初中化学酸碱盐总复习课件[1]
中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应
二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化
初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！
HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自 由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也 可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解 于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在 带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导 电。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
九年级化学复习专题-酸碱盐
专题三酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1．酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。
酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。
要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO32．碱（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。
碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。
要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
中考化学经典复习资料——酸碱盐(1)
（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
化学】酸碱盐!
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿现象＿＿＿＿＿＿5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿8一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念:1. 酸的组成——氢离子＋酸根离子2. 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3. 盐的组成——金属离子＋酸根离子4. 复分解反应——由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应, 叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5. 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里, 并不断搅动, 使产生的热量迅速地扩散, 切不可把水倒入浓硫酸里。
6. 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:（正价）一氢钾钠银, 二钙镁钡锌, 三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价: 氟、氯、溴、碘；负二价: 氧和硫。
（可变正价）: 一二铜汞, 二三铁, 二四碳, 四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（OH）, 硝酸根（NO3）, 氯酸根（ClO3）, 高锰酸根（MnO4）；负二价: 硫酸根（SO4）, 碳酸根（CO3）, 亚硫酸根（SO3）, 锰酸根（MnO4）；负三价: 磷酸根（PO4）；正一价: 铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色, 无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1. 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生, 锌粒逐渐减少。
2. 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3. 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生, 铁逐渐减少,4. 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5. 铁锈跟稀盐酸反应: Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6. 铁锈跟稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初中化学总复习—-物质的分类-PPT
22
例题与练习
练习4:下图就是表示构成物质粒子示意图,图中 表示氧原子, 表示氢原子
A
B
C
(1)表示单质得就是___________C_________, (2)表示氧化物得就是_________A_________, (3)表示混合物得就是_________B_________。
• •
• 请写出下列方程式或化学式: • 铁+A:___________________,B___________; • 铁+M:___________________,N__________;
例题与练习
练习1、 下列各组中,前者就是单质,后者就是氧化物得就B是( )
A、 尿素、赤铁矿石
B、 金刚石、干冰
___金__属_离子(或 NH4+) +__酸_根___离子
组成 特点
一定含_氢_元素 一定含_氢_、__氧_元素
考点四: 氧化物
氧化物:由___两__种__元__素组成,其中一种就是___氧__元__素_得化合物。
想一想:氧化物都含氧元素吗？含氧得化合物都就是 氧化物吗？
易错点提示: 含氧化合物与氧化物
选出得物质就是___H__g__________, 理由就是_H_g_为__液__态__,_其__它__得__为__固__态_________。
仿照以上形式,以构成物质粒子得种类为分类标准,从您所了解得物质中选择适当
得物质填入下列横线上:________H__2、O________C__O_、2 ___________N_a_C_:l 其中不同类得物质就是(用化学式表示)______N__a_C_l______,理由就是 _N__a_C__l就___是__由___离__子__构___成__得___化__合___物__,_其__它__就___是__由___分__子__构_______。 成得
中考化学酸碱盐总复习课件2
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
初三化学第一课ppt课件
物质的分类
01
02
03
04
answer = sum_of_numbers / number_of_numbers
print(f"数列[1, 2, 3, 4, 5]的 所有数值的总和是：
{sum_of_numbers}。")
print(f"这个数列的数值的数 量是：
碱的通性
碱具有碱性，能使指示剂变色，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 ，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。
03
盐的通性
盐具有中性，能与酸碱反应生成新盐和新酸或新碱。
酸碱盐的应用与实例
• 酸的应用与实例：酸在化学实验、工业生产中广泛应用，如硫 酸、盐酸盐酸# 初三化学第一课
CHAPTER 06
print(f"平均值的定义是将所有数值加 起来，然后除以数值的数量。")
print(f"用数学公式来表示，平均值（ avg） = (数列中的所有数值的总和) ÷
(数值的数量)。\n")
物质的分类
numbers = [1, 2, 3, 4, 5] sum_of_numbers = sum(numbers)
化学式的分类
根据物质的组成和性质，化学式 可以分为分子式、离子式和电离 式等。
化学方程式的定义与书写
化学方程式的定义
化学方程式是一种表示化学反应的式 子，通常由反应物、生成物、反应条 件和反应比例等组成。
化学方程式的书写规则
书写化学方程式需要遵循质量守恒定 律，反应前后元素的种类和原子个数 必须相等。
物质的分类
酸碱盐：酸是指解离时产生的阳 离子全部是氢离子的化合物，如 盐酸# 第一部分：解题思路&问
人教版九年级下册化学-课件(酸碱盐)
1、在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以 把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来. 2、盐必可溶。 3、不能用K、Ca、Na去置换。
九年级化学多媒体课堂
判断下列置换反应能否发生，能反应的 写出方程式，不反应的说明理由。
