2021-2022年高二11月月考化学试题(普通班) 答案不全

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2021-2022学年湖南省武冈市第一中学上学期高二11月月考化学试题(解析版)

湖南省武冈市第一中学2021-2022学年上学期高二11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2-B．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24C．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O=H3O++S2-D．羟基的电子式：【答案】D【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：-，故B错误；NaHSO4=Na++HSO4C．NaHS溶液显碱性的原因是HS-既发生水解：HS-+H2O H2S+OH-，又能电离：HS-H++S2-，但水解程度大于电离程度，所以NaHS溶液显碱性，故C错误；D．羟基是1个氧原子和1个氢原子共用一对电子形成的中性粒子，其电子式为：，故D正确；故选D。

【点睛】C选项中的式子是错误的电离方程式，HS-电离出H+和S2-，将H+写成H3O+，HS-的电离方程式为：HS-+H2O H3O++S2-，HS-的电离是微弱的，所以应用可逆号。

2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为N AB．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N AD．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于N A，A错误；B ．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH -数目，B 错误；C ．1mol 锌和浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，1molZn 和稀硫酸反应生成1mol 氢气，因此0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N A ，C 正确；D ．C 2H 6O 不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目不一定为7N A ，D 错误；答案选C 。

2021-2022年高二化学11月月考试题(I)

2021-2022年高二化学11月月考试题(I)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

）1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于( )A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是( )A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClD. ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr19. CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( ) A. CO 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H ＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C. 蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO ·2CO 2·2H 2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2021-2022年高二化学上学期11月月考试题

2021-2022年高二化学上学期11月月考试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。

在相同时间内表示该反应速率最快的是( )A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1| D．|△H2|＞|△H1|5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H27．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋) 增大D．将水加热，K W增大，pH不变8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) ⇌ pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大)＋c (CO 32 －)D．温度升高，c(HC)增大11．常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( ) A ．HA 为强酸 B ．该混合液pH=7 C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH —，Z 表示H + D ．该混合溶液中：c(A —)+ c(Y —)=c(Na +)12．标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

2021年高二上学期月考化学试卷(11月份)(选修)含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（11月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）+2H+═2H2O+Mg2+2B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H ＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：X Y W Z 反应体系能量变化甲2mol 1mol 放出akJ/mol乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/mol下列说法正确的是（）A．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（）A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（）A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）二.非选择题16．（12分）某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C （s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是．图丙中时刻t2发生改变的条件是．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为．18．（12分）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H ＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的，其充电时阳极的电极反应式为．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp 1.77×10﹣10 5.35×10﹣13 1.21×10﹣16 1.12×10﹣12 1.0×10﹣12A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+F e2+C u2+开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7完全沉淀的pH 3.2 a 6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=．（2）加入氧化剂的目的是，X应选择．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤．21．（12分）有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：元素特征信息元素编号A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置为．（2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式．（3）写出化合物A2B2的电子式．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为．江苏省淮安市洪泽县实验中学xx学年高二（上）月考化学试卷（11月份）（选修）参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W 在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X 离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A 错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15据此分析计算判断；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行；D、达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化．【解答】解：A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会发生移动，故A错误；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15以X浓度变化表示反应速率：v（X）==0.001 mol/（L•s），故B正确；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热的方向，则正反应为放热反应，故C错误；D、根据B中数据，达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化，X与Y的浓度之比是4：7，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，化学平衡移动原理的分析判断，掌握平衡影响因素是解题关键，题目难度中等．二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）。

2021年高二11月月考化学试题(普通班) 答案不全

2021年高二11月月考化学试题（普通班）答案不全可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl C．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH 3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2) D．碳烯(:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 N AB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3N A个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．1molC2H6O分子中一定含有7 N A个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥CH—CH2A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥14. 某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O515．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2OC．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-16．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)( ) A．4种B．5种C．6种D．7种17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案

2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80卷Ⅰ(选择题共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是A ．该物质属于不饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子碳、氮原子均满足八电子结构4．丁腈橡胶CH 2CH CH CH 2CH 2CHCNn具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN ④CH 3-CH=CH-CN ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3A ．③⑥B ．②③C ．①③D ．④⑤ 5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]n OCCOO CH 2CH 2O )，下列说法不正确的是A ．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 7．下列说法中正确的是A ．卤代烃在NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇B ．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ．与互为同系物D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4O9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A ．戊酸丁酯B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．甲酸乙酯10．下列有关OHCOCH 3ONNH ONHCH 2CH 3的说法中不正确的是A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。

2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确参考答案：AD2. 某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略3. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。

下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针B、烈火炼真金C、火树银花D、雷雨肥庄稼参考答案：A4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。

2021-2022年高二化学11月月考试题文

2021-2022年高二化学11月月考试题文可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（本大题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾3．分类法是人们认识事物时常用的科学方法。

