物质的量浓度溶液配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量浓度溶液的配制
2．将 10.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液， 物质的量浓度为 0.1 mol· L－1，对吗？
答案 不对。10.6 g Na2CO3· 10H2O 中 n(Na2CO3)<0.1 mol,故浓度小于 0.1 mol· L－1。
3．实验中需要 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠 质量分别是
减小
偏大
试一试
⑩定容时，水加多 了，用滴管吸出 ⑪定容后，经振荡、 定容 摇匀、静置，液面下 降再加水 ⑫定容时，俯视刻度 线
减小
偏小
增大
偏小
减小
偏大
试一试
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面 低于刻度线。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤
A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
解析
( B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
A)
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· L 1×1 L×106 g· mol ＝212 g。
学会一个概念： 物质的量浓度 认识一种仪器： 容量瓶 掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
（三）误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的 物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___； 其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合 后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解 典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
物质量浓度的配制
100
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
• 配制100ML 1MOL/L氯化钠溶液需氯化钠 的质量:
•
• N=C×V=1MOL/L×0.1L=0. 1MOL • • M=N×M=0. 1MOL×58.5G/MOL=5.85G
②称量（用托盘天平称量５.9克氯化 钠固体 ）
A、①
B、②④
C、③④
D、①③
7.100mL饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为
（已知氯化钠的溶解度为26.5g，溶液的
密度为a g/cm3）。
1000ρS CB= (100+S)MB
谢谢观看/欢迎下载
BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
4.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步 骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤
⑤定容、摇匀 完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__1_6_.7_m__L_，量取浓硫酸所用的量筒
的规格是____B____(从下列中选用)。
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制一定物质的量浓度的溶液
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是 ____________________________。 (2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________。
思 考：
题组三 溶液中离子浓度的计算
3. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
2～3
容量瓶
1～2 cm
相切
能引起误差的一些操作
Hale Waihona Puke 因变量c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
_____
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
_____
－
减小
减小
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
100 g溶剂
饱和状态
g
增大
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_____，溶解度_____；压强_____，溶解度_____。
物质的量浓度,溶液配制
液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C(B)和ω的比较与换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的实验仪器2、配制溶液的步骤计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中9.定容时俯视刻度线10.定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中）引起误差的操作m c V称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤
配制物质的量浓度溶液的操作步骤一、简介配制物质的量浓度溶液是实验室常见的操作，它可以用于溶液的稀释、实验试剂的配制等。
本文将介绍配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
二、材料准备1. 需要配制的物质：根据实验需要确定所需配制的物质。
2. 纯净水：使用去离子水或经过净化的蒸馏水作为溶剂。
3. 称量仪器：使用天平或称量瓶等准确称量所需的物质。
4. 容器：使用容量瓶、烧杯等容器来配制溶液。
三、计算物质的量1. 确定所需配制的溶液体积：根据实验需求确定所需配制溶液的体积，通常以毫升（mL）为单位。
2. 计算所需物质的质量：根据所需配制溶液的体积和所需溶质的浓度，使用化学计量关系计算所需物质的质量。
四、配制溶液1. 使用容量瓶配制溶液：先取一定量的纯净水加入容量瓶中，然后将事先称好的物质加入容量瓶中，用纯净水定容至刻度线，摇匀使溶质均匀分布。
2. 使用烧杯配制溶液：先取一定量的纯净水加入烧杯中，然后将事先称好的物质加入烧杯中，用玻璃杯或玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。
五、溶液的混合与均匀1. 使用玻璃杯或玻璃棒搅拌：对于体积较小的溶液，可以用玻璃杯或玻璃棒轻轻搅拌使溶质均匀分布。
2. 使用磁力搅拌器：对于体积较大的溶液，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以保证溶液的均匀性。
六、溶液的保存与标记1. 存储条件：根据溶液的性质和需求，确定合适的存储条件，如温度、光照等。
2. 标记：在容器上标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
七、注意事项1. 注意安全：在操作过程中，要注意佩戴实验室常规防护用品，避免物质的接触和吸入。
2. 注意准确性：在称量物质和配制溶液时，要注意准确性，使用准确的称量仪器和容器。
3. 注意均匀性：在配制溶液和搅拌过程中，要确保物质的均匀分布，避免出现不均匀现象。
八、实例例如，需要配制一升0.1 mol/L的盐酸溶液，可以按照以下步骤进行操作：1. 准备一升容量瓶和纯净水。
2. 称取36.46克的盐酸溶液，加入容量瓶中。
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
物质的量浓度,溶液配制
练习：1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的实验仪器例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞将配好的溶液转移到中并贴好贴签练习：实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，___________；⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是：偏低①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水课后练习：1、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为，SO4 2-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。
