高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第3课时盐类的水解反应教案苏教版选修420170606310.doc
专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类的水解反应素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水、使用PH活动与探]反应，真正发生水解的离子仅占（讨论（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主H5×10）=1.4×D.NH、⑤．③①④②⑥⑤．③②①⑥④⑤精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
配套K12高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类水解的实质及其影响因素教案高二化学教案
第1课时盐类水解的实质及其影响因素目标与素养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
(宏观辨识与微观探析)2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。
(宏观辨识与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
(宏观辨识与微观探析)一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH 酸碱性实例强酸强碱盐＝7 中性NaCl<7 酸性NH4Cl强酸弱碱盐<7 酸性AlCl3>7 碱性Na2CO3弱酸强碱盐>7 碱性CH3COONa 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
(2)NH4Cl溶液NH＋4和OH－结合生成弱电解质理论解释NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－二、盐类的水解反应1．定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的特点可逆→水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态|吸热→可看作是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应|微弱→通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大3．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al(OH)3。
(2)用离子方程式表示：盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
高中化学 第1部分 专题3 第三单元 第1课时 盐类的水解反应和影响因素(含解析)高二化学教案
【盐类的水解反应和影响因素】之小船创作1．呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？提示：不一定。
如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。
2．影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。
3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋4＋OH－。
CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH＋4分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。
[新知探究]探究1 盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 举例NH 4Cl AlCl 3 NaCl KNO 3 CH 3COONa Na 2CO 3 pH<7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7 酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性(2)盐溶液酸碱性的理论分析：①NH 4Cl 溶液：图示解释NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示 NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液：图示解释CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示 CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －探究2 盐类水解的概念和本质(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH －或H ＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解(第1课时)盐类的水解反应教学案 苏教版选修
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规那么〞：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究①实例：盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐②一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性表示 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示 CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2OOH －＋H ＋溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
《盐类水解（第一课时）》教案
《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。
《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素教学案新人教选修4
3-3-2 盐类水解（第二课时）教课目的1．理解影响盐类水解的要素2．认识盐类水解在工农业生产和平时生活的应用 3．培育学生概括思想能力和逻辑推理能力 教课要点：盐类水解的影响要素 教课难点：盐类水解的应用教课过程：【回首】盐类水解属于离子反响，其本质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 ＋―结H 或 OH 合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
水解均衡就是一种化学均衡，盐类水解的程度大小与物质 的天性有关。
所以，反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。
盐类水解也是酸 碱中和反响的逆过程。
中和反响是放热反响，所以水解反响是吸热反响。
【科学研究】研究目的：经过实验研究促使或克制FeCl 3 水解的条件，认识影响盐类水解程度的要素。
实验过程： 1、从反响物性质考虑， FeCl 3 能否简单发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用均衡挪动原理，从反响条件考虑，影响骤序号 可能影响要素 实验操作 现象 解说或结论1 盐的浓度2溶液的酸碱性33、概括总结实验结果，得出结论并与同学沟通【投影小结】 1、因 FeCl 3 属于强酸弱碱盐，生成的Fe( OH) 3 是一种弱碱，而且难溶，所以 FeCl 3 易水解。
其水解反响的化学方程式： Fe 3＋+3H 2OF e ( OH) 3 +3H＋2、影响 FeCl 3 水解的要素有： (1) 加入少许 FeCl 3 晶体，增大 3＋加水稀释； (3)加入少许盐酸，C(Fe ) ； (2) 增大 C(H ＋) ； (4) 加入少许 NaF 晶体，降低 C(Fe 3＋) ； (5) 加入少许 NaHCO 3，降低 C(H ＋) ； (6) 高升FeCl 3 水解的要素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步温度判断上述水解均衡挪动的方向依照有多种，一是均衡原理，二是能够经过溶液颜色深浅变化作判断( 如加热时，溶液颜色显然变深，表示均衡是向水解方向挪动) ；三是经过溶液酸度变化( 如加入少许FeCl 3晶体前后，测溶液PH的变化 ) ；四是察看有无红褐色积淀析出( 如加入少许NaHCO3后，使 Fe3＋的水解程度趋向完整 )3、经过实验得出的主要结论有：（1） Fe3＋水解是一个可逆过程（2）水解均衡也是一个动向均衡（3） Fe3＋的水解属于吸热反响（4）改变均衡的条件（如温度、浓度等），水解均衡就会发生挪动（ 5）当加入的物质能与溶液中的离子联合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度便可能趋势完整【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响要素有哪些？【板书】三、盐类水解的影响要素【讲】当水解速率与中和反响速率相等时，处于水解均衡状态。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用教案第一册
第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用发展目标体系构建1.了解盐类水解在生产、生活中的应用.2.了解盐类水解在化学实验和科研中的应用。
3。
掌握离子浓度大小比较的方法。
一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度越大;生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
外界温度升高温度能够促进水解条件浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解,加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2。
实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋的影响.(1）改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深）。
②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。
(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色;再加入少量的FeCl3(s),振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。
②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。
(3）改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅.②取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液,再加入少量的NaHCO3(s），振荡,观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体.③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动,减小c（H＋)，可促进水解。
（1)Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性;等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO错误!和HCO错误!的水解能力不同，碱性不同，pH不同。
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第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。
在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。
新课导入设计导入一一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律有哪些？3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。
CH3COONa、Na2CO3、AlCl3（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。
）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。
）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性1、NaHCO32、KCl3、Cu(NO3)24、KClO5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。
）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。
）导入二【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+ + H2ONH3·H2O + H+Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
【教师】归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质教学过程：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；氯化铝溶液呈_______性，原因_______________；碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：A． B． C． D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，即 (1)b．物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，及∴ (2)将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。
答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）A． B． C． D．3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和 B．的纯水中和C．中电子和中子 D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A． B． C． D．总结、扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是________。
溶液和溶液的体积比约是________。
若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。
如配制澄清溶液。
方法：加酸（），抑制水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。
方法：加热，促使水解，使生成除去。
4．典型例题5．扩展教案点评：本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。
此类问题在很多高考试题中都出现过。
在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。
体现了生活离不开化学的这一特点。
从而增加了学生学习化学的兴趣。