下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是A．属于电解质 B．属于离子化合物C．属于钾盐 D．属于氧化物4．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体5．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是A ．可以与碱发生反应B ．可以发生水解反应C ．该物质易溶于水D ．可以发生酯化反应 6．下列物质的盛放不正确．．．的是 A ．烧碱必须密封保存 B ．浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中 C ．金属钠保存在煤油中 D ．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放7．下列化学用语表达正确的是 A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：H + [: :]－C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3— 8．下列化合物中含有离子键的是A ．SO 2B ．H 2OC ．NaClD ．HCl 9．下列实验中，没有颜色变化的是A. 淀粉溶液中加入稀硫酸 B ．鸡蛋清中加入浓硝酸·· ·· ClC．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是11．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气12．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，还原剂和氧化剂的质量之比为A． 2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：113下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A．钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B．金属的化学腐蚀的实质是：M—ne-===M n+C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀14．下列离子方程式的书写正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓B．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O15．下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是A．CH4 B．C2H4C．C3H8D．C4H816．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－17．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(浓)→SO218．分子为C5H12的有机物的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．5 19．下列现象因发生取代反应而产生的是A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色澄清20．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是A 体的快慢B C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊 21．下列叙述正确的是A ．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化B ．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化C ．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D ．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应 22．下列说法正确的是 A ．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B ．合成氨反应N 2+3H 22NH 3，当N 2、H 2、NH 3浓度相等时该反应达到了最大限度C ．合成氨反应N 2+3H 22NH 3中，升高温度，该反应速率减小D ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因23．已知，有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案

2021年高二下学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ag-108、Cl-35.5、一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1. 下列各物质中一定属于同系物的是( )A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12或C3H82.含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种3.能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能因化学反应使溴水褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．己烷4.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯5.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．分液D．重结晶6.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是() A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液7.下列反应属于加成反应的是（）A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.CH2==CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O8. 下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．乙烯和苯B．1－丁烯和环己烷C．丁炔和1,3－丁二烯D．二甲苯和甲苯9. 下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是()A．①②B．③④C．②④D．①③10.有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生11.目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(CF2Cl2)，下面关于该氟里昂的说法正确的是（）A 没有固定的熔沸点B 分子中的碳原子是饱和的碳原子C 属于正四面体的空间结构D 可能有两种结构12.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②13. 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是( )A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图14.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。

2021年高二11月月考化学试题含答案

2021年高二11月月考化学试题含答案考试时间：90分钟；总分：100分。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（选择题，每小题2分，共60分）1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A、氢氧燃料电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol / (L.s)D、0.04mol /L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素5．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H>0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑8. 氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-=2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:210.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（）A 、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B 、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C 、向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D 、将水加热，K w 增大，pH 不变12.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=+1452 kJ/mol13．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH 溶液D. 加入稀HCl14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1的是（）A 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH == - Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH == - Q 2B 、S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 2C 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH == - Q 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH == - Q 2D 、H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g) ΔH == - Q 2 15. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（）A 、稀NaOH 溶液B 、HCl 溶液C 、CuSO 4溶液D 、AgNO 3溶液17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO溶液418.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2OA.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。

上海华东师大附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

上海华东师大附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水不能鉴别苯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽参考答案：B略2. C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）参考答案：BA．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小．故选：B．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．3. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+参考答案：A略4. 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．加水稀释B．加少量稀硫酸C．加少量NaOH溶液D．加热参考答案：B略5. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是 ( )A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值参考答案：D6. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班) 含答案

2021年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意：1、全卷满分100分，时间90分钟。

2、可能用到的原子量：H—1，O—16，N—14，C—12第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列各有机物中，属于烃的是（）A．一氯乙烷 B. 甲苯 C．硝基苯 D.乙醇2、下列说法正确的是（）A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类3、有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是（）A.酯化B.加成C.消去D.水解4、为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．氯化铁溶液C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸5、工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6、向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③碘水④BaCl2溶液A．②③B．①②③C．①②④D．②③④7、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．是高分子化合物 B．在一定条件下可以与羧酸发生酯化反应C．分子式为C5H10O5D．在加热条件下可与新制Cu(OH)2反应8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ②④⑦B. ②④⑥C. ①③⑤D. ④⑤⑥9、下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是( )A．乙醛 B．丙酮C．甲苯 D．乙酸10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A 、C5H10B 、 C8H10C、CH4O D、C2H4Cl211、（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则（）A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同 B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同12、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀13、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A、取代、消去、加成B、加成、消去、取代C、消去、加成、取代D、消去、加成、消去14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B、分子中C、H个数比为1：2C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素15、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是（）正确的组合是（）A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥D．②④⑥16、人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是( )A． HCHO B．(CH3)2OC． CH3CHO D．C2H5OH17、某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀。