Al + HNO3 Mg + FeSO4 Cu + FeSO4 Cu +AgNO3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al + AgCl Cu + Al(NO3)3 Cu + HCl Al + Mg(NO3)2
K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2
九年级化学多媒体课堂
常见的复分解反应
有酸
金属氧化物 + 酸 碱+酸 盐+酸
盐+碱 无酸
盐+盐
九年级化学多媒体课堂
复分解反应发生的条件
1、反应物均可溶（包括溶于酸） 2、生成物中有沉淀、气体或水
九年级化学多媒体课堂
判断下列复分解反应能否发生，能反应的 写出方程式，不反应的说明理由。
HCl+AgNO3 Al(NO3)3+Zn(OH)2 Cu(OH)2 + Na2CO3 Ca(OH)2+K2CO3
NaCl+AgNO3
KNO3+Al(NO3)3 MgSO4+NaOH ZnCO3+HNO3 BaCO3+HNO3 H2SO4+BaCl2
H2S CO2 Ba(OH)2 AgNO3
P2O5 Fe2O3 BaSO4
FeSO4
Na2O
初中化学知识点 PPT课件 图文
（2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色 ，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈 （4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
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本节课你有哪些收获？
学习进步
1、下列哪几组物质在水溶液里能发
生复分解反应：
(1)KNO3＋NaCl
(2) Na2CO3＋KNO3 (4) FeCl3＋NaOH (3) BaCl2＋Na2SO4 √
√ (5) Zn＋H2SO4(稀)√ (6)CaCO3＋HCl √
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这 种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
1、酸与指示剂作用：
使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水
酸
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
溶液ＰＨ值
酸 碱 盐 习题 中考链接
含义：表示溶液酸碱性强弱程度
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
金属活动性顺序：
酸 碱 盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
注意：
在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
4.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯 化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后， 恰好完全反应。试计算： （1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
P79 活动与探究
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵
外 观 气 味 溶 解 性
氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙
硫酸钾 氯化钾
NH4HCO3常温下就能分解： 白色 白色 灰白色 灰白色 白色 NH4HCO ↑ +H O+CO ↑ 3 2 2 晶体 晶体 3=NH 晶体 粉末 粉末
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
酸
碱
盐
习题
中考链接
氢氧化钠
几种常见的碱
氢氧化钙
碱
碱的通性
酸
碱
盐
习题
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氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体
氢氧化钙物理性质 1,白色粉未状固体
2,极易溶于水且放大量热 2, 微溶于水且放热 3,易吸收水分而潮解
4,水溶液有涩味和滑腻感 3，俗称熟石灰,消石灰 5,俗称火碱、烧碱、 水溶液叫石灰水 苛性钠
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
新盐+新碱←盐+碱
碱
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
想想氢 氧化铜 具有何 性质？
盐的通性
盐+金属
盐+酸 盐+碱
盐+盐
新盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 另外两种盐
C
)。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
善于观察的小明看见爸爸常 常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他 自己想亲自试一试。于是，他找 出一颗生锈铁钉出来，放入足量 稀盐酸中，然后，就跟小刚出去 玩了…… 可是，当他回来之后，发现
取样2ml于 方案三 试管中
拓展延伸
酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸
来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即
可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同
样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因 ______________________。
拓展延伸
1、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜 2、另厂以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
铁钉不见了，你知道为什么吗？
用两个化学方程式表示出来。
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液
明显 刺鼻 氨味 溶于水 无气味 无气味 无气味
白色 晶体
无气味 无气味
不 溶于水 溶于水
Hale Waihona Puke 部分 溶于水溶于水 溶于水
初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法： （1）观察样品的颜色和气味： 颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥； 有明显氨臭味的是碳酸氢铵。 （2）加熟石灰研磨： 能放出有刺激性气体的为铵态氮肥（铵盐）。
酸
碱
盐
习题
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学 会 归 纳
物质的简单分类：
单质 金属 非金属 氧化物 酸 金属氧化物
纯净物
化合物
非金属氧化物
碱
盐
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。 酸（ HNO3 ） H 酸根离子
碱（ Fe(OH)
金属离子 OH ） 3 金属离子 酸根离子
？
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体， 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑 CO32浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现 白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失， Cl证明原溶液中有________离子。 3、无色溶液中加 Ba（NO3)2溶液，出现白 色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失， 2证明原溶液中含有 离子；沉淀消失， SO 4 2则原溶液中可能含有 离子。 CO 3
化合物
盐 （ Fe(NO3)
3）
氧化物（ H2O
）
酸
碱
盐
习题
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盐酸
几种常见的酸
硫酸
酸
酸的通性
溶液PH值
酸
碱
盐
习题
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盐酸物理性质
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸
碱
盐
习题
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硫酸的物理性质
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发