物质的量浓度溶液的配制
详细 措施
⑴固体称量 ~ 托盘天平 ①准备工作：选用规格→放平→调零 ②称量工作：称量烧杯→加5.85g砝码或游码
→加NaCl至天平平衡 ③结束工作：取码回盒→拨码回零→放盘一侧 ⑵液体量取 ~ 量筒或滴定管或移液管
①所选用旳托盘天平旳量程≥mNaCl
注意事 项
②NaCl不能直接放在托盘上进行称量
③只能用镊子夹取砝码或拨动游码
9
五、试验环节——3、溶解
取40ml → 在解
详细 措施
注意事 ① V溶解≤（2 / 5） V配制 项 ② 溶解应充分
10
五、试验环节——4、转移
冷却
移液
洗涤
移液
振荡
详细 措施
注意事 项
①溶解后旳溶液一定要冷却至室温才干转移入容量瓶中 ②移液时，要用玻璃棒引流 ③用（2／5）V配制旳蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 并将 洗涤液转移入容量瓶中
11
五、试验环节——5、定容
粗略定容
→精拟定容
→摇 匀
详细 措施
①粗略定容至刻度线下1~2cm，精拟定容时要用胶 头
滴管滴加，视线要水平，凹液面最低点应与刻度线
注意事 项
相切
12
五、试验环节——6、装瓶
选用试剂瓶 → 转移溶液 → 贴好标签
详细 措施
注意事 ①容量瓶不能存储试剂 项 ②所选试剂瓶应该与试剂性质相吻合
注 意 事 ③只能合用于配制要求温度、要求体积旳物质旳量浓度
项
溶液，即不能配制过冷过热溶液，不能作试剂瓶盛装试
剂，更不能作反应容器使用
④搁放容量瓶时，瓶塞与瓶口间应垫一纸条
6
五、试验环节
1
23
4
计
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
查漏检测卷一得分姓名: 科目：化学使用时间: 测试时长: 15分钟满分一、选择容量瓶1.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中2.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是()A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线仪器选择3.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()①500 mL容量瓶②250 mL容量瓶③1 000 mL容量瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦⑧溶液配制5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA．①②B．③④C．①③D．②④6.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL操作步骤7.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦8.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是() A．倾倒出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不用处理D．重新配制误差分析9.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容10.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中二、填空11.下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。
(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。
(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
(3)溶解：在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______________，若溶解时有温度变化，则需等待________________后才能进行下一步操作。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并将洗涤液全部注入____________中。
(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线____________时，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。
(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。
12.以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1碳酸钠溶液的示意图。
回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)①中称得碳酸钠__________g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__________、__________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____________；B．没有进行操作步骤④和⑤____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)______________。
13.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。
回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(从下列中选用)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
巩固检测卷得分姓名: 科目：化学使用时间: 测试时长: 20 满分一、选择容量瓶1.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()①标有使用温度、容积和一条刻度线；②不宜贮存溶液；③不能用来加热，不能作反应器；④使用之前要检查是否漏水；⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A．仅①②③④B．仅②③C．仅①②④⑤D．仅②③④2.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B．常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC．选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D．使用前要检验容量瓶是否漏水溶液配制3.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是() A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g4.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是() A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液操作步骤5.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6.配制100 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切误差分析7.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤9.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤二、填空10.实验室欲配制250 mL 0.4 mol·L－1的硫酸铜溶液：(1)需要硫酸铜的物质的量是_____________;_(2)需要结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)的质量是________。
11.某次实验需用0.4 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL。
配制方法如下：(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量________g固体氢氧化钠。
(3)将称量好的氢氧化钠固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁________次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。