浙江省2021年高二11月月考化学试卷

浙江省2021年高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（）A . ⑥>④>③>②>①>⑤B . ⑤>③>①>②>④>⑥C . ⑤>④>①>②>③>⑥D . ⑤>④>②>①>③>⑥2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 可用于判断化学反应是否自发的依据是（）A . 仅用焓变B . 仅用熵变C . 仅用焓变与熵变的和D . 用ΔH－TΔS4. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（）A . 银质物品久置表面变暗B . 生铁比纯铁容易生锈C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

江西省五校2021学年高二化学11月月考试题(含解析)

江西省南昌市五校2021学年高二化学11月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔融时不导电B. 水溶液的导电能力很差C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D 【解析】【详解】A. 熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物，熔融时不导电，但是强电解质，A项错误；B. 电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱，因为溶液中离子浓度很小，B项错误；C. HCl是极性共价化合物，但是强电解质，C项错误；D. 弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物质是弱电解质，D项正确；答案选D。

【点睛】判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，或参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题。

【详解】A. 二氧化硫生成三氧化硫的反应为2SO2+O2⇌2SO3，加压平衡正向移动，三氧化硫的产量增大，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小而逸出，平衡移动的结果，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C. 氯气和水的反应是可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，能减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 容器中存在可逆反应2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。

2021-2022年高二下学期第二次月考化学试题

2021-2022年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共54分）1．下列有机物中，与CH4互为同系物的是 ( )A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H62．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于( )A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物3．下列实验能获得成功的是( )A．苯和浓溴水用FeBr3作催化剂制溴苯B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－C．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2BrD．将无水乙醇加热到170 ℃制取乙烯4.CH3—CH==CH—Cl，该有机物能发生( )①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A..只有⑥不能发生B.只有⑦不能发生C. 只有②不能发生D.以上反应均可发生5.分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是( )A.汽油和柴油B.溴水C.硝酸钾和氯化钠的混合物D.四氯化碳和水6．下列有机分子中，可形成顺反异构的是( )A．CH2===CHCH3B．CH2===CHCH2CH3C．CH3CH===C(CH3)2D．CH3CH===CHCH3⒎有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是( )A. 1，4—二甲基丁烷B. 3—甲基丁烯C. 2—甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷8．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．是烃分子 D．分子是平面结构9．一种分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是( )A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体10.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A.乙烷，乙烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯11．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有A l种B 2种C 3种D 4种12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A 4B 5C 6D 713．1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：A．该有机物分子式为CH3；B．该有机物分子式为C2H6；C．该有机物分子式为C2H6 O；D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子14．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的( )A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和③C.发生水解反应时，被破坏的键是①和②D.发生消去反应时，被破坏的键是① 和②15．有机物分子中，所有原子不．可能在同一平面上的是( )16. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H617．以下5种有机物的分子式都是C4H10O：⑤CH3CH2OCH2CH3。

2021年高二上学期11月月考化学试题含答案

2021年高二上学期11月月考化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的下端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶下端2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)3、在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2 SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A．不变 B．变浅 C．变深 D．无法确定4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO35、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏2 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏2 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Ｑ1+Ｑ2＜Q3D．Q1+Q2＝Q36、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1 mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）8252水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1mol C2H5OH时放出的热量（）A．Q B．2Q C．3Q D．4Q9、下列溶液一定是碱性的是( )A. 溶液中含有OH－B.滴加甲基橙后溶液显红色C. 溶液中c(OH－)＞c(H+)D.滴加甲基橙后溶液显黄色10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13、常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1 B．10∶1 C．9∶1 D.1∶114.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：，＜下列叙述正确的是（）A.加入少量，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡正向移动D.平衡后加入，上述反应的增大15.反应＜。

2021年高二上学期11月月考试题化学含答案

学校班级姓名考号得分2021年高二上学期11月月考试题化学含答案一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol －12．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。

――――――――――――――――――→NH 4HSO 4 ① ② NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大。

图中①、②、③可能是（） A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa3．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1。

河北省2022-学年高二化学11月月考试题(含解析)

9.溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是〔〕
A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
Bab段发生的离子反响为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.SO32-将溶液3 中的Cu2+复原，反响得到CuCl
D.假设改变试剂参加顺序，将溶液3 缓慢参加到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．孔雀石用稀硫酸浸取得到的溶液是硫酸铜和硫酸亚铁，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去，A项正确；
D. 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
【答案】B
【解析】
【详解】配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，那么
A．由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，那么导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；
D.医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液，体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒外表的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；
答案选D。
【此处有视频，请去附件查看】
2.以下说法正确的选项是〔〕
A.非金属氧化物煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

2021-2022年高二11月月考化学试题(普通班) 答案不全

2021-2022学年湖南省武冈市第一中学上学期高二11月月考化学试题(解析版)

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2021年高二上学期11月月考试题 化学 含答案

河北省2022-学年高二化学11月月考试题(含解析)

2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案

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2021年高二上学期11月月考试题化学含答案