.02×1023 g －73 cm 3≈1.67 g/cm 3。
3．有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则：(1)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__H 2O 分子间存在氢键__。
(2)A 、B 、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为__HF>H 2O>NH 3__(用化学式表示)。
(3)A 的最简单氢化物分子的空间构型为__三角锥形__，其中A 原子的杂化类型是__sp 3__杂化。
(4)A 的单质中σ键的个数为__1__，π键的个数为__2__。
(5)写出基态E 原子的价电子排布式：__3d 104s 1__。
(6)C 和D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长a用含ρ、N A 的计算式表示)。
解析 由题干信息可推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是N 、O 、F 、Ca 、Cu 。
(6)C 和D形成的化合物是CaF 2，一个晶胞中有4个“CaF 2”，所以一个晶胞的质量是78×4N Ag ，一个晶胞的体积是a 3 cm 3，根据ρ＝m V ＝78×4N A a 3 g·cm －3，则a ＝3312ρN A cm 。
4．(2018·湖南三湘名校第三次联考)已知A 、B 、C 、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号为__M__，该能层具有的原子轨道数为__9__。
(2)E2＋的价层电子排布图是____，F 原子的电子排布式是__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1__。
(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为_sp 2杂化__，B 的气态氢化物的VSEPR 模型为__四面体__。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为____。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3＋与配位体AB －构成，配位数为6。
甲的水溶液可以用于实验室中E 2＋的定性检验，检验E 2＋的离子方程式为__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓__。
(6)某种化合物由D 、E 、F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__CuFeS 2__。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ＝__184×46.02×1023 g ×1 030×10 cm 3≈4.32__g/cm 3。
解析 由题中信息可推出A 是C 元素，B 是N 元素，C 是O 元素，D 是S 元素，E 是Fe 元素，F 是Cu 元素。
(4)CO 2的结构式是O===C===O ，SCN －与CO 2是等电子体，结构相似。
(6)晶胞中F(Cu)原子的数目是8×18＋4×12＋1＝4，E(Fe)原子的数目是4×14＋6×12＝4，D(S)原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu 、Fe 、S 原子的数目之比是4：4：8＝1：1：2，故其化学式为CuFeS 2；一个晶胞中有4个“CuFeS 2”，晶胞质量m ＝184×46.02×1023 g ，晶胞体积V ＝(524×10－10)2×1 030×10－10 cm 3，所以晶体的密度ρ＝m V＝184×46.02×1023 g －102×1 030×10－10 cm 3≈4.32 g/cm 3。
5．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中基态A 原子价电子排布式为n s n n p n ＋1；化合物B 2E 为离子化合物，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F 原子最外层电子数与B 的相同，其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)A 、B 、E 的第一电离能由小到大的顺序为__Na<S<N__。
(2)B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点__高__(填“高”或“低”)。
(3)氢化物A 2H 4分子中A 原子采取__sp 3__杂化。
(4)按原子的外围电子排布分区，元素F 在__ds__区，二价阳离子F 2＋与过量的A 的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为__Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋4H 2O__。